2022年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題35 離子濃度大小比較

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1、2022年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題35 離子濃度大小比較1下列選項(xiàng)正確的是A 25時(shí),AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)c(Cl-)=c(HCN)C 25時(shí)，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋，減小D Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】B【解析】點(diǎn)睛：本題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度的大小比較和各種守恒關(guān)系的應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是B，要注意靈活應(yīng)用電荷守恒和物料守恒，并且注意溶液呈中性。2常溫

2、下，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是A W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)c(CO32-)= c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/LC pH=8的溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)【答案】A【解析】【分析】A、W點(diǎn)所示的溶液中c（CO32）=c（HCO3），

3、溶液顯堿性；B、根據(jù)物料守恒判斷；C、先判斷溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電離程度與水解程度的相對(duì)大小分析；D、根據(jù)電荷守恒分析 【詳解】故選A。【點(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)中離子濃度大小比較，解題關(guān)鍵：在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，易錯(cuò)點(diǎn)B，結(jié)合圖象和題意靈活運(yùn)用，讀出pH=4，說明反應(yīng)中有CO2生成。3常溫下，用0.01000 molL-1的鹽酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A a點(diǎn)到d點(diǎn)的過程中，等式c(HA)+c(A)=0.01000 molL1恒成立B b點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系

4、為：c(A)c(Cl )c(HA)c(OH)c(H+)C c點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(OH)+c(A)=c(H+)【答案】C【解析】【詳解】A根據(jù)物料守恒，開始時(shí)c(HA)c(A)=0.01000molL1，但隨著鹽酸滴定，溶液的體積增大，【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，學(xué)生根據(jù)物料守恒，認(rèn)為c(HA)+c(A)=0.01000 molL1是正確的，卻忽略了加入鹽酸，溶液的體積增大，濃度減小，應(yīng)是c(HA)+c(A)c(CO32-)c(OH)B b點(diǎn)：5c(Cl)4c(HCO3-)4c(C

5、O32-)C c點(diǎn)：c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)D d點(diǎn)：c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)【答案】C【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題綜合考查離子濃度的大小比較，本題注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分，結(jié)合鹽類水解的原理解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意相同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉的水解程度的大小。 5常溫時(shí)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A 在A點(diǎn)：c (HX)c(Na+)c(X-) B 在B點(diǎn)，溶液中c(H+

6、)=c(OH-)C 0.05mol/L NaX 溶液的pH9.0 D C 點(diǎn)溶液中存在的主要平衡是X-+ H2OHX+OH-【答案】A【解析】A項(xiàng)，在滴定過程中溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），在A點(diǎn)溶液呈點(diǎn)睛：本題考查酸堿中和滴定pH曲線的分析，由縱橫坐標(biāo)可直觀判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，由加入25.00mLNaOH溶液時(shí)溶液呈堿性判斷HX為一元弱酸。判斷溶液中粒子濃度大小關(guān)系的關(guān)鍵是巧用三個(gè)守恒：電荷守恒滴定過程中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-）、物料守恒根據(jù)各點(diǎn)Na、X物質(zhì)的量之比寫出，如A點(diǎn)的物料守恒為c（Na+）=c

7、（HX）+c（X-）、C點(diǎn)的物料守恒為c（Na+）=c（HX）+c（X-）、質(zhì)子守恒。13已知0.1 molL1的三元酸H3A溶液的pH4.0，則下列說法中正確的是 ( )A 在Na3A、Na2HA、NaH2A三種溶液中，離子種類不相同B 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三種溶液中陰離子總數(shù)相等C 在NaH2A溶液中一定有c(Na)c(H)c(OH)c(H2A)c(HA2)c(A3)D 在Na3A溶液中一定有：c(H)c(OH)c(HA2)2c(H2A)3c(H3A)【答案】D【解析】【詳解】A、在Na3A、Na2HA、NaH2A溶液中，A3離子水解，H2A-、HA2-存在

8、電離和水解，所以溶液中離【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，明確溶液中離子的水解、電離是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)電離和水解以及水的電離方程式分析判斷離子的種類。7常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說法正確的是（ ）A a點(diǎn)時(shí)溶液pH11.5，原因是：CO322H2O H2CO32OHB a-b段發(fā)生反應(yīng)為：CO322H = CO2H2OC b-c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO3H = CO2H2OD c-d段發(fā)生反應(yīng)為：HOH = H2O【答案】C【解析】 【詳解】Aa點(diǎn)溶液顯堿性，是碳酸根離子水解

9、的原因，鹽類水解為可逆反應(yīng)，離子方程式為：CO32+H2OHCO3-+OH-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Ba-b段發(fā)生碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Cb-c段發(fā)生碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+H+=CO2+H2O，選項(xiàng)C正確；Dc-d段，鹽酸過量，不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8（1）室溫下，使用pH計(jì)測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_（填字母）。a溶液中c(H+)c(OH)bNH4+水解是微弱的cNH3H2O是弱堿d由H2O電離出的c(H+)10-7 mol

10、/Le物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7（2）室溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是表示滴定鹽酸的曲線是_（填序號(hào)）。滴定醋酸溶液的過程中：V(NaOH)10.00 mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。當(dāng)c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)時(shí)，溶液pH_7（填“”、“”或“”）?！敬鸢浮縜bcc（CH3COO-）c（Na+）c(H+)c(OH)【解析】【詳解】d、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中能水解，而鹽的水解能促進(jìn)水的電離，故此溶液中由H2O電離出的c(H+)10-7mol/L，d錯(cuò)誤；e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故溶液的pH7，e錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度中等。注意溶液中電荷守恒、物料守恒的靈活應(yīng)用。