2013年高考化學(xué) 備考沖刺之易錯點(diǎn)點(diǎn)睛系列 專題07 元素周期表、元素周期律

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1、2013年高考化學(xué) 備考沖刺之易錯點(diǎn)點(diǎn)睛系列 專題07 元素周期表、元素周期律這部分知識在2013年主要題型既有選擇題，又有主觀填空題，主要考查的方向有：(1)原子結(jié)構(gòu)及基本微粒間的關(guān)系，(2)化學(xué)鍵與化合物類型、物質(zhì)性質(zhì)間的關(guān)系，(3)元素推斷及化合物的性質(zhì)，“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系。以相關(guān)知識為基礎(chǔ)來復(fù)習(xí)元素化合物等知識。同位素、核素等仍然是2013高考直接考查的知識點(diǎn)。周期表、周期律等相關(guān)知識的應(yīng)用還是高頻考點(diǎn)。1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3.了解原子核外電子排布。 4.掌握元素周期律的

2、實質(zhì)，了解元素周期表 (長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 5.以第 3 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6.以 IA 和A 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 7.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成?！倦y點(diǎn)突破】難點(diǎn)1.元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)2.對同主族(nA族)元素若n2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若n3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期2第二周期

3、8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族A族A族由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價電子數(shù)零 族最外層電子數(shù)均為8個（He為2個除外）副族B族B族只由長周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第B族、B族除外）最外層電子數(shù)只有17個。第族有三列元素掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數(shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)。各周期元素數(shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8=10、1

4、0+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。難點(diǎn)2.元素周期律涵 義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實 質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。主要化合價最高正價由+1遞變到+7，從中部開始有負(fù)價，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下

5、列關(guān)系：最高正價數(shù)最外層電子數(shù)元素及化合物的性質(zhì)金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高氧化物的水化 物的堿性漸弱，酸性 漸強(qiáng)，呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。難點(diǎn)3.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左右）同主族（上下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大化合價最高正價由+1+7負(fù)價數(shù)=8-族序數(shù)最高正價和負(fù)價數(shù)均相同，最高正價數(shù)=族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)的氧化性和還原性氧

6、化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。難點(diǎn)4、簡單微粒半徑的比較方法原子半徑1.電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小例：rNarMgrAlrSirprsrCl2.最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。例：rLirNarkrRbrCs離子半徑1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子.例：rCl-rCl

7、，rFerFe2+rFe3+1. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小.例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+2. 帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大.例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；rO2-rs2-rse2-rTe2-3. 帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+rNa+rMg2+難點(diǎn)5、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。判斷依據(jù)1在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。2單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。3單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越

8、強(qiáng)。4最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。5若xn+y=x+ym+ 則y比x金屬性強(qiáng)。非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。判斷方法1與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。3最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。4An-+B=Bm-+A 則B比A非金屬性強(qiáng)?！究键c(diǎn)突破】考點(diǎn)一反應(yīng)熱的分析與判斷【例1】 (2012重慶，12)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(

9、kJ)是()。A194 B391 C516 D658解析由圖知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1，可設(shè)斷裂1 mol NH鍵所需能量為x kJ，由圖得出：H1H3H2154 kJ4x kJ500 kJ2 752 kJ534 kJ，可求得x391，B項正確。答案B考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷【例2】 2012海南，13(3)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(1)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.2 kJmol1寫出肼和N2O4反應(yīng)

10、的熱化學(xué)方程式_?？键c(diǎn)三蓋斯定律的應(yīng)用【例3】 2012課標(biāo)，27(2)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_?！疽族e點(diǎn)點(diǎn)睛】【1】有Wn+、Xm+、Ym、Zn四種離子(mn)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中正確的是AWn+、Xm+、Ym、Zn的離子半徑依次增大BY、Z的

11、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHmHnZCW、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)DW、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)【2】下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是（ ） 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+ 的濃度：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl 微粒半徑：K+S2F 給出質(zhì)子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O 氫化物的沸點(diǎn)：H2SeH2SH2OA B C D 【3】短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為1

12、5，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A原子半徑：ABCNaClSiI4B沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)32下列有關(guān)釙(Po)的說法正確的是 ()A釙原子的核外電子數(shù)是126B釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42C釙是金屬元素，最外層電子數(shù)小于4D釙元素的相對原子質(zhì)量是2103已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬

13、材料。下列說法正確的是()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵4短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是()AB的最高價氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價氧化物的熔點(diǎn)低B原子半徑：BCACB的最高價氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體5根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是() 元素編號元素

14、性質(zhì)原子半徑/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價21571532313A.元素形成的化合物具有兩性B元素位于第二周期V族C元素形成的化合物是離子化合物D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)6請你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的是 ()A幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里B用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D一定條件下，水在20時能凝固成固體7 A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，

15、已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是()A原子半徑由大到小的順序是：CDEFB由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵CF、C、B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)DF與D形成的化合物質(zhì)地堅硬，既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)8X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是 ()AY、Z和W三種元素可能位于同一周期B上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高

16、CY和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸DX、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5141的離子化合物9CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述中正確的是 ()AMgC2和CaC2都能跟水反應(yīng)生成乙炔BC的電子式為CC2CCaC2在水中以Ca2和C的形式存在DMgC2的熔點(diǎn)低，可能在100以下10據(jù)國外資料報道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號元素應(yīng)位于周期表中的()A第6周期A族B第7周期A族C第7周期族 D第8周期A族11下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是()A共有7個周期，16個族B形成化合物種類最

17、多的元素在第2周期CA族的右邊是B族，A族的左邊是B族D某主族元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2mnR或RH2mn12三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A無法確定X、Y、Z各為何種元素B均為非金屬元素CY為氯元素DX元素形成的單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性13下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D14門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但

18、他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是()AX單質(zhì)不易與水反應(yīng)BXO2可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高15現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。(2)元素Y與氫元素形

19、成一種離子YH，寫出該微粒的電子式_(用元素符號表示)。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。A常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同BZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定C一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)DZ的氫化物的水溶液比T的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)16由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3在pH5.0時沉淀完全；Mg2在pH8.8時開始沉淀，在pH11.4時沉淀完全。實驗過程：.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是_。(2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的離子方程式是_。(4)中B溶解的離子方程式是_。(5)沉淀C的化學(xué)式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，則X的化學(xué)式是_。