高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》

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1、中原好教育聯(lián)盟為了賽制的公平公正，參賽學(xué)校請：為了賽制的公平公正，參賽學(xué)校請：統(tǒng)一使用此模版作為PPT展示封面上請不要標(biāo)注“xxx學(xué)?！遍_始說課只需報抽簽后的出場代碼 離子濃度大小比較離子濃度大小比較 化學(xué)中原好教育聯(lián)盟一、說教材一、說教材二、說學(xué)情二、說學(xué)情四、說教學(xué)過程四、說教學(xué)過程三、說教法說學(xué)法三、說教法說學(xué)法五、說板書設(shè)計五、說板書設(shè)計六、說教學(xué)反思六、說教學(xué)反思中原好教育聯(lián)盟教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1.1.知識與技能知識與技能掌握電解質(zhì)溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較掌握電解質(zhì)溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題2

2、.2.過程與方法過程與方法 培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)及分清主要及分清主要矛盾和次要矛盾。矛盾和次要矛盾。3.3.情感、態(tài)度、價值觀情感、態(tài)度、價值觀體會微觀世界與宏觀世界的差異及聯(lián)系體會微觀世界與宏觀世界的差異及聯(lián)系培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力和邏輯推理能力，對學(xué)生進(jìn)行培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力和邏輯推理能力，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。中原好教育聯(lián)盟教學(xué)的重點和難點重點：重點：1.1.混合溶液中離子濃度的大小比較?；旌先芤褐须x子濃度的大小比較。2.2.分清不同溶液中電離和水解的相對強(qiáng)弱。分清不同溶液中電離

3、和水解的相對強(qiáng)弱。3.3.三個守恒。三個守恒。難點：難點：1.1.分清不同溶液中電離和水解的相對強(qiáng)弱。分清不同溶液中電離和水解的相對強(qiáng)弱。2.2.三個守恒。三個守恒。中原好教育聯(lián)盟一、說教材一、說教材二、說學(xué)情二、說學(xué)情四、說教學(xué)過程四、說教學(xué)過程三、說教法說學(xué)法三、說教法說學(xué)法五、說板書設(shè)計五、說板書設(shè)計六、說教學(xué)反思六、說教學(xué)反思中原好教育聯(lián)盟教法：教法：采用學(xué)生分組討論和歸納總結(jié)相結(jié)合的教采用學(xué)生分組討論和歸納總結(jié)相結(jié)合的教學(xué)方法，用宏觀和微觀相結(jié)合的視角來分析和學(xué)方法，用宏觀和微觀相結(jié)合的視角來分析和處理問題。處理問題。通過實驗探究的方法，希望同學(xué)們積極體通過實驗探究的方法，希望同學(xué)們

4、積極體驗科學(xué)研究的過程，透過表象看透事物的本質(zhì)，驗科學(xué)研究的過程，透過表象看透事物的本質(zhì)，自己總結(jié)出解題規(guī)律。自己總結(jié)出解題規(guī)律。學(xué)法：學(xué)法：三、說教法說學(xué)法三、說教法說學(xué)法中原好教育聯(lián)盟四、說教學(xué)過程四、說教學(xué)過程 問題引入問題引入激發(fā)學(xué)習(xí)興趣激發(fā)學(xué)習(xí)興趣 分類探究分類探究（講練結(jié)合）（講練結(jié)合）知識綜合運用知識綜合運用 難點突破難點突破 作業(yè)布置作業(yè)布置針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練中原好教育聯(lián)盟 丹麥科學(xué)家在計算模型上驗證了這一點：調(diào)節(jié)離子濃度的大小，確實可以誘導(dǎo)睡眠、覺醒的轉(zhuǎn)換，并指出了覺醒時神經(jīng)元動態(tài)的混沌性質(zhì)及其意義。這項研究于2017年12月發(fā)表在細(xì)胞系統(tǒng)（Cell Systems）雜志上。你

5、相信僅僅給腦子吊“鹽水”就可以讓你睡著嗎？中原好教育聯(lián)盟向向0.10molL-1 20.00ml醋酸醋酸 溶液滴定溶液滴定0.10molL-1 NaOH 的滴定曲線的滴定曲線【設(shè)計意圖設(shè)計意圖】聯(lián)系實際，激發(fā)學(xué)生的求知欲。聯(lián)系實際，激發(fā)學(xué)生的求知欲。中原好教育聯(lián)盟分組思考、討論并歸納分組思考、討論并歸納從溶液的組成出發(fā)，對圖中涉及的點進(jìn)行分類。從溶液的組成出發(fā)，對圖中涉及的點進(jìn)行分類。要求：要求：（1 1）先確定溶質(zhì)，不談大?。┫却_定溶質(zhì)，不談大?。? 2）分類要有利于離子濃度大小比較中原好教育聯(lián)盟成果展示成果展示:溶液的分類溶液的分類溶液類型溶液類型1 1、弱電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液 a a

6、點點CH3COOH2 2、可水解的鹽溶液、可水解的鹽溶液 b b點點CH3COONa3 3、混合溶液、混合溶液 c c點點CH3COONa、CH3COOH d d點點CH3COONa、CH3COOH中原好教育聯(lián)盟【設(shè)計意圖設(shè)計意圖】羅列出學(xué)生在做題中可能遇到的溶液類羅列出學(xué)生在做題中可能遇到的溶液類型，培養(yǎng)學(xué)生處理信息的能力。型，培養(yǎng)學(xué)生處理信息的能力。培養(yǎng)學(xué)生先定性后定量的研究方法。培養(yǎng)學(xué)生先定性后定量的研究方法。中原好教育聯(lián)盟 根據(jù)不同的溶液類型分組討論、思考并歸納根據(jù)不同的溶液類型分組討論、思考并歸納,遵循由易到難的原則遵循由易到難的原則ab c d中原好教育聯(lián)盟一弱酸或弱堿溶液中一弱酸

7、或弱堿溶液中微觀粒子微觀粒子的大小關(guān)系的大小關(guān)系 實例：實例：a.CHa.CH3 3COOHCOOHc(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)變式變式.NH.NH3 3H H2 2O O c(NH3H2O)c(OH)c(NH4)c(H)【設(shè)計意圖設(shè)計意圖】讓學(xué)生明確弱酸和弱堿的電離是讓學(xué)生明確弱酸和弱堿的電離是微弱的，弱酸和弱堿會大量剩余，虛線左邊的微弱的，弱酸和弱堿會大量剩余，虛線左邊的微粒占主要微粒占主要,右邊的微粒占次要。右邊的微粒占次要。中原好教育聯(lián)盟二二單一鹽溶液中各種離子濃度的相對大小單一鹽溶液中各種離子濃度的相對大小 實例：實例：b.CHb.CH3 3COONaCO

8、ONac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)變式：變式：NH NH4 4ClClc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)【設(shè)計意圖設(shè)計意圖】讓學(xué)生明確鹽的水解是微弱的，因讓學(xué)生明確鹽的水解是微弱的，因此此CHCH3 3COOCOO及及NHNH4 4會大量剩余。會大量剩余。中原好教育聯(lián)盟和學(xué)生一起做游戲 用小球來代表離子，讓學(xué)生擺出CHCH3 3COONaCOONa溶溶液中的離子大小順序！液中的離子大小順序！H OH CH3COO Na 中原好教育聯(lián)盟實例二：實例二：NaNa2 2S SC(Na)C(S2)C(OH)C(HS)C(H)分析分析:S2+H2O HS+OH 主要主要 HS+H

9、2O H2S+OH 次要次要 H2O H+OH 次要次要C(Na)C(S2)C(OH)C(HS)C(H)【設(shè)計意圖設(shè)計意圖】學(xué)生學(xué)會分析主要、次要。學(xué)生學(xué)會分析主要、次要。中原好教育聯(lián)盟三三.混合溶液中各種離子濃度的相對大小混合溶液中各種離子濃度的相對大小 實例：c點：等濃度CH3COONa、CH3COOH c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)分析：CH3COOH H+CH3COO 主要 CH3COO+H2O CH3COOH+OH 次要中原好教育聯(lián)盟NHNH3 3H H2 2O NHO NH4 4+OH+OH 主要主要NHNH4 4 +H+H2 2O NHO NH

10、3 3H H2 2O+HO+H+次要次要c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)變式：等濃度變式：等濃度NHNH3 3H H2 2O O與與NHNH4 4ClCl中原好教育聯(lián)盟成果展示成果展示:中原好教育聯(lián)盟【歸納總結(jié)】分析同時有電離和水解的體系時，首先根據(jù)溶液的酸堿性，比強(qiáng)弱，弱過程，可忽略的原則。【學(xué)以致用】：實驗來探究酸式鹽離子大小1.NaHCO3 2.NaHSO3 中原好教育聯(lián)盟思考：d點混合溶液中離子濃度大小如何呢？中原好教育聯(lián)盟 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒電荷守恒 電解質(zhì)溶液中所有陽離子帶有的正電荷數(shù)與所電解質(zhì)溶液中所有陽離子帶有的正電荷

11、數(shù)與所有的陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)相等。有的陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)相等?！痉治龇治觥咳我庖稽c均滿足：任意一點均滿足：C(Na)+C(H)=C(CH3COO)+C(OH)思考：d點混合溶液中離子濃度大小如何呢？中原好教育聯(lián)盟物料守恒物料守恒 電解質(zhì)溶液由于電離或水解因素，離子會電解質(zhì)溶液由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化發(fā)生變化,變成其它離子或分子等，但離子或變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。的。如如NaHCO3溶液中溶液中n(Na)：n(c)1：1，推出：，推出：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)【分析

12、分析】中原好教育聯(lián)盟思考：請分析b、c點溶液中物料守恒根據(jù)元素守恒任意一點都有根據(jù)元素守恒任意一點都有:n(n(CHCH3 3COOCOO-)+n(n(CHCH3 3COOHCOOH)=0.002mol0.002molb點：n(Na)=0.002molc點：n(Na)=0.001moln(CH3COO-)+n(CH3COOH)=n(Na)n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2n(Na)物料守恒的本質(zhì)是：物料守恒的本質(zhì)是：元素守恒元素守恒中原好教育聯(lián)盟3.3.質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒 電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。的物質(zhì)的

13、量應(yīng)相等。表現(xiàn)為表現(xiàn)為c c水水(OH(OH-)=c)=c水水(H(H+)方法一：方法一：NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中由電荷守恒和物料守恒將中由電荷守恒和物料守恒將NaNa+離子消掉可得：離子消掉可得：c(OHc(OH-)=c(H)=c(H+)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3)方法二：以NaNa2 2COCO3 3、H H2 2O O為參考物，可用下圖表示。為參考物，可用下圖表示。關(guān)鍵：關(guān)鍵：找準(zhǔn)參考物找準(zhǔn)參考物失去失去H H+的個數(shù)的個數(shù) 得到得到H H+的個數(shù)的個數(shù)中原好教育聯(lián)盟草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，草酸是二元弱酸，草酸

14、氫鉀溶液呈酸性，0.1mol/LKHC2O4溶液中溶液中（1）電荷守恒：）電荷守恒：（2）物料守恒：）物料守恒：（3）質(zhì)子守恒：）質(zhì)子守恒：（4）離子濃度大?。海╇x子濃度大?。篶(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)【小試牛刀】c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)c(K+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)中原好教育聯(lián)盟課堂小組評價 課堂獎勵中原好教育聯(lián)盟溶液中離子濃度大小比較溶液中離子濃度大小比較一一.溶液類型溶液類型1.1.弱電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液2.2.可水解的鹽溶液可水解的鹽溶液3.3.混合溶液混合溶液二二.分類探究分類探究1.1.弱酸或弱堿溶液中弱酸或弱堿溶液中微觀粒子微觀粒子的大小關(guān)系的大小關(guān)系.2.2.單一鹽溶液中各種離子濃度的相對大小單一鹽溶液中各種離子濃度的相對大小3.3.混合溶液中各種離子濃度的相對大小混合溶液中各種離子濃度的相對大小三三.電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系.電荷守恒電荷守恒.物料守恒物料守恒3.3.質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒 板書設(shè)計板書設(shè)計中原好教育聯(lián)盟完成學(xué)案上的完成學(xué)案上的【課后作業(yè)課后作業(yè)】【布置作業(yè)布置作業(yè)】中原好教育聯(lián)盟中原好教育聯(lián)盟