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1、北京市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 和 是質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B . 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高，所以NH3沸點(diǎn)低于PH3C . 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液D . 為處理鍋爐水垢中的CaSO4 ， 可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解2. （2分） (2016高三上鹽城期中) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . 臭氧具有氧化性，可用作自來水的消毒劑B . 活性
2、炭具有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑C . 氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑D . 氨氣具有弱堿性，可用作食品工業(yè)制冷劑3. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列敘述正確的是（ ） A . 同周期元素中，A族元素的原子半徑最大B . A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C . 室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D . 所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)與它的族序數(shù)相等4. （2分） (2016高一下周口期中) 根據(jù)以下數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（ ） 原子NSOSi半徑/nm0.0750.1020.0740.117A . 0.080 nmB . 0.110 nmC . 0.12
3、0 nmD . 0.070 nm5. （2分） (2017高一下贛州期中) 短周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 橫坐標(biāo)為質(zhì)子數(shù)，縱坐標(biāo)為元素的最高正價(jià)B . 橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)為元素原子的最外層電子數(shù)C . 橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)為元素原子的半徑D . 橫坐標(biāo)為中子數(shù)，縱坐標(biāo)為元素的非金屬性6. （2分） 元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是（ ）A . 原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B . 原子的電子層數(shù)增多C . 元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變D . 原子半徑呈周期性變化7. （2分） 下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是（ ）A
4、. 物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英食鹽冰B . 熱穩(wěn)定性：CH4H2SHBrNH3C . 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液D . 微粒的半徑：Cl-Na+Mg2+Al3+二、 綜合題 (共7題；共37分)8. （8分） 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B . 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等C . 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D . 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等9. （5分） (2018高一下晉江期末) A，B，C，D，E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等
5、的化合物W、K，且W是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。A，D，E構(gòu)成化合物Y，A、B、C、D構(gòu)成化合物X，且X、Y均為陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是11的離子化合物。回答下列問題： （1） 推斷元素D為_。 （2） Y的電子式為_；物質(zhì)W為_，其晶體中存在的作用力有_。 （3） 與E同主族且為第7周期的元素原子序數(shù)為_。 （4） A與C形成的K是生產(chǎn)某種常用肥料的重要原料，寫出其被催化氧化的反應(yīng)方程式_。 （5） X、Y按12反應(yīng)的離子方程式為_。 10. （5分） 從鋁土礦(主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁通常有兩種工藝，
6、如圖所示。因向鋁土礦中加入NaOH時(shí)形成的赤泥(殘?jiān)?中常含有鋁硅酸鈉，故流程乙常處理SiO2含量小于8%的鋁土礦，若SiO2含量較高則可采用流程甲來處理。 請回答下列問題：（1） 流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為_。 （2） 流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_。 （3） 流程甲濾液D中通入過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4） “通入過量CO2”能否改用鹽酸_(填“能”或“不能”)，原因是_。 （5） 濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途_。 11. （5分） (2019高二上中山期中) 下表為元素周期表中的一部分，表中列出了10種元素在周期表中
7、的位置，按要求完成下列各小題。 主族周期AAAAAAA0234（1） I. 這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_（填元素符號），非金屬性最強(qiáng)的元素是_（填元素符號）。 （2） 三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_。 （3） 三種元素的原子半徑由大到小的順序是_（填元素符號）。 （4） 某元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，向該元素和號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 （5） II.下列物質(zhì)中：N2 CO2 NH3Na2ONa2O2NaOH NH4Cl H2O2 既含有極性鍵又含有非極性鍵的是
8、_；(填序號)（6） 晶體中陽離子陰離子個(gè)數(shù)比為2:1的有_(填序號) （7） 含有配位鍵的是_(填序號) （8） 非極性分子有_(填序號) 12. （5分） (2017高二下淄川期中) 原子序數(shù)依次增大的A,B,C,D,E,F六種元素其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24 （1） F原子基態(tài)的核外電子排布式為_ （2） 在A,B,C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號回答） （3） 元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣
9、態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是_ （4） 由A,B,C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為_ （5） 在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為_ （6） 由B,C,D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_ 13. （4分） (2017高一上上高期末) 按要求寫出下列變化：（1）（2）寫化學(xué)方程式，（3）（4）寫離子方程式 （1） 實(shí)驗(yàn)室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨氣：_； （2） 氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：_； （3） 將Na2O2粉末投入水中：_； （4） 向AlCl3溶液中加入足量氨水：_ 14. （5分） (2016高一下
10、長沙期中) A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大其中僅有一種稀有氣體元素A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F 在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量XY ）；D形成的分子為單原子分子回答問題： （1） Y的電子式為_ （2） 液態(tài)化合物Y與稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃?xì)怏w及可溶性的Cr2（SO4）3，則該反應(yīng)的離子方程式為_ （3） 用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反
11、應(yīng)的離子方程式_，使用這種氣球存在的隱患是_ （4） P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_，這兩種鹽均含有的化學(xué)鍵類型為_ （5） 由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，1mol液態(tài)W和2mol液態(tài)Y恰好完全反應(yīng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 綜合題 (共7題；共37分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、11-8、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、
北京市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律
