(典型總結(jié))四川省2014屆高考化學(xué) 專題四《“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用 元素推斷題專項(xiàng)突破》訓(xùn)練提升

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1、4 “位構(gòu)性”關(guān)系的應(yīng)用元素 推斷題專項(xiàng)突破1. 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說法正確的是 ()。AW的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍BZ元素的原子半徑一定比Y元素的大CX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)DZ元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿解析若Y、W分別為O、S,W的原子序數(shù)是Y的2倍,A錯(cuò);X的非金屬性一定小于Y,則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱,C錯(cuò);無法確定Z元素的位置,所以不能確定其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性及其強(qiáng)弱,D錯(cuò)。答案B2有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X與M2具有相同的

2、電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2W;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是 ()。AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑解析X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且均屬于短周期元素,可推知X為鈉元素,M為氧元素由此可知Z為硫元素;X、Y、Z、W屬于同周期元素,由離子半徑:Z2W,可推知W為氯元素;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料,不難判斷,Y為硅元素。Na與O兩種元素可形戍Na2O和Na2O2兩種化合物,

3、故A項(xiàng)錯(cuò)誤;雖然HCl、H2S、H2O的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小,但因H2O分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于HCl和H2S,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)Si屬于原子晶體,單質(zhì)S和Cl2屬于分子晶體,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;O3和Cl2都具有強(qiáng)氧化性,可作為水處理的消毒劑,故D項(xiàng)正確。答案D3(2013成都檢測(cè))已知A、B、C、D、E均為短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。其中元素B、D在地殼中含量居前兩位,D與A為同族元素,元素C與E可形成離子化合物CE,CE的水溶液不能發(fā)生水解。下列說法正確的是 ()。A原子半徑:CDABBC和E的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得CC與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同DA、D、E的最高價(jià)氧

4、化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)答案A4. X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是 ()。AX的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈DX的原子半徑小于Y解析根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系,結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,可以推出Z為S,從而可以確定X為N,Y為O,W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性Cl強(qiáng)于S,因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4H2SO4,B項(xiàng)正確;非金屬性O(shè)強(qiáng)于S,因

5、此O2與氫氣反應(yīng)較S與氫氣反應(yīng)劇烈,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,因此N的原子半徑大于O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子,它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。若A在第A族,其質(zhì)量數(shù)為X,則B的質(zhì)子數(shù)為Y。若A在第A族,其質(zhì)子數(shù)為m,則B的質(zhì)量數(shù)為n,則Y和n的值是()。A.18和2m18 B.8和2m18C.8和2m36 D.18和2m36答案C6(2013綿陽調(diào)研)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲是由其中的三種元素組成的化合物,0.1 molL1甲溶液的pH為13(25),Y元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。

6、下列說法正確的是 ()。A原子半徑:WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期A族CY與氫氣化合的難易程度大于ZD甲中只含有離子鍵解析由題意知X為H,Y為C,Z為O,W為Na。四種元素原子半徑順序?yàn)椋篧YZX,A錯(cuò)誤;C元素在周期表中的位置為第二周期A族,B錯(cuò)誤;同周期從左到右,非金屬性增強(qiáng),與氫氣化合由難到易,C正確;由題意知甲為NaOH,既含離子鍵又含共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。答案C7現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息如下表:元素元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息Q原子核外有6個(gè)電子R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料,呈弱堿性Y第三周期元素的簡(jiǎn)單陰離子中離子半徑最

7、小Z單質(zhì)為銀白色固體,在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題:(1)Q最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_。(2)R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應(yīng)產(chǎn)物為_化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。(3)寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學(xué)式:_。(4)工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。(5)在1.01105Pa、298 K時(shí),1.4 g QR氣體在1.6 g R2氣體中完全燃燒,生成QR2氣體時(shí)放出14.15 kJ熱量,寫出QR燃燒的熱化學(xué)方程式:_。解析由題意知,Q是碳、R是氧、X是氮、Y是氯、Z是鈉。(1)甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)。(2)N2和O2在

8、放電條件下生成NO。(3)R和Z形成的化合物有Na2O和Na2O2,而僅含離子鍵的化合物是Na2O。(4)電解食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。(5)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài),且前面的系數(shù)表示物質(zhì)的量。由題意知,1 mol CO與O2反應(yīng)共放熱283 kJ。答案(1)正四面體形(2)共價(jià)(3)Na2O(4)2Cl2H2OCl2H22OH(5)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1或CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol18今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子,這

9、三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水。D和E各有如下表所示的電子層結(jié)構(gòu)。在一般情況下,B元素的單質(zhì)不能與A、C、D、E元素的單質(zhì)化合。元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)Dxx4Ex1x4按要求填空:(1)各元素的元素符號(hào)分別為C_,E_,D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(2)工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為_。(3)A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。(4)E與F形成E的最高價(jià)化合物,0.25 mol該固體物質(zhì)與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,并放出a kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。解析由D、E的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)可知

10、D為Si元素,E為P元素。由A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水可知,C為Al元素,A為Na元素,由A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子可推知F為Cl元素。而B的原子序數(shù)介于A、C之間,那么必為Mg元素。PCl5和水發(fā)生反應(yīng),生成兩種酸,只能是H3PO4和HCl。答案(1)AlPPH3(2)SiO22CSi2CO(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)PCl5(s)4H2O(l)=H3PO4(aq)5HCl(aq)H4a kJmol19(2013巴中統(tǒng)考)A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分

11、別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置,E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答:(1)將D、E的元素符號(hào)分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)。(2)在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是_(填化學(xué)式)。(3)A、B、M、D可組成多種18電子分子,其中兩種的結(jié)構(gòu)可分別表示為A2MMA2和BA3MA2,請(qǐng)根據(jù)這兩種分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)再寫出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_(用元素符號(hào)表示)。(4)D存在于人體中,能使人過早衰老,但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為A2D2、D2等物質(zhì),該轉(zhuǎn)化過程可用離子方程式表示為_H2O_。解析A元素的一種原子中不含中子,則A為H(氫);由于B、M、D、E的原子序數(shù)依次增大,則D、E必為同主族的元素,又E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍,故D為O(氧),E為S(硫),據(jù)此知B是C(碳),M是N(氮)。答案(1) OS(2)H2O(3)CH3CH3CH3OH(4)2O2H2O2O22OH

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