《山西省晉城市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省晉城市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、山西省晉城市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共8題；共16分)1. （2分） 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯(cuò)誤的是（ ） A . 氫氧化鈹Be(OH)2的堿性比氫氧化鎂弱B . 砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定C . 硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D . 硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體2. （2分） (2018高二上黃陵開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低B . 鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其氧化性逐漸增強(qiáng)C . 在周期表中，族序數(shù)都等于該族元
2、素的最外層電子數(shù)D . 非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)3. （2分） 根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序正確的是（ ） A . 電負(fù)性：HeFOB . 第一電離能：ONPC . 離子半徑：S2ClCa2+D . 熱穩(wěn)定性：H2OH2SeH2S4. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅B . 只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化臺(tái)物、離子化合物中一定含有離子鍵C . Na2O與Na2O2組成元素相同、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同D . 元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子
3、能力越弱5. （2分） (2018西寧模擬) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見(jiàn)金屬，乙是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYQB . X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C . Z、W、Q三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)生成鹽和水D . 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，乙的單質(zhì)制得的氫氣多6. （2分） (20
4、18高三上遼源期中) X、Y是元素周期表中第A族的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是：（ ） A . X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B . X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C . X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D . Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來(lái)7. （2分） (2017高一下江陰期中) 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A . 鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大B . NH3H2O HF 穩(wěn)定性依次減弱C . H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增強(qiáng)D . NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3堿性依次增強(qiáng)8. （2分） (2018高一下海安期末) 下列各組元素性質(zhì)和
5、原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是（ ） A . Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B . P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大C . N、O、F原子半徑依次增大D . Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多二、 填空題 (共3題；共15分)9. （3分） 下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題（1）元素的符號(hào)是_；（2）和兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：_（填“”或“”）；（3）和兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：_（填“”或“”）；（4）的最高價(jià)氧化物的水化物與元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_10. （6分） 元素周期律（1）定義：_（2）實(shí)質(zhì)：_11. （6分
6、） 下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：（1）A族元素的價(jià)電子數(shù)_（2）第三周期元素的最高化合價(jià)_（3）A族元素金屬單質(zhì)熔點(diǎn)_（4）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3、S2、Cl的離子半徑_（5）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化_三、 綜合題 (共3題；共19分)12. （7分） (2015高二下錫山期中) A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A2和B+具有相同的電子構(gòu)型，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子 回
7、答下列問(wèn)題：（1） C原子的核外電子排布式為_(kāi) （2） 單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_（填分子式），原因是_；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是_ （3） C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的雜化軌道類型為_(kāi) （4） A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫(xiě)出此化合物的電子式_ 13. （4分） 某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣中含量最多的物
8、質(zhì)氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 氣體A的化學(xué)式為_(kāi)，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為_(kāi)（2） 寫(xiě)出A溶于水生成弱酸B的化學(xué)方程式_（3） 氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有_性（4） 試寫(xiě)出制取氣體A的化學(xué)方程式為_(kāi)（5） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為_(kāi)14. （8分） 四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：XYZW（1） 元素Z位于周期表中第_周期，第_族。（2） 這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_(寫(xiě)化學(xué)式)。（3） Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。（4） W和Y形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式。第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共8題；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空題 (共3題；共15分)9-1、10-1、11-1、三、 綜合題 (共3題；共19分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、
山西省晉城市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題15 元素周期表和元素周期律
