（浙江專用）2018年高中化學(xué) 專題2 物質(zhì)性質(zhì)的研究 課題一 鋁及其化合物的性質(zhì)課件 蘇教版選修6.ppt

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1、課題一鋁及其化合物的性質(zhì),【學(xué)考報告】,1.鋁的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (1)結(jié)構(gòu)和存在 鋁位于元素周期表_，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于_。自然界中的鋁全部以_態(tài)存在。,第3周期A族,硅,化合,(2)化學(xué)性質(zhì),寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：,_ ,2Al6HCl=2AlCl33H2,鈍化,_ _ (3)制備 _,2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2,2.鋁的化合物的性質(zhì) (1)氧化鋁 物理性質(zhì)：_色固體，_溶于水，有很高的_。 化學(xué)性質(zhì),白,難,熔點,Al2O36HCl=2AlCl33H2O,Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4,(2)氫氧化鋁 物理

2、性質(zhì) _色膠狀不溶于水的固體，有較強的_性。 化學(xué)性質(zhì) .,白,吸附,.Al(OH)3的電離 寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： a._； b. _； c. _。,Al(OH)33H=Al33H2O,制備 .向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為 _。 .NaAl(OH)4溶液中通入足量CO2，離子方程式為 _ 。 . NaAl(OH)4溶液與AlCl3溶液混合：離子方程式為 _。,(3)常見的鋁鹽 硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。 明礬的化學(xué)式為_，它是_色晶體，_溶于水，水溶液pH_7(填“”或“”)。明礬可以凈水。其凈水的原理是_ _。,KAl(SO4)212H2

3、O,無,可,Al33H2O Al(OH)3(膠體),3H，Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀而凈水,點撥一、鋁的實驗探究現(xiàn)象及解釋,點撥二、鋁熱反應(yīng)實驗 1.基本原理 (1)基本原理： 鋁是較活潑的金屬，在一定條件下能與某些金屬氧化物反應(yīng)，將其中的金屬置換出來。 (2)鋁熱反應(yīng)： 鋁熱劑：鋁粉與金屬氧化物(如Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物。 鋁熱反應(yīng)：鋁熱劑在高溫條件下的反應(yīng)。 鋁熱法：鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)制備金屬的方法。 鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用： A.焊接鋼軌；B.冶煉難熔金屬(如Fe、Cr、V、Mn等)。,2.實驗記錄與結(jié)論 (1)實驗準(zhǔn)備： 將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀

4、，在其中一只紙漏斗的底部剪一個小孔，用水潤濕，再與另一個紙漏斗套在一起，有孔的紙漏斗置于內(nèi)層(使紙漏斗每邊都有4層)，架在鐵架臺的鐵圈上，其下方放置盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿或鐵盤。 (2)實驗現(xiàn)象：當(dāng)反應(yīng)被引發(fā)后，反應(yīng)劇烈進(jìn)行，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光和美麗的焰火；從漏斗底部流出火紅的液滴，在坩堝內(nèi)的沙中冷卻為黑色固體，該固體可被磁鐵吸引。,典例剖析 某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間

5、內(nèi)鋁片無明顯變化。,(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_。(填序號) A.鋁與Cl反應(yīng)，鋁與 不反應(yīng) B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強 C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化 D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能 E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水,(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_ _。 (3)放出的氣體是_，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_ _。,(4)某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_。 A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜

6、后投入硫酸銅溶液中 B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中 C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片 D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中,(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：,其中正確的是_(填序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與_有關(guān)。 解析(1)同濃度的氯化銅溶液和硫酸銅溶液，陽離子相同，陰離子不同，前者能與鋁反應(yīng)而后者不能，說明是陰離子的影響。在硫酸銅溶液與鋁片反應(yīng)的試管里加入少量氯化銅溶液，若反應(yīng)加快了，說明上述推斷正確。(2)由暗紅色可判斷是銅單質(zhì)。(3)產(chǎn)生大量氣泡，溫度迅

7、速上升，氣體具有可燃性，可知鋁與H反應(yīng)生成H2。(4)由(1)中選項D可知，使鋁能與銅反應(yīng)的關(guān)鍵是去除氧化膜。(5)在堿性溶液中，鋁的活動性強于鎂，鋁作負(fù)極。在酸性溶液中，鎂的活動性強于鋁，鎂作負(fù)極。由于鋁與濃硝酸鈍化，在濃硝酸中，鎂作負(fù)極。,答案(1)D (2)Cu (3)H2隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H的濃度增大，該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解 (4)A、B (5)A電解質(zhì)性質(zhì),跟蹤訓(xùn)練 某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。 下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：,(1)按反應(yīng)類型各寫出一個實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式) 置換反應(yīng)_； 化合反應(yīng)_。 (2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是_。 解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_ _。,