《2022年高考化學大串講 專題05 離子反應教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學大串講 專題05 離子反應教案（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、2022年高考化學大串講 專題05 離子反應教案一、離子方程式1. 定義用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子反應方程式。2. 書寫步驟一寫：寫出正確的化學方程式；二拆：易溶于水且易電離的物質（強酸、強堿、易溶性鹽）寫成離子形式，而難溶于水、難電離以及氣體、水、單質、氧化物、非電解質等用化學式表示；三刪：刪去方程式兩邊不參與反應的離子；四查：查看離子方程式是否符合質量守恒、電荷守恒，是否符合客觀事實?！咀⒁狻繉τ陔x子反應中生成物中存在微溶物，書寫離子反應方程式時微溶物一律用化學式表示；對于離子反應中反應物中存在微溶物，例如Ca(OH)2，澄清石灰水要拆寫成離子形式，石灰水濁液則
2、不拆（清拆濁不拆）?！痉椒记伞侩x子反應方程式正誤判斷1.是否符合客觀事實 如H2S與FeCl3反應生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。鐵與鹽酸反應的方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，不能寫成2Fe+6H+= 2Fe3+3H2Cu與濃硝酸反應的離子方程式為：Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2+ 2H2O，不能生成NO2，應該寫成3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O2.復分解反應看能否拆（1）注意哪些物質是難溶于水的物質，哪些物質是易溶于水的，哪些物質是微溶于水的。在寫離子方程式時難溶于水的物質必須用分子式表示，不能寫成離子形式。對于微溶物的處理，有以下三種情況：
3、 在生成物中有微溶物析出時，應用分子式表示。如Na2SO4濃溶液與CaCl2濃溶液反應時，其離子方程式為：Ca2+SO42-=CaSO4 當反應物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時，應將微溶物寫成離子形式。如在澄清的石灰水中通入適量CO2，其離子方程式為：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 當反應物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時，應將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，其離子方程式為：Ca（OH）2+CO32-= CaCO3+2OH-（2）注意哪些物質是強電解質，在溶液中是易電離的；哪些物質是弱電解質，在溶液中是難電離的。常見的弱電解質有：HF、HClO、H2S、CH3
4、COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中強酸；NH3H2O等弱堿；還有水也是弱電解質。在寫離子方程式時，難電離的物質應寫成分子式。如醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。氫硫酸與硫酸銅溶液反應的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS+2H+。3. 氧化還原反應注意電荷守恒一個正確的離子方程式，不僅要遵循質量守恒，還要遵循電荷守恒。即反應前后各元素的原子個數(shù)要相等，方程式兩邊離子所帶電荷也應相等。如Cl2與FeBr2反應的離子方程式，若寫成Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+4Cl-+Br2，就錯了。雖然反應前后各元素原子個數(shù)相等，但兩邊電荷數(shù)不
5、等，因而是錯誤的。正確的寫法是：2Fe2+ +4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2。4.注意隱含反應次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，寫成Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2CaSO3+ 2HClO就錯了，原因是HClO可以氧化CaSO3氫氧化鐵加入氫碘酸中，寫成Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ =3 H2O也是錯的，因為Fe3+還可以氧化I-。5.注意過量少量問題 一般情況下，CO2（或SO2）少量生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）過量生成HCO3-（或HSO3-）。如氫氧化鈉溶液中通少量的二氧化碳，離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O ，如
6、果通往過量的二氧化碳，離子方程式為CO2 + OH- = HCO3- ，漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，離子方程式為 Ca2+ + 2ClO- + H2O +CO2 = CaCO3 + 2HClO，通入過量的CO2，離子方程式為ClO- + H2O +CO2 = HCO3- + HClO 開始滴加時，滴管中的反應物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應容器)中反應物過量。 對于中和反應來說：若堿過量，中和產物為正鹽，若酸或酸性氣體在與堿反應時過量，可能生成酸式鹽(對多元酸來說)。 在氧化還原反應中：若氧化劑過量，能被氧化的元素都將被氧化；若氧化劑不足量，則還原性強的元素首先被氧化，如Cl2和FeBr
7、2溶液反應，Cl2少量，只氧化Fe2+，離子方程式為 Cl2 +2 Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+Cl2過量，F(xiàn)e2+和Br- 都被氧化，離子方程式為2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 要具體情況具體分析，看清題意，再寫出符合題意的離子方程式。 將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中； 將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質的物質的量之比11混合； 將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質的物質的量比11混合； 少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。以上離子方程式均可用下式來表示： OH+Ca2+HCO
8、3=CaCO3+H2O 過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應； NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質的物質的量之比21反應； Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質的物質的量比12反應； Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應。其離子方程式均可用下式表示：2OH2HCO3Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32 過量時要注意不要漏掉參加反應的離子碳酸氫銨溶液中加少量的氫氧化鈉溶液，只與HCO3反應，HCO3+ OH=H2O+CO32 碳酸氫銨溶液中加過量的氫氧化鈉溶液，HCO3和NH都反應，NH+HCO3+ 2OH=CO32+ NH3H2O +H2O6.注意有關定量
9、反應的離子方程式 向1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加2mol/L的鹽酸2.5L，先發(fā)生反應 AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3，過量的酸再和Al(OH)3反應 Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O，總的離子方程式為2AlO2- + 5H+=Al(OH)3+ Al3+ + H2O 明礬溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀（得到沉淀質量最大），KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物質的量之比為1：2，離子方程式為Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-2BaSO4+ AlO2- + 2H2O如果明礬溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使Al3+
10、完全沉淀（得到沉淀物質的量最多），則KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物質的量之比為2:3，離子方程式為2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=BaSO4+2Al(OH)37.沒有注意試劑滴加順序不同，現(xiàn)象不同,離子方程式不同 向Cl溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液發(fā)生的反應為：CO32-2H+H2OCO2，溶液中有大量氣泡，且氣泡冒出很快。 向Na2CO3溶液中逐滴滴加Cl溶液發(fā)生的反應為：CO32-H+HCO3- HCO3-H+H2OCO2，一開始無氣泡冒出，隨后用較多氣體冒出。 向適量的可溶性的鋁鹽溶液中逐滴滴加NaO溶液至過量?，F(xiàn)象：立即產生白色沉淀，然后白色沉淀逐
11、漸消失發(fā)生的反應為：A13+3OH-A1(OH)3 A1(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O 向NaOH中滴加滴加AlCl3溶液至過量開始無白色沉淀，后產生白色沉淀其離子方程式為：Al3+ 4OH- =AlO2-+2H2O A13+3 AlO2- +6H2O=4 A1(OH)3 向適量的可溶性的偏鋁鹽溶液中逐滴滴加HCl至過量現(xiàn)象：立即產生白色沉淀逐漸多最多，然后逐漸減少其離子方程式為：HA1OHOA1(OH)3A1(OH)33HA13+3H2O 向適量的強酸性溶液中逐滴滴加偏鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象：先無現(xiàn)象，后產生白色沉淀逐漸多最多其離子方程式為：A1O4H+A13+2H2OA13+3
12、A1O6HO4A1(OH)3 例1下列離子方程式書寫正確的是（）A 稀硝酸與鐵屑反應: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH 溶液并加熱: NH4+OH-=NH3+H2OC 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水: 2I-+2H+H2O2=I2+2H2OD HS-的電離: HS-+ H2OOH-+HS-【答案】C例2下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A 銅溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2OB Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2OC 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4
13、HSO4溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【答案】D【解析】銅溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，離子方程式是3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O，故A錯誤；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2價S發(fā)生歧化反應2生成S單質、SO2氣體，反應離子方程式是S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故B錯誤；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反應離子方程式是Ba2+2OH-+H+SO42-+NH4+=BaSO4+H2O+ ，故C錯誤；Ca(HCO3)2
14、溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水，反應離子方程式是:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，故D正確。例3能正確表示下列反應的離子方程式是A Fe2+、Fe3+共存時，檢驗Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3B 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3+2HClOC 除去MgO中少量的Al2O3 雜質:Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2OD Fe 與稀硝酸反應，當n(Fe): n(HNO3)= 1:2 時:3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2+2NO +4H2O【答案】D二、離子共存離子共存問題注
15、意五種情況：1.看清題目，挖掘出題目中的隱含條件 無色溶液中有色離子不能大量共存Cu藍色 Fe3黃色 Fe2+淺綠色 MnO4紫色 例無色溶液中Na+、Cu2+、Br、Cl就不能大量共存，原因Cu是藍色的 強酸性（H）或pH0、1或使紫色石蕊試液變紅或使pH試紙變紅的溶液不能大量共存的離子有：OH、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他們在酸性溶液中分別生成了弱電解質或氣體。如HCO3- + H =CO2+H2O ，HS- + H= H2S ，
16、HSO3- + H=SO2 +H2O例酸性溶液中K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3不能大量共存，原因CH3COO-、HCO-3是弱酸根離子 強堿性（OH）或pH13、14或使紫色石蕊試液變藍或使pH試紙變藍溶液中不能大量共存的離子有：H、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-，這些離子在堿性溶液中生成了弱電解質或沉淀或氣體。如HCO3-+ OH=CO32-+H2O，HS-+ OH=S2-+H2O， HSO3-+ OH= SO32- + H2O同樣，堿性溶液中Cu、Fe3、SO42、Cl也不能大量共存，原因是生成Cu（OH）2、Fe（O
17、H）3沉淀 與鋁反應生成氫氣的溶液，可能是強酸溶液，也可能是強堿溶液，因為2Al+6H+=2Al3+2H2，2Al +2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2例在加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ba2、Mg2、HCO3-、AlO2-這組離子不能大量共存，原因是Mg2、HCO3-可以OH反應，HCO3-、AlO2-可以和H+反應。 由水電離出的H+或OH-濃度小于110-7mol/L的溶液，可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液。正常情況下，水電離出的H+或OH-濃度為110-7mol/L，如果小于110-7mol/L，說明水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液。例若溶液中由水電離產生的c
18、（OH）=11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） AAl3+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH4+ SO42 NO3A項Al3+不能在堿性溶液中大量共存；C項AlO2不能在酸性溶液中大量共存；D項NH4+不能在堿性溶液中大量共存。選B。2. 沒有注意能發(fā)生復分解反應的不能大量共存： 產生沉淀：SO42-不能與Ba2+、Ca2+、Ag+大量共存；Cl-與Ag+不能大量共存；OH-不能與Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等大量共存 ；SiO32-、AlO2- 、S2O3與H+等不能大量共
19、存產生弱電解質生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存 。產生氣體。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 例下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： （ ）AK、Ag、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OHA項有AgCl沉淀；B項有BaCO3沉淀；C項有Mg（OH）2沉淀；D項有CO2氣體產生；F項有水或NH3H2O生成。選
20、E。3. 沒有注意發(fā)生發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存 酸性條件下NO3和Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-不能大量共存 Fe3+不能和S2-、HS-、SO32-、I-大量共存。 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性不能大量共存 在有H+存在的情況下，MnO4-、ClO、NO3-的氧化性會增強。如Fe2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+。例下列各組離子，因氧化還原反應而不能大量共存的是 （ ）AK+、Na+、 Cl、NO3 BH+、Na+、 NO3、ICK+
21、、Ba2+、 SO42、NO3 DH+、Na+、 CO32、ClA項可以大量共存；B項酸性條件下，NO3氧化I，不能大量共存。C項產生BaSO4沉淀不能大量共存，但不是發(fā)生氧化還原反應；D項生成CO2氣體，沒有發(fā)生氧化還原反應。選B。4. 沒有注意水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。例如：Al3和HCO3-、CO32-、S、HS、AlO2-、C6H5O-。Fe3+和AlO2-，HCO3-，CO32-。NH4+和AlO2- 。都能發(fā)生雙水解而不能大量共存。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-，雖然能發(fā)生
22、雙水解，但沒有氣體或沉淀產生，在同一溶液中能大量共存。例與金屬鋁反應能放出氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ） A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Cl- 、 NO3- C.NO3-、K+、Cl-、OH- D.AlO2-、K+、OH-、Al3+與金屬鋁反應能放出氫氣的溶液，可能是酸溶液也可能是堿溶液。A項酸溶液中CO32-不能大量共存，堿溶液中NH4+不能大量共存；B項在酸堿性溶液中能大量共存；C項酸性溶液中OH-不能大量共存；D項酸性溶液中AlO2-、OH-不能大量共存。選5. 沒有注意形成絡合離子， 不能大量共存。如Fe3+和SCN- 例欲配制下列各
23、組離子的溶液，能夠實現(xiàn)的是 （ ） ACu2+、Br、HCO3、A1O2 BFe3+、K+、SCN、SO42 CFe2+、NO3、HSO3、H+ DNa+、AlO2、K+、C6H5OA項可發(fā)生HCO3+A1O2+H2O = CO32+ Al(OH)3，不能配制該溶液；B項Fe3+和SCN生成絡合物Fe（SCN）3，不能配制該溶液；C項酸性條件下，硝酸氧化Fe2+、HSO3，不能配制該溶液。D項各離子間不發(fā)生反應，故可配制溶液，選D。【拓展升華】注意離子共存中的“陷阱”限制條件題中的常見敘述聯(lián)想知識點常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還
24、原反應而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型的反應易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常見的隱含條件“與Al反應放出H2的溶液”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水電離出的c(H)1107 molL1”可能是酸溶液也可能是堿溶液“通入足量的NH3”或“通入足量的CO2”與NH3H2O（或CO2+H2O）反應的離子不能大量存在NO在酸性條件下具有強氧化性常見題干要求能”“不能”，“一定能”“一定不能”“可能”審清關鍵字詞例4 25時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A pH= 1的溶液中:Na+、
25、K+、Cl-、SiO32-B 弱堿性溶液中:Na+、K+、NO3-、HCO3-C c(Fe3+)=1mol/L的溶液中:K+、.Mg2+、SCN、Cl-D 能溶解Al2O3的溶液中:Na+、.Fe2+、ClO-、SO42-【答案】B例5常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-B =1x10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C 與Al反應能放出H2的溶液中:Fe3+、K+、NO3- 、SO42-D 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、【答案】B【解析】A、使酚酞變
26、紅色的溶液出堿性， Cu2+、HCO3-與OH-不能大量共存，故A錯誤；B. =1x10-13mol/L的溶液呈酸性， NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-能共存，故B正確；C. 與Al反應能放出H2的溶液呈酸性或堿性，若出堿性Fe3+與OH-不能大量共存，若呈酸性NO3- 、H+與Al反應生成NO，故C錯誤；D. AlO2-與H+反應生成Al3+、H2O，故D錯誤。例6下列有關“84”消毒液的敘述正確的是（）A 該溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存B 該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C 向該溶液中加入濃鹽酸，可產生黃綠色氣體D 該溶液中，CO32-
27、、Al3+、Na+、AlO2-可以大量共存【答案】C三、離子檢驗常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀氣體法NH濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱CO稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁SO、HSO、HCO有
28、干擾SO稀H2SO4和品紅溶液產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色顯色法I氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無變化，滴加氯水后變血紅色生成藍色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色【總結提升】1. 離子推斷題注意四項基本原則(1) 肯定性原則,根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；,(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O(2) 互斥性原則：在肯定某
29、些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)(3) 電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4) 進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后繼實驗的干擾。2. 注意電荷守恒在離子反應定量推斷試題中的應用離子反應有關的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子
30、所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。例7某強堿性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：收少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產生沉淀并逐漸增多，而后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至全部溶解。另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L鹽酸，沉淀會完全消失，再維續(xù)加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g。下列說法一定正確的是A 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl- B 無法確定原溶液中是否含有Cl-和K+C 原溶液中含有Al3+、CO32-
31、、Cl- D 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-【答案】A【解析】通過信息判斷出溶液中不含有SiO32-；通過信息判斷出溶液中含有AlO2-、CO32-，溶液中一定不含有Al3+；通過信息判斷出：鹽酸提供的n(Cl-)=0.001mol，n(AgCl)=0.287/143.5=0.002 mol，所以原溶液中定含有Cl-，A正確。例8某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）A 原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B 原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C 原溶液中c（Cl）0.1molL1D 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl）0.1molL1【答案】D
2022年高考化學大串講 專題05 離子反應教案
