2022年高考化學大串講 專題13 化學實驗設計與評價練習

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1、2022年高考化學大串講 專題13 化學實驗設計與評價練習1下列敘述和敘述均正確并有因果關系的是選項敘述I敘述IIACl2和SO2均有漂白性用Cl2和SO2的混合氣體漂白有色物質效果更佳BFe3+具有還原性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀Ksp(AgI)I2B向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩溶液由淺紅色變?yōu)榧t色Ag2O是強堿C向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+)乙醇具有還原性D向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si產(chǎn)生白色沉淀，液面上有火苗Mg2S

2、i水解生成Mg(OH)2和SiH4【答案】B【解析】A.該實驗現(xiàn)象說明I-被氧化，IO3-作氧化劑，被還原，故氧化性IO3-I2，正確；B.該實驗現(xiàn)象的原因是稀氨水和Ag2O發(fā)生反應：Ag2O4NH3H2O=2Ag(NH3)22+2OH-+3H2O，導致溶液堿性增強，錯誤；C.CrO3中Cr元素為較高價態(tài)，具有氧化性，加入乙醇后被還原為Cr3+，說明乙醇具有還原性，正確；D.發(fā)生反應：Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2+SiH4，SiH4在空氣中可以自燃，正確。11有X、Y、Z、M、N五種物質，進行的有關實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗操作實驗現(xiàn)象氣體X和氣體Y混合氣體變紅棕色Y、M、N分別與氫硫

3、酸反應都產(chǎn)生淡黃色固體用玻璃棒蘸取Z和M的濃溶液，相互靠近產(chǎn)生白煙Z和N分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體X、Y、Z、M、N依次可能是A NO、O2、NH3、HNO3、SO2 B O2、NO、NH3、HCl、SO2C O2、NO、HCl、NH3、CO2 D NO、O2、NH3、HCl、CH4【答案】A12實驗室可用下圖裝置制取少量氮氣。下列說法正確的是A 中盛放的是五氧化二磷B 實驗開始時先點燃的酒精燈，再點燃的酒精燈C 中玻璃管中的反應：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OD 實驗結束時先熄滅、的酒精燈，再將導管從水槽中拿出【答案】C【解析】A、濕的NH3能與P2O5反應，故A錯

4、誤；B、產(chǎn)生的氨氣會與裝置內的氧氣發(fā)生反應，故應先點燃的酒精燈產(chǎn)生氨氣以排出系統(tǒng)內的空氣，B錯誤；C、氨氣能被氧化銅氧化，中玻璃管中的反應：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故C正確；D、應先將將導管從水槽中拿出，否則會引起倒吸，故D錯誤。13用下列實驗方案及所選玻璃儀器(非玻璃任選)，就能實現(xiàn)相應實驗目的的是 序號實驗目的 實驗方案 所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明HClO與CH3COOH的酸性強弱 同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液玻璃棒、玻璃片C檢

5、驗蔗糖水解產(chǎn)物且具有還原性 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘，再向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制1L1.6%的硫酸銅溶液(其密度為1.0g/mL)將25gCuSO45H2O溶解在975g水中 燒杯、量筒、玻璃棒【答案】D14下列敘述 I 和敘述 II 均正確且因果關系也一定正確的是選項敘述 I敘述 IIA用pH計分別 測定SO2 和CO2溶于水形成溶液的 p H，前者pH小說明H2SO 3 酸性強于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2 不與任何酸溶液反應CSn 2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn 4+配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸

6、中，再用蒸餾水稀釋，保存時再在試劑瓶中加入入少量錫粒D濃硫酸具有強氧化性濃硫酸能使濾紙變黑【答案】C15用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是A 用圖1所示裝置制取少量H2B 用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物C 用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應D 用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無水AlCl3【答案】C【解析】A鹽酸易揮發(fā)，應用稀硫酸制備氫氣，選項A錯誤；B蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，選項B錯誤；C鈉和水反應放熱，試管內壓強增大，可觀察到U形管左側液面下降，右側液面升高，選項C正確；D加熱AlCl3發(fā)生水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽

7、酸易揮發(fā)，加熱蒸干得不到無水氯化鋁，選項D錯誤。16從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是A 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B 操作、操作、操作所用儀器相同C 試劑c是氯氣，相應的反應為： 2Fe2Cl2=2Cl2Fe3D 用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2【答案】C17某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是A 圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B 圖中：濕潤的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣C 圖中：生成藍色的煙D 圖中：量筒中發(fā)生了加成反應，量筒內液面上升，量筒壁上有無色

8、液滴出現(xiàn)【答案】B【解析】A二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應，當鹽酸濃度降低到一定程度時，反應停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；干燥的氯氣沒有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以圖中：濕潤的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣，故B正確；氯氣與銅反應生成棕黃色的煙，故C錯誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，故D錯誤。18用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A 用所示的操作可檢查裝置的氣密性B 用所示的裝置制取少量的NOC 用所示的裝置干燥H2、NH3、CO

9、2等D 用所示裝置制取Fe(OH)2【答案】A19為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是A 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2,應該先檢驗SO3B 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成C 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2D 裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置【答案】A20下列實驗方法、操作及分析不正確的是序號操作及現(xiàn)象結論A向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應B某氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍該氣體可能是

10、NO2C向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質非金屬性：SCSiD 常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體 Al和濃硝酸鈍化【答案】A【解析】A. 向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色，發(fā)生了萃取，屬于物理變化，故A錯誤；B. 某氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，說明有I2單質生成，該氣體具有氧化性，所以可能是NO2,故B正確；C. 向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質，說明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，非金屬性：SCSi，故C正確；D. 常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用

11、排水法幾乎收集不到氣體，是因為Al和濃硝酸發(fā)生了鈍化。阻止金屬和酸反應繼續(xù)發(fā)生，所以收集不到氣體，故D正確。21下列有關實驗的操作正確的是實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應成的NO向上排空氣法收集C檢驗非金屬性ClC在Na2SiO3溶液中加入足量HClD檢驗某溶液中是否有NH4+取該溶液于干凈的試管中，加NaOH濃溶液加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗【答案】D22現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g，為了測定其中Na2SO3的質量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是（ ）A 將樣品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用

12、標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液的體積是V2 mlB 將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測得干燥管增重cgC 向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為b gD 將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為d g【答案】B【解析】混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒根據(jù)消耗標準KMnO4溶液V2 mL計算Na2SO3的物質的量，再求其質量，可求出其中Na2SO3的質量分數(shù)，A正確；樣品與足量稀鹽酸充分反應將Na2SO3轉化為二氧

13、化硫氣體，通過測定二氧化硫的質量來計算亞硫酸鈉的質量，從而求出其中Na2SO3的質量分數(shù)，堿石灰吸收二氧化硫、水蒸氣和揮發(fā)出的氯化氫，干燥管增重的量不是二氧化硫的質量，無法計算Na2SO3的質量分數(shù)，B錯誤；H2O2將Na2SO3氧化成硫酸鈉，再加足量BaCl2溶液，過濾，稱量其質量得出硫酸鋇的物質的量即為b/233mol，再根據(jù)硫原子守恒，硫酸鋇的物質的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物總物質的量為b/233mol，再結合樣品ag，設Na2SO3為xmol，Na2SO4為ymol列方程組得:126x+142ya, x+yb/233，可解出x，再求其質量，可求出其中Na2SO3的質量分數(shù)，

14、C正確；樣品與足量稀鹽酸充分反應消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為d g為硫酸鋇質量，根據(jù)硫守恒可以計算出硫酸鈉的質量為d/233142g，Na2SO3的質量為(a-d/233142)g，從而可求出其中Na2SO3的質量分數(shù)，D正確。23實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）【答案】B24下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的實驗結論正確的是( )選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液溶液變紅色鹽類的水解是吸熱反應B將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含

15、有碳碳雙鍵C向某溶液中滴加稀H2SO4產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中含有SO32D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置液體分層，上層呈紫紅色，下層有白色沉淀Cu2能氧化I，白色沉淀可能為CuI【答案】D25下述實驗不能達到預期實驗目的的是()選項實驗內容實驗目的A向盛有10滴0.1 molL1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 molL1 NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 molL1 Na2S溶液證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag2SB向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化C

16、向Na2SiO3溶液中通入CO2證明碳酸的酸性比硅酸強D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱驗證淀粉已水解【答案】D【解析】A、向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，得到白色沉淀AgCl，再向其中滴加Na2S，白色沉淀轉化成黑色，黑色沉淀為Ag2S，根據(jù)反應向著更難溶的方向進行，說明Ag2S的溶解度小于AgCl，能夠達到實驗目的，故A不符合題意；B、甲苯中滴加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，苯中加入幾滴高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀不褪色，說明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化，能夠達到實驗目的，故B不符合題意；C、發(fā)生Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3

17、H2SiO3，利用酸性強的制取酸性的弱，即能夠達到實驗目的，故C不符合題意；D、做銀鏡反應，沒有中和稀硫酸，無法驗證淀粉已水解，不能達到實驗目的，故D符合題意。26下列實驗的現(xiàn)象與對應結論或解釋存在錯誤的是操作現(xiàn)象結論或解釋A向表面覆蓋一層煤油的硫酸亞鐵溶液中，用長膠頭滴管伸到試管底部，小心擠出事先煮沸過的氫氧化鈉溶液得到白色沉淀且保持較長時間不變色實驗體現(xiàn)了防氧化的設計B常溫下將鐵片放入濃硝酸中無明顯變化鐵在常溫下遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應【答案】D27實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并

18、確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是A 裝置的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B 裝置中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C 裝置中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D 裝置中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【答案】C28某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中不合理的是A 甲裝置:可用來證明碳酸的酸性比硅酸強B 乙裝置:橡皮管的作用是平衡氣壓，使液體順利流下C 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D 丁裝置:先從口進氣集滿二氧化碳,再從口進氣,可收集氫氣【答案】C【解析】

19、二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強，A正確；分液漏斗和蒸餾燒瓶間用橡皮管連接，可使它們之間氣體流通，保證了分液漏斗和蒸餾燒瓶間壓強平衡，能使水順利流下，B正確；如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，C錯誤；二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，D正確。29下列裝置能達到相應實驗目的的是（ ）【答案】A30下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A除去蛋白質溶液中混有的(NH4)2SO4將

20、混合物裝入半透膜袋，并放入流動的蒸餾水中B除去Mg 粉中混有的Al 粉加入足量的NaOH 溶液，過濾、洗滌、干燥C用CCl4 萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，再從上口倒出水層D檢驗溶液中存在SO42向未知溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液【答案】D【解析】A.硫酸銨能通過半透膜，但蛋白質分子不能通過半透膜，所以能進行分離，故正確；B.鋁和氫氧化鈉反應但鎂不反應，故能分離，故正確；C.四氯化碳的密度比水大，在下層，碘易溶于四氯化碳，從分液漏斗下口放出碘的四氯化碳溶液，從上口倒出水，故正確；D.要檢驗硫酸根離子，先加入鹽酸，不產(chǎn)生沉淀，后加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液含有硫酸根

21、離子，若鹽酸和氯化鋇同時加入，則銀離子可以干擾，故錯誤。31下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應關系錯誤的是 選項試劑操作及現(xiàn)象AAgNO3溶液滴加氨水,產(chǎn)生沉淀;繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解B鋁粉滴加NaOH溶液,產(chǎn)生氣體;繼續(xù)滴加,產(chǎn)生白色沉淀CCuSO4溶液加過量NaOH溶液,產(chǎn)生藍色沉淀;再加乙醛,加熱,產(chǎn)生紅色沉淀D氯水滴加NaOH溶液,溶液顏色褪去;再加HCl,溶液顏色恢復【答案】B32通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應實驗現(xiàn)象的推斷或解釋正確的是選項操 作實驗現(xiàn)象解 釋A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3

22、或KHSO3B將足量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍色過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性C鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液靜置出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有氧化鐵D將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，下層液體呈紫色氧化性：Br2I2【答案】D【解析】A能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫，可能是氯氣，如氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣能夠使品紅溶液褪色，所以該鉀鹽可能為氯酸鉀，故A錯誤；B過氧化鈉具有強氧化性，能使有色物質褪色，過氧化鈉和水反應生成NaOH導致溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，所以溶液先變藍色后褪色，故B錯誤；C鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSC

23、N溶液，說明含有三價鐵離子，則原鋁熱劑中可能含有氧化鐵，或者含有四氧化三鐵，故C錯誤；D將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈紫色，則說明溴能夠與碘化鉀反應生成單質碘，依據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知：氧化性：Br2I2，故D正確。33用如圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預測的現(xiàn)象與實際相符的 【答案】D34用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是A 用圖a所示裝置驗證H2在Cl2中燃燒的實驗現(xiàn)象B 用圖b所示裝置從飽和食鹽水中提取氯化鈉C 用圖c所示裝置探究氧化性：KMnO4Cl2I2D用圖d所示裝置分解MgCl26H2O獲取MgC

24、l2【答案】C【解析】A氯氣密度比空氣大，該實驗中盛放氯氣的集氣瓶瓶口應該向上，圖示裝置不合理，選項A錯誤；B從溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結晶方法，應該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)氯化鈉溶液，坩堝用于灼燒固體，選項B錯誤；C錐形瓶中發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，則氧化性KMnO4Cl2；燒杯中發(fā)生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，則氧化性Cl2I2，選項C正確；D、加熱分解MgCl26H2O，促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到氯化鎂，應在HCl氣流中加熱，選項D錯誤。35下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）A 選擇合適的試劑，用圖甲可分別制取少量CO

25、2、CO和SO2B 洗滌沉淀時(見圖乙)，向漏斗中加入適量水至浸沒沉淀并濾干，重復23次C 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2D 用圖丁裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2【答案】B36由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（ ）實驗現(xiàn)象結論A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：FeFe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C將碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體通入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2與CaCl2溶液反應D將0.1mol/LMgSO

26、4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\色藍色沉淀Mg(OH)2的溶度積(Ksp)比Cu(OH)2大【答案】C37中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是A Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解B 過量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增強，過量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增強(不考慮SO2溶解)C 根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱D 37時，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100時，MnO2、過

27、氧化氫酶也能催化H2O2的分解【答案】A【解析】A、難溶性的氫氧化物加熱易分解，選項A正確；B、漂白粉能夠氧化SO2，使漂白效果變弱，選項B錯誤；C、F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，但它們氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性遞增，選項C錯誤；D、過氧化氫酶是一種蛋白質，溫度達到100，蛋白質已經(jīng)變性，失去生物活性，選項D錯誤。38下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是選項 A B C D實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液變?yōu)榧t色固體由淡黃色變?yōu)榘咨敬鸢浮緾39實驗室用干海帶浸取原液制取純碘主要包含的步驟有：通氯氣氧化、用CCl4萃取分液、在CCl4相中加入NaOH溶液反萃?。ㄞD化為NaI和NaIO3）并分液、水相用硫酸酸化分離出粗碘、干燥后加適量KI固體（將IBr和ICl轉化為I2、KBr及KCl）混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進行實驗：下列說法錯誤的是A 步驟可用甲裝置氧化IB 步驟、分液操作時可用乙裝置：先放出有機相，再放出水相C 步驟可用丙裝置將碘與母液分離D 步驟可用丁裝置升華法提純碘【答案】B