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1、（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二十四）難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）125 ，向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.81010，則生成沉淀后的體系中c(Ag)為()A1.8107 molL1B1.8108 molL1C1.8109 molL1 D1.81010 molL1解析：選A反應(yīng)后溶液中c(Cl)1103 molL1，Ksp(AgCl)c(Cl)c(Ag)1.81010，故c(Ag)1.8107 molL1。2已知一定量Ca(OH)2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca(OH
2、)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H1.461010，體系中有CaF2沉淀析出，故C錯誤，D正確；HF為弱酸，只能部分電離，0.1 molL1 HF溶液中pH1，故A錯誤；Ksp(CaF2)只與溫度有關(guān)，故B錯誤。11一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Kspc(An)mc(Bm)n，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知25 時，以下五種物質(zhì)的Ksp：物質(zhì)AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp21010210125.410138.310176.31050顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色現(xiàn)以0.1 molL1的AgNO3溶液測定某溶液中c(Cl)，適宜作滴定
3、指示劑的物質(zhì)是()AK2CrO4 BKBrCKI DK2S解析：選A若用AgNO3去滴定溶液中的Cl，則選用的滴定指示劑與Ag反應(yīng)生成物的溶解度應(yīng)大于AgCl的溶解度，根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，且Ag2CrO4為磚紅色沉淀，顏色變化明顯，故可用K2CrO4作該實驗的滴定指示劑。12Zn(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似，均為兩性氫氧化物，已知有關(guān)鋅的化合物的下列反應(yīng)：Zn22OH=Zn(OH)2；Zn(OH)22OH=Zn(OH)42。如圖是常溫條件下，溶液的pH與lg C的關(guān)系圖像，lg Clg c(Zn2)或lg Clg cZn(OH)42。下列說
4、法不正確的是()A由b點到a點可以通過升高溶液pH和溶液c(Zn2)的方法來實現(xiàn)B溶液中Zn2析出沉淀的pH范圍為812C常溫下，KspZn(OH)21.01017D元素Zn在甲區(qū)以Zn2存在，在丙區(qū)以Zn(OH)42存在解析：選B乙區(qū)及兩條實線上任何一點都有Zn(OH)2沉淀出現(xiàn)，不僅僅是pH在812之間，B項錯誤；由圖中的虛線可知KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)103(1.0107)21.01017，C項正確；由圖可知，A、D項正確。13某鉻鹽廠凈化含Cr()廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。已知：KspCr(OH)36.31031；KspFe(OH)32.61039
5、；KspFe(OH)24.91017。(1)步驟中，發(fā)生的反應(yīng)為2H2CrOCr2OH2O，B中含鉻元素的離子有_(填離子符號)。(2)當清液中Cr3的濃度1.5 mgL1時，可認為已達鉻的排放標準。若測得清液的pH5，則清液尚不符合鉻的排放標準，因為此時Cr3的濃度_ mgL1。(3)步驟還可用其他物質(zhì)代替NaHSO3作還原劑。若用FeSO47H2O作還原劑，步驟中參加反應(yīng)的陽離子一定有_(填離子符號)。若用鐵屑作還原劑，當鐵的投放量相同時，經(jīng)計算，C溶液的pH與c(Cr2O)的對應(yīng)關(guān)系如下表所示。pH3456c(Cr2O)/(molL1)7.0210217.021071.251032.12
6、1034有人認為pH6時，c(Cr2O)變小的原因是Cr2O基本上都已轉(zhuǎn)化為Cr3。這種說法是否正確，為什么？_。當鐵屑作還原劑時，為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能低，需要控制的條件有_。解析：(1)步驟的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B中含有CrO、Cr2O。(2)清液的pH5，則c(OH)109 molL1，c(Cr3)6.3104 molL1，Cr3的濃度為6.3104 molL152103 mgmol132.76 mgL1。(3)若用FeSO47H2O作還原劑，則C中的陽離子有Fe3、Cr3、H，步驟中參加反應(yīng)的陽離子為Fe3、Cr3、H。該說法不正確，c(H)減小，化學(xué)平衡2H2CrOCr
7、2OH2O向逆反應(yīng)方向移動，溶液中Cr()主要以CrO形式存在。需要控制的條件有：鐵屑過量；將溶液的pH控制在使Cr3完全沉淀而Fe2不沉淀的范圍內(nèi)。答案：(1)CrO、Cr2O(2)32.76(3)Cr3、Fe3、H不正確，c(H)減小，化學(xué)平衡2H2CrOCr2OH2O向逆反應(yīng)方向移動，溶液中Cr()主要以CrO形式存在鐵屑過量；將溶液的pH控制在使Cr3完全沉淀而Fe2不沉淀的范圍內(nèi)14鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。已知：物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金屬離
8、子形成氫氧化物沉淀的pH如表。Fe3Co2Co3Al3pH(開始沉淀)1.97.150.233.4pH(完全沉淀)3.29.151.094.7請回答：(1)寫出步驟中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式：_。(2)步驟中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過_；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有_。(3)NaF與溶液中的Li形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟所起的作用是_。解析：(1)結(jié)合流程中CoCO3、CoO知，三氧化二鈷與鹽酸反應(yīng)過程中，Co元素的化合價降低為2，故三氧化二鈷與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈷、氯氣和水。(2)從表格數(shù)據(jù)看，使Fe3完全沉淀，不使Co2沉淀，需調(diào)節(jié)
9、溶液的pH不超過7.15，廢渣的主要成分是LiF、Fe(OH)3。(3)NaF與溶液中的Li形成LiF沉淀，降低濾液中Li濃度，避免在步驟中生成Li2CO3沉淀。答案：(1)Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O(2)7.15Fe(OH)3(3)降低濾液中Li濃度，避免步驟中產(chǎn)生Li2CO3沉淀15根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(CO)103 molL1，則Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(2)已
10、知25 時，KspMg(OH)25.61012; 酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：pH8.08.09.69.6顏色黃色綠色藍色25 時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為_。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液混合液后體積的變化，請計算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_，完全沉淀后，溶液的pH_，如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 molL1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析：(1)根據(jù)
11、Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)4.96109，得c(Ca2)mol L14.96106 mol L1105molL1，可視為沉淀完全。(2)設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中c(OH)為x molL1，則0.5x35.61012，得 x2.21041104，c(H)11010 molL1，pH10，溶液為藍色。(3)反應(yīng)前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反應(yīng)后剩余的Cl為0.1103 mol，則混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)1.0107 molL1。H沒有參與反應(yīng)，
12、沉淀完全后，c(H)0.010 molL1，pH2。因為加入的鹽酸中c(Cl)和反應(yīng)后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)沒有改變，c(Ag)變小，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，沒有沉淀產(chǎn)生。答案：(1)是(2)藍色(3)1.0107 molL12否16目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水的處理，具有高效、無毒的優(yōu)點。某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表所示(H和OH未列出)：離子SOMg2Fe3NaCl濃度/(molL1)a0.050.100.500.58常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl27H2O，過
13、程如下：注：離子的濃度小于1.0105 molL1，可認為該離子不存在；KspFe(OH)31.01038，KspMg(OH)25.01012；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。(1)表格中的a_0.16(填“”“”或“”)。(2)沉淀A的組成為_(填化學(xué)式)；在調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是_。(3)加入的過量試劑X為_(填化學(xué)式)。(4)加入過量HCl的作用為_。解析：(1)依據(jù)電荷守恒2a0.58c(OH)0.0520.1030.50c(H)，可知a0.16c(H)c(OH)，分析該溶液Fe3水解使溶液呈酸性，所以a0.16。(2)使Fe3沉淀完全時，c(OH) molL11.01011 molL1，所以pH3；不使Mg2沉淀，c(OH) molL11.0105 molL1，所以pH9。(3)“倒推”可知沉淀B為BaSO4、Mg(OH)2混合物，試劑X為Ba(OH)2。答案：(1)(2)Fe(OH)33pH9(3)Ba(OH)2(4)使Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2水解
（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二十四）難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）
