高中化學(xué)人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第三章 第1節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用Word版含答案

《高中化學(xué)人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第三章 第1節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第三章 第1節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用Word版含答案（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用一、化學(xué)方程式計算的依據(jù)1完成下列表格N23H22NH3化學(xué)計量數(shù)之比_ _ _物質(zhì)的分子數(shù)之比_ _ _物質(zhì)的物質(zhì)的量之比_ _ _氣體體積之比_ _ _2.結(jié)論化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的_之比，等于各物質(zhì)的_之比，即123_。對于氣體參與的反應(yīng)，在同溫同壓下各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各氣體的_之比，即123_。二、化學(xué)方程式計算的基本要求1根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，已知的物質(zhì)的其他物理量可換算成物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于其_之比，列比例式。2各物理量及單位、公式等盡量用符號表示。各物理量要注明所表示的物質(zhì)

2、(或粒子)的符號，如參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量表示為_。3設(shè)未知數(shù)可直接用各物理量符號表示，如設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為_，并且不用帶單位。4把已知量代入比例式計算時，都要代入單位。5根據(jù)化學(xué)方程式計算時，已知物理量和被求物理量，只要滿足“上下一致，左右相當(dāng)”即可進(jìn)行求算，如46 g Na與水反應(yīng)時，46 g Na與22.4 L H2(標(biāo)況)是相當(dāng)?shù)?。三、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的基本步驟知識點1物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算1實驗室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空氣，則需要NaOH溶液的體積是()A22.4 l B0.2 LC0.1 L D2 L知識

3、點2差量法2將8 g鐵片放入100 mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2全部被還原時，鐵片變?yōu)?.2 g，則原c(CuSO4)為()A0.5 mol/LB0.25 mol/LC0.025 mol/LD0.125 mol/L知識點3關(guān)系式法310 g Mg、Al合金與足量100 mL NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求：(1)合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)生成物NaAlO2的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液體積不變)。練基礎(chǔ)落實1物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時()A各物質(zhì)的質(zhì)量一定相等B各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等C各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比D各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方

4、程式中的化學(xué)計量數(shù)之比2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25 g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成x L氫氣，下列比例式正確的是()AZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 1 mol 3.25 g x LBZn2HCl=ZnCl2H2 65 g 1 L 3.25 g x LCZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 22.4 L 0.05 g x LDZn2HCl=ZnCl2H2 65 g 22.4 L 3.25 g x L30.16 g NaOH恰好與20 mL的鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A0.1 mol/L B0.2 mol/LC0.5 mol/L D1 mol/L4將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，

5、溶液的質(zhì)量減輕的是()A稀硫酸 BCuSO4溶液C稀鹽酸 DAlCl3溶液50.56 g CaO正好與20 mol鹽酸反應(yīng)，這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A0.10 mol/L B0.20 mol/LC0.50 mol/L D1.00 mol/L練方法技巧6將4.6 g鈉投入到95.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A等于4.6% B等于8.0%C大于8.0% D小于8.0%規(guī)律估算法，先忽略一部分反應(yīng)物或生成物，大膽進(jìn)行估算，然后再考慮反應(yīng)的實際情況進(jìn)行修正，得出正確的答案。7由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則

6、混合物中一定含有的金屬是()A鋅 B鐵 C鋁 D鎂規(guī)律充分利用數(shù)學(xué)平均值，在此類題中的應(yīng)用有重大意義。練綜合拓展8如下圖是某學(xué)校實驗室中氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0 g固體，配成1 L溶液，請回答：(1)所得溶液的物質(zhì)的濃度。(2)從所得的氫氧化鈉溶液中取出200 mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？9在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗各取30 mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂、鋁混合物粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實驗序號甲乙丙混合物的質(zhì)量(mg)255385459生成氣體(mL)280336336(

7、1)甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_，求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(3)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_，求得Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_。第3課時物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用一、1.從左至右，從上至下：1321321321322.分子數(shù)物質(zhì)的量N1N2N3n1n2n3體積V1V2V3二、1.物質(zhì)的量2.n(NaOH)3.n對點訓(xùn)練1BCl22NaOH=NaClNaClOH2O 1 mol 2 mol 0.5 mol n(NaOH)故n(NaOH)1 molV(N

8、aOH)0.2 L，故選B。2B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，利用差量法進(jìn)行計算FeCuSO4=FeSO4Cum 1 mol 8 g n(CuSO4) (8.28) g則n(CuSO4)0.025 molc(CuSO4)0.25 mol/L3(1)54%(2)2 mol/L解析n(H2)0.3 mol2Al2NaAlO23H2 2 mol 2 mol 3 mol n(Al) n(NaAlO2) 0.3 mol(1)n(Al)0.2 molm(Al)0.2 mol27 g/mol5.4 g鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%54%(2)n(NaAlO2)0.2 molc(NaAlO2)2 mol/L1D化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)

9、是按一定比例進(jìn)行的。化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，由于各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，故質(zhì)量之比不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。2D3BNaOHHCl=NaClH2O 40 g 1 mol 0.16 g n(HCl)n(HCl)0.004 molc(HCl)0.2 mol/L4BFeH2SO4=FeSO4H2FeCuSO4=FeSO4CuFe2HCl=FeCl2H2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出，每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)，便會生成2份質(zhì)量的H2或生成64份質(zhì)量的Cu，故Fe與稀H2SO4、稀HCl反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量增加，與CuSO4反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量減輕。Fe的活動性比Al

10、的差，故Fe不能與AlCl3溶液反應(yīng)。5DCaO2HCl=CaCl2H2O 56 g 2 mol 0.56 g n(HCl)n(HCl)0.02 molc(HCl)1 mol/L6C在該題中反應(yīng)前鈉與水的總質(zhì)量(4.6 g95.4 g)為100 g，生成的NaOH為8.0 g，若沒有H2生成則反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%，由于有H2的逸出，故實際情況要大于8.0%。7C金屬與水、酸或堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的量的關(guān)系為MH2，M代表某種金屬，n代表該金屬的化合價。即：1 mol金屬與水、酸或堿反應(yīng)時產(chǎn)生 mol的H2。解法1：采用極值思想和上述金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的關(guān)系式，則很易求解：MH2由此很快算出

11、，產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)況)H2時，需要各金屬的質(zhì)量分別是：m(Zn)32.5 g，m(Fe)28 g，m(Mg)12 g，m(Al)9 g10 g。只有當(dāng)Al與其他任意一種金屬混合時，才可以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 11.2 L。解法2：采用求平均相對原子質(zhì)量的方法解答：先假定金屬的化合價為2價，求出金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量：1011.222.4則20，而鋅、鐵、鎂的相對原子質(zhì)量均大于20，而鋁折算成2價時，相對原子質(zhì)量可算作271820，則必定含有鋁。8(1)0.6 mol/L(2)4.032 L解析(1)n(NaOH)0.6 molc(NaOH)0.6 mol/L(2)2Al2NaOH2H

12、2O=2NaAlO23H2 2 mol 22.4 L3 0.6 mol/L0.2 L V(H2)V(H2)4.032 L9(1)乙因甲、乙生成H2的體積不等，則產(chǎn)生H2體積小的，說明酸未反應(yīng)完，因此甲中鹽酸過量，混合物反應(yīng)完全；若乙中鹽酸過量，則可產(chǎn)生H2：385 mL423 mL，而實際為336 mL，則說明乙中鹽酸不足，金屬混合物過量(2)336 mL1 mol/L(3)255 mg和280 mL11解析(2)在乙或丙中，因鹽酸反應(yīng)完全，則可根據(jù)2HClH22 mol22.4 Ln(HCl) 336103 Ln(HCl)3102 molc(HCl)1 mol/L(3)在甲中，混合物完全反應(yīng)，鹽酸有剩余，則可根據(jù)混合物的質(zhì)量255 mg、生成氣體280 mL計算。根據(jù)MgH2，AlH2得求得：n(Mg)0.005 moln(Al)0.005 mol則n(Mg)n(Al)11