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1、九年級化學 第九單元 溶液 第二課時課題2 溶解度教案 人教新課標版 復習提問在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?學生回憶并作答引入新課在課題1溶液的學習中，我們就明白：不同溶質在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質的溶解能力。活動探究(可投影展示以下內容)1向盛有20水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?2向40克20水中加入氯化鈉，向100克20水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討
2、論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?3向100克20水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?學生活動互相交流討論結果教師總結定量描述物質溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，溶液為飽和狀態(tài)。補充定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質的質量大小，單位用克。引導結合上述總結及教師的補充，總結定量比較溶解能力大小的四個要素。學生總結發(fā)言小結通過大家的總結我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。引導請大家試著描述溶解度的概念。學生思
3、考并發(fā)言(鼓勵學生用自己的語言描述)板書二、溶解度1固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質的質量。課堂練習(投影展示)(指導學生完成)120時硝酸鉀的溶解度是316克，這句話的含義是什么?220時100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是 ( )A. 食鹽的溶解度是36B20時食鹽的溶解度是36克C食鹽的溶解度是100克D食鹽的溶解度是36克3判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。把20克某物質溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質的溶解度就是20克。( )20時10克氯化鈉溶解在水
4、里制成飽和溶液，故20時氯化鈉的溶解度是10克。( ) 20時10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20時氯化鈉的溶解度是10克。( )20時36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20時食鹽的溶解度是36。( )4在60時50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。下列敘述正確的是 ( )A硝酸鉀的溶解度是55克B硝酸鉀的溶解度是110克C. 60時硝酸鉀的溶解度是55克D60時硝酸鉀的溶解度是110克學生練習答案：120時100克水中最多能溶解硝酸鉀316克。2B3，未指明溫度。未指明溶劑的量。未指明溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。溶解度的單位應該是“克”。4D過渡理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶
5、”“難溶”與溶解度的關系嗎?請看下面的資料。投影溶解度的相對大小(20時的溶解度)溶解度/g一般稱為0.01難溶0011微溶110可溶10易溶比一比，賽一賽你能很快記住這些關系嗎?4人一小組，組內競爭，爭當冠軍。學生活動課堂練習1不溶物就是絕對不溶的物質。這句話是否正確?220時碳酸鈣的溶解度是00013克，所以碳酸鈣是_溶物質。320時食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于_溶物質。學生活動(鼓勵學生在很短的時間內迅速完成，可在組與組之間進行比賽)答案：1不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度”“”或“”)B物質的溶解度。(2)t3時將50 g A物質溶于150 g水中，得到的溶液是 (填“飽
6、和”或“不飽和”)溶液。答案：1A 2壓強 溫度3提高水溫，使分子運動激烈，既加快洗衣粉的溶解，又提高了溶解度 4 不飽和備課資料1過飽和溶液有些物質的溶解度隨著溫度上升而增大，在較高的溫度下配制成它的飽和溶液，并細心地濾去過剩的未溶固體，然后使溶液的溫度慢慢地下降到室溫，這時的溶液中所溶解的溶質量已超過室溫時的溶解度，但還尚未析出晶體，此時的溶液就叫做過飽和溶液。過飽和溶液能存在的原因，是由于溶質不容易在溶液中形成結晶中心(即晶核)。因為每一晶體都有一定的排列規(guī)則，要有結晶中心，才能使原來做無秩序運動著的溶質質點集合起來，并且按照這種晶體所特有的次序排列起來。不同的物質，實現(xiàn)這種規(guī)則排列的難
7、易程度不同，有些晶體要經(jīng)過相當長的時間才能自行產生結晶中心，因此，有些物質的過飽和溶液看起來還是比較穩(wěn)定的。但從總體上來說，過飽和溶液是處于不平衡的狀態(tài)，是不穩(wěn)定的，若受到振動或者加入溶質的晶體，則溶液里過量的溶質就會析出而成為飽和溶液，即轉化為穩(wěn)定狀態(tài)，這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩(wěn)定，但還有一定的穩(wěn)定性。因此，這種狀態(tài)又叫介穩(wěn)狀態(tài)。2溫度與溶解度大多數(shù)情況下，由于固體物質粒子間作用力較強，要將它們分開需要很大的能量，因此，固體物質的溶解一般為吸熱過程，根據(jù)勒夏特列原理，固體物質的溶解度一般隨溫度升高而增大；氣體物質分子間作用力很小，溶解一般放熱，其溶解度一般隨溫度升高而降低。但也有少數(shù)反常
8、的物質，比如NaOH溶于水時，明顯放熱，但其溶解度也隨溫度升高而增大。在20時溶解度為109 g，而在60時溶解度為174 g。由于Na+和OH-溶劑化放熱多于從固體中分開Na+和OH-以及破壞水分子的氫鍵需要的能量和，所以放熱，但當NaOH溶解將近飽和時。過程吸熱，近飽和時的溶解決定了其溶解度也隨溫度升高而增大。溫度對溶解度的影響很復雜，不能由勒夏特列原理來預測，而只能用實驗測定。因為物質溶解時，影響因素很多，比如，當固體物質溶解于水時，由于粒子由固體中的有序排列變?yōu)槿芤褐械淖杂蛇\動，這一因素使熵增加；但由于水分子在溶質粒子周圍進行了比以前整齊一些的排列，這一因素使熵減小。由于水分子的溶劑化作用非常強，所以當溶劑為水時，整個溶解過程可能是熵增加的過程，也可能是熵減小的過程。年級初三學科化學版本期數(shù)內容標題溶解度（兩課時）分類索引號G.623.2分類索引描述教學法主題詞溶解度（兩課時）欄目名稱教案精選供稿老師審稿老師錄入一校二校審核
九年級化學 《第九單元 溶液》 第二課時課題2 溶解度教案 人教新課標版
