2022年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題37 離子濃度大小比較

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1、2022年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題37 離子濃度大小比較1常溫下,用0.1000 molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00mL0.1000molL-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示。 (1)滴定HCl溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)。(2)a=_mL。(3)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(4)A、B、C、D、E點(diǎn)中c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_。(5)如果用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,在滴定過程中,下列4種離子的物質(zhì)的量濃度排序不正確的是

2、_。ac(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) bc(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)cc(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+) dc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)(6)設(shè)CH3COOH的Ka=2.010-5,E點(diǎn)時(shí)溶液中CH3COO-的水解程度為0.1%,計(jì)算E點(diǎn)時(shí)溶液的pH為_(可用對(duì)數(shù)值表示)?!敬鸢浮繄D1 a=20.00mL c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D bd 8-lg2 【解析】【分析】本題主要考查了水溶液中的離子平衡,溶液三大守恒定律,電離常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系及計(jì)算。【詳解】(1)鹽

3、酸為強(qiáng)酸,故0.1000 molL-1 HCl溶液初始pH應(yīng)為1,圖1符合條件;(2)鹽酸為圖1,加入amL氫氧化鈉溶液溶液的pH=7,鹽酸和氫氧化鈉1:1恰好完全反應(yīng),故此時(shí)氫氧化鈉體積為20mL;2運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:I.已知:硫酸氫鈉在水中的電離方程式為_(1)常溫下,pH=5的硫酸氫鈉溶液中水的電離程度_pH=9的一水合氨中水的電離程度。(填“”、”=”或“”、“=”或“”、”=”或“a b d c(10-6-10-8)mol/L或9.910-7mol/L【解析】【分析】【詳解】I.硫酸氫鈉在水中完全電離,電離方程式為:NaHSO4Na+H+SO42(1)硫酸氫鈉和氨水一樣都

4、是抑制水的電離,兩溶液中水的電離程度相等;(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨,后者為強(qiáng)酸弱堿,溶液呈酸性是由于銨根離子水解:NH4+ + H2O NH3.H2O + H+;若混合后溶液pH=7,則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-);用硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液制取硫酸鋇,當(dāng)溶液中SO42-完全沉淀,溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉,故pH7, II.(1)酸的電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),其鹽的水解程度越小,鹽溶液的pH越大,酸性: CH3COOHH2CO3HClOHCO3-,則其鹽溶液的pH由大到小的順序是:Na2CO3NaClONaHCO3

5、CH3COONa,即pH由大到小的順序是abdc;故答案為:abdc;(2)CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,遵循電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)可知,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-(OH-)。3常溫下,有濃度均為1 molL1的下列4種溶液:H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)這4種溶液中由水電離的H濃度最小的是_。(填序號(hào))(2)中各離子濃度由大到小的順序是_,NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh_molL1。(已知碳酸的電離常數(shù)K14107,K25.61011)(3)向中通入少量氨氣,此時(shí)的值_(填“增大”

6、、“減小”或“不變”)。(4)若將和混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”或“等于”之一)?!敬鸢浮?c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32) 2.5108 減小 大于 【解析】試題分析:本題考查水電離的H+濃度的比較,溶液中離子濃度大小比較,水解平衡常數(shù)的計(jì)算,外界條件(4)NH4Cl溶液呈酸性,NaOH溶液呈堿性,和若等體積混合恰好完全反應(yīng)生成NaCl和NH3H2O,溶液呈堿性;和混合后溶液呈中性,則混合前的體積大于的體積。點(diǎn)睛:本題的難點(diǎn)是溶液中水電離的c(H+)濃度的計(jì)算。溶液中水電離出的c(H+)或c(OH-)的計(jì)算:(1)酸溶液中OH

7、-全部來自水電離,c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)溶液;(2)堿溶液中H+全部來自水電離,c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)溶液;(3)強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl等)溶液中H+、OH-全部來自水電離,OH-與弱堿陽離子結(jié)合成弱堿,c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)溶液;(4)強(qiáng)堿弱酸鹽(如CH3COONa等)溶液中H+、OH-全部來自水電離,H+與弱酸陰離子結(jié)合成弱酸,c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)溶液。425時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8105K14.3107K25.610113.0108回答下列問題:(

8、1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時(shí),Ka_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_(填字母)。a. CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O b. ClOCH3COOHCH3COOHClOc. CO322HClOCO2H2O2ClO d. 2ClOCO2H2OCO322HClO(4)用蒸餾水稀釋0.10molL-1的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_(填字母)。a. b. c. d.(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液

9、分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如下圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)_(填“”、“=”或“9.9107 moLL1【解析】【分析】【詳解】(1)升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,所以當(dāng)溫度升高時(shí),Ka增大;因此,本題正確答案是:增大;(2)電離平衡常數(shù)越大,越易電離,溶液中離子濃度越大,則酸性強(qiáng)弱為:CH3COOH H2CO3 HClO HCO3-,酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng),酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱,則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是:CO32ClOHCO3 CH3COO,即abdc,因此,本題正確答案是:abdc;(3) a. CO322CH3COOH2CH3COOCO2H

10、2O:碳酸的酸性小于CH3COOH,所以濃度增大,的比值減小,故d錯(cuò)誤;因此,本題正確答案是:b;(5)加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的酸酸性強(qiáng),變化小的酸酸性弱;酸或堿抑制水電離,酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大,根據(jù)圖知,pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù),HX的pH變化大,則HX的酸性大于醋酸,所以HX的電離平衡常數(shù)大于常數(shù),稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX,所以醋酸抑制水電離程度大于HX,則HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來c(H+);酸性不同的兩種一元弱酸,體積相同,pH相同,酸越弱,濃度越大,中和時(shí)消耗的氫氧化鈉越多,因酸性HX大于醋酸,所以恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積:醋酸大于HX;

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