《氧氣的制法 學(xué)法指導(dǎo) 不分版本》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《氧氣的制法 學(xué)法指導(dǎo) 不分版本(2頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、氧氣的制法樊桂林 1. 氧氣的制法包括實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法。學(xué)習(xí)時(shí)要求掌握的內(nèi)容可歸納如下表。實(shí)驗(yàn)室制法藥品氯酸鉀(二氧化錳作催化劑)或高錳酸鉀儀器鐵架臺、大試管、導(dǎo)管、單孔橡皮塞、水槽、集氣瓶等實(shí)驗(yàn)裝置 反應(yīng)原理氯酸鉀氯化鉀+氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣氣體的收集方法實(shí)驗(yàn)步驟檢查裝置的氣密性。把藥品裝入試管,固定在鐵架臺上。點(diǎn)燃酒精燈并加熱。收集氧氣。收集完氣體后,把導(dǎo)管從水中拿出。熄滅酒精燈。工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法空氣液態(tài)空氣 2. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時(shí),氧氣來源于氯酸鉀,二氧化錳中雖有氧元素,但它是催化劑,在反應(yīng)中只起催化作用,用來改變反應(yīng)的速率。 3. 催化劑:
2、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時(shí),常用二氧化錳作催化劑,對它要正確地理解。第一,它只是在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時(shí)作催化劑,不是在任何反應(yīng)中都起催化作用,對于不同的化學(xué)反應(yīng)可能用不同的催化劑。第二,催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,即可能加快化學(xué)反應(yīng)的速率也可能減慢化學(xué)反應(yīng)的速率,不要片面理解。第三,催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變,也就是說,反應(yīng)前是這種物質(zhì),反應(yīng)后還是這種物質(zhì),反應(yīng)后的質(zhì)量也不會(huì)改變。第四,催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用。4. 分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng),叫分解反應(yīng)。形式一般表示為:ABAB特點(diǎn):“一變多”。氯酸鉀氯化鉀氧氣高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣 以上兩個(gè)反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。 5. 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法的比較:氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法,是利用氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣或高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,變化時(shí)有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化。工業(yè)制法,是根據(jù)液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同,采取分離液態(tài)空氣的方法使兩者分離,變化時(shí)無新物質(zhì)生成,屬于物理變化。