新時(shí)代背景下化學(xué)高考備考策略及新課程標(biāo)準(zhǔn)的高中化學(xué)教學(xué)思考

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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),1/3/2025,,?#?,新時(shí)代背景下化學(xué)高考備考策略及新課程標(biāo)準(zhǔn)的高中化學(xué)教學(xué)思考,,二,,三,,四,,目,錄,,五,,六,,一,,高,考,課,標(biāo),教,材,真,題,備,考,教,學(xué),,,,,,F,e,n,g,y,d,,批,次,,省份,/,直轄市,/,自治,區(qū),,進(jìn)入新高考時(shí),間,,模,式,,總,分,,2024年化學(xué)試題題,型,,,第一,批,,上,海,,2017,年,,3+3,,660,,五主題，共,37,題,,浙江,(1,月、,6,月,),2017,年,3+3,750,16+5,（結(jié)構(gòu)單獨(dú),）,,,,,,第二

2、,批,,北,京,,2020,年,,3+3,,750,,14+5,（結(jié)構(gòu)單獨(dú),）,,天,津,2020,年,3+3,750,12+4,,山,東,2020,年,3+3,750,10+5,不定項(xiàng),+,5,,海,南,2020,年,3+3,750,8+6,不定項(xiàng),+,5,,高考改革推進(jìn)情,況,,批,次,省份,/,直轄市,/,自治,區(qū),,,進(jìn)入新高考時(shí),間,,模,式,,總,分,,2024化學(xué)試題題,型,,,,,,,,,第三,批,,河,北,,2021,年,,3+1+2,,750,,14+4,,遼,寧,2021,年,3+1+2,750,15+4,,江,蘇,2021,年,3+1+2,750,13+4,,福,建,2

3、021,年,3+1+2,750,14+4,,湖,北,2021,年,3+1+2,750,15+4,,湖,南,2021,年,3+1+2,750,14+4,,廣,東,2021,年,3+1+2,750,16+4,,重,慶,2021,年,3+1+2,750,14+4,,高考改革推進(jìn)情,況,F,e,n,g,y,d,,,,,,,,批,次,省份,/,直轄市,/,自治,區(qū),,進(jìn)入新高考時(shí),間,,模,式,,總,分,,2024化學(xué)試題題,型,,,,,,,,第四,批,,甘,肅,,2024,年,,3+1+,2,,750,,14+4,,黑龍,江,2024,年,3+1+,2,750,15+4,,吉,林,2024,年,3+1

4、+,2,750,15+4,,安,徽,2024,年,3+1+,2,750,14+4,,江,西,2024,年,3+1+,2,750,14+4,,貴,州,2024,年,3+1+,2,750,14+4,,廣,西,2024,年,3+1+,2,750,14+4,,高考改革推進(jìn)情,況,,批,次,省份,/,直轄市,/,自治,區(qū),,進(jìn)入新高考時(shí),間,,模,式,,總,分,,2024化學(xué)試題題,型,,,,,,,第五,批,山,西,2025,年,3+1+2,750,7+4,,內(nèi)蒙,古,2025,年,3+1+2,750,7+3+1,,河,南,2025,年,3+1+2,750,7+4,,四,川,2025,年,3+1+2,7

5、50,7+3+1,,云,南,2025,年,3+1+2,750,7+4,,陜,西,2025,年,3+1+2,750,7+3+1,,青,海,2025,年,3+1+2,750,7+3+1,,寧,夏,2025,年,3+1+2,750,7+3+1,其,他,地,區(qū),新,疆,,,,7+4,,西,藏,,,,7+3+1,,高考改革推進(jìn)情,況,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,新高考強(qiáng)化了考試的育人功能，加強(qiáng)了考試內(nèi)容的思想教育和價(jià) 值引領(lǐng)作用，助力培養(yǎng)擔(dān)當(dāng)民族復(fù)興大任的時(shí)代新人。,高三第一輪復(fù)習(xí)的任務(wù)，雖然以綜合訓(xùn)練為主，努力培養(yǎng)學(xué)生思 維的有序性和條理性，形成清晰的知識(shí)體系，構(gòu)建立體的認(rèn)知結(jié)構(gòu)

6、； 但是，務(wù)必引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化、革命文化和社會(huì)主義先,進(jìn)文化，關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)和科技前沿成果,。,因?yàn)椋瑢F(xiàn)代科技成果融入各個(gè)學(xué)科高考試卷，不僅能夠激發(fā)學(xué) 生對(duì)科學(xué)研究的好奇心和探索未知的興趣，而且能厚植學(xué)生的愛國主 義情懷，增強(qiáng)學(xué)生關(guān)心國家和社會(huì)的責(zé)任感，發(fā)揮立德樹人的功能。,,,,,目前，展現(xiàn)科技成果的高,考題已經(jīng)擴(kuò)展到了文科領(lǐng)域。這種,跨,學(xué)科的命題趨勢(shì)，不僅影響學(xué)生對(duì)科學(xué)技術(shù)的興趣和未來可能的,研,究方向；而且，引導(dǎo)全社會(huì)聚焦并認(rèn)同科技強(qiáng)國的理念，充分發(fā),揮,新高考立德樹人的核心功能,。,,,,,,,我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī),鹽,Y,3,,?,Z,(,W,X,),6,,?

7、,2,,,納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和,抗,氧化能力。W、X、,Y,、Z的原子序數(shù)依次增加，且,W,、X、Y屬于不同族的短周期元素。,W,的外,層電,子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和,Y,的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電,子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的,是,新高考不斷探索“價(jià)值引領(lǐng)、素養(yǎng)導(dǎo)向、能力為重、知識(shí)為 基”的綜合考查模式，重點(diǎn)考查學(xué)生的思維品質(zhì)和綜合運(yùn)用所學(xué) 知識(shí)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力，從而篩選出思維品 質(zhì)高、創(chuàng)新能力強(qiáng)的拔尖創(chuàng)新人才（思維靈光的人）。,高三第一輪備考，需要綜合訓(xùn)練穩(wěn)步推進(jìn)，聚焦重點(diǎn)強(qiáng)勢(shì)突 圍。特別是培養(yǎng)尖子學(xué)生，務(wù)必研究高中教材和大學(xué)內(nèi)

8、容的關(guān)聯(lián) 點(diǎn)，即高中學(xué)科必備知識(shí)與大學(xué)教學(xué)內(nèi)容緊密聯(lián)系的基本概念， 適度拓展，應(yīng)用于實(shí)踐，有助于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力，發(fā)揮高考,服務(wù)選才,的功能（命題者是大學(xué)老師，熟悉大學(xué)內(nèi)容，高考題卻 要指向高中教材，考查創(chuàng)新能力和批判性思維）。,,,,高三,第一輪復(fù)習(xí)，,務(wù)必處理好教材與復(fù)習(xí)資料的關(guān)系,因?yàn)?，新高考試題，大多源于教材；所以，高三復(fù)習(xí)絕不能,以,復(fù)習(xí)資料代替教材。復(fù)習(xí)過程中,，要及時(shí)融合教材，回歸教材，,想 方設(shè)法找到復(fù)習(xí)資料中的知識(shí)在教材中的落腳點(diǎn)和延伸點(diǎn)。,實(shí)際,上，教材中的題目都是經(jīng)典題目，滲透著重要的學(xué)科思,想 方法，深入分析、規(guī)范解答、變式拓展，才能觸及學(xué)科思維的本質(zhì)。,最好,，

9、能引導(dǎo)學(xué)生多角度探索教材內(nèi)容的拓展點(diǎn)，關(guān)注基本,概,念，特別是能聯(lián)系教材引言、導(dǎo),言（小字、標(biāo)注之類）的題目，,強(qiáng),化變式訓(xùn)練和思維拓展訓(xùn)練,。,,,新高考的核心價(jià)值，就是篩選出具有科學(xué)精神、創(chuàng)新能力和批 判性思維的拔尖創(chuàng)新人才，為實(shí)施教育強(qiáng)國戰(zhàn)略、創(chuàng)新驅(qū)動(dòng)戰(zhàn)略提,供最強(qiáng)大的動(dòng)力,。,問題是，怎么篩選？既然高考無法替代，就只有通過命制高質(zhì) 量的題目，科學(xué)檢測(cè)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和思維品質(zhì)，考查學(xué)生運(yùn)用所 學(xué)知識(shí)、原理、技能和思維方法敏銳地發(fā)現(xiàn)問題并解決真實(shí)情境中 真實(shí)問題的關(guān)鍵能力，才能篩選出拔尖創(chuàng)新人才。,為此，新高考命題，主要根據(jù)國家,課程標(biāo)準(zhǔn),（主要依據(jù)）、,高 考評(píng)價(jià)體系,（實(shí)踐指南）和,高

10、校人才選拔,要求，緊扣“核心價(jià)值金 線，能力素養(yǎng)銀線，情境載體串連線”的,三線邏輯,，堅(jiān)持命題,四項(xiàng) 原則,（,無價(jià)值不入題，無思維不命題，無情境不成題，無任務(wù)不立 題,），加大學(xué)科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力和思維品質(zhì)尤其是思維可視化、過 程化和規(guī)范化的考查，檢測(cè)學(xué)生的創(chuàng)新能力和批判性思維能力。,,,為了篩選出具有科學(xué)精神、創(chuàng)新能力和批判性思維的拔尖創(chuàng)新 人才，新高考堅(jiān)持“,問題導(dǎo)向、任務(wù)驅(qū)動(dòng),”的命題理念，以情境任 務(wù)作為試題的主要載體，不斷探索“價(jià)值引領(lǐng)、素養(yǎng)導(dǎo)向、能力為 重、知識(shí)為基”的綜合考查模式，不斷增強(qiáng)試題的靈活性、開放性、 探究性和創(chuàng)新性，要求學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、調(diào)動(dòng)關(guān)鍵能力，尋求解 決問題和

11、完成特定任務(wù)的方案，強(qiáng)調(diào)思維過程和思維方式，鼓勵(lì)學(xué),生多角度主動(dòng)思考、發(fā)現(xiàn)新問題，找到新規(guī)律,。,新高考,物理方向,的試題通過科學(xué)探究或?qū)嶒?yàn)等學(xué)科任務(wù)，考查 學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)處理、結(jié)論分析等方面 的綜合能力，大量出現(xiàn)開放式設(shè)問、結(jié)構(gòu)不良、替代性解決方案等， 都是科學(xué)精神、創(chuàng)新能力和批判性思維在高考命題中的具體表現(xiàn)。,核心價(jià)值金線,強(qiáng)調(diào)無價(jià)值不入題，圍繞立德樹人來考查學(xué)生的政 治立場(chǎng)、思維觀念、世界觀和方法論以及道德品質(zhì)。,【命題方法】讓重大社會(huì)問題、關(guān)鍵歷史事件與科技前沿內(nèi)容成 為命題素材，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注現(xiàn)實(shí)，提高政治站位、思想立場(chǎng)與理想信,念,。,,,,,,,,,,,,

12、,,,,,新高考卷關(guān)注科技前沿,與創(chuàng)新（碳中和、空間站,、 探月工程、量子計(jì)算），激發(fā)學(xué),生崇尚科學(xué)、探索未,知 的興趣，厚植理想信念和愛國主,義情懷，激發(fā)民族自,豪 感，都是核心價(jià)值金線的重要體現(xiàn),。,,,,,,,,,能力素養(yǎng)銀線,強(qiáng)調(diào)無思維不,命題，結(jié)合學(xué)科特點(diǎn)，以學(xué)生在,解,決學(xué)科問題中所要運(yùn)用的能力為依據(jù)，著重考查學(xué)生的,學(xué)科素養(yǎng),、,關(guān)鍵能力,和,思維品質(zhì),。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,情境載體串連線，,強(qiáng)調(diào)無情境不成題，強(qiáng)調(diào)創(chuàng)設(shè)新穎性、靈活 性、探究性和開放性的生活實(shí)踐情境和學(xué)習(xí)探索情境，設(shè)置新穎的 試題呈現(xiàn)方式和設(shè)問方式，考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、原理、技能和,思維

13、方法發(fā)現(xiàn)問題和解決現(xiàn)實(shí)問題的能力,。,情境設(shè)計(jì)的主要目標(biāo)是增強(qiáng)試題的開放性和探究性，通過優(yōu)化 考查內(nèi)容、豐富呈現(xiàn)方式、創(chuàng)新設(shè)問角度，突出關(guān)鍵能力的考查， 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行獨(dú)立思考和理性判斷，完成開放性或探究性的任務(wù)。 最終，讓善于獨(dú)立思考、認(rèn)知能力強(qiáng)的真學(xué)霸脫穎而出。,,,,,,,,,,,新高考的考查要求，即“基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新,性”，回答“怎么考”的問題,。,,基礎(chǔ)性,為主的試題，主要以問題情境為載體，加強(qiáng)對(duì)基本概 念、原理、思想方法的考查，要求考生務(wù)必夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)和基本 能力，具有能夠通過一個(gè)問題解決一類問題的遷移能力，能夠掌,握原理或者規(guī)律，擁有舉一反三的能力,。,,,綜合性,為

14、主的試題,注重選擇生產(chǎn)生活中,的,真實(shí)案例，進(jìn)行合理的簡(jiǎn)化或處理來設(shè)置多,條,件、多知識(shí)點(diǎn)關(guān)聯(lián)的復(fù)雜情境，突出學(xué)科內(nèi),容,之間的內(nèi)在聯(lián)系與關(guān)鍵能力的綜合運(yùn)用，要,求,考生能夠綜合運(yùn)用學(xué)科知識(shí)和思想方法，多,角 度思考、分析并解決問題。,在新高考背景下，,不再是,題海戰(zhàn)術(shù),能夠,攻,克的，學(xué)生需要吃透學(xué)科原理與方法，在不,同,的新情境中用最優(yōu)解的方式解決疑難，以最,少 的時(shí)間解決難題才能獲得高分。,應(yīng)用性,為主的試,題主要選擇工業(yè)生產(chǎn)、產(chǎn)品,制,造、技術(shù)論證以及政策討論等現(xiàn)實(shí)問題情境，通,過,提供多種形式的材料，命制結(jié)論開放、解題方法,多,樣、答案不唯一的試題，將理論知識(shí)與實(shí)際問題,相,結(jié)合，增

15、強(qiáng)試題的開放性和探究性，引導(dǎo)學(xué)生獨(dú),立,思考，解決日常生活、生產(chǎn)勞動(dòng)、科學(xué)研究中的,實(shí) 際問題，不斷增強(qiáng)實(shí)踐能力。,同時(shí)，,強(qiáng)化科學(xué),探究和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，通常以科,學(xué),實(shí)驗(yàn)為載體，創(chuàng)新設(shè)問角度，考查學(xué)生對(duì)基本實(shí),驗(yàn),原理的基本實(shí)驗(yàn)儀器的使用、基本測(cè)量方法的掌,握 和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理等。,創(chuàng)新性,為主的試題情境與社會(huì)實(shí)際密切相關(guān),，具有現(xiàn)實(shí)意,義,和價(jià)值引領(lǐng)作用，鼓勵(lì)學(xué)生獨(dú)立思考、靈活運(yùn)用、探究創(chuàng)新，,運(yùn),用創(chuàng)造性、發(fā)散性思維多角度分析解決問題,。,該方法是,2022,年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者研發(fā)的一種高效合成,反,應(yīng)，對(duì)學(xué)生了解科學(xué)前沿，激發(fā)崇尚科學(xué)、探索未知的興趣，,培 養(yǎng)探索性、創(chuàng)新性思維品質(zhì)具有

16、重要的現(xiàn)實(shí)意義。,,,,,,,,,,,,,,,為了篩選出具有科學(xué)精神、創(chuàng)新能力和批判性思維的拔尖創(chuàng)新 人才，新高考加大了,學(xué)科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力和思維品質(zhì),的考查，體現(xiàn) 出“反套路、反猜題”的命題傾向，讓許多老師包括教學(xué)名師都無 所適從！因?yàn)?，舊高考經(jīng)驗(yàn)越豐富的老師，越容易陶醉于自己熟悉 的舊高考模式，突破習(xí)慣性的認(rèn)知本來就很難，適應(yīng)新高考更難。,,,《高考評(píng)價(jià)體系》指出，“學(xué)科素養(yǎng)”是指學(xué)習(xí)者面對(duì)生活實(shí)踐 或?qū)W習(xí)探索情境時(shí)，能夠在正確價(jià)值觀念指導(dǎo)下，合理運(yùn)用科學(xué)的思 維方法，有效整合學(xué)科相關(guān)知識(shí)，運(yùn)用學(xué)科相關(guān)能力，高質(zhì)量地認(rèn)識(shí),問題、分析問題和解決問題的綜合品質(zhì),。,換言之，學(xué)科素養(yǎng)是在真實(shí)情境

17、中高質(zhì)量完成特定學(xué)科任務(wù)所需 要的核心價(jià)值、必備知識(shí)和關(guān)鍵能力等各種素質(zhì)要素的綜合性素質(zhì)結(jié) 構(gòu)，表現(xiàn)出“綜合性”“生成性”和“不可直接觀測(cè)性”三個(gè)典型特 征，只有通過學(xué)生在處理特定學(xué)科任務(wù)時(shí)所展現(xiàn)出來的“關(guān)鍵行為表,現(xiàn)”，才能得到觀測(cè)或者衡量,。,,,,,,,,一是信息獲取與加工能,力,高考命題，通過文字、圖形、表格等方式呈現(xiàn)試題，加大試題 信息的廣度和容量，考查同學(xué)們從多種形式呈現(xiàn)的豐富材料中定位、 識(shí)別、篩選、分類、概括、連接、轉(zhuǎn)述關(guān)鍵信息的能力。,,,,,,,,,,,,,,二是邏輯推理與論證能,力,就是從已知的事,實(shí)或理論（前提、條件或假設(shè)）出發(fā)，經(jīng)由,準(zhǔn) 確、充分的證據(jù)鏈（,有效信息）

18、和清晰、嚴(yán)密的邏輯鏈（相關(guān)性,、,因果性），推導(dǎo)出合理結(jié)論的思維過程,。,,,,,,,,,,,,,,,,三是科學(xué)探究與思維建模能力,科學(xué)探究的程序,包括提出問題、猜想或假設(shè)、,實(shí),驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作、參數(shù),分析、評(píng)估與解釋,；,,思,維 建模能力是將思維過程模,型化、可視化、可運(yùn)算的,能 力，思維建模的一般程序,包括提出問題、提出假設(shè),、 確定變量、選擇模型、模型評(píng)估、模型求解等。,,,,,,Fen,g,y,d,四是語言組織與表達(dá)能,力,理科類高考題，要求同學(xué)們簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)思路，邏輯清晰地 展示解決問題的過程，考查同學(xué)們對(duì)相似概念、重要學(xué)科術(shù)語的,比較辨析和使用專業(yè)術(shù)語表達(dá)的能力,。,文科類高考

19、題，要求以簡(jiǎn)潔、概括并符合邏輯的語言予以論 證，檢測(cè)學(xué)生的語言組織、邏輯思維和寫作表達(dá)能力，包括面對(duì) 復(fù)雜情境和多層次、連環(huán)設(shè)問進(jìn)行語言組織和邏輯表達(dá)的能力。,【基本策略】課堂教學(xué)，養(yǎng)成簡(jiǎn)潔規(guī)范、條理清晰地表述答 案的習(xí)慣，養(yǎng)成讓學(xué)生從語言組織與表達(dá)的角度點(diǎn)評(píng)答案優(yōu)劣的 習(xí)慣。必要時(shí)，研究高考真題的參考答案，讓學(xué)生背誦、體悟參,考答案表述的精準(zhǔn)性、規(guī)范性和邏輯性,。,五是批判性思維與辯證思維能力,批判性思維以質(zhì)疑和提出,問題為起點(diǎn)，,以,獲取證據(jù)、進(jìn)行分析推理為過程，以得,出有,說,服力的結(jié)論為結(jié)果。心智開放、獨(dú)立思,考、,敢,于質(zhì)疑以及對(duì)沖突、模糊性的包容是批,判性,思,維的必備品質(zhì)；訓(xùn)練有

20、素的邏輯推理與,論證,分,析能力以及高水平的證據(jù)獲取、評(píng)估與,運(yùn)用,能 力是批判性思維的必備技能。,新高考命題源于教材，但盡量不留教材版本痕跡，同樣的考點(diǎn)， 以不同的情境設(shè)計(jì)和問題組合進(jìn)行綜合考查，呈現(xiàn)出非常大的開放 性和靈活性，這就對(duì)學(xué)生的思維品質(zhì)提出了更高要求。,思維品質(zhì),是指智力活動(dòng)特別是思維活動(dòng)中智力與能力特點(diǎn)在個(gè) 體身上的表現(xiàn)，其實(shí)質(zhì)是人的思維的個(gè)性特征，反映了個(gè)體智力、 思維水平和思維能力的差異，主要包括,深刻性、靈活性、獨(dú)創(chuàng)性、,批判性、敏捷性和系統(tǒng)性,六個(gè)方面,。,思維品質(zhì)是一套全新的心智活動(dòng)和認(rèn)知模式，只有經(jīng)過有針對(duì) 性的長期專項(xiàng)訓(xùn)練，才有可能內(nèi)化為一種“能力”和“素養(yǎng)”。

21、,思維過程,是人腦在處理信息、解決問題或進(jìn)行推理時(shí)所經(jīng)歷的 思考過程，涉及分析、歸納、推理、創(chuàng)造等各個(gè)環(huán)節(jié)。思維過程非 常靈活，允許根據(jù)不同情境和問題靈活運(yùn)用各種思維方法和策略。,,,思維過程,強(qiáng)調(diào)綜合的思考和推理，以解決復(fù)雜的問題和提高自 身的思維品質(zhì)，這種能力往往很難通過機(jī)械重復(fù)和海量刷題得到提 升，它需要經(jīng)過嚴(yán)格的思維技能訓(xùn)練，如信息加工、邏輯推理、前 提識(shí)別、分析闡釋、科學(xué)探究、批判性思維等等；同時(shí)，還應(yīng)具備 與之相適應(yīng)的價(jià)值觀念，如思想開明、尊重事實(shí)、謹(jǐn)慎判斷、公正,評(píng)價(jià)、敏于探究、追求真理等,。,,,,,,,,,,,,“思維,可視化,”是指要將思維或能力包括過程、方法和技能清 晰地

22、整理和呈現(xiàn)出來，讓思維的過程和形式能夠看得見。,“思維,過程化,”是指要對(duì)思維或關(guān)鍵能力的形成過程進(jìn)行分解， 嚴(yán)格界定每個(gè)思維或關(guān)鍵能力的過程形式、關(guān)鍵方法以及構(gòu)成要素， 讓思維成為可認(rèn)識(shí)、可學(xué)習(xí)、可操作的實(shí)在之物。為此，課堂教學(xué) 要規(guī)范、準(zhǔn)確、有效地解釋和呈現(xiàn)試題的過程要素和思維要點(diǎn)，對(duì) 思維中交叉、模糊的之處進(jìn)行切割，強(qiáng)調(diào)思維的清晰、準(zhǔn)確和穩(wěn)定。 例如，數(shù)學(xué)建模能力，可分解為提出問題、提出假設(shè)、確定變量、,選擇模型以及模型求解與評(píng)估等思維過程,。,“思維,規(guī)范化,”是指思維或能力必須是專業(yè)的、正確的和準(zhǔn)確 的。思維規(guī)范化要經(jīng)過系統(tǒng)、持續(xù)的訓(xùn)練過程，在課程標(biāo)準(zhǔn)和高考 評(píng)價(jià)體系的指導(dǎo)下，加

23、強(qiáng)關(guān)鍵能力如信息獲取與加工、邏輯推理與 論證、科學(xué)探究與思維建模、批判性思維與辯證思維、語言組織與,表達(dá)的規(guī)范性訓(xùn)練,。,一是,復(fù)雜問題解決,，要求學(xué)生提出解決問題的步驟、策略和推理過程，考查 學(xué)生的分析能力、創(chuàng)造性思維以及解決問題的能力。,二是,推理和論證題目,，試題要求學(xué)生分析事物的邏輯關(guān)系、提出合理的論證和 推理過程，最終得出結(jié)論。,三是,設(shè)計(jì)型問題,，要求學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或者方案設(shè)計(jì)，展示設(shè)計(jì)過程、從問題分 析到解決方案的提出過程。,四是,開放式問題,，設(shè)計(jì)試題時(shí)可以給學(xué)生提供多樣化的解答方式，鼓勵(lì)學(xué)生展 示不同的思維過程，要求學(xué)生運(yùn)用不同的分析方法、解決方案或論證方式來回答問 題。新高考

24、增加試題的,開放性,，表現(xiàn)為條件開放和結(jié)論開放，包括問題條件或數(shù)據(jù) 部分缺失、問題目標(biāo)界定不明確、具有多種解決方法或途徑，所涉及的概念、規(guī)則 和原理不確定或不唯一。開放性問題沒有固定答案，鼓勵(lì)同學(xué)們主動(dòng)探索、提出自 己的觀點(diǎn)和解決方案，展現(xiàn)自己的批判性思維和創(chuàng)造性能力。,五是,反思和評(píng)價(jià)類試題,，要求學(xué)生分析,其中的問題和優(yōu)缺點(diǎn)，提出自己的觀,點(diǎn) 并給出理由。,,,,,,,舊教,材,,舊高,考,新教,材,,舊高,考,,新 教 材 新 高 考,,,,,從試卷的結(jié)構(gòu)來,看,，新高考卷變化,最大之處,：,1.選擇題由原來的7個(gè)變成現(xiàn)在的14個(gè),，,2.《結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《有機(jī)》不再是二選,一,，《結(jié)構(gòu)與

25、性質(zhì)》如何考,?,知識(shí)點(diǎn)增多,、,思維容量加大,、,計(jì)算量,加大,。,新舊,高考比,較,,試,卷,試卷結(jié),構(gòu),分值100,分,考試時(shí),間,舊高,考,（理綜,）,7選擇+3必做+1選,做,（結(jié)構(gòu)、有機(jī)二選一,）,42,(,每題6分,),+5,8,45-50min,新高考,卷,甘,肅,14單選+,4,,42,(,每題3分,),+5,8,,75,min,舊高,考,選擇題常規(guī)高頻考,點(diǎn),1,.化學(xué)與,STS,E,2,.化學(xué)計(jì)量（,N,A,）,3.,有機(jī)化學(xué),(,分子,式,,官能,團(tuán),,性,質(zhì),,共面,),4.,元素周期律,(,構(gòu),,位,,性,),5.,實(shí)驗(yàn),（性質(zhì)驗(yàn),證,,操,作,現(xiàn)象一致或制備,）,

26、6,.離子方程式或共,存,7,.電化,學(xué),8,.溶液中的離子平衡（三個(gè)守恒,）,→,新高,考,可能增加的考,點(diǎn),9.實(shí)驗(yàn)操作,（裝置圖-各種版本教材）,10.反應(yīng)機(jī),理,,活化,能,反應(yīng),熱,,11,.反應(yīng)速,率,,化學(xué)平,衡,,12.小工藝流程,(,物質(zhì)的轉(zhuǎn),化,污染治理流程,),13.,,《結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》原子的電離,能,,電負(fù),性,,軌,道,,14.《結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》分子的極性構(gòu),型,,雜,化,,氫,鍵,15.《結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》晶胞結(jié)構(gòu)配位,數(shù),,密,度,距,離,化學(xué),式,16.,化學(xué)用語,（模,型,結(jié)構(gòu),式,,鍵線,式,,電子,式,,示意圖,）,,選擇,題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題,（物質(zhì)制,備,組成探,究

27、,計(jì),算,15,分,）,元素化合物綜合,題,(工藝流程圖14分,),選擇性必修2《物質(zhì),結(jié)構(gòu)與性質(zhì),》,,充分體現(xiàn)基礎(chǔ),性,,綜合,性,,應(yīng)用,性,,創(chuàng)新,性,區(qū)分度,好,常規(guī)題,型,反應(yīng)原理綜合題,（化學(xué)平,衡,,電,化學(xué),14,分,）,,有機(jī)綜合題,（高分子合,成,,含氮有機(jī)環(huán)狀物,15,分,）,,主觀,題,,,,題,號(hào),難,度,,必備知識(shí),,詳細(xì)知識(shí)點(diǎn),,考察要求,,核心素養(yǎng),,1,,易,物質(zhì)的 成分,纖維素、硅,酸鹽、 金屬、糖類,,基礎(chǔ)性,宏觀辨識(shí) 與微觀探析,,,2,,,易,,化學(xué) 用語,電子排布圖、,電子式、 同位素、分 子結(jié)構(gòu)模型,,,基礎(chǔ)性,,宏觀辨識(shí) 與微觀探析,,,3,,

28、,易,,性質(zhì)與 用途,次氯酸鈉的,性質(zhì)和用途、 氫氣燃料電 池、聚乳酸、 活性炭,,,應(yīng)用性,宏觀辨識(shí) 與微觀探析 科學(xué)態(tài)度 與社會(huì)責(zé)任,,,4,,,易,影響反應(yīng) 速率,的因素,催化劑、中 和滴定、 濃度、壓強(qiáng),,,應(yīng)用性,證據(jù)推理,與模型認(rèn)知 科學(xué)態(tài)度 與社會(huì)責(zé)任,,,,,題號(hào),難度,必備知識(shí),詳細(xì)知識(shí)點(diǎn),考察要求,核心素養(yǎng),,,,5,,,,易,,,周期,表,和,周期,律,烴的可燃性,、,硫化物的,還,原性、氧,化,鈉、過氧,化,鈉性質(zhì)、,鹽,類水解規(guī),律,及應(yīng),用,,,,綜合,性,,,證據(jù)推,理,與模型認(rèn),知,,6,,中,化學(xué),實(shí),驗(yàn),操,作,灼燒、量取,、,配制一定,濃,度的溶液,、,乙

29、炔的制,備,,應(yīng)用,性,,科學(xué)探,究,,7,,中,,電解,池,電解池判斷,、 電極反應(yīng),、,電化學(xué)計(jì),算,,應(yīng)用,性,宏觀辨,識(shí),與微觀探,析,,變 化觀,念,,模,型,認(rèn),知,,8,,中,有機(jī),物 結(jié),構(gòu),與性,質(zhì),同系物、,官,能團(tuán)種類,、,官能團(tuán)的,性,質(zhì),,應(yīng)用,性,宏觀辨,識(shí),與微觀探,析,變化觀,念,,,9,,,中,,化學(xué)實(shí),驗(yàn),基,礎(chǔ),,,實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié),論,,,應(yīng)用,性,科學(xué)探,究,證據(jù)推,理,宏觀辨,識(shí),與微觀探,析,,10,,中,反,應(yīng),歷,程,反應(yīng)歷程圖像,、,過渡態(tài)、活化,能,,綜合,性,宏觀辨,識(shí),與微觀探,析,,11,,中,,實(shí),驗(yàn),方,案,還原性比較、化學(xué)反應(yīng)

30、正誤判斷、,難,溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、配合物,的,應(yīng),用,,綜合,性,科學(xué)探,究,,證據(jù),推,理,宏觀辨,識(shí),與微觀探,析,,12,,中,,物質(zhì)結(jié),構(gòu),與性,質(zhì),,電負(fù)性、金屬晶體,、,晶體內(nèi)部作用力、配位,數(shù),,創(chuàng)新,性,宏觀辨,識(shí),與微觀探,析 證據(jù)推,理,變化觀,念,,13,,中,物質(zhì)結(jié),構(gòu),與性,質(zhì),半徑、電離能,、,溶解度、雜化方,式,,基礎(chǔ),性,宏觀辨,識(shí),與微觀探,析,證據(jù)推,理,,14,,難,物質(zhì)結(jié),構(gòu),與性,質(zhì),鍵能、空間構(gòu)型,、,大,π,鍵,,創(chuàng)新,性,宏觀辨,識(shí),與微觀探,析,證據(jù)推,理,從試題考查范圍和分值占比來看：試題涵蓋新課標(biāo)要求的,全部,必,修課程和選擇性必修課

31、程，其中，整套試題,選擇性必修1“,化學(xué),反,應(yīng)原理”所占分值約,24,分,，,選擇性必修,2“,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”所,占 分值約19分,，,選擇性必修3“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”所占分值約為19分,，,實(shí)驗(yàn)所占分值約為21分，必修所占分值約為,17,分（實(shí)際遠(yuǎn)比,這,多），呈現(xiàn)出的特點(diǎn)是必修與選擇性必修內(nèi)容融合考查，,對(duì)必,修,的考查比重加大，其余板塊分值占比基本均衡，但選修內(nèi),容考,查,的難度深度相對(duì)減弱，如水溶液中的離子反應(yīng)與平衡未考,查，,反,應(yīng)原理大題難度不大?？傮w而言，試題比較注重對(duì)基礎(chǔ)性,知識(shí),的,掌握，對(duì)綜合性知識(shí),的應(yīng)用，與2024年甘肅省普通高校招生適,應(yīng),性測(cè)試試題相比，內(nèi)容、難度整

32、體平穩(wěn)偏易,。,從試卷結(jié)構(gòu)來看：本套試題采用新高考,“,14+4,”,模式，,與,甘肅省教育廳,公布的普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平選擇性考,試,試卷結(jié)構(gòu)一致。單項(xiàng)選擇題,14,題，共,42,分；非選擇題,4,題,，,共,58,分，合計(jì),100,分。與近幾年全國乙,卷化學(xué)試題相比,，,總題量明顯增,多，主要是選擇題量加大，考查知識(shí)范,圍,變大,;,非選擇題不再,區(qū)分必做題和選做題。試題命制遵,循,高中化學(xué)課程,標(biāo)準(zhǔn)，依據(jù)中國高考評(píng)價(jià)體系，強(qiáng)調(diào)依,據(jù),核心價(jià)值引領(lǐng),、學(xué)科素養(yǎng)導(dǎo)向、關(guān)鍵能力為重、必備,知,識(shí)為基、試題,情境鏈接、命題方式創(chuàng)新等設(shè)計(jì)試題，,充,分體現(xiàn)了新課標(biāo)、新教材下的新高考要求,。,202

33、4,年新課標(biāo)卷理科綜合化學(xué)試題,題,號(hào),難度系,數(shù),詳細(xì)知識(shí),點(diǎn),一、單選,題,,,1,0.94,淀粉和纖維素；蛋白質(zhì)；化學(xué)科學(xué)對(duì)人類文明發(fā)展的意義,；,2,0.65,同系物的判斷；酯的水解；縮聚反應(yīng),；,3,0.85,鐵與水蒸氣的反應(yīng)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；無機(jī)物的檢驗(yàn),；,4,0.65,離子方程式的正誤判斷；硝酸的強(qiáng)氧化性；二氧化硫與其他強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)；沉淀轉(zhuǎn)化,；,,5,,0.40,沉淀的溶解與生成；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；簡(jiǎn),單,配合物的成鍵,；,6,0.65,原電池原理理解；原電池原理的綜合應(yīng)用；原電池有關(guān)計(jì)算,；,,7,,0.65,電離平衡常數(shù)

34、及影響因素；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；電離平衡常數(shù),的,相關(guān)計(jì)算,；,二、解答,題,,,1,0.65,離子方程式的書寫；Fe2+的鑒別及其應(yīng)用；影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算,；,2,0.65,酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)儀器；物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；常見有機(jī)物的制備,；,3,0.65,化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；轉(zhuǎn)化率的計(jì)算；簡(jiǎn)單配合物的成鍵；晶胞的有關(guān)計(jì)算,；,4,0.65,逆合成分析法；有機(jī)合成綜合考查；信息給予的有機(jī)合成,；,知,/,識(shí),/,點(diǎn),/,分,/,,析,,,,,,,,,,,,,,,,知識(shí)模,塊,題,量,題,號(hào),難度系,數(shù),詳細(xì)知識(shí),點(diǎn),,有機(jī)化學(xué)

35、基,礎(chǔ),,3,1,0.94,淀粉和纖維素；蛋白質(zhì)；化學(xué)科學(xué)對(duì)人類文明發(fā)展的意義；,,,2,0.65,同系物的判斷；酯的水解；縮聚反應(yīng),；,,,11,0.65,逆合成分析法；有機(jī)合成綜合考查；信息給予的有機(jī)合成；,化學(xué)與,STSE,1,1,0.94,淀粉和纖維素；蛋白質(zhì)；化學(xué)科學(xué)對(duì)人類文明發(fā)展的意義；,,常見無機(jī)物及其,應(yīng),用,,3,3,0.85,鐵與水蒸氣的反應(yīng)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；無機(jī)物的檢驗(yàn)；,,,4,0.65,離子方程式的正誤判斷；硝酸的強(qiáng)氧化性；二氧化硫與其他強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)；沉淀轉(zhuǎn)化；,,,8,0.65,離子方程式的書寫；Fe2+的鑒別及其應(yīng)用；影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素；溶度積常數(shù)相關(guān)

36、計(jì)算；,,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基,礎(chǔ),,2,3,0.85,鐵與水蒸氣的反應(yīng)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；無機(jī)物的檢驗(yàn)；,,,9,0.65,酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)儀器；物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；常見有機(jī)物的制備；,認(rèn)識(shí)化學(xué)科,學(xué),2,4,0.65,離子方程式的正誤判斷；硝酸的強(qiáng)氧化性；二氧化硫與其他強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)；沉淀轉(zhuǎn)化；,,,8,0.65,離子方程式的書寫；Fe2+的鑒別及其應(yīng)用；影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；,,,化學(xué)反應(yīng)原,理,,,7,4,0.65,離子方程式的正誤判斷；硝酸的強(qiáng)氧化性；二氧化硫與其他強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)；沉淀轉(zhuǎn)化；,,,5,0.40,沉淀的溶解與生成；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推

37、斷；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；簡(jiǎn)單配合物的成鍵；,,,6,0.65,原電池原理理解；原電池原理的綜合應(yīng)用；原電池有關(guān)計(jì)算；,,,7,0.65,電離平衡常數(shù)及影響因素；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算；,,,8,0.65,離子方程式的書寫；Fe2+的鑒別及其應(yīng)用；影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；,,,9,0.65,酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)儀器；物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；常見有機(jī)物的制備；,,,10,0.65,化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；轉(zhuǎn)化率的計(jì)算；簡(jiǎn)單配合物的成鍵；晶胞的有關(guān)計(jì)算；,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性,質(zhì),2,5,0.40,沉淀的溶解與生成；

38、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；簡(jiǎn)單配合物的成鍵；,,,10,0.65,化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；轉(zhuǎn)化率的計(jì)算；簡(jiǎn)單配合物的成鍵；晶胞的有關(guān)計(jì)算；,題,號(hào),難度系,數(shù),詳細(xì)知識(shí),點(diǎn),一、單選,題,,,1,0.85,燃料電池原理及優(yōu)點(diǎn)；化石能,源,,；太陽能的利用；石油裂化、裂解,；,2,0.65,離子方程式的書寫；離子方程式的正誤判斷；氧化還原反應(yīng)的規(guī)律；沉淀轉(zhuǎn)化,；,3,0.65,同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定；酯的水解；加聚反應(yīng)機(jī)理及幾個(gè)相關(guān)概念；“綠色合成”,；,4,0.65,離子反應(yīng)在化合物組成的分析、鑒定的應(yīng)用；鹽類雙水解反應(yīng),；,,5,,0.65,金屬與非金屬在

39、周期表中位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比較方法；由元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,進(jìn),行相關(guān)推斷,；,6,0.65,原電池電極反應(yīng)式書寫；新型電池；電解原理的理解及判斷；原電池、電解池綜合考查,；,,7,,0.40,鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較；溶度積規(guī)則及,其,應(yīng)用；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算,；,二、解答,題,,,1,0.40,離子方程式的書寫；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；常見無機(jī)物的制備；實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),；,2,0.85,酸堿中和滴定的誤差分析；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的綜合考查；物質(zhì)含量的測(cè)定；氧化還原原理滴,定,3,0.65,蓋斯定律的應(yīng)用；影響化學(xué)反應(yīng)速率

40、的因素；化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,；,4,0.85,化學(xué)鍵概念理解及判斷；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；晶胞的有關(guān)計(jì)算；晶體類型判斷,；,5,0.65,有機(jī)物的推斷；有機(jī)合成綜合考查,；,2024,年全國甲卷理綜化學(xué)試題,知,/,識(shí),/,點(diǎn),/,分,/,,析,,,,,,,,,,,,知識(shí)模,塊,題,量,題,號(hào),難度系,數(shù),詳細(xì)知識(shí),點(diǎn),,,化學(xué)反應(yīng)原理,,,8,1,0.85,燃料電池原理及優(yōu)點(diǎn)；化石能源,,；太陽能的利用；石油裂化、裂解；,,,2,0.65,離子方程式的書寫；離子方程式的正誤判斷；氧化還原反應(yīng)的規(guī)律；沉淀轉(zhuǎn)化；,,,4,0.65,離子反應(yīng)在化合物組成的分析、鑒定

41、的應(yīng)用；鹽類雙水解反應(yīng)；,,,6,0.65,原電池電極反應(yīng)式書寫；新型電池；電解原理的理解及判斷；原電池、電解池綜合考查；,,,7,0.40,鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較；溶度積規(guī)則及其應(yīng)用；溶度,積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；,,,8,0.40,離子方程式的書寫；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；常見無機(jī)物的制備；實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；,,,9,0.85,酸堿中和滴定的誤差分析；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的綜合考查；物質(zhì)含量的測(cè)定；氧化還原原理滴定；,,,10,0.65,蓋斯定律的應(yīng)用；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；,化學(xué)與,STS,E,1,1,0.

42、85,燃料電池原理及優(yōu)點(diǎn)；化石能源,,；太陽能的利用；石油裂化、裂解；,,,認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué),,,4,2,0.65,離子方程式的書寫；離子方程式的正誤判斷；氧化還原反應(yīng)的規(guī)律；沉淀轉(zhuǎn)化；,,,4,0.65,離子反應(yīng)在化合物組成的分析、鑒定的應(yīng)用；鹽類雙水解反應(yīng)；,,,8,0.40,離子方程式的書寫；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；常見無機(jī)物的制備；實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；,,,9,0.85,酸堿中和滴定的誤差分析；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的綜合考查；物質(zhì)含量的測(cè)定；氧化還原原理滴定；,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),2,3,0.65,同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定；酯的水解；加聚反應(yīng)機(jī)理及幾個(gè)相關(guān)概念；“綠色合成”；,,,12,0.65,有機(jī)物

43、的推斷；有機(jī)合成綜合考查；,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),2,5,0.65,金屬與非金屬在周期表中位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比較方法；由元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行相關(guān)推斷,,,11,0.85,化學(xué)鍵概念理解及判斷；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；晶胞的有關(guān)計(jì)算；晶體類型判斷；,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),2,8,0.40,離子方程式的書寫；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；常見無機(jī)物的制備；實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；,,,9,0.85,酸堿中和滴定的誤差分析；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的綜合考查；物質(zhì)含量的測(cè)定；氧化還原原理滴定；,2024,年湖南高考真題化學(xué)試題,題,號(hào),難度系,數(shù),詳細(xì)知識(shí),點(diǎn),一、單選,題,,,1,0.65,氫氧燃

44、料電池；新能源的開發(fā)；鋰離子電池,；,,2,,0.65,結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、球棍模型、最簡(jiǎn)式；結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、球棍模型、最簡(jiǎn)式；電子式的書寫與判斷；電子式的書寫與判斷；離子反應(yīng)概,念；離子反應(yīng)概念；共價(jià)鍵的形成及主要類型；共價(jià)鍵的形成及主要類型；,3,0.65,苯酚的物理性質(zhì)；苯酚的毒性；實(shí)驗(yàn)安全,；,4,0.65,質(zhì)譜圖辨認(rèn)；甲烷分子空間構(gòu)型；雜化軌道理論理解；物質(zhì)的聚集狀態(tài)（等離子體、液晶、離子液體）；,5,0.40,核酸的組成與結(jié)構(gòu),；,6,0.65,離子方程式的正誤判斷；沉淀轉(zhuǎn)化；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；,7,0.65,一氧化氮的化學(xué)性質(zhì)；二氧化氮與水反應(yīng)；硝酸的

45、強(qiáng)氧化性；,8,0.65,酸堿中和滴定指示劑選擇；乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的裝置及操作；蒸發(fā)與結(jié)晶；萃取和分液；,9,0.65,電離能的概念及變化規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；極性分子和非極性分子；,10,0.65,電解原理的理解及判斷；電解過程中溶液pH的變化；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫；電解池有關(guān)計(jì)算；,11,0.65,鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；常見無機(jī)物的制備；,12,0.40,氧化還原反應(yīng)的概念判斷；價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用；晶胞的有關(guān)計(jì)算；離子配位數(shù)；,13,0.40,酸堿中和滴定原理的應(yīng)用；弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守

46、恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較；,14,0.15,影響化學(xué)平衡的因素；化學(xué)平衡圖像分析；溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；,二、解答,題,,,1,0.65,配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；常見無機(jī)物的制備；實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)；晶體的形成途徑；,2,0.40,離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；電子排布式；,3,0.65,根據(jù)題給物質(zhì)選擇合適合成路線；有機(jī)合成過程中官能團(tuán)的保護(hù)；多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；有機(jī)推斷綜合考查；,4,0.40,蓋斯定律與熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡圖像分析；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫；,知 / 識(shí) /

47、點(diǎn) / 分 /,,析,,,,,,,,,,,,,知識(shí)模,塊,,,題,量,題,號(hào),難度系,數(shù),詳細(xì)知識(shí),點(diǎn),化學(xué)反應(yīng)原,理,,,9,1,0.65,氫氧燃料電池；新能源的開發(fā)；鋰離子電池,；,,,,,6,0.65,離子方程式的正誤判斷；沉淀轉(zhuǎn)化；氧化還原反應(yīng)方程式的配平,；,,,,,8,0.65,酸堿中和滴定指示劑選擇；乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的裝置及操作；蒸發(fā)與結(jié)晶；萃取和分液,；,,,,,10,0.65,電解原理的理解及判斷；電解過程中溶液p,H,的變化；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫；電解池有關(guān)計(jì)算,；,,,,,11,0.65,鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；常見無機(jī)物的制備

48、,；,,,,,13,0.40,酸堿中和滴定原理的應(yīng)用；弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較,；,,,,,14,0.15,影響化學(xué)平衡的因素；化學(xué)平衡圖像分析；溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,；,,,,,16,0.40,離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；電子排布式,；,,,,,18,0.40,蓋斯定律與熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡圖像分析；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫,；,化學(xué)與STS,E,,,,1,1,0.65,氫氧燃料電池；新能源的開發(fā)；鋰離子電池,；,認(rèn)識(shí)化學(xué)科

49、,學(xué),,,4,2,0.65,結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、球棍模型、最簡(jiǎn)式；結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、球棍模型、最簡(jiǎn)式；電子式的書寫與判斷；電子式的書寫與判斷；離子反應(yīng)概念；離子反應(yīng)概念；共價(jià)鍵的形,成,及主要類型；共價(jià)鍵的形成及主要類型,；,,,,,6,0.65,離子方程式的正誤判斷；沉淀轉(zhuǎn)化；氧化還原反應(yīng)方程式的配平,；,,,,,12,0.40,氧化還原反應(yīng)的概念判斷；價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用；晶胞的有關(guān)計(jì)算；離子配位數(shù),；,,,,,16,0.40,離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；電子排布式,；,,,,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性,質(zhì),,,,,,6,2,0.65,結(jié)構(gòu)

50、式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、球棍模型、最簡(jiǎn)式；結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、球棍模型、最簡(jiǎn)式；電子式的書寫與判斷；電子式的書寫與判斷；離子反應(yīng)概念；離子反應(yīng)概念；共價(jià)鍵的形,成,及主要類型；共價(jià)鍵的形成及主要類型,；,,,,,4,0.65,質(zhì)譜圖辨認(rèn)；甲烷分子空間構(gòu)型；雜化軌道理論理解；物質(zhì)的聚集狀態(tài)（等離子體、液晶、離子液體）,；,,,,,9,0.65,電離能的概念及變化規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；極性分子和非極性分子,；,,,,,12,0.40,氧化還原反應(yīng)的概念判斷；價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用；晶胞的有關(guān)計(jì)算；離子配位數(shù),；,,,,,15,0.65,配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；常見無機(jī)物的

51、制備；實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)；晶體的形成途徑,；,,,,,16,0.40,離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；電子排布式,；,有機(jī)化學(xué)基,礎(chǔ),,,5,3,0.65,苯酚的物理性質(zhì)；苯酚的毒性；實(shí)驗(yàn)安全,；,,,,,4,0.65,質(zhì)譜圖辨認(rèn)；甲烷分子空間構(gòu)型；雜化軌道理論理解；物質(zhì)的聚集狀態(tài)（等離子體、液晶、離子液體）,；,,,,,5,0.40,核酸的組成與結(jié)構(gòu),；,,,,,8,0.65,酸堿中和滴定指示劑選擇；乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的裝置及操作；蒸發(fā)與結(jié)晶；萃取和分液,；,,,,,17,0.65,根據(jù)題給物質(zhì)選擇合適合成路線；有機(jī)合成過程中官能團(tuán)的保護(hù)；多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與

52、性質(zhì)；有機(jī)推斷綜合考查,；,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基,礎(chǔ),,,4,3,0.65,苯酚的物理性質(zhì)；苯酚的毒性；實(shí)驗(yàn)安全,；,,,,,8,0.65,酸堿中和滴定指示劑選擇；乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的裝置及操作；蒸發(fā)與結(jié)晶；萃取和分液,；,,,,,11,0.65,鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；常見無機(jī)物的制備,；,,,,,15,0.65,配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；常見無機(jī)物的制備；實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)；晶體的形成途徑,；,,無機(jī)物及其應(yīng),用,,1,7,0.65,一氧化氮的化學(xué)性質(zhì)；二氧化氮與水反應(yīng)；硝酸的強(qiáng)氧化性,；,2024,年高考湖北卷化學(xué)試題,題號(hào),難度系數(shù),詳細(xì)知識(shí)點(diǎn),一、單選題,,,1,0.65,氧化

53、還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；淀粉、纖維素的水解；硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)總結(jié)及判斷；,2,0.85,金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕；金屬的防護(hù),；,3,0.65,物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；蒸餾與分餾；色譜法；,4,0.65,共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)及形成過程；縮聚反應(yīng)機(jī)理及判斷；共價(jià)鍵的形成及主要類型；配合物的應(yīng)用；,5,0.65,元素周期律實(shí)質(zhì)；泡利原理；價(jià)層電子對(duì)互斥理論；雜化軌道理論；,6,0.40,紅外光譜；同分異構(gòu)體書寫；分子的手性；多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；,7,0.65,酸性氧化物的通性；二氧化硫的弱氧化性；二氧化硫與其他強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；,8,0.65,硝酸的強(qiáng)氧

54、化性；配合物的概念、組成及形成條件；氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；混合型晶體和過渡晶體；,9,0.65,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷；“位構(gòu)性”關(guān)系理解及應(yīng)用；能層與能級(jí)；元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系；,10,0.40,氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),；,11,0.40,晶胞概念及判斷；離子配位數(shù),；,12,0.65,熵判據(jù)；幾組常見同素異形體；共價(jià)鍵概念及判斷；,13,0.40,鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；,14,0.40,電解原理的理解及判斷；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫；電解池有關(guān)計(jì)算；,15,0.40,共價(jià)鍵的形成及主要類型；超

55、分子,；,二、解答題,,,16,0.40,氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平；軌道表示式；簡(jiǎn)單配合物的成鍵；,17,0.15,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；影響化學(xué)平衡的因素；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的原理；,18,0.40,實(shí)驗(yàn)儀器；離子方程式書寫；平衡移動(dòng)；實(shí)驗(yàn)原理；,19,0.40,有機(jī)推斷綜合考察；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；命名；亞胺重排反應(yīng)；聚合反應(yīng)；,知 / 識(shí) / 點(diǎn) / 分 /,,析,,,,,,,,,,知識(shí)模,塊,,,題,量,題,號(hào),難度系,數(shù),詳細(xì)知識(shí),點(diǎn),,認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué),,,,3,1,0.65,氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；淀粉、纖維素的水解；硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)總結(jié)及判斷；,,,,

56、,4,0.65,共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)及形成過程；縮聚反應(yīng)機(jī)理及判斷；共價(jià)鍵的形成及主要類型；配合物的應(yīng)用；,,,,,16,0.40,氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平；軌道表示式；簡(jiǎn)單配合物的成鍵；,,,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),,,,,4,1,0.65,氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；淀粉、纖維素的水解；硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)總結(jié)及判斷；,,,,,4,0.65,共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)及形成過程；縮聚反應(yīng)機(jī)理及判斷；共價(jià)鍵的形成及主要類型；配合物的應(yīng)用；,,,,,6,0.40,紅外光譜；同分異構(gòu)體書寫；分子的手性；多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；,,,,,17,0.15,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；影響化學(xué)平衡的因素；化學(xué)平

57、衡常數(shù)的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的原理；,,化學(xué)與S,T,SE,,1,1,0.65,氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；淀粉、纖維素的水解；硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)總結(jié)及判斷；,,,化學(xué)反應(yīng)原理,,,,,6,2,0.85,金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕；金屬的防護(hù)；,,,,,7,0.65,酸性氧化物的通性；二氧化硫的弱氧化性；二氧化硫與其他強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；,,,,,12,0.65,熵判據(jù)；幾組常見同素異形體；共價(jià)鍵概念及判斷；,,,,,13,0.40,鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算；,,,,,14,0.40,電解原理的理解

58、及判斷；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫；電解池有關(guān)計(jì)算；,,,,,17,0.15,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；影響化學(xué)平衡的因素；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的原理；,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),,,2,3,0.65,物質(zhì)分離、提純的常見物理方法；蒸餾與分餾；色譜法；,,,,,10,0.40,氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)；,,,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,9,4,0.65,共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)及形成過程；縮聚反應(yīng)機(jī)理及判斷；共價(jià)鍵的形成及主要類型；配合物的應(yīng)用；,,,,,5,0.65,元素周期律實(shí)質(zhì)；泡利原理；價(jià)層電子對(duì)互斥理論；雜化軌道理論；,,,,,6,0.40,紅外光譜；同分異構(gòu)體書寫；分子的手性；

59、多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；,,,,,8,0.65,硝酸的強(qiáng)氧化性；配合物的概念、組成及形成條件；氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；混合型晶體和過渡晶體；,,,,,9,0.65,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷；“位構(gòu)性”關(guān)系理解及應(yīng)用；能層與能級(jí)；元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系；,,,,,11,0.40,晶胞概念及判斷；離子配位數(shù)；,,,,,12,0.65,熵判據(jù)；幾組常見同素異形體；共價(jià)鍵概念及判斷；,,,,,15,0.40,共價(jià)鍵的形成及主要類型；超分子；,,,,,16,0.40,氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平；軌道表示式；簡(jiǎn)單配合物的成鍵；,無機(jī)物及其應(yīng)用,,,3,7,0.65,酸性氧化物的通性；二氧化硫的弱

60、氧化性；二氧化硫與其他強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；,,,,,8,0.65,硝酸的強(qiáng)氧化性；配合物的概念、組成及形成條件；氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；混合型晶體和過渡晶體；,,,,,10,0.40,氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)；,,,2024,年高考真題山東卷化學(xué)試題,題,號(hào),難度系,數(shù),詳細(xì)知識(shí),點(diǎn),一、單選,題,,,1,0.65,氧化還原反應(yīng)定義、本質(zhì)及特征,；,2,0.65,鐵；食品添加劑,；,3,0.65,結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、球棍模型、最簡(jiǎn)式；含有苯環(huán)的化合物的命名；軌道表示式；共價(jià)鍵的形成及主要類型；,4,0.85,共價(jià)晶體的物理性質(zhì),；,5,0.65,膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

61、；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；乙醛與銀氨溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究；配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；,6,0.85,酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)基本操作及步驟；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；,7,0.85,有機(jī)物的分離提純；質(zhì)譜圖辨認(rèn)；紅外光譜；核磁共振氫譜；,8,0.65,含碳碳雙鍵物質(zhì)的性質(zhì)的推斷；含有酚羥基的物質(zhì)性質(zhì)的推斷；酯的水解；縮聚反應(yīng)；,9,0.65,共價(jià)鍵的形成及主要類型；鍵能、鍵長、鍵角,；,10,0.40,電離平衡常數(shù)及影響因素；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；外加酸堿對(duì)鹽類水解的影響；,11,0.65,乙醇的氧化反應(yīng)；乙酸的酯化反應(yīng)；糖類生產(chǎn)乙醇；,12,0.65,基于氧化還原反應(yīng)守恒規(guī)律的計(jì)算；電解原理的

62、理解及判斷；根據(jù)電解產(chǎn)物進(jìn)行相關(guān)推斷；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫；,二、多選,題,,,1,0.65,溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；溶度積常數(shù)與溶解度的關(guān)系；鉛蓄電池；活化能；,2,0.65,硝酸；氧化亞銅；配合物,；,3,0.40,濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；,三、解答,題,,,1,0.65,利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；晶胞的有關(guān)計(jì)算；,2,0.65,有機(jī)反應(yīng)類型；根據(jù)要求書寫同分異構(gòu)體；分子的手性；有機(jī)推斷綜合考查；,3,0.40,電解原理的應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的常

63、見化學(xué)方法；其他金屬及其化合物；,4,0.40,酸堿中和滴定原理的應(yīng)用；儀器使用與實(shí)驗(yàn)安全；探究物質(zhì)組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；氧化還原原理滴定；,5,0.40,蓋斯定律與熱化學(xué)方程式；影響化學(xué)平衡的因素；化學(xué)平衡圖像分析；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；,知 / 識(shí) / 點(diǎn) / 分 /,,析,,,,,,,,,,知識(shí)模,塊,,,題,量,題,號(hào),難度系,數(shù),詳細(xì)知識(shí),點(diǎn),,認(rèn)識(shí)化學(xué)科,學(xué),,,,4,1,0.65,氧化還原反應(yīng)定義、本質(zhì)及特征；,,,,,3,0.65,結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、球棍模型、最簡(jiǎn)式；含有苯環(huán)的化合物的命名；軌道表示式；共價(jià)鍵的形成及主要類型,；,,,,,5,0.65,膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；

64、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；乙醛與銀氨溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究；配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),；,,,,,13,0.65,基于氧化還原反應(yīng)守恒規(guī)律的計(jì)算；電解原理的理解及判斷；根據(jù)電解產(chǎn)物進(jìn)行相關(guān)推斷；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫,；,,無機(jī)物及其應(yīng),用,,,,4,2,0.65,鐵；食品添加劑,；,,,,,5,0.65,膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；乙醛與銀氨溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究；配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),；,,,,,14,0.65,硝酸；氧化亞銅；配合物,；,,,,,18,0.40,電解原理的應(yīng)用；物質(zhì)分離、提純的常見化學(xué)方法；其他金屬及其化合物,；,,化學(xué)與STS,E,,1,2,0.65,鐵；食品添加劑,；,,

65、,,有機(jī)化學(xué)基,礎(chǔ),,,,,,6,3,0.65,結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、球棍模型、最簡(jiǎn)式；含有苯環(huán)的化合物的命名；軌道表示式；共價(jià)鍵的形成及主要類型,；,,,,,5,0.65,膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；乙醛與銀氨溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究；配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),；,,,,,7,0.85,有機(jī)物的分離提純；質(zhì)譜圖辨認(rèn)；紅外光譜；核磁共振氫譜,；,,,,,8,0.65,含碳碳雙鍵物質(zhì)的性質(zhì)的推斷；含有酚羥基的物質(zhì)性質(zhì)的推斷；酯的水解；縮聚反應(yīng),；,,,,,11,0.65,乙醇的氧化反應(yīng)；乙酸的酯化反應(yīng)；糖類生產(chǎn)乙醇,；,,,,,17,0.65,有機(jī)反應(yīng)類型；根據(jù)要求書寫同分異構(gòu)體；分子的手性；

66、有機(jī)推斷綜合考查,；,,,,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性,質(zhì),,,,,,7,3,0.65,結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、球棍模型、最簡(jiǎn)式；含有苯環(huán)的化合物的命名；軌道表示式；共價(jià)鍵的形成及主要類型,；,,,,,4,0.85,共價(jià)晶體的物理性質(zhì),；,,,,,5,0.65,膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；乙醛與銀氨溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究；配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),；,,,,,9,0.65,共價(jià)鍵的形成及主要類型；鍵能、鍵長、鍵角,；,,,,,14,0.65,硝酸；氧化亞銅；配合物,；,,,,,16,0.65,利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；晶胞的有關(guān)計(jì)算,；,,,,,17,0.65,有機(jī)反應(yīng)類型；根據(jù)要求書寫同分異構(gòu)體；分子的手性；有機(jī)推斷綜合考查,；,,,,化學(xué)反應(yīng)原,理,,,,,,8,6,0.85,酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)基本操作及步驟；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,；,,,,,10,0.40,電離平衡常數(shù)及影響因素；鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；外加酸堿對(duì)鹽類水解的影響,；,,,,,12,0.65,溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；溶度積常數(shù)與溶解度的關(guān)