高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律

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1、高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共13題；共26分)1. （2分） (2018高一上上海期中) 下列微粒中，與銨根離子(NH4+)的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是（ ） A . OH-B . H3O+C . NeD . HF2. （2分） 下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是（ ） 微粒半徑：S2ClSCl氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2SH2Se還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4得電子能力：FClBrIA . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下山西期中

2、) 下列遞變規(guī)律不正確的是（ ） A . Na，Mg，Al還原性依次減弱B . I2 ， Br2 ， Cl2氧化性依次增強(qiáng)C . C，N，O原子半徑依次增大D . P，S，Cl最高正價(jià)依次升高4. （2分） (2016高一下浦城期中) 已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+ ， 核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A . AxB . AxnC . Ax+nD . A+xn5. （2分） (2019高三上惠州月考) A，B，C，D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A 的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性；C為金屬元素且有兩種常見含氧化合物（都含兩種元素）；若往D單質(zhì)

3、的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是（ ） A . C的兩種含氧化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比都為1：2B . 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性BDC . B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物D . 原子半徑DABC6. （2分） (2016高一下上饒?jiān)驴? X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ） A . X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B . 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C . Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈D . X的原子半徑小于Y7. （2分） 下列

4、敘述正確的是（ ）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B . 除短周期外，其他周期均有18種元素C . 副族元素中沒有非金屬元素D . 堿金屬元素是A族的所有元素8. （2分） (2016高一下射洪期中) 如圖是從元素周期表中截取下來的，A，B，C為短周期主族元素，下列說法中正確的是（ ） A . D一定是金屬元素，其金屬性比C強(qiáng)B . C的最高價(jià)氧化物水化物顯強(qiáng)酸性C . B的氫化物是以分子形式存在，且某些分子間存在氫鍵D . E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原子半徑比A大9. （2分） (2016高一下漢臺期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期

5、表中的相對位置如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B . 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC . 離子Y2和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D . 元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)10. （2分） (2018高三上河西期末) 下列說法正確的是（ ） A . SiF4的電子式為 B . 14C與14N兩種核素中的中子數(shù)相同C . 116號元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D . 具有非極性鍵的乙烯分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列說法正確的是（ ） A . Li是最活潑

6、金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B . Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強(qiáng)C . 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共16縱行D . X2+的核外電子數(shù)目為10，則X在第3周期第A族12. （2分） (2016高一下上饒期中) 下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（ ） 酸性：HClO4HBrO4HIO4堿性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2還原性：BrClF穩(wěn)定性：HClH2SPH3 A . 都正確B . C . D . 13. （2分） (2018衡水模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34,W

7、的最外層為7電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（ ） A . 四種元素W的金屬性最強(qiáng)B . 原子半徑大?。篨Y，ZWC . Z2Y 和ZWY3形成的化合物種類相同D . W單質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)室常常選用電解的方法二、 填空題 (共1題；共4分)14. （4分） 已知A、B、C、D、E屬于原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素短周期元素中C元素的原子半徑最大，A的原子半徑最小B元素能形成一種堿性氣體E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且在周期表中與D元素相鄰（1）寫出3種元素的名稱：C_、D_、E_（2）寫出D元素在周期表中的位置：_（3）畫出C元

8、素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_（4）寫出D、E的氧化物分別與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_（5）A、B兩元素能形成一種5核10電子的陽離子，請敘述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中的該離子的操作方法：_三、 綜合題 (共2題；共14分)15. （8分） (2018高一下?lián)P州期末) A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中A與E同族，A是形成有機(jī)化合物必不可少的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C原子的半徑在同周期中最大，D是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}（各物質(zhì)均以具體元素符號表示）： （1） 元素B在周期表中的位置是_，B和C形成的C2B的電子式是_，E形成簡單氫化物的化學(xué)式是_。

9、（2） A、B、D的原子半徑從大到小的順序是_，C和D最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是_。 16. （6分） (2018高三上大連月考) （1） .幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。 元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)1625323M在元素周期表中的位置為_。（2） X與Y按原子個(gè)數(shù)比21構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_；所含化學(xué)鍵類型_。 （3） X、Y2、M2離子半徑大小順序?yàn)開。 （4） 將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：_。 （5） .如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系： 若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_。（6） 若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_。 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共13題；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空題 (共1題；共4分)14-1、三、 綜合題 (共2題；共14分)15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、