(典型總結(jié))四川省2014屆高考化學(xué) 專題六《速率、平衡圖表類(lèi)綜合題》訓(xùn)練提升

上傳人:huo****ian 文檔編號(hào):147519590 上傳時(shí)間:2022-09-02 格式:DOC 頁(yè)數(shù):6 大小:237.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
(典型總結(jié))四川省2014屆高考化學(xué) 專題六《速率、平衡圖表類(lèi)綜合題》訓(xùn)練提升_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共6頁(yè)
(典型總結(jié))四川省2014屆高考化學(xué) 專題六《速率、平衡圖表類(lèi)綜合題》訓(xùn)練提升_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共6頁(yè)
(典型總結(jié))四川省2014屆高考化學(xué) 專題六《速率、平衡圖表類(lèi)綜合題》訓(xùn)練提升_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共6頁(yè)

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《(典型總結(jié))四川省2014屆高考化學(xué) 專題六《速率、平衡圖表類(lèi)綜合題》訓(xùn)練提升》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(典型總結(jié))四川省2014屆高考化學(xué) 專題六《速率、平衡圖表類(lèi)綜合題》訓(xùn)練提升(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、6速率、平衡圖表類(lèi)綜合題1目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。(1)如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJmol-1)的變化。在體積為4 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,反應(yīng)達(dá)平衡后,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是。a升高溫度b充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大c將H2O(g)從體系中分離出來(lái)d再充入1 mol CO2和3 mol H2(2)在一密閉的容積可變的容器中,一定溫度下,加入1 mol CO2和3 mol H2,不同壓力下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表。壓強(qiáng)(atm)1

2、221020n(CH3OH)(mol)0.220.300.860.920.96由表中數(shù)據(jù)可以看出:增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向方向移動(dòng),而從2 atm加壓到5 atm,甲醇的物質(zhì)的量增大較多的原因可能是_ _。解析本題主要考查化學(xué)平衡理論的運(yùn)用,意在考查考生的讀圖、識(shí)表及分析判斷能力。(1)a項(xiàng),由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫,平衡逆向移動(dòng),c(CH3OH)減?。籦項(xiàng),充入He(g),平衡不移動(dòng),c(CH3OH)不變;c項(xiàng),將H2O(g)從體系中分離出來(lái),平衡正向移動(dòng),c(CH3OH)增大;d項(xiàng),再充入1 mol CO2和3 mol H2,假設(shè)容器擴(kuò)大一倍,達(dá)到平衡再壓縮

3、,c(CH3OH)增大。(2)從表格中的數(shù)據(jù)不難看出,加壓,平衡正向移動(dòng),從2 atm加壓到5 atm,甲醇的物質(zhì)的量增大較多的原因可能是壓強(qiáng)增大后,CH3OH和H2O的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng),故CH3OH的產(chǎn)量有較大提高。答案(1)cd(2)正反應(yīng)壓強(qiáng)增大后,CH3OH和H2O的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng),故CH3OH的產(chǎn)量有較大提高2化工生產(chǎn)中原料轉(zhuǎn)化與利用非常重要,現(xiàn)有反應(yīng):CCl4H2CHCl3HCl,查閱資料可知沸點(diǎn):CCl4為77 ,CHCl3為61.2 。在密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得下表數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度初始CCl4濃度(molL1)初

4、始H2濃度(molL1)CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率11100.81.2a21101.01.050%31001.01.0b(1)在100 時(shí),此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi);在110 時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)。(2)在實(shí)驗(yàn)2中,若1小時(shí)后反應(yīng)達(dá)到平衡,則H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。在此平衡體系中再加入0.5 mol CCl4和1.0 mol HCl,平衡將向_方向移動(dòng)。(3)實(shí)驗(yàn)1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率a_50%(填“”、“”或“”)。實(shí)驗(yàn)3中,b的值_(填字母序號(hào))。A等于50%B大于50%C小于50%D由本題所給資料無(wú)法判斷解析本題主要考查平衡常數(shù)的計(jì)算與轉(zhuǎn)化率大小的判斷,意在考查考生根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行

5、計(jì)算的能力。(1)根據(jù)題給各物質(zhì)的沸點(diǎn)及反應(yīng)溫度可知所有物質(zhì)均為氣態(tài),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K;由實(shí)驗(yàn)2可知,CCl4的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí)c(CCl4)c(H2)c(CHCl3)c(HCl)0.5 molL1,則代入平衡常數(shù)表達(dá)式可得K1。(2)達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化濃度為0.5 molL1,則H2的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/(Lh);由于加入HCl的物質(zhì)的量大于加入的CCl4的物質(zhì)的量,使QK,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)實(shí)驗(yàn)1中,設(shè)CCl4轉(zhuǎn)化濃度為x molL1,K,解得x0.48,則CCl4的轉(zhuǎn)化率100%60%50%;實(shí)驗(yàn)3中,由于不知道該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),故無(wú)法

6、判斷。答案(1)K1(2)0.5 mol/(Lh)逆反應(yīng)(3)D3汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。(1)4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H1 200 kJmol1對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是_(填代號(hào))。(2)汽車(chē)尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。820 時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料,達(dá)到平衡狀態(tài),K1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO

7、)/mol0.100.100.20該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。平衡時(shí),甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率:乙_甲;丙_甲(填“”、“”或“”)。丙容器中,通過(guò)改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則溫度_(填“升高”或“降低”),平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析(1)4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)升高溫度時(shí),正、逆反應(yīng)速度都增大,甲中正反應(yīng)速率在剛升溫到T2時(shí)沒(méi)有增大,故錯(cuò)誤;升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),CO的濃度增大,CO的體積分?jǐn)?shù)增大,故丙不正確。(2)甲容器中起始時(shí)n(CO)n(H2O)0.10 mol,根

8、據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算可得到CO的轉(zhuǎn)化率為50%。乙容器中起始時(shí)n(H2O)0.20 mol,相當(dāng)于在甲容器中增大c(H2O),平衡正向移動(dòng),n(CO)減少,CO的轉(zhuǎn)化率增大;丙容器中起始時(shí)n(CO2)n(H2)0.20 mol,相當(dāng)于兩個(gè)甲容器中的量,假設(shè)兩個(gè)甲容器合二為一,反應(yīng)到達(dá)平衡后,縮小體積至一半變成丙容器,對(duì)體系加壓,平衡不移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率不變化。丙容器中改變溫度,CO的轉(zhuǎn)化率增大說(shuō)明平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故需降低溫度;平衡正向移動(dòng),生成物濃度增大,反應(yīng)物濃度減小,故K增大。答案(1)乙(2)K50%降低增大4鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一

9、定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)64.050.742.9請(qǐng)回答下列問(wèn)題:該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_,H_0(填“”、“”或“”)。在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中,1 000 時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)_,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。欲提高中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_。A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反應(yīng)溫度E減小容

10、器的容積 F加入合適的催化劑(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng),下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是_。(3)寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:_。欲使上述體系中Al3濃度增加,可加入的物質(zhì)是_。解析(1)書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)的表達(dá)式時(shí)固體不需寫(xiě)入。由表可知溫度越高,K越小,可知升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0。Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)c(始)(molL1) 0.1 0.1c(轉(zhuǎn))(molL1) x xc(平)(molL1) 0.1x 0.1x由K64.0,解得x0.06,故v(CO

11、2)0.006 molL1min1。CO的轉(zhuǎn)化率為60%。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡逆向移動(dòng),CO 平衡轉(zhuǎn)化率降低,這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),不能從壓強(qiáng)方面考慮,F(xiàn)e、Fe2O3為固體,也不影響平衡,所以應(yīng)從CO、CO2的濃度方面考慮。(2)鋁熱反應(yīng)在常溫下不反應(yīng),高溫時(shí)瞬間反應(yīng)。(3)欲使Al3濃度增加,根據(jù)Al(OH)3發(fā)生堿式電離的方程式:Al(OH)3Al33OH,使平衡右移,可加入酸性物質(zhì),如HCl、H2SO4等。答案(1)CO23/CO30.006 molL1min160%C(2)b(3)Al(OH)3H2OHAl(OH)4鹽酸(合理即可)5在100 時(shí),將0

12、.40 mol的二氧化氮?dú)怏w充入2 L真空的密閉容器中,每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到數(shù)據(jù)如表所示:時(shí)間(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08(1)在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始直至20 s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)molL1s1。(2)n3_n4(填“”、“”或“”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(3)若在相同情況下,最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),四氧化二氮的起始濃度是_molL1,假設(shè)在80 s時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中

13、N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。(4)達(dá)到平衡后,如升高溫度,氣體顏色會(huì)變深,則升高溫度后,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)達(dá)到平衡后,如向該密閉容器中再充入0.32 mol氦氣,并把容器體積擴(kuò)大為4 L,則平衡將_(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”),其理由是_ _。解析根據(jù)反應(yīng)速率的定義不難解答問(wèn)題(1)。根據(jù)已知表中的數(shù)據(jù)可知6080 s反應(yīng)已達(dá)到平衡,故n3n4。由方程式2NO2(g)N2O4(g)及平衡常數(shù)公式可計(jì)算出其平衡常數(shù)約為2.8 mol1L。因溫度、體積不變,故達(dá)到等效平衡時(shí)需要N2O4的起始物質(zhì)的量為0.20 mol,即濃度為0.10 molL1。由于再充入0.32 mol氦氣時(shí)對(duì)平衡無(wú)影響,但容器體積擴(kuò)大為4 L時(shí)相當(dāng)于給原平衡減壓,故平衡逆向移動(dòng)。答案(1)0.002 5(2)2.8(3)0.10如圖(4)減小(5)向左移動(dòng)氦氣是稀有氣體,不參與反應(yīng);擴(kuò)大體積的瞬間,c(NO2)和c(N2O4)都降低為原來(lái)的一半,使c(N2O4)/c2(NO2)增大,并大于該溫度下的平衡常數(shù)K,平衡會(huì)向左移動(dòng)(或氦氣是惰性氣體,不參與反應(yīng),擴(kuò)大體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向左移動(dòng))

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!