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1、第九單元 溶液知識點一、溶液的形成1、溶液概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶質和溶劑的判斷新 課 標 第 一 網(wǎng)3、飽和溶液、不飽和溶液概念：（略）；注意：有意義的條件“在一定量溶劑里”“在一定溫度下”； 判斷方法：繼續(xù)加入該溶質，
2、看能否溶解；不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、加溶劑飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低；最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象a.溶解吸熱：如NH4NO3溶解；b.溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；c.溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度X k B 1 . c o m1、固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達
3、到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：溶解度的單位：克（1）溶解度的含義：如20時NaCl的溶液度為36g含義：a.在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。b.或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克。（2）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類） 溫度 a大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3x k b 1 . c o mb少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaClc極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（3）溶解度曲線0t1t2t3NtSPA 例：80 （a）t3時A的溶解
4、度為 80g ；B （b）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同； （c）N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質、 C 降溫、 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡停?（d）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA； （e）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體； （f）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結晶 的方法獲取晶體；w w w .x k b 1.c o m （g）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為 ACB ；（h）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混
5、合物，用 結晶 法。2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。粔簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質w w w .x k b 1.c o m結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）溶質的質量溶液的質量三、溶質的質量分數(shù)1、公式： 溶質質量分數(shù)= 100%溶解度(S)100+溶解度2、在飽和溶液中： 溶質質量分數(shù)C%= 100%（C S）3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液w w w .x k b 1.c o m X| k |B | 1 . c |O |m（1）用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解；儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）步驟：計算、量取、稀釋；儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
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