2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題08 非金屬及其化合物練習(xí)

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題08 非金屬及其化合物練習(xí)1下列關(guān)于SiO2和CO2的說(shuō)法中正確的是()ACO2、SiO2都能與堿及堿性氧化物反應(yīng)BCO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸CSiO2可用來(lái)制作干燥劑，因SiO2可與水反應(yīng)DCO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的【答案】A【解析】CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能與堿及堿性氧化物反應(yīng)，故A正確；SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)生成硅酸，B不正確；硅膠可用作干燥劑，但SiO2不與水反應(yīng)，C不正確；CO2是由分子構(gòu)成的，SiO2是由Si、O原子直接構(gòu)成的，D不正確。2二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面

2、有著重要的用途。ae是對(duì)反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行的判斷，其中正確的是()SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO22CSi2COSiO24HF=SiF42H2ONa2CO3SiO2Na2SiO3CO2SiO23CSiC2COa反應(yīng)中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b反應(yīng)中SiO2表現(xiàn)出氧化性c反應(yīng)中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d反應(yīng)符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理e反應(yīng)中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)AaceBbdeCcde Dab【答案】B3由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()A由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B由S

3、iO22CSi2CO，可知碳的非金屬性大于硅CCO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3DSiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物【答案】C【解析】由Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，可知酸性：H2CO3H2SiO3 (強(qiáng)酸制弱酸)。4將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是()ANa2SiO3BNa2CO3、Na2SiO3CNa2CO3、SiO2 DSiO2【答案】A5C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A三種元素在自然界中既有游離

4、態(tài)又有化合態(tài)B元素的4價(jià)氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)D其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4H2SiO3H2CO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，硅元素在自然界中無(wú)游離態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C、Si、S三種元素低價(jià)態(tài)氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S，都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2SO4H2CO3H2SiO3，錯(cuò)誤。6月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5 cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石CaMgSi2O6、斜長(zhǎng)石KAlSi3O

5、8和橄欖石(Mg或Fe)2SiO4等，下列說(shuō)法或分析不正確的是()A輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為K2OAl2O33SiO2C月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖](méi)有氧氣D橄欖石中鐵為2價(jià)【答案】B【解析】斜長(zhǎng)石的氧化物形式應(yīng)為K2OAl2O36SiO2。7下列敘述中正確的是()A因?yàn)镹a2CO3SiO2Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B碳和硅都是第A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似C高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維DSiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸【答案】D8已知：碳、硅、鍺、錫、鉛為第A族元素

6、，其原子序數(shù)依次增大，碳、硅、鍺、錫的4價(jià)化合物是穩(wěn)定的，而鉛的2價(jià)化合物是穩(wěn)定的。根據(jù)元素周期律的知識(shí)分析下列關(guān)于鍺、錫、鉛的推斷不正確的是()ASnCl2具有較強(qiáng)的還原性，PbO2具有較強(qiáng)的氧化性B若鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛有可能與氧氣反應(yīng)C若鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫、鉛也不能與鹽酸反應(yīng)D三種元素的4價(jià)氫氧化物的堿性由弱到強(qiáng)的順序：Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4【答案】C【解析】根據(jù)題給信息，錫的4價(jià)化合物是穩(wěn)定的，鉛的2價(jià)化合物是穩(wěn)定的，可知A項(xiàng)正確；根據(jù)元素周期律可知鉛的金屬性最強(qiáng)，它有可能與氧氣反應(yīng)，B項(xiàng)正確；錫、鉛在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前，能與鹽酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)金屬

7、性的強(qiáng)弱關(guān)系，三種元素的4價(jià)氫氧化物的堿性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镚e(OH)4Sn(OH)4I2IOD途徑中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA【答案】C19已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變成藍(lán)色Cl2具有氧化性【答案】D【解析】A項(xiàng)是因?yàn)镃l2具有強(qiáng)氧化性

8、，錯(cuò)誤；Cl2本身沒(méi)有酸性，溶液褪色，可能是Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，再與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液褪色，還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。20甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X(X為Cl、Br、I中的一種)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子是()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br【答案】B【解析】根據(jù)鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱和X還原性強(qiáng)弱的變化規(guī)律可知，X2的氧化性：C

9、l2Br2I2，X的還原性：ClBrI。溴水呈橙色，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)。由此可以推斷出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不變藍(lán)色，而呈現(xiàn)橙色，可說(shuō)明甲中有Br，而無(wú)I，發(fā)生反應(yīng)Cl22Br=Br22Cl，再加入丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，可證明丙中無(wú)I，由此可知甲中含有Br，乙中含有I，丙中含有Cl。21氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4倍5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說(shuō)法一定不正確的是()A氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB氯胺的電子式為C氯胺中氯的化合價(jià)為1D氯胺的消毒原理與漂白粉相似【答案】A22甲氣體可發(fā)生如下變化：甲氣體乙氣體丙

10、氣體乙氣體丁固體。則甲、乙、丙、丁分別為()ACO2、CO、O2、CaO BO2、CO、CO2、CaCO3CO2、CO2、CO、CaCO3 DCO、CO2、O2、Ca(OH)2【答案】C【解析】以丙氣體為突破口，丙通過(guò)灼熱的CuO后，生成的乙氣體可與澄清石灰水反應(yīng)生成固體，說(shuō)明乙是CO2，則丙是CO，甲是O2，丁是CaCO3。23.下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是()ACuSBFeSCZnS DMgS【答案】A【解析】硫的非金屬性較弱，與變價(jià)金屬化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)硫化物，即Cu與硫反應(yīng)只能生成Cu2S，其余金屬硫化物都能直接用金屬單質(zhì)和硫反應(yīng)得到，故A符合。24黃帝九鼎神

11、丹經(jīng)訣記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽(膽礬)而獲得“綠礬油”。這里的“綠礬油”是指()A硝酸 B硫酸C鹽酸 D硫酸亞鐵溶液【答案】B【解析】根據(jù)石膽(膽礬)的組成元素，可知“綠礬油”應(yīng)為硫酸。25為確定某純凈的氣體X的成分，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是()選項(xiàng)操作(現(xiàn)象)結(jié)論A聞X氣味(有刺激性) 酸性KMnO4溶液(褪色)X一定是SO2B聞X氣味(有刺激性) 澄清石灰水(變渾濁)X一定是SO2CX品紅溶液(褪色) 變紅色X一定是SO2DX紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色)X一定不是SO2【答案】A26.某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO

12、3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：序號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a品紅溶液紅色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)紅色褪去下列說(shuō)法正確的是()A濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)Ba、b均表明SO2具有漂白性Cc中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO22OH=SOH2ODc中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)【答案】D【解析】濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)可生成Na2SO4、SO2和H2O，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)。SO2可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧

13、化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液的紫色褪去，表明SO2具有還原性，B錯(cuò)。SO2過(guò)量時(shí)，c中還可能發(fā)生OHSO2=HSO，C錯(cuò)。c溶液中含有SO、HSO等，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，D正確。27.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SD圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4【答案】C28.如圖是檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝

14、置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，品紅溶液無(wú)變化、澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，品紅溶液褪色。據(jù)此判斷，氣體X和液體Y可能是()選項(xiàng)物質(zhì)ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液【答案】B【解析】H2S不能使品紅溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2可與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化，生成的二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁，若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以打開(kāi)活塞K，品紅溶液不會(huì)褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。29探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或

15、操作正確的是()A用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D用裝置丁測(cè)定余酸的濃度【答案】C30.已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AX使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、催化劑【答案】D【解析】由題意知X為濃H2SO4。濃H2SO4使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃H2SO4

16、在室溫下使Fe鈍化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A為碳單質(zhì)時(shí)，生成的C為CO2，CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca(HCO3)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與O2反應(yīng)的條件為高溫、常壓、催化劑，D項(xiàng)正確。31下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，其結(jié)論一定正確的是()A向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有SOB向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO或SOC取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品

17、已部分被氧化D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2【答案】C【解析】該溶液中可能含有Ag或SO，A錯(cuò)誤；使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2、SO2，溶液中可能存在CO或HCO或SO或HSO，B錯(cuò)誤；加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，氣體為SO2，排除SO的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為BaSO4，說(shuō)明一定含有SO，所以說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化，C正確；氧化性氣體如氯氣都能使品紅溶液褪色，D錯(cuò)誤。32用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是()A若品紅溶液褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說(shuō)明SO2具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾

18、濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2S2O3只作氧化劑D若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)【答案】C33綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)要符合綠色化學(xué)思想，如減少污染，防止浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是()A用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣B將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中C用CCl4進(jìn)行萃取操作練習(xí)時(shí)，將溴水改成碘水D將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后，再清洗玻璃儀器【答案】C【解析】品紅溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)SO2氣體，但不能用來(lái)吸收尾氣，A錯(cuò)誤；CO還原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中會(huì)造成污染，B錯(cuò)誤；溴

19、易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入水槽會(huì)污染環(huán)境，D錯(cuò)誤。34.某同學(xué)用濾紙折成一個(gè)紙蝴蝶并噴灑一種溶液(保持濕潤(rùn))，掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如右圖)。過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色。下表的組合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是()紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒杯中的溶液濃硝酸濃氨水NaOH溶液濃硫酸ABC D【答案】A【解析】濃硝酸易揮發(fā)，酸性氣體HNO3遇石蕊變紅；濃氨水易揮發(fā)，堿性氣體NH3遇酚酞變紅。35.某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是()A室溫下測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)

20、弱B將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的兩性C將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3【答案】A36某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：則圖的試管中的現(xiàn)象是()A無(wú)明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣不變色C銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色【答案】D【解析】生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當(dāng)于又有了HNO3，銅片會(huì)繼續(xù)溶解生成NO。37在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中

21、的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿(mǎn)燒瓶。則a和b分別是()選項(xiàng)a(干燥氣體)b(液體)ANO水BCO2飽和NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31 molL1鹽酸【答案】D38.學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是()A食品包裝中使用生石灰或硅膠可吸收水分使食品保持干燥B將化工廠排放廢氣的煙囪加高可減少煙塵對(duì)環(huán)境的污染C將家用84消毒液與潔廁靈混合使用可提高去污效果D向海水中加明礬可使海水淡化【答案】A【解析】生石灰或硅膠是常見(jiàn)的干燥劑，可吸收水分使食品保持干燥，A正確；煙囪加高，依然還是排放污染物，對(duì)環(huán)境照樣造成污染，B錯(cuò)誤；84消毒液的主要成分是NaClO，潔廁靈的主要成分是

22、鹽酸，混合使用會(huì)生成Cl2污染空氣，去污效果減弱，C錯(cuò)誤；向海水中加明礬可以除去海水中的懸浮物，不能使海水淡化，D錯(cuò)誤。39.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNO2與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D利用上述關(guān)系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過(guò)量的CO2、NH3，然后過(guò)濾得到NaHCO3【答案】C【解析】NaHCO3不是化肥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，B項(xiàng)錯(cuò)誤；制NaHCO3時(shí)是向飽和NaCl溶液中依次通入

23、NH3和CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。40廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列說(shuō)法中，不正確的是()A反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性：NHClC反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子D經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放【答案】D【解析】反應(yīng)中N元素由3價(jià)升高為0價(jià)，NH為還原劑，Cl元素由1價(jià)降低為1價(jià)，被還原生成Cl，Cl為還原產(chǎn)物，還原性：NHCl，A、B兩項(xiàng)正確；C項(xiàng)，N元素由3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，所以反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子，正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)的離子方程式可知經(jīng)

24、此法處理過(guò)的廢水呈酸性，不能直接排放，錯(cuò)誤。41.用圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是()選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)A濃氨水 酚酞溶液 中溶液變?yōu)榧t色B濃硝酸淀粉KI溶液中溶液變?yōu)樗{(lán)色C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙D飽和亞硫酸溶液稀溴水中無(wú)明顯變化【答案】D422016年10月，“長(zhǎng)征二號(hào)”火箭成功將“神舟十一號(hào)”載人飛船送入太空，實(shí)現(xiàn)了我國(guó)宇航員中期在軌駐留?；鸺褂玫囊后w推進(jìn)劑是偏二甲肼(CH3)2NNH2和N2O4，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)H0。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()AN2O4作氧化劑BC2H8N2中有

25、兩種元素被氧化C消耗1 mol C2H8N2時(shí)，生成201.6 L氣體D消耗等量燃料時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中N2O4中的N元素化合價(jià)降低，是氧化劑，正確；B項(xiàng)，C2H8N2中C、N兩種元素的化合價(jià)都升高，所以這兩種元素均被氧化，正確；C項(xiàng)，生成氣體所處的溫度、壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算體積，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水，所以生成液態(tài)水時(shí)放出熱量更多，正確。43.向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體

26、為H2BAB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C所用混合溶液中c(HNO3)0.5 molL1D參加反應(yīng)的鐵粉的總質(zhì)量m25.6 g【答案】D44“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室已于2016年9月15日22時(shí)04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是_(填化學(xué)式)，該物質(zhì)的類(lèi)別屬于_(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)，實(shí)驗(yàn)室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是_(用離子方程式表示)。(2)太陽(yáng)能電池帆板是“天宮二號(hào)”空間運(yùn)行的動(dòng)力源泉，其性能直接影響到“天宮二號(hào)”的運(yùn)行壽命和可靠性?！疤鞂m二號(hào)”使用光太陽(yáng)能電池，該電池的核心材料是_

27、，其能量轉(zhuǎn)化方式為_(kāi)?！敬鸢浮?1)SiO2酸性氧化物SiO22OH=SiOH2O(2)Si(或晶體硅)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能【解析】(1)石英的主要成分為二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料、冶金工業(yè)的助熔劑、石英玻璃的主要成分；SiO2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以SiO2屬于酸性氧化物；常溫下，KOH與玻璃塞中的SiO2發(fā)生反應(yīng)生成K2SiO3(具有黏性)和H2O，反應(yīng)的離子方程式為SiO22OH=SiOH2O。(2)太陽(yáng)能電池的核心材料是晶體硅，其能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能。 45二氯二氫硅(SiH2Cl2)常用于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒，與水接觸易

28、水解，沸點(diǎn)為8.2 。在銅催化作用下，HCl與硅在250260 反應(yīng)可以制得SiH2Cl2。(1)利用濃硫酸、濃鹽酸為原料，選用A裝置制取HCl，利用了濃硫酸的_性。(2)D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)按照氣體從左到右的方向，制取SiH2Cl2的裝置(h處用止水夾夾好)連接順序?yàn)閍()()()()()()()(填儀器接口的字母，其中裝置C用到2次)。(4)按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為_(kāi)，后面裝置C的作用為_(kāi)。(5)反應(yīng)除生成二氯二氫硅之外，還會(huì)生成H2和_、_等。(6)新的制取SiH2Cl2的方法是：往硅粉中先通入Cl2，在300350 反應(yīng)生成SiCl4，然后再與

29、HCl在250260 反應(yīng)，可以大大提高產(chǎn)率。如果通入氣體順序相反，結(jié)果會(huì)_(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮?1)吸水(2)Si2HClSiH2Cl2(3)defgbcd(4)P2O5或無(wú)水CaCl2尾氣處理和防止空氣中的水進(jìn)入B中(5)SiCl4SiHCl3(6)SiH2Cl22Cl2SiCl42HCl(或SiH2Cl2Cl2SiHCl3HCl)46錫(Sn)是一種重要的金屬，純錫可用于制作超導(dǎo)材料、半導(dǎo)體材料。錫元素位于元素周期表第五周期第A族。(1)錫在化合物中常見(jiàn)的化合價(jià)有兩種：2和_。(2)錫既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽中錫都顯2價(jià)，寫(xiě)出錫與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程

30、式：_。(3)如圖是工業(yè)冶煉錫的基本流程：煉前處理包含錫精礦(主要含錫、鐵、銅、鉛的硫化物和砷化物)在空氣中焙燒等流程，使硫和砷元素轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)的SO2和As2O3，請(qǐng)寫(xiě)出砷磁黃鐵礦(FeAsS2)焙燒生成紅棕色固體的化學(xué)方程式：_，生成的氣體用過(guò)量的NaOH溶液吸收，則溶液中濃度最大的含氧酸根離子是_。還原熔煉的反應(yīng)原理為SnO2(s)2CO(g)Sn(s)2CO2(g)，一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，SnO2與CO反應(yīng)，平衡后容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量為37.6 gmol1，該溫度下的平衡常數(shù)K_。粗錫中主要含有Fe、Cu、Pb、Sb金屬，常采用電解精煉方法獲得精錫。其中SnSO4溶液

31、作電解液，精錫連接電源的_極，檢測(cè)可知電解后陽(yáng)極泥中含有Sb、Cu、PbSO4等，則電解過(guò)程中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)。精煉后產(chǎn)生的渣及還原熔煉產(chǎn)生的硬頭中一定含有的元素是_?！敬鸢浮?1)4(2)Sn2OH=SnOH2(3)2FeAsS27O2Fe2O3As2O34SO2SO2.25負(fù)Fe2e=Fe2、Sn2e=Sn2、PbSO2e=PbSO4Sn47某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：(1)“硅膠”常用作_，也可以用作_的載體。A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(2)制備粗硅的方程式為_(kāi)。(3)操作為_(kāi)，操作為_(kāi)。(4)操作，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_。(5)溶液G用E酸化的方程式為_(kāi)

32、?！敬鸢浮?1)干燥劑催化劑O=C=O(2)SiO22CSi2CO(3)過(guò)濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(4)防止鎂離子水解(5)Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO348海水是寶貴的資源寶庫(kù)，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類(lèi)提供了大量工業(yè)原料。如圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問(wèn)題：(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序?yàn)?寫(xiě)化學(xué)式)：_。(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi)。制取MgCl2的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl26H2OMgCl26H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是_。(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用S

33、O2吸收，寫(xiě)出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式：_，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出，該反應(yīng)的離子方程式是_；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取，最終用_方法得到單質(zhì)Br2?！敬鸢浮?1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(NaOH和Na2CO3順序可調(diào)換)(2)2NaCl2H2OCl2H22NaOH防止MgCl2水解(3)Br2SO22H2O=2Br4HSOCl2Br2SO2(4)3Br23CO=5BrBrO3CO2蒸餾49.氯化亞砜(SOCl2)

34、是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77 ，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2Cl2SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2在三頸燒瓶中進(jìn)行，整個(gè)裝置所選儀器的連接順序是_，_(某些儀器可以多次使用)。(2)冷凝管口是_口(填“進(jìn)水”或“出水”)，冷凝管上連接的干燥管的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2的離子方程式為_(kāi)。SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)已知SCl2的沸點(diǎn)為50 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_。若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896 mL(

35、標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 6.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為_(kāi)(保留兩位有效數(shù)字)。(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Cl的方法是_?！敬鸢浮?1)(2)進(jìn)水吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2OSOCl2H2O=SO22HCl(4)蒸餾71%(5)取少量溶液于試管中，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl50.IBr、ICl、BrF3等稱(chēng)為鹵素互化物，(CN)2

36、、(SCN)2、(OCN)2等稱(chēng)為擬鹵素，它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合價(jià)為_(kāi)；它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IClH2O=HIOHCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)(填中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)反應(yīng)類(lèi)型)。(2)溴化碘(IBr)具有強(qiáng)氧化性，能與Na2SO3溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮SCNCNBrCl?，F(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請(qǐng)利用平衡移動(dòng)原理解釋這一現(xiàn)象：_。下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是_(填字母)。A新制氯水B碘

37、水 CSO2 D鹽酸(4)KCN為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法：在堿性條件下用NaClO溶液將CN氧化為 CO和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)已知HCN的電離常數(shù)K6.21010，H2CO3的電離常數(shù)K14.5107，K24.71011，則下列離子方程式能發(fā)生的是_(填字母)。ACNCO2H2O=HCNHCOB2HCNCO=2CNCO2H2OC2CNCO2H2O=2HCNCODHCNCO=CNHCO【答案】(1)1復(fù)分解反應(yīng)(2)IBrSOH2O=IBrSO2H(3)酸性高錳酸鉀溶液將SCN氧化，減小了SCN的濃度，使反應(yīng)Fe33SCNFe(SCN)3的平衡不斷向左移

38、動(dòng)，最終Fe(SCN)3完全反應(yīng)，紅色消失AC(4)2CN5ClO2OH=2CO5ClN2H2O(5)AD“強(qiáng)酸制取弱酸”的規(guī)律知，A、D正確。51.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59 ，沸點(diǎn)為11.0 ，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 時(shí)反應(yīng)制得，某學(xué)生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。(1)B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是_。(2)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38 時(shí)析出的晶體是NaClO2。根據(jù)如圖所示的NaClO2溶解

39、度曲線(xiàn)，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制NaClO2的操作步驟：_；_；洗滌；干燥。(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。、中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是_、_(填化學(xué)式)。中反應(yīng)的離子方程式是_。ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2的物質(zhì)的量_(填“相同”“不同”或“無(wú)法判斷”)。【答案】(1)使C

40、lO2充分冷凝，減少揮發(fā)(2)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過(guò)濾(3)Na2SO3H2O2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O相同 52H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO所致。(1)H2O2溶液顯弱酸性，測(cè)得0.15 molL1 H2O2溶液pH約為6。寫(xiě)出H2O2生成HO的電離方程式：_。(2)其他條件相同時(shí)，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如下：由上圖可得到的結(jié)論是_，結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述理由：_。(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：若pH11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增

41、大而降低。針對(duì)這一現(xiàn)象，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測(cè)定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15 molL1的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)果如下：初始pHpH10pH121小時(shí)后H2O2溶液濃度0.13 molL10.07 molL11小時(shí)后pH沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化查閱資料：HOH2O2=H2OO2OH。結(jié)合離子方程式解釋1小時(shí)后pH沒(méi)有明顯變化的原因：_。從反應(yīng)速率的角度分析pH過(guò)大，H2O2溶液漂白效果會(huì)降低的原因：_?！敬鸢浮?1)H2O2HOH(2)其他條件相同時(shí)，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好c(OH)增大，促使H2O2HOH正向移動(dòng)，

42、c(HO)增大，漂白效果增強(qiáng)(3)堿性條件下：H2O2OH=HOH2O，又知HOH2O2=H2OO2OH，OH可看作是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故反應(yīng)前后pH不變pH過(guò)大，H2O2分解過(guò)快，使參與漂白的c(HO)下降，故漂白效果降低【解析】(1)H2O2溶液顯弱酸性，電離是微弱的，用可逆號(hào)，故H2O2生成HO的電離方程式為H2O2HO 53氯和硫是重要的非金屬元素，兩者存在SCl2、S2Cl2、SO2Cl2等多種化合物。(1)S2Cl2是黃綠色油狀液體，沸點(diǎn)為136 。其分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S2Cl2的電子式為_(kāi)。將Cl2通入熔融態(tài)S中可制得S2Cl2(溶有少量S)，要得到

43、較純的S2Cl2，采用的實(shí)驗(yàn)操作方法是_。(2)磺酰氯(SO2Cl2)極易水解，水解后溶液呈強(qiáng)酸性，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；磺酰氯具有較強(qiáng)的氧化性，可以和白磷發(fā)生反應(yīng)：P410SO2Cl2=4PCl510SO2，若生成1 mol SO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。(3)下列可作為判斷S和Cl非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_(填字母)a跟金屬反應(yīng)時(shí)，硫被還原為2價(jià)，氯被還原為1價(jià)bHClO3酸性比H2SO3強(qiáng)cNa2S溶液中通入Cl2，有淡黃色沉淀產(chǎn)生dHCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S【答案】(1)蒸餾(2)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl2 mol(3)cd【解析】(1)S2Cl2中每個(gè)原子都達(dá)到8

44、電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為，利用沸點(diǎn)的不同采用蒸餾的方法分離S與S2Cl2。(2)SO2Cl2與H2O反應(yīng)生成H2SO4和HCl，依據(jù)原子守恒即可寫(xiě)出化學(xué)方程式為SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；由化學(xué)方程式可知每生成1 mol SO2，S的化合價(jià)由6價(jià)降低到4價(jià)，得2 mol電子。(3)a.跟金屬反應(yīng)時(shí)，硫被還原為2價(jià)，氯被還原為1價(jià)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；b.最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，應(yīng)比較HClO4與H2SO4的酸性，錯(cuò)誤；c.Cl2可以把S從鹽溶液中置換出來(lái)，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，正確；d.HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，正確。

45、54過(guò)氧化氫(H2O2，俗稱(chēng)雙氧水，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)過(guò)氧化氫的電子式為_(kāi)。(2)工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過(guò)氧化氫，其反應(yīng)原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8H2，(NH4)2S2O82H2O=2NH4HSO4H2O2其流程如下：電解硫酸氫銨溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。制備過(guò)程中，采用減壓蒸餾的原因是_，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。(3)在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)H2O2和液態(tài)肼(N2H4)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱量。已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵NNNNNNHHNHHOOOOOE/(kJmol1)159

46、419945436389465138498寫(xiě)出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。上述反應(yīng)物用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_。(4)H2O2的用途廣泛。用雙氧水把黑色PbS轉(zhuǎn)化為白色PbSO4，修復(fù)變黑的古代油畫(huà)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。堿性溶液中，H2O2可以吸收工業(yè)尾氣中的ClO2，同時(shí)制得NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?1) (2)2H2e=H2過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，減壓使液體沸點(diǎn)降低NH4HSO4(3)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H814 kJmol1生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染(4)41H2O22OH2ClO2=2ClOO22H2OkJmol1，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H814 kJmol1；上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣