2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 酸堿鹽總復(fù)習(xí)（2）學(xué)案

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1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 酸堿鹽總復(fù)習(xí)（2）學(xué)案1、掌握鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，知道濃硫酸的特性；理解物質(zhì)的組成決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，能分析歸納出酸的通性及其在生活中的應(yīng)用。2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)及堿的通性。1、常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸是鹽酸、硫酸、硝酸，對(duì)應(yīng)的化學(xué)式是_、_、_。其中具有揮發(fā)性的酸是_（打開(kāi)其試劑瓶時(shí)會(huì)看到_現(xiàn)象），將上述三種濃酸敞口放置于空氣中，一段時(shí)間后其質(zhì)量變化情況依次是_、_、_；其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況依次是_、_、_。濃硫酸的特性：_性，可利用此性質(zhì)做氣體的干燥劑 _ ， 有強(qiáng)腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把_沿著_注入到_中，并用_不停攪拌。2、識(shí)記

2、常見(jiàn)堿的溶解性（用化學(xué)式填寫(xiě)）：微溶性堿_ 溶于水的堿_ 3、常見(jiàn)酸堿的俗名：4、酸的水溶液中都有_離子，所以酸具有相似的性質(zhì) 酸的通性：、使紫色的石蕊試液變_色，無(wú)色酚酞試液_色。、寫(xiě)出Zn、Al與硫酸反應(yīng)的方程式：_、_ 它們屬于_反應(yīng)（基本類(lèi)型）。【討論】酸和金屬反應(yīng)需滿(mǎn)足什么條件？、用稀鹽酸除鐵銹的反應(yīng)方程式是_、含有酚酞的NaOH溶液顯_色，向其中滴加鹽酸，溶液溫度_，滴加到一定程度溶液顯_色，對(duì)應(yīng)方程式是_。象這樣酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫_反應(yīng)。、寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)的基本類(lèi)型： 實(shí)驗(yàn)室制CO2 _ ( ) 稀鹽酸和硝酸銀 _ ( ) 稀硫酸和硝酸鋇 _ ( )_叫做復(fù)分解

3、反應(yīng)。5、堿的溶液中都有_離子，所以具有相似的性質(zhì) 堿的通性：堿的溶液使紫色石蕊試液變_色，使無(wú)色酚酞試液變_色（難溶性堿也可以嗎？）Ca(OH)2、NaOH都能吸收空氣中的CO2，其反應(yīng)方程式是：_、_。Fe(OH)3、Cu(OH)2與酸反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式： Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：_ Cu(OH)2與硫酸反應(yīng)：_ NaOH溶液滴入CuSO4溶液，有_色沉淀生成，反應(yīng)方程式為： _ 向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液，有_色沉淀生成，反應(yīng)方程式為： _熟石灰與NH4Cl混合加熱：反應(yīng)方程式：_【討論】堿與鹽反應(yīng)需什么條件？1、滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后仍顯紅

4、色的是（ ）A、稀硫酸 B、氯化銅溶液 C、碳酸鉀溶液 D、二氧化碳2、有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；（2）過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)原固體粉末的判斷正確的是（ ） A一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅 B一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀 C一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀 D一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸

5、鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀3、在托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是( )A1.8g鋁粉和1.8g 鐵粉 B4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。NaOH溶液部分變質(zhì)C5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉 D10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣5、端午節(jié)后，小麗帶著快樂(lè)的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來(lái)到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。

6、【提出問(wèn)題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì) 你的新猜想：_?！緦?shí)驗(yàn)探究】小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫(xiě)小麗實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_?！緦?shí)驗(yàn)反思】下列物質(zhì)BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是_(填序號(hào))。小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用_替代?！就卣箲?yīng)用】保存NaOH溶液的方法是_。1、已知?dú)溲趸嚕↙iOH）可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。下列對(duì)氫氧化鋰的化學(xué)性

7、質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A、能與二氧化碳反應(yīng) B、能使無(wú)色酚酞溶液變紅C、能與稀硫酸反應(yīng) D、能使紫色石蕊溶液變紅2、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)的重要方法。小明同學(xué)在學(xué)習(xí)“應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽”知識(shí)后，結(jié)合常見(jiàn)酸（HCl、H2SO4）的性質(zhì)與變化繪制出下圖。圖中“ ”兩端的物質(zhì)都能夠反應(yīng)，其中酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則其他連線的產(chǎn)物也都是鹽和水的是（ ）3、A、B、C、D、E、F、G是常見(jiàn)的七種物質(zhì)，A是含有兩種元素的固體化合物，C是一切生命都離不開(kāi)的氧化物，F(xiàn)是藍(lán)色沉淀，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：A+BC+D D+EF+G B+EC+G ，試推斷：（1）C的化學(xué)式為 _ 。（2）B屬于 _（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）（3）寫(xiě)出B+EC+G的化學(xué)方程式： _。