（浙江選考）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題四 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物課件.ppt

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1、第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物,一 氮?dú)夂偷难趸?二 氨與銨鹽,教材研讀,三 硝酸,四 硝酸的工業(yè)制法,突破一含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,突破二金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算題的思維模型,重難突破,一、氮?dú)夂偷难趸?1.氮?dú)?(1)氮的固定 使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程。,教材研讀,(2)氮?dú)獾男再|(zhì) .物理性質(zhì) 純凈的N2是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,難溶于水,在空氣中約占總體積的。 .化學(xué)性質(zhì) 通常情況下,N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。,a.與H2反應(yīng):N2+3H2 2NH3。 b.與O2反應(yīng):N2+O2 2NO。,2.氮的氧化物 氮有多種氧化物,主要有N2O

2、、NO、N2O3、NO2、N2O5和N2O4等,其中N2O3是HNO2的酸酐,HNO3的 酸酐是N2O5。 一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣反應(yīng),化學(xué)方程式為2NO+O2 2NO2。 比較NO與NO2的性質(zhì):,1.氨的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (1)結(jié)構(gòu):電子式為HH,分子空間構(gòu)型為三角錐形。 (2)物理性質(zhì):無(wú)色,有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易液化,極易溶于水。 (3)化學(xué)性質(zhì) .與水反應(yīng) NH3+H2O NH3H2O N+OH-,二、氨與銨鹽,NH3是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3。 有關(guān)氨水的問(wèn)題: a.氨氣溶于水得氨水,氨水的密度比水小,并且氨水濃度越大,密度越

3、小。計(jì)算氨水濃度時(shí),溶質(zhì)是NH3而不是NH3H2O。 b.氨水是混合物,溶液中存在的粒子有三種分子:NH3H2O、NH 3、 H2O;三種離子:N、OH-及少量的H+。氨水是弱電解質(zhì)溶液,但電解 質(zhì)是NH3H2O,不是NH3。,c.氨水受熱可放出氨氣。 NH3H2O NH3+H2O d.氨水是很好的沉淀劑,可使多種陽(yáng)離子生成沉淀。 如:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N .與酸反應(yīng) NH3+HCl NH4Cl(生成白煙) NH3+CO2+H2O NH4HCO3 .與氧氣反應(yīng)(氨的催化氧化),4NH3+5O2 4NO+6H2O (4)工業(yè)合成氨 反應(yīng)原理:N2+3H2 2NH3 反應(yīng)條

4、件:鐵觸媒作催化劑,壓強(qiáng)2050 MPa,溫度450 左右。,工業(yè)流程:,2.銨鹽的性質(zhì)和檢驗(yàn) (1)性質(zhì) a.易溶于水的離子晶體 b.與堿反應(yīng) N+OH-NH3+H2O c.受熱分解 NH4ClNH3+HCl,d.水解反應(yīng) N+H2ONH3H2O+H+ (2)檢驗(yàn) a.取樣品與堿共熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否變藍(lán); b.取樣品與堿共熱,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)是否有白煙。,特別提醒液氨與氨水的比較,1.物理性質(zhì) 純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體,能跟水以任意比互溶。,三、硝酸,2.化學(xué)性質(zhì) (1)酸的通性,但與活潑金屬反應(yīng)時(shí)不能生成H2。 (2)不穩(wěn)定性,化學(xué)方程式如下: 4HN

5、O3 4NO2+O2+2H2O。 久置的濃硝酸呈黃色,因?yàn)槿芙饬薔O2,實(shí)驗(yàn)室保存濃HNO3應(yīng)注意:低溫、避光、密封。,(3)強(qiáng)氧化性 a.能與除Au、Pt以外的所有金屬反應(yīng),如Cu與濃、稀硝酸均可反應(yīng),化學(xué)方程式如下: Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O, 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。 有些金屬(如Fe、Al等)在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化。,b.與不活潑的木炭反應(yīng),化學(xué)方程式如下: C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O。 c.與某些還原性化合物(如FeO)反應(yīng),化學(xué)方程式如下: 3FeO+10HNO3 3Fe(NO3)3+

6、NO+5H2O。,3.用途 制化肥、炸藥、染料等。,特別提醒 1.因硝酸鹽在水溶液中完全電離,故在酸性條件下可構(gòu)成 HNO3溶液,此時(shí)要注意考慮HNO3存在而引起的相關(guān)反應(yīng)變化。在各種考試中經(jīng)常涉及這點(diǎn),而同學(xué)們經(jīng)常忽略硝酸鹽在酸性條件下已具有的強(qiáng)氧化性。,2.濃硝酸應(yīng)保存在棕色瓶?jī)?nèi)置于冷暗處,還有鹵化銀(AgF除外)、氯水、 溴水、硝酸銀、高錳酸鉀等都應(yīng)置于棕色瓶中。 3.NaNO2是一種強(qiáng)氧化劑,誤食NaNO2能將正常含F(xiàn)e2+的血紅蛋白氧化成含F(xiàn)e3+的高鐵血紅蛋白,從而使血紅蛋白失去運(yùn)載O2的功能而中毒。,四、硝酸的工業(yè)制法 設(shè)備:熱交換器、轉(zhuǎn)化器、吸收塔。 原理:4NH3+5O2 4

7、NO+6H2O(放熱反應(yīng)) 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 尾氣處理:2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O,1.硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸的性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是(D) A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色酸性和強(qiáng)氧化性 B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強(qiáng)氧化性 C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性 D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去強(qiáng)氧化性,2.試管中盛有白色晶體,下列檢驗(yàn)它是不是銨鹽的方法中不可行的是 (A) A.加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口 B.

8、加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤(rùn)的酚酞試紙放在管口 C.加氫氧化鈉溶液,加熱,將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口 D.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口,3.隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加,空氣環(huán)境受到了嚴(yán)重的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(D),A.反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物 B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、 NO和N2 C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) D.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2,4.鋅與某濃度的硝酸以物質(zhì)的量之比為13發(fā)生反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩

9、余,下列說(shuō)法正確的是(D) A.在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,全部被還原 B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為14 D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為15,突破一含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,重難突破,1.有關(guān)氮及其重要化合物的推斷題常以“產(chǎn)生白煙、紅棕色氣體、無(wú)色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色”等特殊現(xiàn)象為突破口。,2.不同價(jià)態(tài)的含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 (1)歧化反應(yīng)同一元素的化合價(jià)在同一反應(yīng)中既升高又降低。 如:3NO2+H2O 2HNO3+NO 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+

10、H2O (2)歸中反應(yīng):6NO+4NH3 5N2+6H2O NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O (3)含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化 NH3 NO NO2 HNO3,N2 NO NO2 HNO3,典例1在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是酸,當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系: A B C D E 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答: (1)A是,Y是,Z是。,(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是,寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式: 。 (3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是,寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式:

11、。,答案(1)(NH4)2SO2H2O (2)H2SO4 + 2H2S+3O2 2SO2+2H2O (3)HNO3 + 4NH3+5O2 4NO+6H2O,解析A是一種正鹽,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,可初步推斷D比C多一個(gè)氧原子,符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有:SO2 SO3、NO NO2、Na2SO3 Na2SO4等,由此可推斷Y為O2,由于E為酸,則D應(yīng) 為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì),很可能是SO3、NO2等,若D為SO3,順推E為H2SO4,Z為H2O,逆推B為H2S,A為硫化物,此時(shí)X為強(qiáng)酸;若D為NO2,順推E為HNO3,Z為H2O,逆推B為NH3,A為銨鹽,綜合得出A應(yīng)為(NH4)2

12、S,Y為O2,Z為H2O。,溫馨提示NO在常溫下很容易與空氣中的O2化合生成NO2,無(wú)色的NO在空氣中迅速被氧化成紅棕色的NO2,利用此性質(zhì)可檢驗(yàn)NO;NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮,工業(yè)上利用這一原理制取硝酸;實(shí)驗(yàn)室收集NO只能用排水法,收集NO2只能用向上排空氣法。,1-1在一定條件下,將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中,充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下),則原混合氣體中氧氣的體積為(D) 1.2 mL2.4 mL3 mL4 mL A.B. C.D.,解析如果剩余2 mL O2,涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O 4HNO3,則V(NO2)=(12-2) mL

13、=8 mL,混合氣體中V(O2)=12 mL-8 mL=4 mL。若剩余的2 mL氣體是NO,涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O 4HNO3、3NO2+H2O NO+2HNO3,則混合氣體中V(O2)=(12 mL- 2 mL3)=1.2 mL,D項(xiàng)正確。,1-2同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是NO和NO2,NO2和O2,NH3和N2。將3支試管均倒置于盛水的水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列的關(guān)系正確的是(B) A.V1V2V3B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V2,突破二金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算題

14、的思維模型,1.思維模型,2.守恒思想在計(jì)算中的應(yīng)用 (1)原子守恒法 HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),一部分HNO3起酸的作用,以N的形式存在于溶液 中,一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物,這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。 (2)得失電子守恒法 HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。,(3)電荷守恒法 HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH-)有: c(N)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)。 (4)離子方程式計(jì)算法 金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí),由于硝酸鹽中的N在H2SO4提 供H

15、+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng),所以此類題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算,先作過(guò)量判斷,然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬與H+或N進(jìn)行相關(guān)計(jì)算, 且溶液中要符合電荷守恒。,典例2將一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100 mL溶液,其中H2SO4、HNO3和KNO3的物質(zhì)的量濃度分別是6 mol/L、2 mol/L和1 mol/L,向其中加入過(guò)量的鐵粉,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為(C) A.11.2 LB.6.72 LC.8.96 LD.4.48 L,解析100 mL溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.1 L6 mol/L2+0.1 L2 mol/L=1.4 mol;含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.1 L2 mo

16、l/L+0.1 L1 mol/L=0.3 mol,加入過(guò)量的鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe+2N+8 H+ 3Fe2+2NO+4H2O和Fe+2H+ Fe2+H2,則: 3Fe+2N+8H+ 3Fe2+2NO+4H2O 2 8 2 0.3 mol1.2 mol 0.3 mol 剩余的氫離子的物質(zhì)的量為1.4 mol-1.2 mol=0.2 mol,Fe+2H+ Fe2+H2 2 1 0.2 mol0.1 mol 產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.4 mol22.4 L/mol=8.96 L。,2-138.4 g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全

17、部反應(yīng)后,共收集到氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量是(不考慮2NO2 N2O4的存 在)(C) A.1.0 molB.1.6 mol C.2.2 molD.2.4 mol,解析由關(guān)系式Cu+2HNO3(酸)Cu(NO3)2,HNO3(氧化劑)NO2(或NO),可知反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量為2+=1.2 mol +1 mol=2.2 mol。,2-2取x g銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL NO2氣體和672 mL N2O4氣體(都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為17.02 g,則x等于(C) A.8.64 gB.9.00 g C.9.20 gD.9.44 g,解析8 960 mL的NO2氣體的物質(zhì)的量為=0.4 mol,672 mL的 N2O4氣體的物質(zhì)的量為=0.03 mol,則金屬提供的電子的物質(zhì) 的量為0.4 mol(5-4)+0.03 mol2(5-4)=0.46 mol,銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量,等于沉淀中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量,即沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為0.46 mol17 g/mol=7.82 g,所以金屬的質(zhì)量為17.02 g-7.82 g=9.20 g。,