2022年高考化學一輪復習 第1章 第2講《物質(zhì)的量在化學實驗中的應用》同步練習1

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1、2022年高考化學一輪復習 第1章 第2講物質(zhì)的量在化學實驗中的應用同步練習1一、單項選擇題1下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液D含K為2 mol的K2SO4溶液【答案】B2關(guān)于0.2 molL1的NaOH溶液，下列說法不正確的是()A100 mL該溶液中含0.8 g NaOHB200 mL該溶液與100 mL 0.2 molL1的硫酸溶液反應形成中性溶液C100 mL該溶液中約含0.026.021023個

2、NaD配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8 g【答案】D3甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，下列說法錯誤的是()A50 時，乙物質(zhì)的溶解度為40 B30 時三種物質(zhì)的溶解度：乙甲丙C升溫可使丙的不飽和溶液變飽和D50 時，將等質(zhì)量的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10 時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：甲丙【答案】A4配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列情況對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是()A容量瓶中原有少量蒸餾水 B溶解后所用的燒杯未洗滌C定容時觀察液面俯視 D搖勻后液面低于刻度線未再加水【答案】B【解析】A項容量瓶中原有少量蒸餾水不影響結(jié)果；C項定容時觀察液面俯視會使結(jié)果偏高；

3、D項搖勻后液面低于刻度線未再加水對實驗結(jié)果無影響。5某溶液中僅含有Na、Mg2、SO、Cl四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為c(Na)c(Mg2)c(Cl)355，若c(Na)1.5 mol/L，則SO的濃度為()A3 mol/L B4 mol/LC2 mol/LD6 mol/L【答案】C【解析】利用電解質(zhì)溶液中溶液呈電中性即可計算出答案。1.512.522.5(1)x(2)0，解得x2 mol/L。6實驗室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是()A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B稱取12.0 g膽礬，配成500 mL溶

4、液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D稱取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液【答案】D【解析】配制480 mL溶液，沒有480 mL容量瓶，可用500 mL容量瓶配制500 mL溶液，再量取480 mL溶液使用。計算溶質(zhì)質(zhì)量時，要按配制500 mL溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量進行計算。7(xx鄭州模擬)需要配制500 mL 0.5 mol/L 氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定試劑氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 mol/L ?？赡茉蚴?)A定容時溶液沒有冷卻至室溫B容量瓶沒有烘干C稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了D定容時仰視讀數(shù)【答案】D【解析】A項，沒有冷卻至室溫，實際體積小于500 mL，濃度偏高，錯誤

5、；B項，容量瓶沒有烘干對結(jié)果無影響；C項，由于氫氧化鈉的質(zhì)量是10 g，不用游碼，砝碼放反了對結(jié)果無影響；D項，仰視讀數(shù)，實際體積大于 500 mL，濃度偏小，正確。8(xx成都摸底)下圖是某鹽酸試劑標簽部分內(nèi)容，據(jù)此判斷( )A該鹽酸與鈉可存放在同一藥品櫥柜中B該鹽酸含HCl的質(zhì)量為600 gC配制100 mL 0.2 mol/L鹽酸需用到玻璃儀器為量簡、燒杯、玻璃棒D該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0 mol/L【答案】D【解析】A項錯誤；B項 600 g是濃鹽酸的總質(zhì)量，錯誤；C項還需要用到100mL容量瓶，錯誤；D項，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度5001.236.5%36.50.5mol/L12

6、 mol/L。9某學生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，對該溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結(jié)果測得溶液的濃度低于1 mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是()量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切ABCD【答案】D【解析】量筒用蒸餾水洗凈后立即量取，濃H2SO4被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會導致濃度降低；未洗滌燒杯

7、，溶質(zhì)H2SO4損失，會導致濃度偏低；少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會導致濃度偏低；加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失H2SO4，導致溶液濃度偏低。10(xx長沙模擬)在20 、1個大氣壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積的燒瓶倒置于盛有水的水槽中，當水浸入燒瓶中，并使氣體充分溶解后(假設燒瓶中的溶液不向外擴散)，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A111B332C123 D112【答案】A【解析】設燒瓶的容積為V L,20、1個大氣壓下的氣體摩爾體積為Vm L/mol。氨氣、氯化氫極易溶于水，水全部充滿燒瓶，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1/Vm mol

8、/L，而NO2與水反應3NO2H2O=2HNO3NO，水充滿燒瓶的2/3，所得溶液中HNO3的物質(zhì)的量為2V/3Vm mol ，物質(zhì)的量濃度也為1/Vm mol/L，故三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為111。二、非選擇題11標準狀況下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)向其中加入_g NaOH才能完全中和。(3)若不考慮加入NaOH對溶液體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為_。(4)再向其中加入_mL密度為1.7 gcm3，質(zhì)量分數(shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀?！敬鸢浮?1)1 molL1(2)20(3)1 molL1(4)2

9、00【解析】(1)標準狀況下，11.2 L HCl的物質(zhì)的量為 0.5 mol，故其濃度為1 molL1。(2)需0.5 mol NaOH，質(zhì)量為20 g。(3)所得NaCl與原HCl的物質(zhì)的量相等，則濃度也相等。(4)加入AgNO3的物質(zhì)的量應為0.5 mol，該AgNO3溶液的濃度c2.5 molL1，則需AgNO3溶液的體積為V0.2 L。12用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用規(guī)格為_mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要_mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_(

10、填字母)。A5 mLB10 mLC25 mLD50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：將稀釋的鹽酸冷卻至室溫后，沿玻璃棒注入選取的容量瓶中往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線 23 cm 處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是_(填序號)。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度_(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度

11、_。【答案】(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低【解析】(1)由于實驗室里沒有220 mL容量瓶，所以必須選用250 mL容量瓶，先配制250 mL溶液，再從其中取出 220 mL 即可。(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，應該選擇25 mL的量筒量取。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基本步驟：計算稱量或量取溶解冷卻后轉(zhuǎn)移洗滌振蕩后定容倒轉(zhuǎn)搖勻，所以正確的順序是。(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實際偏小，所配制

12、溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。13某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：配制 0.100 mol/L 稀鹽酸和0.100 mol/L NaOH溶液取一粒藥片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸餾水用0.100 mol/L NaOH溶液中和，用去溶液的體積為V mL加入25.00 mL 0.100 mol/L 稀鹽酸請回答下列問題：(1)測定過程的正確操作順序為_(填序號)。(2)測定過程中發(fā)生反應的離子方程式：_。(3)若某次實驗需重復測定

13、四次。實驗室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格為_，理由是_。(4)某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如下：測定次序1234V(mL)15.4012.9013.1013.00根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_?！敬鸢浮?1)(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O、HOH=H2O(3)250在量取鹽酸的體積時要求準確量取，需要潤洗酸式滴定管或者移液管，需要消耗一定量的鹽酸，每次25.00 mL，配制100 mL不夠用，所以選250 mL。(4)60%【解析】(1)本題是先利用鹽酸與藥片中的碳酸鈣反應，然后用氫氧化鈉去滴

14、定剩余的鹽酸，從而求得藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(3)在選取配制鹽酸的體積時，由于需要測定四次，所以至少選擇100 mL，但由于需要潤洗量取鹽酸的滴定管，所以需要多配制一些，但也不可太多造成藥品浪費。(4)首先觀察四組測定數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第一次測量誤差太大，應予以舍去，然后計算后面三組數(shù)據(jù)取其平均值，從而求得藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。14Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的濃度。(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)取廢水5

15、0.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)的離子方程式：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。試計算該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮?1)燒杯、膠頭滴管(2)0.024 mol/L【解析】(1)根據(jù)配制實驗步驟，選取還需要的玻璃儀器：燒杯、膠頭滴管。(2)設廢水中Ba2的物質(zhì)的量為x，由反應方程式可得下列關(guān)系：Ba2BaCrO4Cr2OI23S2O1 3x36.001030.100 molx1.2103 mol，所以c(Ba2)0.024 mol/L。