2021屆高考化學(xué)臨考押題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)原理綜合

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1、化學(xué)反應(yīng)原理綜合【原卷】1(2021廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測試)溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點。I.CH4與CO2重整可以同時利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)2CO(g)+2H2(g)H1CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol-1反應(yīng)CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)H3=-35.6kJmol-1(1)已知：1/2O2(g)+H2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1，則H1=_kJmol-1。(2)一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH4、CO2各

2、1.0mol及少量O2，測得不同溫度下反應(yīng)平衡時各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。圖中a和b分別代表產(chǎn)物_和_，當(dāng)溫度高于900K，H2O的含量隨溫度升高而下降的主要原因是_。1100K時，CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(寫出計算式)。IINi-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反應(yīng)歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)，含碳產(chǎn)物中CH4的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(Y)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。(3)下列對CO2甲烷化反應(yīng)體系的說法合理的有_。A含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于CH4B存在反應(yīng)CO2+4H2C存在副反應(yīng)CO2+H2CH4+2H2OCO+H2ODCO2轉(zhuǎn)

3、化為CH4的過程中發(fā)生了能量轉(zhuǎn)化E.溫度高于260后，升高溫度，甲烷產(chǎn)率幾乎不變(4)CO2甲烷化的過程中，保持CO2與H2的體積比為1：4，反應(yīng)氣的總流量控制在40mLmin-1，320時測得CO2轉(zhuǎn)化率為80%，則CO2反應(yīng)速率為_mLmin-1。2(2021山東青島市高三一模)氮氧化合物的處理對建設(shè)生態(tài)文明，美麗中國具有重要意義，可采用多種方法消除。方法一：氯氣還原法(1)氫氣在富氧條件下催化還原NOx，反應(yīng)在低溫時仍具有高活性和選擇性。已知催化劑Rh表面H2催化還原NO的反應(yīng)機理如下表。序號基元反應(yīng)H(g)+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)2NO(g)+Rh(s)=NO(s)

4、NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)活化能Ea(kJmol-1)12.60.097.583.7HO(s)+H(s)=HO(s)+Rh(s)2HO(s)=HO(g)+Rh(s)22N(s)+N(s)=N(s)+Rh(s)+Rh(s)2OH(s)+Rh(s)=H(s)+O(s)H(s)+H(s)=H(g)+Rh(s)+Rh(s)2NO(s)=NO(g)+Rh(s)33.545.0120.937.777.8108.9其他條件一定時，決定H2催化還原NO的反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為_(填標(biāo)號)，基元反應(yīng)H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)H=_KJmol

5、-1。(2)在低溫區(qū)催化劑Pt/Al-M-10-A對生成N2O具有敏感性，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+2NO(g)N2O(g)+H2O(g)，實驗測定反應(yīng)速率方程為V(N2O)=k正p2(NO)p(H2)。在恒溫恒容密閉容器中，H2和NO以物質(zhì)的量比1：2充入，容器壓強為P0，達(dá)平衡時，N2O的體積分?jǐn)?shù)為0.2。下列有關(guān)說法正確的是_。a.平衡時，氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化b.任意時刻，2v正(NO)=v逆(H2O)c.若向容器內(nèi)充入少量O2，平衡不移動d.平衡后，向容器中按照1：2再充入H2和NO，平衡向右移動達(dá)平衡時，v(N2O)=_，Kp=_(用含P0的代數(shù)式表示)。vk方法二：CO還原法，原

6、理為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H”“”、“=”或“”)平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2=_。(氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，則c=_。用平衡壓強p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HClO的電離)(4)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為；I.TiO2(s)+2Cl2(g)II.2C(s)+O2(g)TiCl4(g)+O2(g)HI=181molL-1，KI=-3.410-292CO(g)HII=-221molL-1，KII=1.21048結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由_。(5)在一定溫度下，以I2為

7、催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5molL-1，反應(yīng)30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是_。A適當(dāng)提高反應(yīng)溫度B改變催化劑C適當(dāng)降低反應(yīng)溫度D改變反應(yīng)物濃度7(2021河北衡水市衡水中學(xué)高三二模)含氨廢氣的排放對人類健康和生態(tài)環(huán)境有十分嚴(yán)重的影響，其利用和處理意義重大。2-氰基吡啶()是生產(chǎn)農(nóng)藥、香料等的重要原料，氨氧化合成法制備原理為2H2O(g)H0?；卮鹣铝袉栴}：(s)+2NH3(g)+3O2(g)2(s)+6

8、(1)在V-Ti-O-MO催化劑作用下，2-甲基吡啶(路徑：)的氨氧化過程可能有如下兩條實驗測得，反應(yīng)按路徑II進(jìn)行，從反應(yīng)活化能的角度分析，原因是_。(2)路徑II中溫度過高會導(dǎo)致2-羧基吡啶()脫羧生成吡啶()。為探究催化劑V-Ti-O-MO在不同溫度下對反應(yīng)的影響，在10L容器中加入2-甲基吡啶、氨、氧60氣的物質(zhì)的量分別為10mol、mol和40mol，在3404000C下用時1h分別進(jìn)行了多組實驗，實驗結(jié)果如表所示。已知：收率=轉(zhuǎn)化率選擇性。反應(yīng)溫度/3403503603703803904002-甲基吡啶轉(zhuǎn)化率/%46.166.280.786.591.195.497.7選擇性/%93

9、.196.694.995.593.580.158.1收率/%42.9a76.682.685.276.456.8分析上表，催化劑V-Ti-O-MO的最佳催化溫度范圍是_。2上表中a=_(保留一位小數(shù))，3600C時，-甲基吡啶轉(zhuǎn)化率80.7%_(填“是”或“否”)為平衡轉(zhuǎn)化率，理由是_。400時，1h內(nèi)，v(NH3)_molL-1h-1(保留三位小數(shù))。(3)釕配合物可以作為一種新型氨氧化陽極催化劑，反應(yīng)過程如下。催化過程中共產(chǎn)生了_種含釕中間產(chǎn)物。氨氧化的電極反應(yīng)為_。8(2021廣西高三調(diào)研)亞硝酸氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式

10、為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCl(s)2NO2(g)+NaCl(s)2NO(g)+Cl2(g)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K1NaNO3(s)+ClNO(g)K22ClNO(g)K3則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=_。2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式v=kcn(ClNO)，測(2)T時，2NO(g)+Cl2(g)得速率和濃度的關(guān)系如下表：正序號c(ClNO)/molL10.3v/molL1s13.610-80.60.91.4410-73.2410-7則n

11、=_；k=_(注明單位)。(3)在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖。92020江蘇卷】吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、溫度為T1時，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有_。(填選項標(biāo)號)。A氣體體積保持不變B容器壓強保持不變C平衡常數(shù)K保持不變D氣體顏色保持不變E.v(ClNO)=v(NO)F.NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變反應(yīng)開始到10min時，Cl2的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=_。溫度為T2時，10min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器

12、中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化如圖，則A、B、C三個狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是_點，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=3時，達(dá)到平衡狀態(tài)時ClNO(g)的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點中的_點。(填“D”“E”或“F”)點?！綵nO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖-1所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為_；當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時，

13、溶液中濃度最大的陰離子是_(填化學(xué)式)。(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40mim內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)O2催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.56.5范圍內(nèi)，pH越低SO42-生成速率越大，其主要原因是_；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。10【2020江蘇卷】CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。(

14、1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO-，其離子方程式為_；其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應(yīng)溫度在4080范圍內(nèi)，HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是_。(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖-2所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_；放電過程中需補充的物質(zhì)A為_(填化學(xué)式)。圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為_。(3)HCOOH

15、催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機理如圖-3所示。112020山東卷】探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OHHCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成_(填化學(xué)式)。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點是_?！镜漠a(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：.CO2(g)+3H2(g).CO(g)+2H2(g).CO2(g)+H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.5kJmol-1CH3OH(g)H=-90.4kJmol-1CO(g)+H2O(g)H3回答下列

16、問題：(1)H3=_kJmol-1。(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CH3OH(g)為mol，CO為bmol，此時H2O(g)的濃度為_molL-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。3(3)不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：投料，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。n(CO)已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=n(CO)-n(CO)2初始22初始平衡100%CH3OH的平衡產(chǎn)率=n(CHOH)n(CO)2初始3平衡100%其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率

17、的是圖_(填“甲”或“乙”)；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為_；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是_。(4)為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_(填標(biāo)號)。A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓12【2020新課標(biāo)卷】天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)燃燒熱H/(kJmol1)C2H6(g)-1560C2H4(g)-1411H2(g)-286H=_kJmol1。提高

18、該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有_、_。容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。高溫(2)高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的4速率方程為：r=kcCH，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為時的反應(yīng)速率為r2，則r2=_r1。對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是_。A增加甲烷濃度，r增大B增加H2濃度，r增大C乙烷的生成速率逐漸增大D降低反應(yīng)溫度，k減小(3)CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置

19、實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：陰極上的反應(yīng)式為_。若生成的乙烯和乙烷的體積比為21，則消耗的CH4和CO2體積比為_。13【2020新課標(biāo)卷】化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許_離子通過，氯氣的逸出口是_(填標(biāo)號)。c（HClO）+c（ClO-），X為HClO或ClO與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)(X)=c（X）的電離常數(shù)Ka

20、值為_。(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為_。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為_mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為_。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是_(用離子方程式表示)。工業(yè)上是

21、將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_kg(保留整數(shù))?；瘜W(xué)反應(yīng)原理綜合1(2021廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測試)溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點。I.CH4與CO2重整可以同時利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)2CO(g)+2H2(g)H1CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol-1反應(yīng)CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)H3=-35.6kJmol-1(1)已知：1/2O

22、2(g)+H2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1，則H1=_kJmol-1。(2)一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，測得不同溫度下反應(yīng)平衡時各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。圖中a和b分別代表產(chǎn)物_和_，當(dāng)溫度高于900K，H2O的含量隨溫度升高而下降的主要原因是_。1100K時，CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(寫出計算式)。IINi-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反應(yīng)歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)，含碳產(chǎn)物中CH4的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(Y)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。(3)下列對

23、CO2甲烷化反應(yīng)體系的說法合理的有_。A含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于CH4B存在反應(yīng)CO2+4H2C存在副反應(yīng)CO2+H2CH4+2H2OCO+H2ODCO2轉(zhuǎn)化為CH4的過程中發(fā)生了能量轉(zhuǎn)化E.溫度高于260后，升高溫度，甲烷產(chǎn)率幾乎不變(4)CO2甲烷化的過程中，保持CO2與H2的體積比為1：4，反應(yīng)氣的總流量控制在40mLmin-1，320時測得CO2轉(zhuǎn)化率為80%，則CO2反應(yīng)速率為_mLmin-1。【答案】(1)+247.4kJmol-1(2)H2CO反應(yīng)1O2(g)+H2(g)=H2O(g)是2放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆行移動，H2O的含量減小1.9021.5520.050.1V2【解析

24、】I.(1)記反應(yīng)O2(g)+H2(g)=H2O(g)為反應(yīng)，由蓋斯定律反應(yīng)=+-應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，H2O的含量增大，但反應(yīng)O(3)ABCDE(4)6.412，故H1=H2+H3-H=41.2-35.6+241.8=+247.4kJmol-1(2)由反應(yīng)可知，反應(yīng)產(chǎn)物有CO、H2和H2O，生成的H2會在反應(yīng)中與CO2反應(yīng)生成CO，CO的產(chǎn)量高于H2，故a曲線表示產(chǎn)物H2，b曲線表示CO；反122(g)+H2(g)=H2O(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，H2O的含量減小，故答案為反應(yīng)12O2(g)+H2(g)=H2O(g)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆

25、行移動，H2O的c(CH4)=1.0-0.95=mol/L，c(CO2)=mol/L，由圖可知，c(H2)=mol/L，c(CO)=mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Vc(CH)c(CO)含量減?。?100K時，CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率分別為95%、90%，則計算得平衡時0.051.0-0.90.11.55VVVVV1.90c2(CO)c2(H)242()()20.050.1=；II(3)由圖可知，含碳產(chǎn)物中CH4的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)1.901.552VVVV1.9021.5520.050.1V2流量為40mLmin-1，則1min內(nèi)初始時CO2的體積為40mL=8mL，320時CO2Y70%，則含碳

26、副產(chǎn)物的產(chǎn)率30%，故含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于CH4，A正確；由題意及圖Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4，故存在反應(yīng)CO2+4H2CH4+2H2O，B正確；由圖可知，存在CO2和H2反應(yīng)生成CO+和H2O，C正確；化學(xué)反應(yīng)伴隨著物質(zhì)變化和能量變化，D正確；由圖2可知，當(dāng)溫度高于260時，CO2的轉(zhuǎn)化率還在增大，但CH4的百分含量幾乎不在變化，則繼續(xù)升高溫度甲烷產(chǎn)率幾乎不變，E正確，故答案為ABCDE；(4)CO2甲烷化的過程中，CO2與H2的體積比為1：4，反應(yīng)氣的總15轉(zhuǎn)化率為80%，則CO2反應(yīng)速率為v=80.81mLmin-1=6.4mLmin-1。2(2021山東青島市高三一模)

27、氮氧化合物的處理對建設(shè)生態(tài)文明，美麗中國具有重要意義，可采用多種方法消除。方法一：氯氣還原法(1)氫氣在富氧條件下催化還原NOx，反應(yīng)在低溫時仍具有高活性和選擇性。已知催化劑Rh表面H2催化還原NO的反應(yīng)機理如下表。序號基元反應(yīng)H(g)+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)2NO(g)+Rh(s)=NO(s)NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)HO(s)+H(s)=HO(s)+Rh(s)2HO(s)=HO(g)+Rh(s)22N(s)+N(s)=N(s)+Rh(s)+Rh(s)2OH(s)+Rh(s)=H(s)+O(s)H(s)+H(s)=

28、H(g)+Rh(s)+Rh(s)2NO(s)=NO(g)+Rh(s)活化能Ea(kJmol-1)12.60.097.583.733.545.0120.937.777.8108.9其他條件一定時，決定H2催化還原NO的反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為_(填標(biāo)號)，基元反應(yīng)H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)H=_KJmol-1。(2)在低溫區(qū)催化劑Pt/Al-M-10-A對生成N2O具有敏感性，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+2NO(g)N2O(g)+H2O(g)，實驗測定反應(yīng)速率方程為V(N2O)=k正p2(NO)p(H2)。在恒溫恒容密閉容器中，H2和NO以物質(zhì)的量比1：2充入，容器壓強為P0，達(dá)平衡時，N2

29、O的體積分?jǐn)?shù)為0.2。下列有關(guān)說法正確的是_。a.平衡時，氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化b.任意時刻，2v正(NO)=v逆(H2O)c.若向容器內(nèi)充入少量O2，平衡不移動d.平衡后，向容器中按照1：2再充入H2和NO，平衡向右移動達(dá)平衡時，v(N2O)=_，Kp=_(用含P0的代數(shù)式表示)。vk方法二：CO還原法，原理為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H”“B增大增大(2)-490.4mol4.510-3【解析】(1)相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH含量增加，故P1P2；由圖甲知，溫度升高，CH3OH含量減少，說明平衡逆向移動，故平衡常數(shù)K減小，由于pK與K成反

30、比，故溫度升高，pK增大，符合要求的為B點；催化劑能同等程度降低正逆反應(yīng)的活化能，故加入催化劑后，反應(yīng)速率常數(shù)增大；降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，由于平衡正向移動，故，故k減小幅度小于k減小幅度，正逆正逆故k正/k逆增大；(2)由化學(xué)鍵與能量變化關(guān)系，得1=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=810kJ/mol2+436kJ/mol3-(413kJ/mol3+343kJ/mol+465kJ/mol+465kJ/mol2)=-49kJ/mol；由反應(yīng)知，生成0.2molCH3OCH3，則同時生成0.6molH2O，消耗CO20.4mol，消耗H21.2mol，由于平衡時H2O總共1mol，故反應(yīng)生成H2O0.4mol，由反應(yīng)反應(yīng)比例知，生成CH3OH0.4mol，消耗CO20.4mol，消耗H21.2mol，綜上所述，平衡體系中含：CO2(3-0.4-0.4)=2.2mol，H2(3-1.2-1.2)=0.6mol，CH3OH0.4mol，H2O1mol，CH3OCH30.2mol，總的氣體物質(zhì)的量=2.2+0.6+0.4+1+0.2=4.4mol，故反應(yīng)的。42020天津卷】利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機物，可實【現(xiàn)資源的再利用。回答下列問題：.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時可在其表面得到產(chǎn)物