（典型總結）四川省2014屆高考化學 專題四《“位—構—性”關系的應用 元素推斷題專項突破》訓練提升

4 “位構性”關系的應用元素 推斷題專項突破1. 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是 ()。AW的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍BZ元素的原子半徑一定比Y元素的大CX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強DZ元素的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿解析若Y、W分別為O、S，W的原子序數(shù)是Y的2倍，A錯；X的非金屬性一定小于Y，則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱，C錯；無法確定Z元素的位置，所以不能確定其最高價氧化物對應的水化物的酸堿性及其強弱，D錯。答案B2有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2>W；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是 ()。AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑解析X與M2具有相同的電子層結構且均屬于短周期元素，可推知X為鈉元素，M為氧元素由此可知Z為硫元素；X、Y、Z、W屬于同周期元素，由離子半徑：Z2>W，可推知W為氯元素；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，不難判斷，Y為硅元素。Na與O兩種元素可形戍Na2O和Na2O2兩種化合物，故A項錯誤；雖然HCl、H2S、H2O的相對分子質量依次減小，但因H2O分子間存在氫鍵，沸點高于HCl和H2S，故B項錯誤；單質Si屬于原子晶體，單質S和Cl2屬于分子晶體，故C項錯誤；O3和Cl2都具有強氧化性，可作為水處理的消毒劑，故D項正確。答案D3(2013·成都檢測)已知A、B、C、D、E均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中元素B、D在地殼中含量居前兩位，D與A為同族元素，元素C與E可形成離子化合物CE，CE的水溶液不能發(fā)生水解。下列說法正確的是 ()。A原子半徑：C>D>A>BBC和E的單質可通過電解飽和的CE水溶液獲得CC與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同DA、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強答案A4. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 ()。AX的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強CZ的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應劇烈DX的原子半徑小于Y解析根據(jù)圖示元素的位置關系，結合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A項錯誤；非金屬性Cl強于S，因此最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B項正確；非金屬性O強于S，因此O2與氫氣反應較S與氫氣反應劇烈，C項錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項錯誤。答案B5A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內的質子數(shù)等于中子數(shù)。若A在第A族，其質量數(shù)為X，則B的質子數(shù)為Y。若A在第A族，其質子數(shù)為m，則B的質量數(shù)為n，則Y和n的值是()。A.18和2m18 B.8和2m18C.8和2m36 D.18和2m36答案C6(2013·綿陽調研)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0.1 mol·L1甲溶液的pH為13(25)，Y元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是 ()。A原子半徑：W>Z>Y>XBY元素在周期表中的位置為第三周期A族CY與氫氣化合的難易程度大于ZD甲中只含有離子鍵解析由題意知X為H，Y為C，Z為O，W為Na。四種元素原子半徑順序為：W>Y>Z>X，A錯誤；C元素在周期表中的位置為第二周期A族，B錯誤；同周期從左到右，非金屬性增強，與氫氣化合由難到易，C正確；由題意知甲為NaOH，既含離子鍵又含共價鍵，D錯誤。答案C7現(xiàn)有五種短周期元素的性質、用途或原子結構信息如下表：元素元素的性質、用途或原子結構信息Q原子核外有6個電子R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性Y第三周期元素的簡單陰離子中離子半徑最小Z單質為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰請根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)Q最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構型為_。(2)R單質與X單質在雷電條件下反應產物為_化合物(填“共價”或“離子”)。(3)寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學式：_。(4)工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質，寫出該反應的離子方程式：_。(5)在1.01×105Pa、298 K時，1.4 g QR氣體在1.6 g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時放出14.15 kJ熱量，寫出QR燃燒的熱化學方程式：_。解析由題意知，Q是碳、R是氧、X是氮、Y是氯、Z是鈉。(1)甲烷是正四面體形結構。(2)N2和O2在放電條件下生成NO。(3)R和Z形成的化合物有Na2O和Na2O2，而僅含離子鍵的化合物是Na2O。(4)電解食鹽水的化學方程式為2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。(5)熱化學方程式必須標明物質的聚集狀態(tài)，且前面的系數(shù)表示物質的量。由題意知，1 mol CO與O2反應共放熱283 kJ。答案(1)正四面體形(2)共價(3)Na2O(4)2Cl2H2OCl2H22OH(5)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1或CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ·mol18今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應且均生成鹽和水。D和E各有如下表所示的電子層結構。在一般情況下，B元素的單質不能與A、C、D、E元素的單質化合。元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)Dxx4Ex1x4按要求填空：(1)各元素的元素符號分別為C_，E_，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強的是_(填化學式)。(2)工業(yè)上制取單質D的化學方程式為_。(3)A與C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_。(4)E與F形成E的最高價化合物，0.25 mol該固體物質與足量水充分反應，最終生成兩種酸，并放出a kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_。解析由D、E的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)可知D為Si元素，E為P元素。由A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應且均生成鹽和水可知，C為Al元素，A為Na元素，由A、C、F三原子的最外層共有11個電子可推知F為Cl元素。而B的原子序數(shù)介于A、C之間，那么必為Mg元素。PCl5和水發(fā)生反應，生成兩種酸，只能是H3PO4和HCl。答案(1)AlPPH3(2)SiO22CSi2CO(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)PCl5(s)4H2O(l)=H3PO4(aq)5HCl(aq)H4a kJ·mol19(2013·巴中統(tǒng)考)A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內占有相應的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答：(1)將D、E的元素符號分別填在相應的空格內。(2)在B、M、D、E四種元素的最簡單氫化物中，沸點最高的是_(填化學式)。(3)A、B、M、D可組成多種18電子分子，其中兩種的結構可分別表示為A2MMA2和BA3MA2，請根據(jù)這兩種分子的結構特點再寫出2種具有18電子的有機物的結構簡式_、_(用元素符號表示)。(4)D存在于人體中，能使人過早衰老，但在催化劑存在下很快轉化為A2D2、D2等物質，該轉化過程可用離子方程式表示為_H2O_。解析A元素的一種原子中不含中子，則A為H(氫)；由于B、M、D、E的原子序數(shù)依次增大，則D、E必為同主族的元素，又E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍，故D為O(氧)，E為S(硫)，據(jù)此知B是C(碳)，M是N(氮)。答案(1) OS(2)H2O(3)CH3CH3CH3OH(4)2O2H2O2O22OH