《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向課件3 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向課件3 魯科版選修4.ppt(19頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向,一、反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方向 1自發(fā)過程 在一定條件下,不借助 就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。反之稱為非自發(fā)過程。 2反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方向 (1)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是 反應(yīng)。 (2)有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。 (3)反應(yīng)的焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素,但不是唯一因素。,外力,放熱,導(dǎo)學(xué)案反饋,二、反應(yīng)的熵變與反應(yīng)方向 1熵 (1)概念:描述體系 的一個(gè)物理量。 (2)符號(hào): 。 (3)單位: 。,混亂度,S,Jmol1K1,(4)大小判據(jù) 物質(zhì)的混亂度:體系的混亂度越大,熵值越 。 物質(zhì)的存在狀態(tài):同一物質(zhì):S(g) S(l) S(s)。 物質(zhì)種類:同一條件下,不同物
2、質(zhì)的熵值 。,大,不同,2熵變 (1)概念: 總熵與 總熵之差。 (2)符號(hào): 。 (3)計(jì)算式:S 。 (4)正負(fù)判斷依據(jù) 氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),熵變通常都是 ,是熵 反應(yīng)。 氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),熵變通常都是 ,是熵 反應(yīng)。,生成物,反應(yīng)物,S,S(產(chǎn)物)S(反應(yīng)物),正值,增大,負(fù)值,減小,3熵變與反應(yīng)方向 (1)熵 有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。 (2)某些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。 (3)反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素,但不是唯一因素。,增大,三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響 1反應(yīng)方向的判據(jù) (1) ,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。 (2) ,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 (3) ,
3、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 2文字描述 在 、 一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向 的方向進(jìn)行,直至達(dá)到平衡狀態(tài)。,HTS0,HTS0,HTS0,溫度,壓強(qiáng),HTS0,3適用條件 一定的反應(yīng)。 4局限性 僅僅可以用于判斷恒溫恒壓下反應(yīng)發(fā)生的 ,不能說明反應(yīng)在該條件下能否 。,溫度和壓強(qiáng),可能性,實(shí)際發(fā)生,在一定條件下,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行既與焓變有關(guān)又與熵變有關(guān)。HTS是溫度、壓強(qiáng)一定的條件下的判據(jù),而在習(xí)題中常見的是恒壓下溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系。,互動(dòng)探究,HTS與反應(yīng)方向的關(guān)系及計(jì)算,溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系如下圖,【例1】已知溫度為298K時(shí)氨的分解反應(yīng):NH3(g)N2(g)+3H2(g) H92.38 kJmol 1 S198.26 Jmol 1K 1 (1)在298K時(shí),能否自發(fā)進(jìn)行? (2)欲使上述反應(yīng)方向逆轉(zhuǎn),對(duì)溫度條件有何要求? 【解析】通過HTS計(jì)算可知,HTS33.3 kJmol 1, 不能自發(fā)進(jìn)行; 若要使反應(yīng)逆向進(jìn)行HTS0則有 T0,S0 CH0,S0 DH0;冰融化成水,分子活動(dòng)能力增強(qiáng),混亂度增大,故S0。 答案: C,2計(jì)算273 K、101.325 kPa下,1 mol冰融化時(shí)的熵變S(冰的融化熱為H6 000 Jmol1)。,謝謝!,