2022年高考化學大二輪復習 專題三 元素及其化合物 第13講 非金屬及其化合物練習

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1、2022年高考化學大二輪復習 專題三 元素及其化合物 第13講 非金屬及其化合物練習1(2018淮安模擬)下列做法符合節(jié)能減排、保護環(huán)境思想的是(A)開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源大量開采地下水，以滿足生產、生活的需求在含硫的煤中加入適量生石灰利用苯、甲苯等有機物代替水作溶劑利用可降解的“玉米塑料”生產一次性飯盒ABCD解析節(jié)能減排，保護環(huán)境，就是要減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源，減少污染物的排放，符合。2(2018南通全真模擬)中華人民共和國安全生產法指出，安全生產工作應當以人為本，堅持安全發(fā)展、預防為主、綜合治理的方針。下列做法不正確的是(D)A面粉生產車間應嚴禁煙火B(yǎng)NH3泄露時向空中噴灑

2、水霧C含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放D金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅解析面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產車間應嚴禁煙火，A正確；氨氣極易溶于水，噴灑水霧可吸收氨氣，B正確；氯氣有毒，直接排放引起環(huán)境污染，含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放，C正確；鈉與水反應生成氫氣，氫氣易燃燒，鈉著火不能用水滅，應用沙土滅火，D錯誤。3(2018南通、泰州一模)下列有關物質性質和用途具有對應關系的是(C)A二氧化硅光學性能好，可用于制太陽能電池B氨催化氧化生成二氧化氮，可用于生產硝酸C次氯酸鈣具有強氧化性，可用于消毒殺菌D二氧化硫具有漂白性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣解析制造太陽能電

3、池的材料是晶體硅，A錯誤；氨催化氧化生成的是一氧化氮，B錯誤；次氯酸鈣用于殺菌消毒是利用了其強氧化性，C正確；SO2吸收溴蒸氣是利用了SO2的還原性，D錯誤。4(2018鎮(zhèn)江一模)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是(B)A活性炭有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑B二氧化氯有強氧化性，可用于飲用水消毒C氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板D晶體硅的熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料解析用作制糖業(yè)脫色劑是利用了活性炭的吸附性，與還原性無關，A錯誤；氯化鐵可用于蝕刻銅電路板是因為Fe3有氧化性，可與Cu反應，與溶液呈酸性無關，C錯誤；晶體硅可用于制作半導體材料是因為有半導體的性質，與熔點高、硬度大

4、無關，D錯誤。5(2018洛陽一模)在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是(B)AFeAlH2BSO2H2SO3H2SO4CNH3NONaNO2DSO2BaSO3BaSO4解析金屬性Al強于Fe，F(xiàn)e不能與Al2O3反應，A錯誤；SO2與H2O反應生成H2SO3，H2SO3被O2氧化為H2SO4，B正確；NO不能與NaOH反應，C錯誤；SO2不能與BaCl2反應，D錯誤。6(2017湖北二模)在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是(A)AMgCCOBFeS2SO3BaSO4CNH3NO2NODMgCl26H2OMgCl2Mg解析FeS2與O2反應生成SO2，而不

5、是SO3，B錯誤；NH3與O2反應得到的是NO而不是NO2，C錯誤；MgCl26H2O在加熱時，因Mg2能水解而得不到MgCl2，D錯誤。7下列實驗裝置或操作正確的是(B)A除去NO中的NO2B干燥Cl2C稀釋濃硫酸D制備少量O2解析NO2與水反應生成NO，但裝置內部有空氣，應將試劑瓶充滿水，A錯誤；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，C錯誤；過氧化鈉為粉末狀固體，該裝置不能控制反應的進行，D錯誤。8X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系，下列判斷正確的是(C)A若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2B若圖中反應均為

6、非氧化還原反應，當W為一元強酸時，則X可能是NH3C若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質時，則Z可能是CO2D若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質時，則Z可能是FeCl3解析由轉化關系可知X可與W連續(xù)反應先后生成Y、Z，X也可與Z直接反應生成Y。如果X為NaAlO2，與W(NaOH)不反應，故A錯誤；如果X為NH3，與一元強酸反應生成銨鹽，只生成一種產物，Y與W不能再反應，故B錯誤；如果Z為CO2，W為非金屬單質，X可為C，W為O2，Y為CO，故C正確；如果Z為FeCl3，W為金屬單質，則W應為Fe，X為Cl2，但氯氣與鐵反應只生成FeCl3，Y不能為FeCl2，故D錯誤。9用無

7、機礦物資源生產部分材料，其生產流程如下圖。下列有關說法不正確的是(A)AAl2O3、SiCl4均為共價化合物B生產過程中均涉及氧化還原反應C石英可用于制光導纖維，晶體Si常用作半導體材料D黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，F(xiàn)eO可用于冶煉鐵解析SiCl4為共價化合物，氧化鋁是由鋁離子與氧離子構成的，屬于離子化合物，A錯誤。10已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液pH的關系如下表。pH范圍77產物NONO、N2O、N2中的一種下列有關說法錯誤的是(B)A堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NOClO=NOClB向冷的

8、NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色解析由表中數據知，堿性條件下HNO2可被氧化為NO，而ClO有強氧化性，A正確；HNO2的酸性比碳酸強但比硫酸弱，亞硝酸鹽與硫酸作用生成HNO2，與CO2不反應，B錯誤、C正確；酸性條件下，NaNO2有氧化性，而I具有強還原性，NO能將I氧化成I2，D正確。11某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質。.【查閱資料】當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色。硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑。.【性質驗證】實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置)實驗步驟：

9、(1)檢查裝置氣密性，按圖2加入試劑。圖1中儀器a的名稱是_長頸漏斗_；裝置C 處加的試劑可以是_BD_。(選填下列字母)A堿石灰B硅膠C濃硫酸D無水氯化鈣(2)裝置B的作用有_除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶_。(3)寫出裝置F中相應的離子反應方程式： S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。.【探究與反思】(1)圖1中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是_未排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾_。該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為圖2實驗操作步驟如下：打開彈簧夾，緩緩通入氯氣。當b和c中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當b

10、中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣。(2)設計步驟的實驗思想是_對比實驗思想_。(3)步驟的操作是_打開活塞e，將少量c中溶液滴入d中，關閉活塞e，取下試管d振蕩_。解析.(1)圖1中儀器a的名稱是長頸漏斗；裝置C處加的試劑干燥Cl2，且為固體，只有B、D符合。(2)生成的Cl2中混有HCl，則裝置B的作用有除去Cl2中的HCl并作安全瓶。(3)Na2S2O3中S顯2價，被Cl2氧化為6價的S，則裝置F中相應的離子反應方程式為S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。.(1)裝置D、E的目的是比較Cl、Br、I的非金屬性，但Cl2可與NaBr、KI都反應，未排除Cl2對Br、I的非金屬性的強

11、弱實驗的干擾，不能比較Cl、Br、I的非金屬性。(2)設計步驟的實驗思想是對比實驗思想。(3)改進的實驗步驟為打開活塞e，將少量c中溶液滴入d中，關閉活塞e，取下試管d振蕩，第步發(fā)生溴與KI的反應。12(2018河南四市一模)利用制磷肥的副產物氟硅酸鈉(Na2SiF6)生產冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下：(1)分解過程發(fā)生的反應為Na2SiF64NH3H2O=2NaF4NH4FX2H2O。工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑，其化學式為_SiO2_。(2)分解時白炭黑產率和冰晶石純度與pH的關系如圖，分解時需要控制溶液的pH_8.5_；能提高其分解速率的措施有_A_(填字母)。A快速攪拌B加熱混合液

12、至100 C減小氨水濃度(3)流程中可循環(huán)利用的物質為_NH3(或NH3H2O)_；冰晶石在電解冶煉鋁中的作用是_降低氧化鋁的熔融溫度，減少能耗_。(4)水浴加熱過程中生成冰晶石的化學方程式為 2NaF4NH4FNaAlO2=Na3AlF64NH32H2O。解析(1)根據化學方程式中的原子守恒可知，X的化學式為SiO2。(2)由圖示可看出，在pH8.5時，白炭黑產率最高而且冰晶石中白炭黑含量最低。加速攪拌能增大反應物的接觸面積，提高反應速率，A正確；溫度過高導致NH3大量揮發(fā)，降低反應速率，B錯誤；減小氨水濃度反應速率減小，C錯誤。(3)結合流程圖可知，經過過濾后的濾液中含有NH，加入NaAl

13、O2溶液水浴加熱后生成的氣體為NH3，而分解步驟中需要加氨水，故可循環(huán)利用的物質是NH3；Al2O3的熔點高，但加入冰晶石后，Al2O3在較低的溫度下就能熔化，從而減少能耗。13溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑和空氣濕度調節(jié)劑。工業(yè)上以碳酸鋰為原料制備LiBrH2O的流程如下：已知：Br2H2O=HBrHBrO、3Br23H2O=5HBrHBrO3。HBrO、HBrO3具有強氧化性。(1)合成時，除生成LiBr外，還產生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出化學方程式： 3Br23Li2CO32NH3H2O=6LiBrN23CO25H2O。(2)合成時，向碳酸鋰中滴加溴和氨水的順序是_a_(填字母)，可

14、能的理由是_在氨水存在的條件下，可減少Br2轉化為HBrO、HBrO3(其他合理答案均可)_。a先加氨水再滴溴 b先滴溴再加氨水c邊滴溴邊加氨水(3)若測得合成所得溶液的pH3，說明溴過量，可用試劑X將pH調至89以除去過量的溴。則X的化學式為_LiOH(或Li2CO3或Li2O)_。(4)加入硫脲CS(NH2)2的作用是除去BrO，在此反應中硫脲表現(xiàn)的性質是_還原性_。(5)已知脫色后的混合液中還含有少量的CO。溴化鋰溶液的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補充完整由脫色后得到的溶液制備LiBrH2O的實驗方案：加入活性炭脫色后，_過濾，向濾液中加入氫溴酸，蒸發(fā)濃縮，冷卻至44_結晶，保持44_過濾，用乙醇洗滌，干燥_。(實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、氫溴酸、乙醇、蒸餾水)解析(2)NH3有還原性，可減少Br2轉化為HBrO和HBrO3。(3)調節(jié)溶液的pH時，不能引入新的雜質，故可加入LiOH、Li2CO3或Li2O等。(5)加入活性炭脫色后過濾，濾液中主要含有LiBr、CO，加入氫溴酸將CO轉變?yōu)镃O2，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，根據溶解度曲線可知，在44 時結晶最好，并保持44 過濾，用乙醇洗滌后干燥。