《2022-2023年高中化學上學期《離子濃度大小比較》教學設計》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022-2023年高中化學上學期《離子濃度大小比較》教學設計(4頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、2022-2023年高中化學上學期離子濃度大小比較教學設計學習目標知識與技能1熟悉電離理論和水解理論;2理解溶液中三大守恒過程與方法理清離子濃度大小比較思路;情感、態(tài)度與價值觀學習重點兩大理論、三大守恒的應用學習難點離子濃度大小比較教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖一、兩大理論一、 熟悉兩大理論,構建思維基點1電離理論(1)弱電解質的電離是微弱的,電離產生的微粒都非常少,同時還要考慮水的電離,如氨水溶液中粒子濃度大小順序:_。(2)多元弱酸的電離是分步進行的,其主要是第一級電離(第一步電離程度遠大于第二步電離)。如在H2S溶液中:H2S、HS、S2、H的濃度大小關系是_。2水解理論(1)弱電解質
2、離子的水解損失是微量的(雙水解除外),但由于水的電離,故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產生的弱電解質的濃度。如NH4Cl溶液中粒子濃度大小順序:_。(2)多元弱酸的酸根離子的水解是分步進行的,其主要是第一步水解(第一步水解程度遠大于第二步水解)。如在Na2CO3溶液中:H2CO3、HCO3、CO32的濃度大小關系是_。環(huán)節(jié)二、三種守恒二、把握三種守恒,明確等量關系電荷守恒物料守恒質子守恒NH4ClCH3COONaNa2CO3NaHCO3等濃度的Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中:電荷守恒:_;物料守恒:_。環(huán)節(jié)三、分析方法三、理清一條思路,掌握分析方法環(huán)節(jié)四、典
3、例導悟四、 典例導悟,分類突破(一)單一溶液中離子濃度大小的比較:1多元弱酸溶液,根據多步電離分析,如0.1 mol/L的H3PO4的溶液中:2一元弱酸的正鹽溶液,如0.1 mol/L的CH3COONa溶液中:3多元弱酸正鹽根據多元弱酸根的分步水解分析:如0.1 mol/L的Na2CO3溶液中:4 二元弱酸的酸式鹽溶液,如0.1 mol/L的NaHCO3溶液:5不同溶液中同一離子濃度的比較,要看溶液中其它離子對其影響的因素:(1)在相同物質的量的濃度的下列溶液:NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 氨水中c(NH4
4、+)濃度由大到小的順序:_。(2)濃度均為0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液,溶液pH從大到小的順序是_。(3)c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液,其物質的量濃度由大到小的順序為_。(二)混合溶液中離子濃度大小的比較:1兩種物質混合不反應:等物質的量的CH3COOH和CH3COONa混合:等物質的量的NH4Cl和NH3H2O混合:2兩種物質其恰好完全反應:10ml 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液混合:100 mL 0.1 mol/L 醋酸與50 mL
5、0.2 mol/L NaOH溶液混合:3兩種物質反應,其中一種有剩余(1)酸與堿反應型:pH=7型:常溫下,將甲酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液pH=7,則此溶液中微粒的濃度關系:_。未指明酸堿的強弱:0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合:pH之和等于14的酸和堿溶液的混合(判斷過量)pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合:pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合:(2)鹽與酸(堿)反應型弱酸強堿鹽與強酸反應后溶液中離子濃度大小的比較例:將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關微粒的濃度關系:_。強酸弱堿鹽與強堿反應后溶液中離子濃度大小的比較例:0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后,溶液中下列微粒的物質的量濃度關系:_。本堂小結:當堂檢測、布置作業(yè)板書設計