2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)17 鈉及其化合物考點(diǎn)過(guò)關(guān)

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1、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)17鈉及其化合物考點(diǎn)過(guò)關(guān)鈉與氫氧化鈉【基礎(chǔ)梳理】1. 鈉（1）物理性質(zhì):色固體、硬度小、熔（熔點(diǎn)于水的沸點(diǎn)），實(shí)驗(yàn)室中常保存在中。（2）化學(xué)性質(zhì) 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2Na+Cl2（現(xiàn)象:劇烈燃燒、白煙）4Na+O2（現(xiàn)象:銀白色固體變暗）2Na+02（現(xiàn)象:先融化、后燃燒，生成固體） 與酸、水、醇反應(yīng)2Na+2HCl2Na+2HO（裝置如下圖，浮、熔、游、響、紅）22Na+2CHCHOH-（沉、慢）3 2（3）工業(yè)制備2NaCl（熔融）2. 氫氧化鈉（1）物理性質(zhì):NaOH的俗名為、火堿或苛性鈉;它是一種白色固體，溶于水并放出大量的熱;有吸水性，易吸收空氣

2、中的水分而。（2）化學(xué)性質(zhì)（具有堿的通性） 能使酸堿指示劑變色。 與強(qiáng)酸反應(yīng):OH-+H+ 與酸性氧化物、兩性氧化物反應(yīng)：AlO+2OH-23 與鹽反應(yīng):CU2+2OH- 與單質(zhì)反應(yīng):2A1+2OH-+2HO2Cl+2OH-2（3）工業(yè)制取 土法制堿:NaCO+Ca(0H)2 32 現(xiàn)代工業(yè)制堿:2NaCl+2H0。(4) NaOH在有機(jī)反應(yīng)中的應(yīng)用:提供堿性環(huán)境，如鹵代烴的水解和消去反應(yīng)、酯類的水解和油脂的皂化。3. 焰色反應(yīng)(1) 某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于變化。(2) 鈉元素黃色;鉀元素色(透過(guò)玻璃觀察)。微課1C02與NaOH溶液的反應(yīng)(1) 反應(yīng)

3、產(chǎn)物的判斷CO+2NaOHNaCO+H0(C0不足)22322CO+NaOHNaHCO(CO過(guò)量)232由上述反應(yīng)可知:當(dāng)n(NaOH):n(C0)W1：1時(shí)，產(chǎn)物只有NaHCO;23當(dāng)n(NaOH):n(C0)2:1時(shí)，產(chǎn)物有NaCO和HO;2232當(dāng)1：1n(NaOH):n(C0)2:1時(shí)，產(chǎn)物有NaCO、NaHCO和HO。22332【典型例題】把一塊鈉投入預(yù)先滴入23滴紫色石蕊試液的水溶液中，可觀察到的現(xiàn)象正確的一組為()鈉沉到水下面鈉浮在水面上，四處游動(dòng)鈉熔成閃亮的小球，聽到“滋滋”的響聲溶液變紅溶液變藍(lán)A. B.C.D.答案B解析鈉浮在水面上;鈉熔成閃亮的小球，聽到“滋滋”的響聲;反

4、應(yīng)產(chǎn)生的氫氣推動(dòng)鈉四處游動(dòng);反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液變藍(lán)色。一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度。下列敘述不合理的是（）A. NaOH溶液濃度增大，并放出H2B. 溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出C. 溶液的質(zhì)量減少，有H放出2D. 鈉浮于液面上到處游動(dòng)，發(fā)出“滋滋”的響聲答案A解析鈉和水反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，因?yàn)樵谕瑴囟认拢柡蚇aOH溶液的濃度不會(huì)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。露置在空氣中的金屬鈉會(huì)將發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）:銀白色金屬鈉一表面變暗（生成Na2O）f出現(xiàn)白色固體（產(chǎn)生NaOH）表面出“汗”（形成NaOH溶液）一白色塊狀固體（生成Na

5、CO10HO）f白色粉狀物質(zhì)（生成NaCO）?；瘜W(xué)方程式：2 32234Na+O2NaO2 2NaO+HO2NaOH22CO+2NaOHNaCO+HO2232NaCO+10HONaCO10HO232232NaCO10HONaCO+10HO232232氧化鈉與過(guò)氧化鈉【基礎(chǔ)梳理】NaO與NaO的比較222化學(xué)式NaO2NaO22氧兀素化合價(jià)顏色色色電子式陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是否為堿性氧化物與水反應(yīng)NaO+HO222NaO+2HO222與CO反應(yīng)2NaO+C0222Na0+2C0222與鹽酸反應(yīng)Na0+2HC122Na0+4HC122轉(zhuǎn)化關(guān)系2Na0+022重要用途強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑【典型例題】

6、下列化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是()A. KMnOB.KClOC.KNOD.NaO4 3322答案D解析Na2O2能與C02反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。(xx上海卷)下列反應(yīng)與NaO+SONaSO相比較，Na0的作用相同的是()2222422A. 2NaO+2CO2NaCO+O222232B. 2NaO+2SO2NaSO+O223242C. NaO+HSONaSO+HO22242422D. 3NaO+CrO2NaCrO+NaO2223242答案D解析反應(yīng)Na0+S0NaSO中SO是還原劑，過(guò)氧化鈉是氧化劑。A反應(yīng)2222422Na0+2C02NaCO+0中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A不

7、正確;B中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也222232是還原劑，B不正確;C中各元素化合價(jià)均沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不正確;D反應(yīng)3Na0+Cr02NaCrO+Na0中，過(guò)氧化鈉是氧化劑，D正確。2223242過(guò)氧化鈉的定量計(jì)算技巧(l) Na202與屯0、C02反應(yīng)的計(jì)算技巧差量法 Na202固體中加入水，固體質(zhì)量的變化2Na0+2H04Na0H+0fm22224 Na202吸收C02時(shí)，固體質(zhì)量的變化2Na0+2C02NaCO+0m22223256（2）Na0與（CO）（H）反應(yīng)（在有足量0存在的條件下）的計(jì)算技巧虛擬疊加法22n2m22CO+O2CO222NaO+2CO2NaCO+O22223

8、2+得，Na0+C0NaCO（虛擬的反應(yīng)）2223即CO可被Na202完全吸收，固體增重即為CO質(zhì)量。2H+02H02222Na0+2H04Na0H+0f2222 +得，Na202+H22Na0H（虛擬的反應(yīng)）即H可被NaO完全吸收，固體增重即為H質(zhì)量。2222結(jié)論:凡分子組成符合（CO）（H）的物質(zhì)，wg該物質(zhì)在0中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO和水n2m22蒸氣）通過(guò)足量的Na202后，固體增重必為wg。由C、H、0三種元素組成的物質(zhì)，只要C、0原子個(gè)數(shù)比為1：1,即可滿足該條件。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有:無(wú)機(jī)物中的h2、CO及H2和CO的混合氣體;有機(jī)物中的CH3OH（甲醇）、HCH

9、O（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、CH0（葡萄糖）等。6126碳酸鈉和碳酸氫鈉【基礎(chǔ)梳理】1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較化學(xué)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2C03（白色粉末）NaHC03（白色晶體）俗名溶解性兩者均能溶于水，NaCO的溶解度NaHC0的溶解度與鹽酸反應(yīng)少量鹽酸NaCO+HClNaCl+NaHCO233NaHCO+HClNaCl+H0+C0f322足量鹽酸NaCO+2HCl2NaCl+H0+C0f2322水解程度兩者均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈性，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)（同溫度下），NaC0水溶液堿性NaHC0水溶液堿性與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO+NaOH

10、3與Ca(OH)2反應(yīng)少量NaCO+Ca(0H)2322NaHC0+Ca(0H)CaCO；+NaCO+2H0323232足量NaHCO+Ca(0H)CaCO；+NaOH+H03232熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHC03相互轉(zhuǎn)化NaCO+H0+C02NaHC023223NaHC0+Na0HNaC0+H032322NaHC0NaC0+C0f+H032322主要用途用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)制發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多的藥劑2. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的檢驗(yàn)Naz和NaHCO3在與酸反應(yīng)時(shí)的原理、快慢及消耗酸的量不同;特別是Na?。03溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，滴加順序不同，反應(yīng)原理也不同。因此，檢驗(yàn)Na2CO3和NaHC

11、O3的方法有多種，具體如下:序號(hào)方法取等量固體分別與等濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快的是碳酸氫鈉取兩種固體分別加熱，產(chǎn)生水或C02氣體(澄清石灰水檢驗(yàn))、質(zhì)量減少的是碳酸氫鈉取碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液分別與BaCl2溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉溶液取等體積等濃度的兩溶液，分別滴入酚酞試液，顏色深的是碳酸鈉溶液取等體積等濃度的兩溶液，分別滴入幾滴稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉溶液微課2侯氏制堿法生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:循環(huán)I文副產(chǎn)陽(yáng)NCOj其中需要注意的是:(1) 先在冷卻的條件下將氨氣通入到飽和食鹽水中，再通入C02。(2) 主要反應(yīng)原理:NH+HO+CO+NaClNaHCO；+NHC1、3 22

12、342NaHC0NaCO+C0f+H0(X即為CO，可以循環(huán)利用)。323222循環(huán)I的設(shè)計(jì)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。(4)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用：增大N的濃度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCq轉(zhuǎn)化為&2匹，提高析出的NH純度。典型例題】、NaCO和NaHCO的性質(zhì)233有關(guān)NaCO和NaHC0的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是()233A. 相同溫度下，等濃度的Na2C03和NaHC03溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B. 常溫時(shí)水溶性:NaCONaHCO233C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D. 將澄清石灰水分別加入Na2C03

13、和NaHC03溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀答案D解析將澄清石灰水分別加入Na2C03和NaHC03溶液中都有沉淀生成。題組訓(xùn)練1. 為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是()A. NaCO溶液(NaHCO)，選用適量的NaOH溶液233B. NaHCO溶液(NaCO),應(yīng)通入過(guò)量的CO氣體3 232C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在空氣中加熱D. NaCO溶液(NaSO)，加入適量的Ba(OH)溶液，過(guò)濾23242答案D解析NaCO溶液中含NaSO，加Ba(OH)溶液，NaCO、NaSO都產(chǎn)生沉淀，無(wú)法分離。2324223242. (xx合肥一檢)在密閉

14、容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na?。?的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是()A. NaCO和NaO2322B. NaCO和NaOH23C. NaOH和NaO22D. NaOH、NaO和NaCO2223答案B解析加熱條件下NaHCO分解后存在如下關(guān)系:2NaHCOCOHO,NaO與CO、HO反應(yīng)的關(guān)系分3 3222222別為NaOCONaCO，NaOHO2NaOH。故加熱等物質(zhì)的量的NaHCO和NaO的固體混合物，充分22223222322反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是Na2CO3和NaOH。3. (xx上海卷)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。

15、下列離子方程式與事實(shí)不相符的是()A. OH-+C+2H+HC+HO2B. 20H-+C+3H+HC+2H02C. 20H+C+4H+C0f+3H022D. 0H+C+3H+C0f+2H022答案C解析根據(jù)題目提供的信息“向等物質(zhì)的量濃度的Na0H和Na2C03的混合溶液中加入稀鹽酸”，可知首先發(fā)生的離子反應(yīng)是0H-+H+H20,再次是C+H+HC，最后是HC+H+C02f+屯0。如果只發(fā)生前兩個(gè)反應(yīng)，則總的離子方程式為0H-+C+2H+HC+H0或20H-+C+3H+HC+2H0,A、B正確;如果三個(gè)反應(yīng)均22發(fā)生，則總的離子方程式為0H-+C+3H+C0f+2H0,D正確。224. 下列是

16、某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的是()A. 甲為小蘇打，乙為純堿B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁答案C解析純堿受熱不分解，不產(chǎn)生C02，不能使澄清石灰水變渾濁。5. 某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)如圖IW所示。*鹽酸(1) 只根據(jù)圖i、ii所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?填裝置序號(hào))。(2) 圖

17、III、W所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式;與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)W的優(yōu)點(diǎn)是(填字母)。A. W比III復(fù)雜B. W比III安全C. W比III操作簡(jiǎn)便D. W可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不行(3) 若用實(shí)驗(yàn)W驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好(填化學(xué)式)。答案(1)11(2)2NaHCONaCO+HO+COf,CO+Ca(0H)CaCO；+HOD(3)NaHCO3232222323解析(1)圖I能產(chǎn)生氣體,使澄清石灰水變渾濁，圖II可根據(jù)收集氣球變大速度快慢來(lái)判斷,氣球變大速度快的是NaHCO3，慢的是Na2CO3。(2)實(shí)驗(yàn)W中大試管放

18、碳酸鈉，小試管放碳酸氫鈉，一個(gè)裝置同時(shí)做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較性更強(qiáng);且小試管不直接接觸酒精燈，也發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明它更不穩(wěn)定。二、侯氏制堿法我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NHCl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。43下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1:連接好裝置，檢查氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。步驟2:先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有

19、固體產(chǎn)生。步驟3:過(guò)濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。步驟4:向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NHC1晶體析出。4請(qǐng)回答下列問題:裝置的連接順序是：(a)接()()接()，接()。ABCD(2) A中常選用的固體反應(yīng)物為;D中應(yīng)選用的液體為；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3) 步驟2中必須裝置先發(fā)生反應(yīng)。(4) C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用，C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為。(5) 步驟4中分離出NHCl晶體的操作;其所得的NHC1晶體中常含有少量的4 4NaCl和NaHCO(約占5%8%)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NHCl。簡(jiǎn)要寫34出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)

20、象:。答案(1)fedc(2) 塊狀石灰石飽和NaHCO3溶液CaO+NHHOCa(OH)+NHf3223(3) B(4) 防倒吸CO+NH+NaCl+HONaHCO；+2323NHCl4(5) 過(guò)濾取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結(jié)我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NHCl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。43以下A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑:B為稀硫酸;C為鹽酸、碳酸鈣;

21、D為含氨的飽和食鹽水、水。ABCD四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表：溫度/C0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NHHCO4311.915.821.027.0-NaHCO36.9&19.611.112.714.516.4NHCl429.433.337.241.445.850.455.377.3(說(shuō)明：T35C時(shí)NHHCO會(huì)分解)43請(qǐng)回答以下問題：(1) 裝置的連接順序應(yīng)(填字母)。(2) A裝置中盛放的試劑，其作用是。(3) 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要控制D的溫度在3035C,原因是。(4) 反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸

22、在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去(填化學(xué)式)雜質(zhì)。(5) 將錐形瓶中的產(chǎn)物過(guò)濾后，所得的母液中含有(填化學(xué)式)；加入氯化氫，并進(jìn)行操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NHClo4答案(1)CADB(2)飽和NaHCO3溶液除去匹中的HCl(3)溫度超過(guò)35C,碳酸氫銨開始分解；溫度太低，反應(yīng)速率較低，不利于反應(yīng)進(jìn)行(4)NaCl、NHCl、NHHCO(5)NaHCO、4 433NaCl、NHCl、NHHCO結(jié)晶4 43堿金屬的特殊性1. 堿金屬的密度一般隨著核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。2. 堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤

23、油的密度而保存在石蠟中。3. 堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H-形式存在，顯-1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。4. 堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且其酸式鹽比正鹽的溶解度大，但NaHCO3的溶解度比NaCO的小。232019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)27化學(xué)平衡的移動(dòng)檢測(cè)與評(píng)估一、單項(xiàng)選擇題1.(XX上海一模)右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。在其他條件不變時(shí)改變某個(gè)條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是()A. 升高溫度B.加大X的投入量C.增加N的量D.縮小容器的體積2.(xx安徽卷

24、)臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2N0(g)+O(g)NO(g)+O(g)，反應(yīng)23252在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()ABCD書反應(yīng)過(guò)匾-.J&.4卜i02時(shí)間Mi|aX升高溫度，平衡常數(shù)減小02s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO)=0.2molL-12時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變XMeg3. 對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH0.0606. (xx重慶卷)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是()A. 該反應(yīng)進(jìn)行至UM點(diǎn)放出的熱量大

25、于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B. T下，在0七時(shí)間內(nèi)，v(Y)=molL-imin-i21C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v2iD. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小7. (xx湖南卷)將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2Ba0(s)+02(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()A.平衡常數(shù)減小B.BaO量不變C.氧氣壓強(qiáng)不變D.BaO2量減小&(xx江蘇卷)一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH30H(g)CHOCH(g)+HO(g)。332容器編號(hào)溫度/c起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量

26、/molCH3OH(g)CHOCH(g)33H2O(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是()A. 該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小C. 容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器III中的長(zhǎng)D. 若起始時(shí)向容器I中充入CHOH0.1mol、CHOCH0.15mol和H00.10mol，則反應(yīng)將向正3332反應(yīng)方向進(jìn)行三、非選擇題9. (xx湖南卷)硝基苯甲酸乙酯在0H-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：ONCHCOOCH+OH-ONCHCOO+CHOH2642526425兩種反應(yīng)物的初

27、始濃度均為0.050molL-i,15C時(shí)測(cè)得02NC6H4C00C2H5的轉(zhuǎn)化率a隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示，回答下列問題：t/s0120180240330530600700800a/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1) 列式計(jì)算該反應(yīng)在1xx0s與180240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率:,；比較兩者大小可得出的結(jié)論是。(2) 列式計(jì)算15C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù):。為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有(要求寫出兩條)。10. 工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下:(1) 工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)

28、為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。TC時(shí)，往10L密閉容器中充入2molCO和3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12molLt。則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(填計(jì)算結(jié)果)。(2) 合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T(填“”、“”或“=”)300C。1CO剩余百分率O無(wú)CO時(shí)NO轉(zhuǎn)化為N2的產(chǎn)率衆(zhòng)幷=1條件下NO轉(zhuǎn)化為叫的轉(zhuǎn)化率T/CT1300T2K1.00X1072.45X1051.88X103NO轉(zhuǎn)S0060402005006007008009001000反應(yīng)溫度/Pooo

29、O86420(3) 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測(cè)得將NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如右圖。據(jù)圖分析，若不使用CO,溫度超過(guò)775C,發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因?yàn)?；?1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在左右。11. 氨法催化還原NO原理如下：主反應(yīng):4NO(g)+4NH(g)+O(g)4N(g)+6HO(g)AH0副反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)4NH(g)+4O(g)2NO(g)+6HO(g)4NO(g)+4NH(g)+3O(g)4NO(g)+6HO(g)有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如圖1、圖2所示，據(jù)此回答以下問題:%、”、“”或“=”）K。2（

30、填字母）。A.降低溫度B.通入氦氣使其壓強(qiáng)增大D.增加容器體積C.又主容器中充入叫04(4) 圖2中，交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為(填字母)。A.平衡狀態(tài)B.朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C.朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.無(wú)法判斷課時(shí)27化學(xué)平衡的移動(dòng)1. D【解析】由a到b,反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，因而采取的措施是使用催化劑或加壓。2. A【解析】根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)減小,A項(xiàng)正確；v(NO2)=0.3molL-1s-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑不影響平衡移動(dòng),只能改變反應(yīng)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;通入氧氣，增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

31、,反應(yīng)物N02的轉(zhuǎn)化率減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. C【解析】升高溫度,v(正)、v(逆)均增大。4. D【解析】化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系。但影響平衡的因素有很多,溫度、濃度、壓強(qiáng)等均可以改變平衡狀態(tài)。只要正逆反應(yīng)速率不再相等,平衡狀態(tài)就被破壞,從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng),A項(xiàng)正確;K值變化，說(shuō)明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化,由于任何反應(yīng)均伴隨能量變化，因此平衡一定移動(dòng),B項(xiàng)正確;平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變,C項(xiàng)正確;平衡移動(dòng)，溫度可能不變,因此,

32、K值不一定變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選D。5. C【解析】實(shí)驗(yàn)中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol,濃度是0.0050molL-i,則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，同時(shí)生成的N的物質(zhì)的量也是0.0050molL-1,因此05min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速度v(N)=0.0050molL-1F5min=1.0X10-3molL-1min-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)中,平衡時(shí)M的濃度是0.0080molL-1,則同時(shí)生成的N的濃度是0.0080molL-1,消耗X與Y的濃度均是0.0080molL-1,因此平衡時(shí)X和Y的濃度分別為0.01molL-1-0.0080molL-1=0.002molL-1,

33、0.04molL-1-0.0080molL-1=0.032molL-1,因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，如果X的轉(zhuǎn)化率為60%,則X(g)+Y(g)M(g)+N(g)起始濃度/molL-1：0.0200.03000轉(zhuǎn)化濃度/molL-1：0.0120.0120.0120.012平衡濃度/molL-1：0.0080.0180.0120.012溫度不變,平衡常數(shù)不變，則K=1,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此最終平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為60%,C項(xiàng)正確;700C時(shí)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)起始濃度/molL-1：0.0400.01000轉(zhuǎn)化濃度/molL-1：0.0090

34、.0090.0090.009平衡濃度/molL-1：0.0310.0010.0090.009則該溫度下平衡常數(shù)K=2.61,這說(shuō)明升高溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若容器中溫度也是800C,由于反應(yīng)前后體積不變,則與相比平衡是等效的，因此最終平衡時(shí)M的物質(zhì)的量b=0.5a=0.06,當(dāng)溫度升高到900C時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此bT2,M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,C項(xiàng)正確；由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,則相

35、當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以X的轉(zhuǎn)化率升高,D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選C。7. C【解析】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)2BaO2(s)2Ba0(s)+02(g)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變時(shí)，縮小容器體積(相當(dāng)于加壓)，平衡會(huì)向體積減小的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以Ba0量減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)K=c(O2)不變，所以縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡,c(O2)不變，所以氧氣壓強(qiáng)不變,C項(xiàng)正確；由于該反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度保持

36、不變時(shí),縮小容器體積(相當(dāng)于加壓)，平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以BaO2量增加,D項(xiàng)錯(cuò)誤。&D【解析】容器I與容器III相比較甲醇的起始物質(zhì)的量相等，但溫度不同，溫度較低時(shí)生成物的物質(zhì)的量多，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后體積不變，因此容器II與容器I相比平衡等效因此達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器II中的相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;容器I中溫度高，反應(yīng)速率快，因此容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器III中的少,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)容器I表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)生成物的濃度均是0.080molL-1,則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗甲醇的濃度是0.16mol

37、L-1,所以平衡時(shí)甲醇的濃度是0.04molL-1,所以該溫度下的平衡常數(shù)K=4,若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,則此時(shí)=1.54，所以反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行,D項(xiàng)正確。0.050molL-lx(41.8%-33.0%)9.(1)v=(180-120)s=7.3X10-5molL-1s-1(240-180)s0.050mol-L-ix(48.8%-41.8%)=5.8X10-5molL-ist隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢0.050mol-L-ix71.0%K=0050mol-L-1x(1-710%)=6.0或k=6

38、.0(3)增加0H-的濃度、移去產(chǎn)物【解析】(1)根據(jù)題目中提供的信息?？芍趌xxOs內(nèi)的平均反應(yīng)速率:0.050mol-L-1x(41.8%-33.0%)v=(180-120)s=7.3X10-5molL-is-i在180240s內(nèi)的平均反應(yīng)速率:(240-180)s0.050mol-L-1x(48.8%-41.8%)=5.8X10-5molL-is-i根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)速率ixx0s內(nèi)(7.3Xi0-5molL-is-i)和180240s內(nèi)(5.8Xi0-5molL-is-i),可以看出:隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢。(2)i5C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)0.050molL-1x71

39、.0%2K=0.050mol-L-1x(1-71.0%)=60提高ONCHCOOCH的平衡轉(zhuǎn)化率，就意味著0NCHCOOCH+0H-0NCHC00-+CH0H反應(yīng)的平衡264252642526425向正方向移動(dòng),可以采取的措施有增大反應(yīng)物的濃度(增加0H-的濃度)，減小生成物的濃度(移去產(chǎn)物)。i0.(i)i(2)(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)在775C反應(yīng)達(dá)到平衡后繼續(xù)升高溫度，平衡向逆(左)方向移動(dòng),N0轉(zhuǎn)化率降低870C【解析】(i)計(jì)算過(guò)程如下:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)開始/molL-i：0.20.300轉(zhuǎn)化/molL-i:0.i20.i20.i20.i2平衡/mo

40、lL-i：0.080.i80.i20.i2K=i(2)溫度升高,平衡常數(shù)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),300C。(3)注意圍繞溫度改變，化學(xué)平衡發(fā)生改變來(lái)解釋,不能說(shuō)是催化活性降低,原因是催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變平衡移動(dòng)的方向。11. (1)1小于1時(shí),N0脫除率不高，大于1時(shí),N0脫除率增加不明顯且0生成率明顯增加(2) 減小溫度【解析】(1)由圖2可以看出，的最佳值為1,這是因?yàn)樾∮?時(shí),NO脫除率不高，大于1時(shí),N0脫除率增加不明顯且0生成率明顯增加。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),K常數(shù)減小。(3)通過(guò)圖1和圖2可得出，影響0生成率的因素有溫度、氧氣的濃度以及。12. (1)0.001(2)(或)v正(NO)。圖2中，交點(diǎn)A表示NO和NO逆2正24逆2正24224消耗速率相同，即v逆(NO)=),所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。逆2