2022屆高考化學總復習 專題2 從海水中獲得的化學物質 第一單元 氧化還原反應課后達標檢測 蘇教版

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1、2022屆高考化學總復習 專題2 從海水中獲得的化學物質 第一單元 氧化還原反應課后達標檢測 蘇教版一、選擇題1下列說法中正確的是()A強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應B實驗室制氯氣的反應中，氯離子通過還原反應生成氯氣C由Cu(OH)2生成Cu2O時，銅元素被還原了DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強解析：選C。A項，強氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應，A錯；B項，氯離子通過氧化反應生成氯氣，B錯；D項，I、Br、Cl的還原性依次減弱，但無氧化性，D錯。2下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是()A往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐

2、色膠體C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：選C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應得到紅褐色的Fe(OH)3。3(2018廣東六校聯(lián)考)下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是()KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23CSiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21ABC D解析：選B。本題主要考查氧化還

3、原反應的實質。結合氧化還原反應中得失電子守恒原理可知，反應中比例為15；反應中比例為12。4(2016高考上海卷)下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是()A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿 D海水提溴解析：選C。A項，海帶提碘是II2，碘元素被氧化；B項，氯堿工業(yè)反應原理：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，氯元素發(fā)生氧化反應，氫元素發(fā)生還原反應；C項，氨堿法制堿原理：NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl，為復分解反應；D項，海水提溴是BrBr2，溴元素被氧化。5已知下述三個實驗中的物質均能發(fā)生化學反應。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化

4、鐵溶液中下列判斷正確的是()A實驗和中的鐵釘只作還原劑B上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu2C實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性D實驗中反應的離子方程式為FeFe3=2Fe2解析：選A。實驗中鐵釘置換出銅，鐵釘作還原劑，實驗中鐵釘被Fe3氧化，鐵釘作還原劑，A正確。由實驗可知氧化性：Cu2Fe2，B錯誤。實驗中Fe2被硝酸氧化為Fe3，Fe2是還原劑，C錯誤。實驗中的離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe2Fe3=3Fe2，D錯誤。6(2018永豐高三調研)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO

5、2等氧化物轉化為單質，轉化流程如圖所示。有關該轉化過程的下列敘述正確的是()AMFe2O4表現了還原性BMFe2Ox表現了還原性CSO2和NO2表現了還原性DSO2和NO2發(fā)生了分解反應解析：選B。A項，由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應中，M元素的化合價降低，則為氧化劑，具有氧化性；B項，在常溫下MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質，則SO2、NO2等氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現其還原性；C項，由B項可知，SO2和NO2表現了氧化性；D項，SO2和NO2發(fā)生了還原反應。7等物質的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣物質的量最多的是()已知：MnOH

6、ClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3 BKMnO4CMnO2 DCa(ClO)2解析：選A。根據得失電子守恒可知，選項中物質的量相等的四種物質得電子，而濃鹽酸中Cl失電子，等物質的量的物質得到的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項中，1 mol物質均得到5 mol電子，但是氯酸鉀中的氯元素也轉化成了氯氣，所以A正確。8在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應：ROF22OH=RO2FH2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是()A4價 B5價C6價 D7價解析：選B。所有的離子反應均遵循質量守恒和電荷守恒，對于氧化還原反

7、應的離子反應，還遵循得失電子守恒。往往可以根據這三個守恒判斷離子方程式的正誤或進行有關化合價的計算。方法1：根據電荷守恒有n12112，n1。設元素R在RO中的化合價為x，則x231，x5。方法2：設元素R在RO中的化合價為x。根據氧化還原反應中，得失電子守恒有(7x)10(1)2，所以x5。9(2018合肥高三模擬)NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為MnONOMn2NOH2O。下列敘述中正確的是()A該反應中NO被還原B反應過程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析：選C。NO中N

8、元素的化合價升高，NO被氧化，A項錯誤。根據得失電子守恒和原子守恒可知反應的離子方程式為2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，據此可知B、D項錯誤，C項正確。10高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子反應方程式為 Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)。下列有關說法不正確的是()A由上述反應可知，Fe(OH)3的氧化性強于FeOB高鐵酸鉀中鐵顯6價C上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為32D用K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質解析：選A。反應中Fe(OH

9、)3作還原劑，ClO作氧化劑，配平后的離子方程式為2 (OH)33O4OH=2O3l5H2O，B、C正確；FeO作氧化劑時其還原產物為Fe3，Fe3水解產生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可作凈水劑，D正確。二、非選擇題11(1)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為_，離子方程式為_。在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現藍色逐漸消失，這是因為_，離子方程式是_。對比和實驗所得的結果，將I2、ClO、SO按氧化性由強到弱的順序排列為_。(2)設計實驗證明以下事實并寫出化學反應方程式。濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫

10、酸銅溶液中的Cu2強。鐵的還原性比銅強。解析：(2)可根據Cu和濃H2SO4加熱反應，而Cu和稀H2SO4加熱也不反應來證明。可利用氧化還原方程式來證明。答案：(1)NaClO將KI氧化生成了I2ClO2IH2O=I2Cl2OHI2將Na2SO3氧化成了Na2SO4，自身被還原為ISOI22OH=SO2IH2OClOI2SO(2)Cu與濃H2SO4在加熱時反應而與稀H2SO4在加熱時不反應。Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。Cu與FeCl3溶液能反應。2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。Fe能與CuSO4溶液反應置換出Cu。FeCuSO4=FeSO4Cu。(答案合理即可)1

11、2(2016高考上海卷)NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN(Ka6.31010)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：(1)第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為_(選填“酸性”“堿性”或“中性”)；原因是_。(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式：_。(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO_g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。(4)(CN)2與

12、Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_、_和H2O。解析：(1)依據HCN的電離平衡常數可知HCN是極弱的酸，所以NaCN極易與酸反應生成HCN。為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為堿性。(2)NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，首先確定反應物和生成物；再依據反應中氯元素的化合價從1價降低到1價，得到2個電子。N元素化合價從3價升高到0價，失去3個電子，則根據得失電子守恒可知還原劑和氧化劑的物質的量之比是23，反應的離子方程式為2CNO3ClO=COCO23ClN2。(3)NaCN被氧化的兩個階段氧化

13、劑均為NaClO，所以可以合并一起進行計算，即反應物為NaCN和NaClO，生成物為Na2CO3、CO2、NaCl和N2。參加反應的NaCN是20 mol，反應中C由2價升高到4 價，N元素化合價從3價升高到0價，即1 mol NaCN失去5 mol電子，1 mol次氯酸鈉得到2 mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO的質量為74.5 g/mol414 900 g。(4)(CN)2與Cl2的化學性質相似，則根據氯氣與氫氧化鈉反應的方程式可知(CN)2與NaOH溶液反應生成NaOCN、NaCN和H2O。答案：(1)堿性防止生成HCN，造成人員中

14、毒或污染空氣(2)2CNO3ClO=COCO23ClN2(3)14 900(4)NaOCNNaCN13(2016高考全國卷)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：(1)聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_。(3)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_。解析：(1)N2H4中原子

15、間以共價鍵結合，其電子式為。N2H4中H為1價，由化合物中各元素化合價代數和為0，可確定N為2價。(2)反應中NaClO和NH3分別作氧化劑和還原劑，根據得失電子守恒和原子守恒可寫出并配平相應的化學方程式。(3)由于聯(lián)氨具有還原性，能將AgBr中的Ag還原為Ag，可看到固體逐漸變黑，N2H4被氧化為N2，可看到溶液中有氣泡產生。1 mol聯(lián)氨在反應中失去4 mol電子，而1 mol O2能得到4 mol電子，且聯(lián)氨與O2的相對分子質量相等，故反應的聯(lián)氨與O2的物質的量和質量均相等，故1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2的質量為1 kg。使用聯(lián)氨處理水中溶解的O2，消耗聯(lián)氨的量少，且氧化產物為N2

16、，對環(huán)境無污染，而用Na2SO3處理水中溶解的O2時，Na2SO3被氧化為Na2SO4，產生新雜質。答案：(1) 2(2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(3)固體逐漸變黑，并有氣泡產生1N2H4的用量少，不產生其他雜質(產物為N2和H2O，而Na2SO3產生Na2SO4)14(2017高考北京卷)SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：_。反應器中NH3還原NO2的化學方程式：_。當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO

17、4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的V1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是_。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，

18、該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是_。還原過程中，有時會產生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下，15NO 與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：_15NNOH2O解析：(1)根據題意，反應物為H2O和CO(NH2)2，生成物為NH3和CO2，反應條件為加熱，結合元素守恒可寫出該反應的化學方程式。根據題意，反應物為NH3和NO2，生成物為N2和H2O，反應需在催化劑作用下進行。根據題意，NH3、SO2、O2和H2O反應生成(NH4

19、)2SO4。根據題意，加入硫酸的總物質的量為c1V1103 mol，NaOH消耗硫酸的物質的量為 mol，因此與NH3反應的硫酸的物質的量為(c1V1)103 mol，根據關系式：CO(NH2)22NH3H2SO4，得nCO(NH2)2(c1V1)103 mol，mCO(NH2)2(c1V1)103 mol60 gmol10.06(c1V1) g，因此尿素溶液中溶質的質量分數為。(2)由圖a可以看出NOx在BaO中儲存，在Ba(NO3)2中還原，因此儲存NOx的物質為BaO。由圖b可知，Ba(NO3)2在第一步反應中被H2還原為NH3，根據得失電子守恒，1 mol Ba(NO3)2轉化成NH3得到2 mol816 mol電子，1 mol氫氣失去2 mol 電子，因此消耗的氫氣與硝酸鋇的物質的量之比為81。根據題意，有氧氣參與反應，同時根據生成物為15NNO和H2O，可推測出參加反應的15NO與NH3的物質的量之比為11，結合得失電子守恒、原子守恒配平化學方程式。答案：(1)CO(NH2)2H2OCO22NH38NH36NO27N212H2O2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4(2)BaO81415NO4NH33O2415NNO6H2O