《江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題1 化學家眼中的物質世界 第3講 溶液的配制與分析課件 蘇教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題1 化學家眼中的物質世界 第3講 溶液的配制與分析課件 蘇教版.ppt（84頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、,溶液的配制與分析,第3講,大一輪復習講義,專題1化學家眼中的物質世界,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.理解溶液、溶解度、溶液中溶質的質量分數等概念。 2.理解物質的量濃度的含義，并能進行相關計算。 3.掌握一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的配制方法。,考點一物質的量濃度及相關計算,考點二一定物質的量濃度溶液的配制,探究高考明確考向,課時作業(yè),內容索引 NEIRONGSUOYIN,01,考點一,物質的量濃度及相關計算,1.物質的量濃度,(1)概念：表示 物質的量。 (2)表達式：cB 。 (3)單位： (或 mol/L)。,知識梳理,ZHISHISHULI,單位體積溶液里所含溶
2、質B的,molL1,2.溶質的質量分數,溶質的質量分數,以溶液里 質量與 質量的比值 表示溶液組成的物理量，一般用百分數,表示,溶質,溶液,(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl() (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1 molL1 () (3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質的量濃度是0.1 molL1() (4)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質的質量分數為25%() (5)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質的質量分數為49%() (6)同濃度的三種溶液：Na
3、2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為321，則 濃度之比為323() (7)0.5 molL1的稀H2SO4溶液中c(H)為1.0 molL1(),辨析易錯易混正誤判斷,1.在標準狀況下，將V L氨氣溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 gcm3，則 此氨水的物質的量濃度為 molL1。,提升思維能力深度思考,2.將32.2 g Na2SO410H2O溶于水配成1 L溶液。 (1)該溶液中Na2SO4的物質的量濃度為 ，溶液中Na的物質的量濃度為 。,0.1 molL1,0.2 molL1,c(Na2SO4)0.1 molL1，c(Na)0.2 molL1。,(2)向該溶液中加
4、入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質的量濃度為0.4 molL1(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質量為 ，Cl的物質的量濃度為 。,11.7 g,0.2 molL1,解析n(Na)0.4 molL11 L0.4 mol， 則加入n(NaCl)0.4 mol0.2 mol0.2 mol， m(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g，,1.正確判斷溶液的溶質并計算其物質的量,(2)特殊物質：如NH3溶于水后溶質為NH3H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質。 (3)含結晶水的物質：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。,2.準確計算溶液的體積
5、不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據溶液的密度進行計算：,3.注意溶質的濃度與溶液中某離子濃度的關系 溶質的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據化學式具體分析。如1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c( )3 molL1，c(Al3)2 molL1(考慮Al3水解時，則其濃度小于2 molL1)。,題組一有關物質的量濃度、溶質質量分數、溶解度的換算 1.2016全國卷，36(5)節(jié)選一種雙氧水的質量分數為27.5%(密度為1.10 gcm3)，其濃度為 molL1。,解題探究,JIETITANJIU,8.9,解析假設溶液的體積為1 L，則1 L溶液中含H2O2的質量
6、： m1 000 mL1.10 gcm327.5%1.10275 g,2.某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質量分數為5.1%,300 mL該溶液中Cl的物質的量濃度為 。,5 molL1,依據MgCl2的化學式可知n(Cl)0.75 mol21.5 mol，,3.已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為 gcm3，質量分數為w，物質的量濃度為c molL1，溶液中含NaCl的質量為m g。 (1)用m、V表示溶液的物質的量濃度： 。,(2)用w、表示溶液的物質的量濃度： 。,(3)用c、表示溶質的質量分數： 。,(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度： 。,從定義式出
7、發(fā)進行物質的量濃度、質量分數、溶解度的換算 (1)由定義式出發(fā)，運用守恒(溶質守恒、溶劑守恒等)及公式c 、質量分數 100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。 (2)在進行物質的量濃度、質量分數、溶解度三者之間的轉換時，除利用上述方法 外，我們還可以運用假設法，使問題簡單化。 例如：已知溶質的質量分數w，溶液的密度為 gcm3，溶質的摩爾質量為M gmol1，求物質的量濃度c。 我們可以假設溶液為1 L，所以溶液質量為11 000 g，溶質的質量為11 000 w g，溶質的物質的量為 mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質的量 濃度c molL1。,題組二溶液的稀釋與混合,5.
8、現有V L 0.5 molL1的鹽酸，欲將其濃度擴大一倍，以下方法中最宜采用的是 A.加熱濃縮到原來體積的一半 B.加入5 molL1的鹽酸0.125V L C.加入10 molL1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L D.標況下通入11.2 L氯化氫氣體,解析加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，故A錯誤； 溶液的體積不具有加和性，故B錯誤； 混合后溶液中的HCl的物質的量為 0.5 molL1V L10 molL10.1V L1.5V mol，所以混合后HCl的濃度為1 molL1，故C正確； 通入氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度，故D錯誤。,6.(1)在100 g物質的量濃
9、度為c molL1，密度為 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 molL1的硫酸，則加入水的體積 (填“”“”或“”，下同)100 mL。,由于，所以V水100 mL。,(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應加入水的體積 100 mL。,解析由于，所以V水100 mL。,(3)若把(1)(2)中的物質的量的濃度均改為溶質的質量分數，則加入水的體積 100 mL。,溶質不變，質量分數減半，則溶液質量加倍，所以均應加入100 mL水。,1.溶液稀釋定律(守恒觀點) (1)溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。 (2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。 (3)溶
10、液質量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。 2.同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算 (1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混(V1V2)。 (2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1c2V2c混V混，其中V混 。,3.不同溶質溶液混合反應，有關物質濃度的計算 (1)明確各反應物、產物之間的物質的量之比。 (2)巧用電荷守恒思想：電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。 4.溶質相同、質量分數不同的兩溶液混合定律(教師用書獨具) 同一溶質、質量分數分別為a%、b%的兩溶液混合。 (1)等質量混合 兩溶液等質量混合時(無論1 gcm3還是1 gcm3)，
11、則混合后溶液中溶質的質量分數w (a%b%)。 以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。,(2)等體積混合 當溶液密度大于1 gcm3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數溶液)，等體積混合后，質量分數w (a%b%)。 當溶液密度小于1 gcm3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質量分數w (a%b%)。,02,考點二,一定物質的量濃度溶液的配制,1.容量瓶的構造及使用,知識梳理,ZHISHISHULI,(1)容量瓶上標有 、 和 。常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL
12、、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要 ，其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉180倒立。,溫度,規(guī)格,刻度線,檢查是否漏水,2.配制過程 以配制500 mL 1.0 molL1 NaCl溶液為例：,29.3,托盤天平,燒杯,冷卻至室溫,500,23,12,凹液面與刻度線相切,特別提醒：(回顧對比) 質量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0 g NaCl固體，放入燒杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。 (2)用濃硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.
13、0 mL的水注入100 mL的燒杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。,(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水() (2)用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶() 解析必須用托盤天平。 (3)向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁() (2016海南，8D) (4)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液(),辨析易錯易混正誤判斷,(5)如圖A配制0.1 molL1Na
14、OH溶液() 解析不能在容量瓶中直接溶解固體。 (6)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液() 解析應平視刻度線。 (7)用如圖C裝置配制溶液() 解析接近刻度線時應用膠頭滴管定容。 (8)NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉移到容量瓶() 解析應恢復至室溫后再定容。,(1)配制100 mL 1.0 molL1的H2SO4溶液，需要18 molL1的濃硫酸的體積是 ，該實驗過程中所需要的玻璃儀器有_ 。 (2)配制0.2 molL1的Na2CO3溶液50 mL，計算出需要稱取固體Na2CO3的質量是 ，用托盤天平稱取固體Na2CO3的質量是 。,提升思維能力深度思考,解析注意量筒與托盤天平的
15、精確度。,5.6 mL 10 mL量筒、100 mL容量瓶、 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,1.06 g,1.1 g,題組一一定物質的量濃度的溶液配制題的規(guī)范書寫 1.實驗室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、 、 、 以及等質量的兩片同種紙片。,解題探究,JIETITANJIU,解析配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6
16、g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品應放在左盤。配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為計算稱量(或量取)溶解、冷卻轉移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。,500 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒,(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體 g。 (3)稱量。 天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：,稱量過程中NaCl晶體應放于天平的 (填“左盤”或“右盤”)。 稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。,14.6,左盤,(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是 。 (5)轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒23次是為了 。 (
17、6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線 處，改用 加水，使溶液凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻、裝瓶。,攪拌，加速NaCl溶解,保證溶質全部轉入容量瓶中,12 cm 膠頭滴管,1.找出某一考生答卷中的錯誤(前2個小題),失分原因分析： (1)中沒有指明容量瓶的規(guī)格。 (2)中案例1沒有注意托盤天平的精確度；案例2忽略了沒有480 mL的容量瓶，必須配制500 mL的溶液，按500 mL溶液中的溶質進行計算。,2.解決方案與規(guī)范指導 配制一定物質的量濃度溶液時應注意： (1)做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不
18、會漏寫某種儀器； (2)容量瓶的規(guī)格，常見的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL； (3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。,題組二學會從2個角度分析誤差的原因,2.從溶質改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空) (1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體 1.8 g： 。 (2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g： 。,偏小,偏小,解析膽礬的摩爾質量為250 gmol1， 所需質量為0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。,(3)配制NaOH
19、溶液時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確： 。,偏小,偏小,解析NaOH易吸水潮解。,(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒： 。,解析實際稱量質量為4 g0.4 g3.6 g。,(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數： 。 (6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線： 。 (7)經洗滌燒杯及玻璃棒： 。,偏大,偏小,偏小,3.從溶液改變角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空) (1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容： 。,解析NaOH
20、溶于水放熱，溶液的體積比室溫時大，應恢復室溫后再移液、定容。,偏小,偏大,(2)定容搖勻后，發(fā)現液面下降，繼續(xù)加水至刻度線： 。,解析溶液的總體積超出了刻度線。,(3)定容時仰視刻度線： 。 (4)定容搖勻后少量溶液外流： 。 (5)容量瓶中原有少量蒸餾水： 。,無影響,偏小,無影響,誤差判斷分析技巧 (1)誤差分析的思維流程,(2)視線引起誤差的分析方法 仰視容量瓶刻度線圖(a)，導致溶液體積偏大，結果偏低。 俯視容量瓶刻度線圖(b)，導致溶液體積偏小，結果偏高。,03,探究高考明確考向,1.(2013江蘇，5)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下
21、列圖示對應的操作規(guī)范的是,1,2,解析A項，托盤天平使用時應“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯誤； C項，移液時不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應用玻璃棒引流，錯誤； D項，膠頭滴管應在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯誤。,2.2016江蘇，18(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：,1,2,寫出O2將Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_ _。,2Mn
22、O(OH)2,2Mn2O24OH=,解析反應物為O2、Mn2，生成物為MnO(OH)2，溶液呈堿性，可以補充OH配平。,取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 molL1Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mgL1表示)，寫出計算過程。,1,2,答案在100.00 mL水樣中,nMnO(OH)2n(I2)6.750105 mol,1,2,04,課時作業(yè),一、單項選擇題 1.(2019東臺市創(chuàng)新學校高三月考)將30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關于稀釋后的溶液敘述不正
23、確的是 A.濃度為0.03 molL1 B.從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 molL1 C.含NaOH 0.6 g D.從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析A項，30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液中n(NaOH)0.03 L0.5 molL10.015 mol，稀釋后溶液的體積為500 mL，即0.5 L，則稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為c(NaOH) 0.03 molL1，正確； B項，從中取出10 mL溶液，溶液的物質的量濃度仍為0.03 molL1，正確； C項，溶質
24、的質量為0.03 L0.5 molL140 gmol10.6 g，即含NaOH 0.6 g，正確； D項，從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 0.000 3 mol，不正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,2.(2019撫順高三模擬)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列對0.3 molL1K2SO4溶液的敘述正確的是 A.1 L溶液中含有0.3NA個K B.1 L溶液中含有K和SO 的總數為0.9NA C.2 L溶液中K的濃度為1.2 molL1 D.將0.3 mol硫酸鉀溶于1 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 molL1,1,2
25、,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析0.3 molL1K2SO4溶液中，c(K)0.6 molL1，c( )0.3 molL1，則1 L溶液中含K的數目為0.6NA，K和 的總數為0.9NA，A項錯誤，B項 正確； 物質的量濃度表示的是1 L溶液中所含溶質的物質的量，不受溶液體積大小的影響，2 L 0.3 molL1K2SO4溶液中K的濃度為0.6 molL1，C項錯誤； 物質的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A.
26、標準狀況下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒總數為0.4NA B.5.6 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含碳原子數為0.4NA C.常溫下，pH2的鹽酸溶液中含有的H數目為0.02NA D.常溫下，1 L 0.5 molL1的FeCl3溶液中，所含Fe3數為0.5NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析Cl2和H2O反應是可逆反應；乙烯和環(huán)丁烷的實驗式都是CH2；缺少鹽酸溶液的體積，無法計算； Fe3發(fā)生水解反應。,4.美國UNC化學教授Thomas J.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其一種可表示為Na2R
27、，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產生危害性殘留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na的數目為N，該Na2R溶液的物質的量濃度為,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,5.(2019東臺市創(chuàng)新學校高三月考)實驗室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，現取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D.稱取12.5 g膽礬配成500
28、mL溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析A項，物質的量濃度的定義是單位體積溶液中所含溶質物質的量，體積應是溶液的體積，而不是水的體積，錯誤； B項，稱取膽礬的質量應是5001030.1250 g12.5 g，錯誤； C項，根據物質的量濃度的定義，體積是溶液的體積，不是水的體積，錯誤； D項，根據B選項分析，需要稱量膽礬的質量為12.5 g，然后配制成500 mL溶液，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,6.在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是 A.用量筒量取濃鹽酸時仰視讀
29、數 B.稀釋攪拌時有液體飛濺 C.定容時仰視容量瓶刻度線 D.定容搖勻后液面下降，再加水至刻度線,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數會導致溶質體積偏大，溶質的物質的量偏大，所配制溶液濃度偏高，A項正確； 稀釋攪拌時有液體飛濺，會導致溶質的物質的量偏小，所配制溶液濃度偏低，B項錯誤； 定容時仰視容量瓶刻度線，會導致溶液的體積偏大，所配制溶液濃度偏低，C項錯誤； 定容搖勻后液面下降為正?，F象，如果再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,7.把
30、如圖標簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達到圖示狀態(tài)。,則該瓶溶液中H的物質的量濃度是 A.0.21 molL1 B.0.42 molL1 C.0.56 molL1 D.0.26 molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,8.將物質的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此溶液的物質的量濃度為,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析Na和Al一同投入m g足量水中時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2H2O =2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由
31、于Na、Al的物質的量均為a mol，結合化學方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質，其物質的量為a mol。所得溶液的質量為m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am)g，所得溶液的體積為 L，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,二、不定項選擇題 9.(2019福州高三質量調研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na)為 A.(10b5a)molL1 B.(2ba)
32、molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應，則NH4HCO3的物質的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，由NH4HCO3反應掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應掉的鹽酸為b mol0.5a mol，Na2CO3的物質的量為(b mol0.5a mol)0.5，則c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a)molL1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,10.(2019東臺市創(chuàng)新學校高三月考)配制
33、100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏低的是 A.容量瓶使用前經蒸餾水清洗后沒有干燥 B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C.俯視確定凹液面與刻度線相切 D.用敞口容器稱量NaOH且時間過長,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析A項，容量瓶使用前經蒸餾水清洗后沒有干燥留有蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果，不選； B項，配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c 可知，配制的溶液濃度偏低； C項，俯視確定凹液面與刻度線相切，會導致加入的蒸餾水體積偏小，根
34、據c 可知，配制的溶液濃度偏高，不選； D項，稱量NaOH固體時用敞口容器且時間過長，導致氫氧化鈉吸水或與空氣中二氧化碳反應，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c 可知，配制的溶液濃度偏低。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A.標準狀況下，4.48 L Cl2通入水中，反應轉移的電子數為0.2NA B.常溫下1 L pH3的FeCl3溶液中由水電離出的H的數目為0.001NA C.273 K、101 kPa下，22.4 L甲烷完全燃燒后，所得產物中氣體分子總數為NA D.1 L 0.1 molL1
35、氫氧化鈉溶液中含有的HO鍵的數目為0.1NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應，且該反應為可逆反應，故無法計算轉移的電子數目，A項錯誤； FeCl3屬于強酸弱堿鹽，溶液的pH3，溶液中c(H)103 molL1，溶液中的H完全是由水電離產生的，因此水電離產生的H的物質的量為1103 mol0.001 mol，B項正確； 甲烷完全燃燒的化學方程式為CH42O2 CO22H2O，標準狀況下，H2O不是氣體，故完全燃燒后所得產物中氣體分子總數為NA，C項正確； 溶劑水中也含有HO鍵，因此1 L 0.1 molL1 NaOH
36、溶液中含有HO鍵的物質的量大于0.1 mol，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,12.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A.取50 mL 14.0 molL1濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數目為 0.35NA B.1 L pH6的純水中含有OH的數目為108NA C.常溫下，1 L pH2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H總數為0.01NA D.1 L 0.1 molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析A項，濃硝酸與足量的銅片反應，隨著反應的
37、進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，按濃硝酸與銅反應生成0.35 mol二氧化氮，按稀硝酸與銅反應，生成0.175 mol一氧化氮，因此生成氣體的物質的量在0.175 mol與0.35 mol之間，錯誤； B項，pH6的純水中OH的濃度是106 molL1，1 L pH6的純水中含有OH的數目為106NA，錯誤； D項，忽視了水中含有的氧原子，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,13.某結晶水合物的化學式為RnH2O，其相對分子質量為M。25 時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液，下列關系中不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
38、,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,三、非選擇題 14.在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計算： (1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是 、 。,36.5% 11.8 molL1,m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是 。,1
39、molL1,解析由c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)可知，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。,解析n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，設加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根據反應：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.001x，x2.6。,1,2,3,4,5,6,
40、7,8,9,10,11,12,13,14,2.6,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到 g固體。,解析經過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。,5.85,15,15.(2019長沙高三階段性
41、考試)某研究性學習小組欲測定室溫下(25 、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：,該實驗的主要操作步驟如下： 用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸(需 要用到的儀器有量筒、燒杯、 )； 用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 molL1的鹽酸加入錐形瓶中； 準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為 ； 往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性； 反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1
42、4,15,請回答下列問題： (1)步驟中，配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有 (填字母)。 A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線 B.容量瓶未干燥即用來配制溶液 C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長 D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線未做處理 E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線 F.燒杯中有少量水 G.未冷卻至室溫即定容,AC,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格： 步驟： ； 步驟： 。,解析步驟用濃鹽酸配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸時，需用
43、量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，要用玻璃棒不斷攪拌，最后用膠頭滴管對100 mL容量瓶進行定容。 步驟Mg與鹽酸發(fā)生的反應為Mg2HCl=MgCl2H2，8.0 mL 1.0 molL1鹽酸中n(HCl)8.0103 L1.0 molL18.0103 mol，完全反應時消耗Mg為4.0103 mol，其質量為m(Mg)4.0103 mol24 gmol10.096 g。,玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管,0.096,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(3)實驗步驟中應選用的量筒規(guī)格是 。,100 mL,解析8.0103 mol HCl與Mg完全反應放出4
44、.0103 mol H2，其在標準狀況下的體積為4.0103 mol22.4 Lmol10.089 6 L89.6 mL，故應選取體積為100 mL的量筒。,(4)讀數時需要注意(至少寫兩點)：_ _ _。,恢復到室溫再讀數；調節(jié)量筒高度，使量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平；讀數時視線應與量筒中液體的凹液面最低處保持相平(任寫兩點即可),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm _Lmol1。,0.25V,解析HCl完全反應時生成4.0103 mol H2，實驗中收集到V mL H2，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,
江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題1 化學家眼中的物質世界 第3講 溶液的配制與分析課件 蘇教版.ppt
