(柳州專版)2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第03部分 專題復(fù)習(xí)篇 第05單元 物質(zhì)的推斷與工藝流程分層遞進(jìn)練習(xí)

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1、第五單元物質(zhì)的推斷與工藝流程A組類型一工藝流程題1. 2019畢節(jié)芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點(diǎn)之一。制造芯片的高純硅可以用圖3-5-6所示方法制取(反應(yīng)條件略)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖3-5-6A. 反應(yīng)、均為置換反應(yīng) B. SiCl4中Si的化合價(jià)為+4C. Si在化學(xué)變化中易得電子 D. 硅原子的核電荷數(shù)為142. 2019濱州鎂是一種用途廣泛的金屬,目前世界上60%的鎂是從海水(溶質(zhì)主要含有NaCl和MgCl2)中提取的,主要步驟如圖3-5-7所示。圖3-5-7(1)工業(yè)生產(chǎn)中,加入試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,試劑的名稱為。(2)寫出無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的化學(xué)方程式:

2、,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。3. 2019柳州節(jié)選硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用“氨的催化氧化”制取硝酸,工藝流程圖如下:NH3NONO2HNO3圖3-5-8(1)氨氣是一種極易溶于水的氣體,氨氣的水溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性,氨氣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)完成NO2轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式:3NO2+2HNO3+NO。生成的NO是一種對(duì)空氣有污染的氣體,工業(yè)上要將它回收,重復(fù)利用。上述流程中還有一種物質(zhì)也可以重復(fù)利用,這種物質(zhì)是 。4. 2019咸寧無(wú)水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,生產(chǎn)無(wú)水氯化鈣的流程如圖3-5-

3、9所示。圖3-5-9 (1)寫出過(guò)濾操作中用到的任一種玻璃儀器的名稱。(2)寫出濾液1中含有的所有金屬陽(yáng)離子的符號(hào)。(3)濾渣3中的固體除有Ca(OH)2外,還有(寫化學(xué)式)。(4)對(duì)濾液3調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。圖3-5-105. 2019昆明碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備碲的一種工藝流程如圖3-5-10所示?;卮鹣铝袉?wèn)題。(1)類比CO2與NaOH的反應(yīng),寫出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2SO4和(填化學(xué)式)。(3)上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣TeO2”的目的是 。(4)“酸溶”后

4、,在TeCl4溶液中通入SO2,反應(yīng)生成碲和初中化學(xué)中兩種常見的酸,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。6. 2019衢州某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純氯化鉀的流程如圖3-5-11所示(氯化鉀溶解度受溫度影響較小)。圖3-5-11(1)沉淀a是。(2)操作是(填序號(hào))。冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)結(jié)晶(3)若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4,小科認(rèn)為提純?cè)摌悠分灰谏鲜龇桨富A(chǔ)上增加一步實(shí)驗(yàn):在“加入過(guò)量K2CO3溶液”與“過(guò)濾”操作之間,加過(guò)量的硝酸鋇溶液。小江認(rèn)為這種方案不合理,會(huì)導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì),新雜質(zhì)是。7. 2019蘭州已知某水泥樣品的主要成分是氧化鈣、二氧化

5、硅,并含有一定量的氧化鋁、氧化鎂等金屬氧化物。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定水泥中鈣含量的方法之一是通過(guò)高錳酸鉀對(duì)CaC2O4進(jìn)行滴定。其流程如下:圖3-5-12已知:二氧化硅既不溶于水也不與酸反應(yīng)。氨水顯堿性,化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。(1)pH=5. 5的溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)水泥樣品中加入鹽酸的目的是。(3)步驟與步驟中涉及的操作名稱是,固體A的化學(xué)式為,固體B中含有物質(zhì)的化學(xué)式為(任寫一個(gè))。(4)步驟中生成CaC2O4的化學(xué)方程式為 。類型二框圖推斷題8. 2019泰安AG都是初中化學(xué)常見的物質(zhì),A可用于金屬表面除銹,F(xiàn)可用于改良酸性土壤,D、E組成元素相同,B、C常溫下為氣體

6、。圖3-5-13中“”表示能相互反應(yīng),“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖3-5-13A. EF是一個(gè)放熱反應(yīng)B. D可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣C. 若G為一種鹽,則A不可能與G發(fā)生反應(yīng)D. BE和CE的反應(yīng)類型可能不相同9. 2019廣西北部灣 智能手機(jī)屏幕解鎖圖形如圖3-5-14所示,若數(shù)字1、3、4、6、7、8、9分別是銅粉、木炭粉、氧氣、水、生石灰、鹽酸、硝酸銀溶液中的一種,其中數(shù)字6代表的物質(zhì)是一種氣體單質(zhì)(“”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。圖3-5-14(1)數(shù)字6代表的物質(zhì)是。(2)數(shù)字1與4代表的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)(填“放出”

7、或“吸收”)熱量。(3)數(shù)字7與8代表的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)小李同學(xué)認(rèn)為圖中解鎖圖形太簡(jiǎn)單,于是他在原數(shù)字所代表物質(zhì)及線路不變的基礎(chǔ)上,另選兩種物質(zhì)繼續(xù)將“325”連接起來(lái)。若數(shù)字5代表的物質(zhì)是一種堿溶液,則數(shù)字2代表的物質(zhì)是。(5)上述所有反應(yīng)都沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是。類型三物質(zhì)成分推斷題10. 2019西寧化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種無(wú)色溶液。將其任意編號(hào)為A、B、C、D、E,然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。(說(shuō)明:硫酸鈣視為可溶物)實(shí)驗(yàn)A+BB+CB+DC+D現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀(1)寫出溶液A中溶質(zhì)的

8、化學(xué)式:。(2)寫出溶液A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)寫出溶液C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式:。11. 2019包頭有一包固體物質(zhì),可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成,進(jìn)行如圖3-5-15甲所示實(shí)驗(yàn)。圖3-5-15(1)取少量固體按圖甲實(shí)驗(yàn)。根據(jù)步驟可知固體中一定不含有。(2)取白色沉淀B于燒杯中并逐漸加入稀硝酸,燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有。(3)取無(wú)色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w,產(chǎn)生白色沉淀。無(wú)色溶液C中一定含有的離子是 (填離子符號(hào))。(4)為進(jìn)一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在,應(yīng)采用的操作

9、步驟是,通過(guò)觀察現(xiàn)象即可確定。B組1. 2019長(zhǎng)沙如圖3-5-16所示,“”表示相連的兩物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng),“”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化,部分反應(yīng)物、生成物均已略去;所涉及的物質(zhì)和反應(yīng)在初中化學(xué)中均較常見,且AE為五種不同類別的物質(zhì)(指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽),A的濃溶液在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。圖3-5-16 (1)A的化學(xué)式為。(2)D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為(寫一個(gè)即可)。2. 2019梧州制備高純硅和二氧化硅主要工藝流程如圖3-5-17所示。圖3-5-17(1)2019年,我國(guó)華為公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高純硅,硅屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。

10、(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO,從氧化還原反應(yīng)角度分析,C發(fā)生了反應(yīng)。(3)用于制造光導(dǎo)纖維的高純二氧化硅,可利用反應(yīng)制備,同時(shí)生成一種可循環(huán)使用的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。整個(gè)工藝流程中,還可以循環(huán)利用的另一種物質(zhì)是。3. 2019湘潭某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)?,F(xiàn)欲回收銅和鋅,并對(duì)硫進(jìn)行環(huán)保處理,主要步驟如圖3-5-18所示:圖3-5-18已知:加熱的條件下,Zn、Cu都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物。(1)煙泥最初處理需要除油污,用洗滌劑除油污的過(guò)程中發(fā)生了現(xiàn)象。步驟產(chǎn)生的廢氣B中,一定含有的有害氣體是(填化學(xué)式)。環(huán)保處理最好采用的試劑是

11、(填序號(hào))。A. 濃硫酸B. 食鹽水C. 石灰乳(2)寫出步驟中得到銅的化學(xué)方程式:,它屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(3)步驟和中主要操作的名稱是。(4)我國(guó)古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金,也就是黃銅,它的硬度比純銅(填“高”或“低”)。(5)取少量的溶液C,往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定沒(méi)有(填序號(hào))。A. 硫酸鎂B. 硫酸鋅C. 硫酸銅D. 硫酸銅和硫酸鋅4. 2019武漢有一包白色固體,可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn):圖3-5-19圖3-5-2

12、0實(shí)驗(yàn)一:探究固體的組成(如圖3-5-19)(1)向固體樣品中加入過(guò)量稀硝酸,產(chǎn)生的氣體是。(2)生成白色濾渣甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)原固體中一定不含有的物質(zhì)是。實(shí)驗(yàn)二:進(jìn)一步探究固體中是否含氯化鈉(如圖3-5-20)得出結(jié)論:原固體中一定含NaCl。(4)試劑X是溶液。(5)濾液C中除含F(xiàn)e(NO3)3外,一定還含有的溶質(zhì)是。C組1. 2019河北AG表示初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3-5-21所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一種元素,D是溫室氣體,G是重要調(diào)味品。圖3-5-21請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)G的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。(3)反應(yīng)的化

13、學(xué)方程式為。(4)F的一種用途是。2. 已知甲、乙、丙為初中化學(xué)常見物質(zhì),甲分別能與乙、丙反應(yīng)。(1)如果甲分別與乙、丙反應(yīng),所得溶液溶質(zhì)不同,但組成元素相同,乙為單質(zhì)且相對(duì)分子質(zhì)量小于丙,丙為化合物。請(qǐng)寫出乙與丙的化學(xué)式:乙,丙。(2)如果乙可通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙,乙與丙的組成中有兩種相同元素,這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為11,且丙的相對(duì)分子質(zhì)量小于50,請(qǐng)寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式: ;下列關(guān)于甲的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A. 甲物質(zhì)一定是酸或鹽B. 甲物質(zhì)可能是二氧化硫或鹽酸C. 甲物質(zhì)與乙、丙反應(yīng)都生成沉淀D. 甲物質(zhì)與乙、丙反應(yīng)都沒(méi)有現(xiàn)象3. 2018柳州波爾多液是一種農(nóng)藥,由Ca(O

14、H)2溶液和CuSO4溶液混合而成。某農(nóng)場(chǎng)需要大量的波爾多液,農(nóng)場(chǎng)工人就地取材,利用農(nóng)場(chǎng)廢棄的銅渣(只含有銅和一定量的鐵)和附近的石灰石來(lái)制作波爾多液。圖3-5-22是制作波爾多液的工藝流程圖。圖3-5-22(1)CaO的俗名是 ,寫出由CaO生成Ca(OH)2的化學(xué)方程式: 。(2)請(qǐng)說(shuō)出如何由銅渣得到純凈的銅:。(3)B物質(zhì)是,寫出由B物質(zhì)生成CuSO4的化學(xué)方程式: 。(4)將銅渣與Zn按質(zhì)量比10:1的比例分別加入到足量的鹽酸中,產(chǎn)生H2的質(zhì)量恰好相等,銅渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(精確到0. 1%)。4. 2019廣州稀土金屬因其獨(dú)特的性能而被譽(yù)為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物(Y2O3

15、)廣泛應(yīng)用于航空航天涂層材料,其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富釔稀土(含Y2O3約70%,含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等約30%)生產(chǎn)大顆粒氧化釔的一種工藝如圖3-5-23:圖3-5-23 (1)氧化釔(Y2O3)中,Y元素的化合價(jià)為。(2)“酸溶”過(guò)程中,氧化釔與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)“分離提純”是為了除去濾液1中的(填化學(xué)式)。(4)“調(diào)pH”時(shí)加入堿液使溶液的pH(填“增大”或“減小”)。(5)碳酸釔灼燒分解的化學(xué)方程式是。(6)為了獲得大顆粒氧化釔,某小組研究了條件對(duì)產(chǎn)品直徑的影響,相關(guān)數(shù)據(jù)如下(D50表示顆粒直徑):實(shí)驗(yàn)編號(hào)沉淀反應(yīng)溫度/608085939393料液濃度

16、/(gL-1)303030304040灼燒溫度/1 1001 1001 1001 1001 1001 400氧化釔D50/m6. 0021. 6535. 9938. 5635. 9961. 54分析上表數(shù)據(jù),其他條件不變時(shí),若灼燒溫度均升高至1 400 ,預(yù)期所得氧化釔D50最大的是(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))?!緟⒖即鸢浮緼組類型一1. C2. (1)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2鹽酸(或稀鹽酸)(2)MgCl2Mg+Cl2分解解析(1)由題意知海水中含有氯化鈉和氯化鎂,結(jié)合流程圖可知,加入試劑后得到氫氧化鎂沉淀,可知試劑為氫氧化鈣(廉價(jià)易得),發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2

17、Mg(OH)2+CaCl2;由于氫氧化鎂是沉淀,要轉(zhuǎn)化為氯化鎂,只能和稀鹽酸反應(yīng),所以試劑是稀鹽酸。(2)電解無(wú)水氯化鎂時(shí)會(huì)生成鎂和氯氣,屬于分解反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2Mg+Cl2。3. (1)堿NH3+HClNH4Cl(2)H2O水(或催化劑)4. (1)燒杯(或漏斗或玻璃棒)(2)Ca2+、Fe3+、Mg2+(3)Fe(OH)3、Mg(OH)2(4)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O解析(1)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)石灰石礦粉中的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,硫酸鎂不反應(yīng),可知濾液1中的金屬陽(yáng)離子有Ca2+、

18、Fe3+、Mg2+。(3)濾液1中加入適量氯化鋇,氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂,則濾液2中的溶質(zhì)有氯化鎂、氯化鐵、氯化鈣和氯化氫,加入石灰乳時(shí),氫氧化鈣與過(guò)量的氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣和水,氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣,氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,因此,濾渣3中的固體有氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化鎂Mg(OH)2以及過(guò)量的氫氧化鈣。(4)濾液3中含有氫氧化鈣,加入適量的稀鹽酸與其發(fā)生中和反應(yīng),可調(diào)節(jié)溶液為中性,發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。5. (1)TeO2+2Na

19、OHNa2TeO3+H2O(2)Na2SO4(3)提純TeO2(或除去Ag、Au,合理即可)(4)2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te解析(1)類比二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O。(2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是過(guò)量的H2SO4和生成的硫酸鈉。(3)廢渣中主要成分是TeO2,含有雜質(zhì)Ag、Au,工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣TeO2”的目的是提純TeO2或除去Ag、Au。(4)在TeCl4溶液中通入SO2,反應(yīng)生成碲和HCl、H2SO4,化學(xué)方程式為2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te

20、。6. (1)碳酸鈣(或CaCO3)(2)(3)硝酸鉀和硝酸鋇解析(1)將過(guò)量的K2CO3溶液加入到含有CaCl2的KCl溶液中,CaCl2與K2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀,沉淀a是碳酸鈣。(2)氯化鉀的溶解度受溫度影響較小,且溶液C中含有雜質(zhì)HCl,HCl受熱易揮發(fā),故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液C中結(jié)晶出KCl固體。(3)加入的硝酸鋇溶液會(huì)與K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀,由于硝酸鋇過(guò)量,故雜質(zhì)還含有硝酸鋇。7. (1)酸(2)將樣品中不溶性的金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性金屬氯化物,除去二氧化硅(3)過(guò)濾SiO2Mg(OH)2或Al(OH)3(4)CaCl2+Na2C2O4CaC2O

21、4+2NaCl解析(1)酸性溶液的pH7,所以pH=5. 5的溶液顯酸性。(2)金屬氧化物不溶于水,但能與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的鹽和水,且二氧化硅既不溶于水也不與酸反應(yīng),因此,向水泥樣品中加入足量稀鹽酸的目的是將樣品中的氧化鈣、氧化鎂、氧化鋁轉(zhuǎn)化為可溶性的氯化鈣、氯化鎂、氯化鋁,除去二氧化硅。(3)步驟、都是將固體和液體分離,其操作是過(guò)濾;固體A是不溶于水也不和稀鹽酸反應(yīng)的二氧化硅(SiO2);加入氨水調(diào)pH至5. 5后,氯化鎂、氯化鋁能分別轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀,可知固體B中含有的物質(zhì)有氫氧化鎂Mg(OH)2和氫氧化鋁Al(OH)3。(4)溶液B中的氯化鈣和草酸鈉反應(yīng)生成草酸鈣沉淀

22、和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2C2O4CaC2O4+2NaCl。類型二8. C解析由題意可知,A可用于金屬表面除銹,則A為稀鹽酸或稀硫酸;F可用于改良酸性土壤,則F為氫氧化鈣。由圖可知G能與熟石灰反應(yīng),若G為一種鹽,則G可能為碳酸鈉,碳酸鈉可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。9. (1)氧氣(2)放出(3)AgNO3+HClAgCl+HNO3(4)二氧化碳(5)分解反應(yīng)類型三10. (1)Ca(OH)2(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(3)H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl解析五種物質(zhì)兩兩混合,產(chǎn)生氣體的是稀硫酸和碳酸鈉溶液,故B和C為二者之一;能產(chǎn)生兩

23、次沉淀的是氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液,為B和D,據(jù)此推斷B為碳酸鈉溶液,則C為稀硫酸,D為氯化鋇溶液;A和B也能產(chǎn)生沉淀,故A為氫氧化鈣溶液,則E為氫氧化鈉溶液。(1)溶液A為氫氧化鈣溶液,其溶質(zhì)的化學(xué)式為Ca(OH)2。(2)溶液A為氫氧化鈣溶液,溶液B為碳酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。(3)溶液C為稀硫酸,溶液D為氯化鋇溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl。11. (1)FeCl3(或氯化鐵)(2)Na2SO4、Na2CO3(或硫酸鈉、碳酸鈉)(3)Na+、Ba2+、OH-、NO3-(4)取C溶液少許于試管中,先滴

24、加足量的稀硝酸,然后再滴加硝酸銀溶液(答案合理即可)解析(1)氯化鐵溶液呈黃色,固體加水溶解后得到無(wú)色溶液A,故根據(jù)步驟可知固體中一定不含氯化鐵。(2)碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉,硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉,碳酸鋇能溶于稀硝酸,硫酸鋇不溶于稀硝酸。步驟中加入一定量硝酸鋇溶液后得到白色沉淀B,在白色沉淀B中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,可知白色沉淀B由碳酸鋇和硫酸鋇組成,故可確定原固體中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉。碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,不能共存,故原固體中一定不含氯化鈣。(3)根據(jù)上述分析可知,無(wú)色溶液C中一定含有硝酸鈉;氫氧化鈉和二氧化碳反

25、應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉,向無(wú)色溶液C中通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀,可確定原固體中一定含氫氧化鈉,步驟中硝酸鋇過(guò)量,則無(wú)色溶液C中一定含有氫氧化鈉和硝酸鋇。故無(wú)色溶液C中一定含有的離子是Na+、Ba2+、OH-、NO3-。(4)由上述分析可知,原固體中可能存在的物質(zhì)是氯化鉀,可取C溶液少許于試管中,先滴加足量的稀硝酸,然后再滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,則原固體中含有氯化鉀,反之,則不含氯化鉀。B組1. (1)H2SO4(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理即可)解析(1)A的濃溶液在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑,且濃硫酸有吸水性可作干燥劑,故A

26、為硫酸,其化學(xué)式為H2SO4。(2)A是硫酸,從圖知A可轉(zhuǎn)化為C,且C能與B、D反應(yīng),而AE為五種不同類別的物質(zhì)(指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽),則C為硫酸鹽,可以是硫酸銅;從圖知B能與A、C反應(yīng),D能與C、E反應(yīng),則B為金屬單質(zhì),D為堿,E為氧化物。若D為氫氧化鈉,E為二氧化碳,則D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。2. (1)非金屬(2)氧化(3)SiCl4+O2SiO2+2Cl2HCl3. (1)乳化SO2C(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4置換(3)過(guò)濾(4)高(5)C解析(1)用洗滌劑除油污發(fā)生的是乳化現(xiàn)象。煙泥中存在硫單質(zhì),在空氣中加熱產(chǎn)生的有害氣體是

27、SO2。SO2能與堿性溶液反應(yīng),處理時(shí)應(yīng)選用堿性試劑,即選用石灰乳。(2)固體A中含有CuO、ZnO,和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)過(guò)濾后得到的溶液C中含有ZnSO4、CuSO4和H2SO4,故步驟中得到銅的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4Cu+ZnSO4;該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng)。(3)步驟和都能將固體和液體分開,是過(guò)濾操作。(4)一般情況下,合金跟組成它的純金屬相比硬度更大,所以黃銅的硬度比純銅的高。(5)溶液C中含有H2SO4、CuSO4和ZnSO4,加入一定質(zhì)量的鎂粉后,先后發(fā)生的反應(yīng)有Mg+CuSO4MgSO4+Cu,Mg+H2SO4MgSO4+H

28、2,Mg+ZnSO4MgSO4+Zn,往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明濾渣中一定有固體Zn存在,則濾液中一定不存在CuSO4。4. (1)CO2(2)MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4+Mg(NO3)2(3)Na2SO4(4)Ba(NO3)2(5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2解析(1)固體樣品中碳酸鈉與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳,故產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。(2)無(wú)色溶液中加入硝酸鐵溶液后無(wú)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明無(wú)色溶液中不含有OH-,加入過(guò)量的硫酸鎂,過(guò)濾,有白色濾渣產(chǎn)生,說(shuō)明無(wú)色溶液中含有硝酸鋇,硝酸鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鎂,化學(xué)方程式為MgS

29、O4+Ba(NO3)2BaSO4+Mg(NO3)2。(3)無(wú)色溶液中含有硝酸鋇,說(shuō)明原固體樣品中含有Ba(OH)2,向原固體樣品中加過(guò)量稀硝酸得到無(wú)色溶液,所以原固體中一定沒(méi)有硫酸鈉。(4)檢驗(yàn)氯離子,需要加AgNO3,為防止硫酸根離子產(chǎn)生干擾,所以先加入過(guò)量的硝酸鋇除去過(guò)量的硫酸鎂,故X為Ba(NO3)2溶液。(5)濾液C中除含F(xiàn)e(NO3)3外,一定還含有碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈉,過(guò)量的硝酸,硝酸鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成的硝酸鎂,過(guò)量的Ba(NO3)2。C組1. (1)NaCl(2)復(fù)分解反應(yīng)(3)NaOH+HClNaCl+H2O(4)生產(chǎn)玻璃(合理即可)解析D是溫室氣體,所以D為二氧化碳;

30、G是重要調(diào)味品,所以G是氯化鈉;C能和二氧化碳反應(yīng),又能和B反應(yīng)生成氯化鈉,所以C為氫氧化鈉,B為稀鹽酸;A、B、C含有同一種元素,所以A可以為氫氧化鈣;氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,E為氯化鈣;二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,F(xiàn)為碳酸鈉;碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣。代入驗(yàn)證,推導(dǎo)合理。2. (1)FeFe2O3或FeFe(OH)3(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOHB解析(1)甲分別與乙、丙反應(yīng),所得溶液溶質(zhì)不同,但組成元素相同,可知乙和丙應(yīng)該含有金屬元素且金屬元素具有可變化合價(jià),因此甲應(yīng)該是常見的酸,乙是

31、金屬單質(zhì)且能夠表現(xiàn)可變化合價(jià)的鐵,丙是化合物,可以是三價(jià)鐵形成的氧化鐵或氫氧化鐵。(2)乙可通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙,乙與丙的組成中有兩種相同的元素,且兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為11,氫氧根中的氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是11,故乙和丙應(yīng)是堿;丙的相對(duì)分子質(zhì)量小于50,相對(duì)分子質(zhì)量小于50的常見的堿是氫氧化鈉,因此乙可能是氫氧化鈣。3. (1)生石灰CaO+H2OCa(OH)2(2)用磁鐵吸附鐵,剩余的就是銅(或?qū)~渣加入到足量稀鹽酸中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,其他合理答案也可)(3)CuO(或氧化銅)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(4)91. 4%4. (1)+3 (2)Y2O3+6HCl2YCl3+3

32、H2O(3)FeCl3、CuCl2(4)增大(5)Y2(CO3)3Y2O3+3CO2(6)解析(1)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零,氧化釔(Y2O3)中,氧元素的化合價(jià)為-2,設(shè)Y元素的化合價(jià)為x,則2x+(-2)3=0,解得:x=+3。(2)氧化釔與鹽酸反應(yīng)生成氯化釔和水,化學(xué)方程式為Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O。(3)富釔稀土(含Y2O3約70%,含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等約30%)中加稀鹽酸,氧化釔與鹽酸反應(yīng)生成氯化釔,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅,二氧化硅與鹽酸不反應(yīng),過(guò)濾后,除去二氧化硅,濾液1中有氯化釔、氯化鐵、氯化銅,要得到氯化釔,“分離提純”是為了除去濾液中的FeCl3、CuCl2。(4)堿溶液的pH大于7,堿性越強(qiáng),pH越大,“調(diào)pH”時(shí)加入堿液使溶液的pH增大。(5)碳酸釔灼燒分解生成氧化釔和二氧化碳,化學(xué)方程式為Y2(CO3)3Y2O3+3CO2。(6)由表格中的數(shù)據(jù)可知,影響產(chǎn)品直徑的因素有沉淀反應(yīng)溫度、料液濃度、灼燒溫度等。對(duì)比可知,其他條件相同時(shí),沉淀反應(yīng)溫度升高,顆粒直徑增大;對(duì)比可知,其他條件相同時(shí),料液濃度減小,顆粒直徑增大;對(duì)比可知,其他條件相同時(shí),灼燒溫度升高,顆粒直徑增大,由分析可知,其他條件不變時(shí),若將灼燒溫度均升高至1 400 ,預(yù)期所得氧化釔D50最大的是。

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