山東省膠南市隱珠街道辦事處中學九年級化學 《質(zhì)量守恒定律及應用》學案（無答案）

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1、質(zhì)量守恒定律及應用復習 教學案復習目標 知識和能力目標：1、進一步熟悉質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、關鍵詞和微觀理解 2、熟練運用定律分析和解決問題。 過程和方法目標：運用討論歸納、交流合作、自主學習的方法。 情感和價值觀目標：培養(yǎng)學生科學嚴謹?shù)膶W習態(tài)度，學以致用的理念。 重點 應用質(zhì)量守恒定律解答各種題型 復習過程你相信嗎？有些人聲稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入少量這種試劑作催化劑，就可以使普通的水變成燃料油（主要由碳、氫元素組成），從而解決世界性的能源問題。質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律關鍵詞 請你通過下列習題總結出質(zhì)量守恒定律的關鍵詞討論：下列說法正確的是 （ ）A、10g食鹽溶解在90g

2、水中，形成100g食鹽水，遵守質(zhì)量守恒定律B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應生成2L水C、鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應的鐵絲與氧氣的質(zhì)量總和D、1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應，現(xiàn)有2g氫氣和8g氧氣反應，生成水的質(zhì)量為 10g總結:關鍵詞： 二、質(zhì)量守恒定律的微觀理解: 討論：請你從下列化學方程式中結合質(zhì)量守恒定律獲取有關的信息: 點燃 點燃A、2CO + O2 = 2 CO2 B、 CH4+ 2O2 = 2H2O + CO2 高溫 C、 CaCO3 = CaO + CO2 D、CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O歸納：化學變化的實質(zhì)是 ，在這個

3、過程中：（用變或不變填空）微觀宏觀分子分子種類 物質(zhì)種類 原子原子種類 元素種類 原子數(shù)目 元素質(zhì)量 物質(zhì)質(zhì)量 原子質(zhì)量 在線測試：化學變化中下列項目一定變有 ；一定不變的有 ；可能變的有 。分子個數(shù) 分子種類 物質(zhì)種類 物質(zhì)總體積 物質(zhì)總質(zhì)量 原子種類 原子質(zhì)量 原子數(shù)目 元素質(zhì)量 元素種類三、質(zhì)量守恒定律的應用 確定反應物或生成物的質(zhì)量 （依據(jù)：化學反應前后 相等）1、在2A+B=2C+D的反應中，9gA和8gB完全反應生成14gC，同時得到D的質(zhì)量為（ ）g。 A 1.8 B 3 C 7.2 D 14 2、X+2Y=Z中，3gX與足量Y反應完全后生成8gZ，則參加反應的Y的質(zhì)量 （ ）

4、A 2.5g B 3g C 5g D 3.5g 靈活變通3、將100g稀鹽酸 跟10g大理石在燒杯內(nèi)混合，反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為106 g,則生成二氧化碳的質(zhì)量為 。注意：物質(zhì)質(zhì)量的求算與化學計量數(shù)無關 確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 （依據(jù)化學反應前后， 相等）1、有化學反應A+3B=2C+3D，若A的相對分子質(zhì)量為46，B的相對分子質(zhì)量為32，C的相對分子質(zhì)量為44，則D的相對分子質(zhì)量為 （ ） A、54 B、18 C、34 D、362、在反應2A+B = 2 C中，3.2gA與足量的B完全反應生成4.0 gC，又知B的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量為（ ） A 、28 B、44 C、8

5、0 D、64 注意：相對質(zhì)量的求算與化學計量數(shù)有關 確定物質(zhì)的化學式或化學計量數(shù) （依據(jù) 化學反應前后 相等） 點燃1、已知2X+5O2 = 4CO2+2H2O ，則X的化學式為（ ） A. C2H2 B. C2H2 O C. C2H3 O D. C2H42根據(jù)化學方程式3AB + C2B3 = 2C + 3X，確定X的化學式為( ) A. A3B2 B. A2B3 C. AB2 D. AB3 3、在化學方程式aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中，各計量數(shù)之間的關系正確的是( ) A2m = a B3n = 2a C . m=2a Da = n m 確定物質(zhì)的組成 （依據(jù)：化學反

6、應前后 不變）1、某化合物隔絕空氣加熱完全分解成NH3、CO2和H2O ，則該物質(zhì)中一定含有的元素是 A. C、H、O B. N、H、O C. C、H、O、N D. C、N、O 2、4.6g可燃物與足量氧氣完全燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O，該可燃物中（ ） A只含碳元素 B只含碳元素和氫元素 C一定含碳、氫和氧元素 D一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素 確定化學反應類型和反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之比（2020廣安）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：對該反應，下列描述正確的是( )物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g20m2020

7、反應后質(zhì)量/g2待測3226A、該反應中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13B、乙在該反應中一定是催化劑 C、待測質(zhì)量一定為4 g D、該反應是分解反應質(zhì)疑與收獲達標檢測1、2020年5月初，眉山市某縣一副長酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。其反應原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2+9H2O,反應中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則X的化學式為 （ ） A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S32我國科學家在研究人造金剛石方面有重大突破，用某些物質(zhì)在高強電場中，有催化劑的條件下，可轉(zhuǎn)化

8、成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是( ) A. 氯化鉀 B. 甲烷 C. 氮氣 D. 硫酸鋅3、在化學反應A+B2AB2中，A與B2反應的質(zhì)量關系如右圖所示。將5gA與8gB2充分反應，則生成AB2的質(zhì)量是( ) A.10g B.13g C.16g D.18g4、在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則該密閉容器中發(fā)生反應的基本類型屬于( ) XYZQ反應前的質(zhì)量/g22845反應后的質(zhì)量/g待測24014A.化合反應 B.置換反應 C. 分解反應 D. 復分解反應 5下列裝置不能用做證明質(zhì)量守恒定律實驗的是（ ）6.如右圖所示可以形象地表示反應前后反應物與生成物分子及數(shù)目的變化，其中分別表示A、B、C三種不同的分子，則該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數(shù)之比為（ ）A、413 B、412 C、312 D、3137. 紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關的量隨時間變化的圖像如下圖所示，正確的是 ( )