《《常見的弱電解質(zhì)》同步練習(xí)1(蘇教版選修4)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《《常見的弱電解質(zhì)》同步練習(xí)1(蘇教版選修4)(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、高二選修化學(xué)反響原理單元練習(xí)之二十一常見的弱電解質(zhì)班級姓名學(xué)號1.100C時,Kw=1.oX10-12,假設(shè)在100C時某溶液中的C(H+)=1.Ox10-7molL-1,那么該溶液A.呈中性B.呈堿性C.呈酸性D.c(OH)/c(H+)=12.在25C時,在水中通入氯化氫氣體,當(dāng)溶液的pH等于3時,此時由水本身電離出的c(H+)是molL-1A.10-3B.107C.1011D.10143.假設(shè)100C純水的pH=6.12,那么此水中c(OH)應(yīng)為molLTA.10-6B.107C.10一7.38.106.124.將pH=12的強堿溶液稀釋10倍,溶液中的c(H+)和c(OH-)A.都變大B
2、.都變小C.c(H+)變大D.c(OH-)變大5水的電離過程:H2O二H+OH一,在不同溫度下其平衡常數(shù)為:K25C=1.0X10-14,K35C=2.1X10-14。那么以下表達正確的選項是A.c(H+)隨著溫度的升高而降低B.在35C時,c(H+)c(OH-)C.水的電離度:a25Ca35CD.水的電離是吸熱過程6.定溫度下,0.1molL-1的某一元弱酸溶液中c(H+)=1.34X10-3molL-1,那么該溫度下此弱酸的電離平衡常數(shù)約為A.4.9X10-10B.1.8X10-3C.1.8X10-5D.5.6X10-117.在水電離出的c(H+)=1X10-14molL一1的溶液中,一定
3、能大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3一、Cl-B.K+、AIO2一、Br一、Cl-C.Na+、Cl、NO3一、SO42D.Al3+、NH4+、Cl、SO42&常溫時,在0.1molL-1NaOH溶液中,水的離子積是A.1.0X10-14B.1X10-13C.1.32X10-14D.1.32X10-159.在25C時,測得三種酸的電離常數(shù)如下,可得出酸的相對強弱的結(jié)論正確的選項是酸HX電離常數(shù)K4.9X10-10A.HXHYHZC.HYHZHX10.溫度不變,稀釋弱電解質(zhì)溶液時,有關(guān)HYHZ1.8X10-57.2X10-4B.HZHYHXD.HZHXHYKa、Kb的表達正確的選項是B.
4、Ka、Kb均不變D.其中之一可能發(fā)生變化A.Ka、Kb分別減小,但數(shù)值不一定相同C.Ka、Kb均增大11.CH3C00H的電離平衡常數(shù)為:CH3C00H一H+CH3C00一,Ka=c(H+)c(CH3C00一)/c(CH3C00H)那么A.c(H+)=c(CH3C00-)=c(CH3C00H)B.c(H+)=c(CH3C00-)c(CH3C00H)C.c(H+)=c(CH3C00-)vc(CH3C00H)D.c(CH3C00-)=c(CH3C00H)工c(H+)12.在0.1molL一1氨水和0.1molL一1氯化銨的混合溶液中,氨水的電離平衡常數(shù)為Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3
5、H2O),那么A.c(NH4+)=c(OH-)=c(NH3H2O)B.c(NH4+)=c(OH-)c(NH3H2O)C.c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)D.c(NH4+)c(OH-)題號123456789101112答案13 .水是一種的電解質(zhì),無論在或純水中,都存在的電離平衡,水的離子積常數(shù)指,它只隨的變化而變化。25C時,Kw為;100C時,Kw為。14 .HCOOH.一H+HCOO一,HCNH+CN-,它們的電離常數(shù)的表達式分別為,當(dāng)它們的濃度.溫度均相等時,它們的電離平衡常數(shù)填相等或不相等15 .某溫度時,水的離子積常數(shù)為1.8X10-14,那么0.1molL-1的鹽酸中由
6、水電離產(chǎn)生的c(H+)等于。16 .常溫下.將等體積的氨水與鹽酸混合后,c(NH4+)=c(Cl-),那么溶液的pH7填.v.=17 .在80C時,純水的pHV7,為什么18 .在90C時,純水的c(H+)約為10-6molL-S此時溶液的pH是,這種水顯性酸性或堿性或中性,其理由是。在該溫度下水的離子積常數(shù)為。1-6BCDCDC;7-12CACBCD;13.弱,水溶液,Kw=c(H+)c(OH-);14.k=c(H+)c(HCOO-)/cHCOOHk=c(H+)c(CN-)/c(HCN),不相等。因為HCOOH和HCN的酸性強弱不同,所以它們在水中的電離程度不同,電離常數(shù)也不同。15.1.8X10-1316.=17.室溫時,純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,又因水的電離是吸熱反響。溫度升高到80C電離度增大,致使c(H+)=c(OH-)10-7mol/L。即pHv7;18.=6,中性,c(H+)=c(OH-)1X10-12