北京市2022年中考化學總復習 題型突破01 圖像題練習

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1、北京市2022年中考化學總復習 題型突破01 圖像題練習類型一化學反應中反應物和生成物質量的變化曲線1.化學反應中物質總質量的變化化學反應中物質總質量(或元素種類)不變。如下圖:圖T1-1(1)密閉條件下的質量守恒在密閉條件下,化學反應前后,物質的質量總和,如圖。(2)敞口條件有氣體生成的質量減少在非密閉條件下,化學反應前后,要考慮反應放出氣體等情況導致剩余物質質量,如鋅和稀硫酸反應產生氫氣,如圖。(3)無論是否密閉,反應前后原子的種類,數目,質量,元素的種類,質量,如圖。2.化學反應中反應物的質量變化圖T1-2隨著化學反應的進行,反應物的質量不斷減小,若反應物有剩余,則圖像如所示;若反應物沒

2、有剩余,則圖像如所示。3.化學反應中生成物的質量變化隨著反應的進行,生成物的質量不斷,當反應結束時,生成物的質量達到最大之后,生成物質量將不再隨加入物質質量(或時間)發(fā)生變化,如圖?；瘜W反應時加入催化劑,反應的或反應的總時間會發(fā)生變化,但生成物的質量,如圖。圖T1-3針對訓練1.xx石景山二模加熱高錳酸鉀制取氧氣反應過程中,質量符合圖T1-4變化規(guī)律的是()圖T1-4A.產生氧氣的質量B.反應前后鉀元素的質量C.高錳酸鉀的質量D.固體中氧元素的質量2.xx房山一模如圖T1-5所示,向盛有一定量石灰石樣品(雜質不溶于水、不參與反應)的燒杯中不斷加入稀鹽酸,其中縱坐標(y)表示正確的是()圖T1-

3、5A.水的質量B.二氧化碳的質量C.樣品中碳酸鈣的質量D.溶液中氯化鈣的質量分數3.xx通州二模干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉,其受熱易分解,化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。一定質量的NaHCO3固體在密閉容器中受熱分解(此過程Na2CO3不分解)。下列圖像表示此過程中容器內某些量的變化趨勢,其中不正確的是()圖T1-64.xx石景山一模已知:CO+CuO Cu+CO2。若8 g CuO與CO完全反應,有關量的變化如圖T1-7,下列分析不正確的是()圖T1-7A.圖中6.4表示生成Cu的質量B.(8-6.4)表示消耗CO的質量C.生成CO2的質量為4.4 gD.t2時C

4、uO反應完5.xx北京已知:2KClO32KCl+3O2,圖T1-8表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中,某變量y隨時間的變化趨勢,縱坐標表示的是()圖T1-8A.固體中氧元素的質量B.生成O2的質量C.固體中MnO2的質量D.固體中鉀元素的質量分數6.xx豐臺期末工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰,發(fā)生的反應為CaCO3CaO+CO2?，F取一定量的石灰石樣品進行煅燒(假設雜質質量不變),某變量y隨時間的變化趨勢如圖T1-9所示。則縱坐標表示的是()圖T1-9A.生成CO2的體積B.生成CaO的質量C.固體中雜質的質量分數D.固體中氧元素的質量分數類型二金屬和酸反應曲

5、線1.橫坐標是時間,縱坐標是產生氫氣的質量。(1)等量金屬與足量酸反應(金屬耗盡)圖T1-10(2)等量酸與足量金屬反應(酸耗盡)圖T1-11總結分析:Zn+2HClZnCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2通過以上關系式,可知:(1)橫線/平臺:(比較金屬的相對原子質量大小)。放出氫氣的多少,取決于金屬的相對原子質量與其生成物中金屬化合價之比,即量價比(K)。K=酸過量時,相同質量的不同金屬中:量價比K越小,放出氫氣越(填“多”或“少”),最終平臺越高;如果金屬的化合價相同,則平臺越高的金屬相對原子質量越(填“大”或“小”)(如圖T1-10中平臺)。金屬足量,酸等量時:產生氫氣的質量,平

6、臺高度(如圖T1-11中平臺)。根據上面關系式可知,都產生相同的2份氫氣,Zn消耗的質量多(6556),所以當兩種金屬質量相同且完全消耗時,Fe產生的氫氣要(填“多”或“少”)。(2)斜線:取決于金屬的,金屬越,斜線斜率越大(“越陡越活潑”)。(3)拐點:等質量的金屬,金屬越活潑,所需要的反應時間越(“先拐更活潑”)。2.橫坐標是稀鹽酸的質量(或體積),縱坐標是產生氫氣的質量。(1)等量金屬與足量酸反應(金屬耗盡)圖T1-12(2)等量酸與足量金屬反應(酸耗盡)圖T1-133.橫坐標是金屬的質量,縱坐標是產生氫氣的質量。(1)等量金屬與足量酸反應(金屬耗盡)圖T1-14(2)等量酸與足量金屬反

7、應(酸耗盡)圖T1-15針對訓練7.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示()圖T1-16A.消耗鐵粉的質量B.生成硫酸亞鐵的質量C.溶液的總質量D.生成氫氣的質量8.xx河北圖T1-17所示的四個圖像,分別對應四種過程,其中正確的是()圖T1-17A.分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸B.分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸C.分別向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量等濃度的稀硫酸D.分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且足量的稀硫酸9.xx自貢有等質量的A、B兩種金屬

8、,相對原子質量Ar(A)Ar(B)。將A放入質量分數為15%的稀硫酸中,將B放入質量分數為15%的稀鹽酸中,在反應中A、B均顯+2價,產生氫氣的質量隨時間變化的曲線如圖T1-18所示。下列說法正確的是( )圖T1-18A.產生氫氣的速率ACuAg。將鋅粒放入含 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液里,Zn先置換出,再置換出。拓展:同理,若將鋅粒和銅粉放入過量AgNO3溶液里,先置換出 Ag,耗盡后,再置換出 Ag。針對訓練14.往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒,如圖T1-28是反應過程中某物質的質量隨加入鋅粒的質量變化關系,則這種物質不可能是()圖T1-28A.溶液中的水B.生成的銅C

9、.生成的氯化鋅D.參加反應的氯化銅15.向盛有一定質量硫酸銅溶液的小燒杯中,逐漸加入鐵粉,直至過量,如圖橫坐標表示加入鐵粉的質量,根據圖像判斷縱坐標可能表示()圖T1-29A.小燒杯中所有物質的總質量B.小燒杯中溶液的總質量C.小燒杯中離子的總數目D.小燒杯中固體的總質量16.xx濟寧分別向50 g FeSO4和CuSO4溶液中,加入一定質量Mg粉恰好完全反應,隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質量變化如圖T1-30所示。請讀取圖像信息并結合金屬活動性順序分析,下面說法不合理的是()圖T1-30A.反應前,溶液中溶質質量分數:FeSO4CuSO4B.反應后,兩溶液底部分別析出

10、的金屬是Fe和CuC.反應后,兩溶液底部析出金屬的質量:FeB17.向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質量與加入Zn的質量關系如圖T1-31所示,下列說法正確的是()圖T1-31A.a點溶液中的溶質有2種B.b點溶液中Cu(NO3)2的質量分數最低C.c點溶液中溶質為Zn(NO3)2D.取d點的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產生類型五酸堿鹽反應先后順序曲線向兩種混合溶液中加入一種溶液圖T1-32(1)堿和鹽混合加入酸,先發(fā)生反應,再發(fā)生。如氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過量,依次發(fā)生反應的化學方程式分別為、,生成二氧化碳圖像為。(2)酸與鹽混合加入堿,先發(fā)

11、生,再發(fā)生。如鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量,依次發(fā)生反應的化學方程式分別為、,生成氫氧化銅沉淀的圖像為。(3)向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量,依次發(fā)生反應的化學方程式分別為、,生成二氧化碳圖像為,生成碳酸鈣沉淀的圖像為。針對訓練18.已知反應CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。圖T1-33分別表示滴入碳酸鈉溶液的質量與生成氣體或沉淀的質量變化關系,其中正確的是()圖T1-3319.向HCl和FeCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量,圖T1-34所示曲線正確的是()圖T1-

12、3420.xx延慶一模某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液(已知氯化鈣溶液呈中性)。在溶液中插入pH傳感器,測得pH變化曲線如圖T1-35所示,下列有關說法不正確的是()圖T1-35A.開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余B.ab段表示隨著Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的質量逐漸增加C.c點表示此時溶液呈中性D.d點溶液中含有的溶質是NaCl和Na2CO3類型六溶解度曲線1.溶解度曲線解讀圖T1-36(1)t2時,甲、乙兩飽和溶液的溶質質量分數。(2)甲、乙飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可以,而丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可以。(3)t2時,甲、

13、乙兩物質各50 g,分別加入到100 g水中,充分溶解后,溶質的質量是。(4)t2時,質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3,為達到飽和狀態(tài)需要加入甲的質量(填“”“b=cB.恢復至t2時,析出溶質的質量ab=cC.恢復至t2時,三種溶液一定都是飽和溶液D.若繼續(xù)降溫至t1,三種溶液一定都是飽和溶液25.xx房山二模圖T1-41是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線,下列說法不正確的是()圖T1-41A.20 時,A、C兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等B.50 時,A的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為12C.50 時,三種物質的溶解度由大到小的順序是ABCD.將三種物質的飽和溶液分別從20 升溫至

14、50 時,所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是ABC類型七溶解過程中各量的變化曲線1.溶解過程無化學反應發(fā)生一定溫度下,向水中不斷加入硝酸鉀固體,溶液中各成分的變化曲線:圖T1-42分析.隨著KNO3的不斷加入,溶質的質量從零開始不斷增加,當溶液達到時,溶質的質量不再增加。.溶劑是水,在加入硝酸鉀的過程中質量。.開始時,只有水,溶液的質量為0,隨著KNO3的不斷加入,溶質的質量不斷,溶劑質量,溶液質量也在不斷,當溶液達到時,溶質的質量不再變化,溶液質量也不再改變。.開始時,只有水,溶質質量分數為0,隨著KNO3的不斷加入,溶質質量不斷增多,溶劑質量不變,溶質質量分數也在不斷增大,當溶液達到

15、時,溶質的質量不再變化,溶質質量分數也不再改變。2.溶解過程中發(fā)生化學反應向一定量飽和石灰水中加入CaO,發(fā)生的化學反應為,此過程中,由于水與CaO反應有所消耗,溶質析出,所以溶劑質量,溶液質量隨之,且反應放熱,導致Ca(OH)2溶解度減小,等恢復到原溫度時,溶質的質量分數。如某溫度時,向一定質量的飽和石灰水中加入少量氧化鈣,溶質質量、溶質質量分數與時間的關系圖如下:圖T1-431.xx北京下列4個圖像中,能正確反映對應變化關系的是()圖T1-442.xx東城一模向盛有50 g稀硫酸的小燒杯中,緩慢滴加氫氧化鋇Ba(OH)2溶液至過量。發(fā)生的中和反應為H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H

16、2O。燒杯中物質的某些量隨著氫氧化鋇溶液的滴加,其變化趨勢中正確的是()圖T1-453.xx順義二模下列圖像能正確反映對應變化關系的是()圖T1-464.xx朝陽二模下列圖像不能正確反映其變化過程的是()圖T1-475.向甲中逐滴加入乙溶液至過量,反應過程中產生的氣體或沉淀的質量(y)與加入的乙的質量(x)的關系,符合如圖所示曲線變化趨勢的是()圖T1-48選項甲乙A銅、鋅的混合物粉末稀鹽酸B氫氧化鈉和氫氧化鈣稀鹽酸C氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液稀鹽酸D鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液6.向盛有某物質的燒杯中逐滴加入X溶液至過量(如圖),生成沉淀或氣體的質量與加入X溶液的質量關系符合圖的是()

17、圖T1-49選項燒杯中的物質X溶液A硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液B碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀鹽酸C鋁鎂合金稀鹽酸D稀鹽酸和稀硫酸碳酸鈉溶液7.根據下列圖像回答:圖T1-50(1)圖是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時,反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為m g時,所得溶液中含有的離子為(填離子符號)。(2)圖是20 時,取10 mL 10%的NaOH溶液于燒杯中,逐滴加入10%的鹽酸,隨著鹽酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系。由圖可知中和反應是放熱反應,你的依據為_。甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論,乙同學認為不嚴密,因為。(3)圖是a、b、c三

18、種物質的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點,據圖回答:t1時,接近飽和的c物質溶液,在不改變溶液質量的條件下,可用的方法達到飽和狀態(tài)。將t2時,150 g a物質的飽和溶液降溫到t1時,可以析出g a物質。(4)托盤天平兩邊是等質量的鐵和鎂,分別跟等質量等濃度的稀硫酸反應,反應時間t與生成氫氣質量m的變化關系如圖。試回答:從開始反應到不再產生氣體為止,天平指針偏轉情況是。參考答案類型一1.(1)不變(2)減少(3)不變不變不變不變不變2.圖圖3.增加速率不變針對訓練1.B解析 本題考查了加熱高錳酸鉀制取氧氣以及質量守恒定律。A.在加熱高錳酸鉀制取氧氣反應過程中,生成的氧氣是逐漸增多的,質量達

19、到最大后將不再改變,不符合圖中變化規(guī)律;B.根據質量守恒定律可知,反應前后鉀元素的質量不發(fā)生變化,符合圖中變化規(guī)律;C.隨著反應的進行,高錳酸鉀的質量越來越少,不符合圖中變化規(guī)律;D.隨著反應的進行,產生氧氣的質量越來越多,固體中氧元素的質量會越來越少,不符合圖中變化規(guī)律。故選B。2.B3.C4.B5.A解析 A.反應后生成的氧氣逸散到空氣中,故固體中氧元素的質量從反應開始就不斷減少,反應停止后不變,由于二氧化錳中也有氧元素,故最終氧元素的質量不能為0,符合該圖像;B.生成氧氣的質量不斷增加,不符合該圖像;C.二氧化錳在反應中為催化劑,反應過程中質量不變,不符合該圖像;D.反應前后固體中鉀元素

20、的質量不變,固體質量減少,鉀元素的質量分數增大,不符合該圖像。6.C解析 A.碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,開始固體中不含二氧化碳,因此應該從零開始,不符合圖像;B.碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,開始固體中不含氧化鈣,因此應該從零開始,不符合圖像;C.高溫煅燒碳酸鈣達到反應的溫度才開始發(fā)生分解反應,反應開始后,碳酸鈣的質量減少,生成了二氧化碳,所以固體總質量減少,但是雜質質量不變,所以固體中雜質的質量分數會增大,當碳酸鈣完全分解后,質量分數不再變化,符合圖像;D.碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳,反應前碳酸鈣中氧元素的質量分數為100%=48%,反應后氧化鈣中氧元素的質量分

21、數為100%28.6%,固體中氧元素的質量分數減小,不符合圖像。類型二1.(1)多小相等相等多(2)活潑性活潑(3)短針對訓練7.C解析 鐵粉和稀硫酸反應的化學方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2,因此,隨著加入硫酸的質量不斷增加,則消耗的鐵粉質量也不斷增加,生成的硫酸亞鐵和氫氣質量在增加,直至鐵粉完全反應后,三個量不再改變,但溶液的總質量卻在不斷變大,故Y不可能是溶液的總質量。8.C解析 銅不能和稀硫酸發(fā)生反應并產生氫氣,故A選項錯誤;金屬過量,所以濃度大的稀硫酸產生的氫氣多,故B選項錯誤;等質量的足量金屬與等質量等濃度的稀硫酸反應,產生的氫氣相同,并且鎂比鋅活潑,所以鎂反應速率較快,C

22、選項正確;等質量的鎂和鋅與足量的等質量、等濃度的稀硫酸反應,鎂產生的氫氣較多,并且鎂的反應速率較快,故D選項錯誤。9.C類型三1.減小2.酸性堿性減小中性=酸性針對訓練10.C解析 本題考查酸堿中和反應。氫氧化鈉和稀鹽酸反應屬于中和反應,會放熱,故反應過程中溶液溫度升高,A錯誤;從圖中可以看出,A點對應溶液的pH7,故C正確;碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,鹽酸反應完后溶液的pH=7,碳酸鈣不溶于水,故溶液不可能變?yōu)閴A性,故D錯誤。12.B解析 本題考查中和反應以及化學計算。設恰好完全反應時消耗鹽酸的質量為x。NaOH+HClNaCl+H2O4036.520 g10%x7.3%=,解

23、得x=25 g,恰好完全反應時溶液質量為20 g+25 g=45 g,故選項A錯誤,而選項B正確;由上面計算可知,恰好完全反應時消耗鹽酸質量是25 g,此時pH=7,當鹽酸的質量為20 g時沒有完全反應,溶液呈堿性,pH大于7,故選項C錯誤;向盛有20 g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸時,一開始為氫氧化鈉溶液,pH應該大于7,隨著鹽酸加入pH逐漸減小,故選項D錯誤。13.B解析 向水中加入稀硫酸,酸性逐漸增強,pH逐漸減小,故錯誤;向水中加入氫氧化鈉溶液,堿性逐漸增強,pH逐漸增大,故正確;食鹽水是中性物質,向水中加入食鹽不會改變pH,故正確;向鹽酸中加入水,酸性逐漸減弱

24、,pH逐漸增大,但不會超過7,故正確;向鹽酸中加入氫氧化鈉,酸性逐漸減小至中性,然后變成堿性,故錯誤。類型四1.(1)增加不變(2)減少減少不變2.AgCuZnZnCu針對訓練14.A解析 往一定量的氯化銅中加入過量的鋅粒,無水生成,且溶液中的水也不參加反應,所以水的質量不隨著反應的進行而有所變化,與圖像不相符,故A符合題意;鋅和氯化銅反應生成氯化鋅和銅,所以隨著反應的進行銅的質量逐漸增加,當氯化銅反應完畢,銅的質量不再增加,其變化與圖像相符,B不符合題意;鋅和氯化銅反應生成氯化鋅和銅,所以隨著反應的進行氯化鋅的質量逐漸增加,當氯化銅反應完畢,氯化鋅的質量不再增加,其變化與圖像相符,C不符合題

25、意;鋅和氯化銅反應,隨著鋅質量的增加,參加反應的氯化銅質量逐漸增加,當氯化銅反應完畢,其質量不再變化,其變化與圖像相符,D不符合題意。15.B解析 根據“向盛有一定質量硫酸銅溶液的小燒杯中,逐漸加入鐵粉,直至過量”,則可推測反應結束后小燒杯中剩余的固體為銅與鐵,溶液為硫酸亞鐵溶液,而鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,該反應的化學方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu。可知56份質量的鐵反應,生成64份質量的銅,則溶液的總質量減少。16.D解析 本題考查金屬的活動性順序、反應前后溶液質量的變化情況。反應前CuSO4、FeSO4質量分別為8 g、7.6 g,溶液總質量都為50 g,溶質質量分數Fe

26、SO4CuSO4,故A合理。因為鎂的活動性比鐵、銅強,能夠把鐵、銅從其鹽溶液中置換出來,所以析出的金屬是Fe和Cu,故B合理。根據反應前CuSO4、FeSO4質量可以計算析出Cu的質量為3.2 g,Fe的質量為2.8 g,所以FeCu,故C合理。根據反應前后硫酸根的質量可以計算出反應后的溶質質量是相等的,而FeSO4反應后的溶液質量比CuSO4反應后溶液質量大,所以新溶液溶質質量分數A(5)降溫結晶(6)恒溫蒸發(fā)溶劑(或加溶質)(7)乙甲丙針對訓練21.C22.B解析 A.由圖像可知,a物質的溶解度隨溫度的升高而增大,正確;B.由圖像可知,t2時b物質的溶解度比a物質的溶解度小,故錯誤;C.M

27、點表示在t1時a、b兩種物質的溶解度相等,故正確;D.由圖像可知,升高溫度a、b的溶解度增大,所以升高溫度可以將a、b的飽和溶液轉化為不飽和溶液,正確。23.C解析 由于圖乙a、b溶液中均無溶質剩余,無法判斷是否是飽和溶液,故A錯誤;20 時,將等質量的a、b兩種固體,分別加入到盛有100 g水的燒杯中,充分攪拌后,a中有剩余固體,b中無剩余固體,溶液中溶質的質量分數a應小于b,故B錯誤;根據圖甲中信息可以知道20 時a的溶解度小于b的溶解度,而圖丙中在20 時,N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度,故M表示的是a物質的溶解度曲線,故C正確;根據圖丙可知兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大,因此30

28、 時,a、b的溶解度都比20 時大,且30 時兩物質的溶解度相等,當a中的物質完全溶解時,溶質的質量分數就會相等,故D錯誤。24.D25.D類型七1.飽和.不變.增加不變增加飽和.飽和2.CaO+H2OCa(OH)2減少減少不變綜合演練1.A解析 A.氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,隨著反應進行,硫酸鈉質量增大,當氫氧化鈉完全反應后硫酸鈉的質量不再變化,該選項對應關系正確;B.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,隨著反應進行,溶液質量增大,該選項對應關系不正確;C.高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,隨著反應進行,固體中錳元素質量不變,但由于生成了氧氣,固體的總質量減少,因此錳元素的質

29、量分數增大,該選項對應關系不正確;D.二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當催化劑,其質量在反應前后不會改變,該選項對應關系不正確。2.C解析 A.不斷緩慢滴加氫氧化鋇溶液至過量,由于H2SO4與Ba(OH)2反應有水生成,所以水先增加的快,后增加的慢,故不符合圖像;B.隨著氫氧化鋇溶液的加入,物質的總質量在不斷增大,故不符合圖像;C.稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水,當硫酸反應完后,沉淀的質量不再改變,故符合圖像;D.硫酸的pH小于7,當硫酸與氫氧化鋇完全反應時溶液的pH等于7,加入氫氧化鋇過量時,溶液的pH大于7,故不符合圖像。3.D解析 A.每65份質量的鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和2

30、份質量的氫氣,所以反應過程中溶液質量逐漸增大,然后不變,故不符合圖像;B.高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,固體質量減小,錳元素的質量不變,所以錳元素的質量分數逐漸增大,然后不變,故不符合圖像;C.氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,放出熱量,氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,質量分數應該從基準線開始減小,溫度恢復到原溫度時,溶質質量分數與反應前相等,故不符合圖像;D.水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,體積比為21,故符合圖像。4.C解析 A.高錳酸鉀分解產生了氧氣,使固體的總質量減少,但由質量守恒定律可知,反應前后錳元素的質量不變,故符合圖像;B.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,所

31、以隨著反應進行,氯化鈉的質量逐漸增大,恰好完全反應后氯化鈉的質量不變,故符合圖像;C.濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水分而使溶液變稀,但溶質質量分數不會為零,故不符合圖像;D.用兩份等質量且相同質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣時,生成氧氣質量相等,使用催化劑時反應速率快一些,故符合圖像。5.D解析 A.銅不活潑,不能和鹽酸反應,鋅和鹽酸反應放出氫氣,所以開始就有氣體生成,不符合圖像;B.氫氧化鈉和氫氧化鈣分別與鹽酸反應既不生成氣體也不生成沉淀,不符合圖像;C.鹽酸和氫氧化鈉反應,沒有氣體和沉淀生成,氯化鈉與鹽酸不反應,不符合圖像;D.氫氧化鈉先與鹽酸反應,開始不能生成沉淀,反應結束后,再與氯化

32、銅反應生成氫氧化銅沉淀,符合圖像。6.A解析 圖的意義是隨著X溶液的不斷加入,反應開始沒有氣體或沉淀生成,然后氣體或沉淀逐漸增加,最后質量不再變化。A.氫氧化鈉溶液加入硫酸和硫酸銅溶液中,先和硫酸反應,沒有氣體或沉淀生成,當硫酸完全反應后,氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應,生成氫氧化銅沉淀,符合圖像。B.稀鹽酸加入碳酸氫鈉和氯化鈉溶液中,立即與碳酸氫鈉反應生成氣體,所以開始就有氣體生成,不符合圖像。C.鎂和鋁都能與稀鹽酸反應,所以開始就有氣體生成,不符合圖像。D.碳酸鈉與稀鹽酸和稀硫酸都反應,所以開始就有氣體生成,不符合圖像。7.(1)H+、Na+、Cl-(2)反應過程中溫度不斷升高,完全反應時放出的

33、熱量最多氫氧化鈉固體溶于水時也要放出熱量(3)升高溫度30(4)先偏向放鐵的托盤,最后回到分度盤中央解析 (1)根據圖示可知,m g時對應溶液的pH小于7,即此時溶液呈酸性。說明該點對應的溶液中酸還未反應完。所以溶液中的溶質有鹽酸(未反應完的)和氯化鈉(反應生成的)。所含的離子為H+、Cl-、Na+。(2)根據圖示可知,隨著鹽酸的加入,溶液的溫度逐漸升高。當加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時,溶液的溫度達到最大值。可說明鹽酸與氫氧化鈉反應能夠放出熱量。如改用氫氧化鈉固體,則不能說明反應為放熱反應。因為氫氧化鈉在溶解于水時也能放出熱量。無法證明溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應。(3)t1時,

34、c物質的溶液接近飽和,即可繼續(xù)溶解c物質,因為c物質的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以還可以通過升溫的方法,使c物質在相同的溶劑中能溶解的質量變小,從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡汀８鶕D示可知,在t2時a物質的溶解度為50 g。即在t2時,a物質在100 g水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為50 g。所以在t2時150 g a物質的飽和溶液中含a 50 g,溶劑水的質量為100 g。當溶液的溫度降低至t1時,其溶解度為20 g。即在t1時,a物質在100 g水里最多溶解20 g。所以此時析出固體的質量為50 g-20 g=30 g。(4)開始時天平左右兩盤分別放有等質量的金屬,所以開始時天平平衡。加入等質量、等濃度的稀硫酸,隨著反應的進行,鎂反應較快,所以放鎂的天平一方偏輕,天平偏向放鐵的托盤。當反應停止時,二者反應生成氫氣的質量相等,即兩盤中質量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩余物質的質量相等,即天平最終平衡。