《2018-2019學年高中化學 第1章 認識化學科學 第3節(jié) 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量 第2課時 氣體摩爾體積課件 魯科版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第1章 認識化學科學 第3節(jié) 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量 第2課時 氣體摩爾體積課件 魯科版必修1.ppt（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、,第1章 認識化學科學,第2課時氣體摩爾體積,第1章 認識化學科學,學習目標 1了解氣體摩爾體積的含義。2.會進行標準狀況 下 氣 體摩爾體積的計算。3.理解阿伏加德羅定律及其推論。,知識點一氣體摩爾體積,單位物質(zhì)的量,Lmol1,m3mol1,22.4 Lmol1,應用氣體摩爾體積的注意事項 1氣體的體積在氣體分子個數(shù)、溫度、壓強一定時，決 定于氣體的分子間平均距離，而與分子種類無關。 2氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)且與氣體種類無 關， 只要溫度和壓強一定，氣體摩爾體積就一定。 3同溫、同壓下：任何氣體的摩爾體積Vm都相同， 但不 一定等于22.4 Lmol1。 4不能混淆標準狀況和常溫常壓
2、，兩者壓強相同，但 溫 度不同。因為溫度升高氣體分子之間的距離變大，所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標準狀況下的氣體摩爾體積大。 5氣體摩爾體積的概念不能理解為體積，體積的單位是L或m3，而氣體摩爾體積的單位是Lmol1或m3mol1。,B,A,1.5,11.2,56,閱讀教材P23P24，思考并填空 1概念：在_下，_的任何氣體都含有_的分子，這一結論稱為阿伏加德羅定律。 2內(nèi)容總結：“三同”定“一同”。,知識點二阿伏加德羅定律及其推論,同溫同壓,相同體積,相同數(shù)目,溫,壓,體積,分子數(shù),A,B,AC,B,1氣體摩爾體積和氣體的體積單位不同，前者是Lmol1,后者是L。 2氣體的體積受溫度和壓強影響，討論氣體的體積 時要 特別注意外界條件。 3使用22.4 Lmol1時要注意“兩看”：一看是否是標準狀況，二看是否是氣體。 4阿伏加德羅定律是同溫、同壓、同體積的任何氣體 所 含的分子數(shù)相同，而不是原子數(shù)相同，稀有氣體是由單原子分子構成的。 5兩個無關：物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)中所含的微粒數(shù)與溫度、 壓強無關。,
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