（廣西專(zhuān)用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 11-3 物質(zhì)的制備及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（含解析）

《（廣西專(zhuān)用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 11-3 物質(zhì)的制備及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（廣西專(zhuān)用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 11-3 物質(zhì)的制備及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（含解析）（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三講 物質(zhì)的制備及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)一、選擇題1用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析A中稀釋濃H2SO4不能在量筒中進(jìn)行；B中稱(chēng)量NaOH固體應(yīng)在干燥的小燒杯中稱(chēng)量；C中冷卻水的流向不對(duì)，溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì)。答案D2下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和實(shí)驗(yàn)方法正確的是 ()A用天平稱(chēng)取4.0 g NaOH固體，用100 mL量筒配制1.00 molL1的NaOH溶液B用25 mL的滴定管(內(nèi)裝有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液)滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液22.32 mLC用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4D常溫下，用氣球收集500 mL NO2氣體，求得NO2氣體的物質(zhì)的量為

2、 mol解析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)方法是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，對(duì)這兩個(gè)方面都有較高的要求。配制溶液不能在量筒中進(jìn)行，所以A是錯(cuò)誤的；滴定管的精確度達(dá)到0.01 mL，所以B是正確的；氯水具有漂白性，所以不能用pH試紙來(lái)測(cè)定pH，C錯(cuò)；常溫下氣體的摩爾體積不是22.4 Lmol1，所以500 mL NO2氣體的物質(zhì)的量不是mol，D錯(cuò)。本題易錯(cuò)選D,22.4 Lmol1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才適用。答案B3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是 ()A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C洗滌沉淀時(shí)(見(jiàn)圖2)，向漏斗中

3、加適量水，攪拌并濾干D用廣泛pH試紙測(cè)得0.10 molL1NH4Cl溶液的pH5.2解析A項(xiàng)，無(wú)法用排空氣法收集NO；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，洗滌沉淀時(shí)向漏斗中加適量水后要讓水自然濾出，不能攪拌；D項(xiàng)，pH試紙測(cè)出的pH無(wú)法精確到0.1，只能是整數(shù)。答案B4可用如下圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是 ()H2SHClNH3Cl2SO2C2H4A和 B和 C和 D和解析中氣體不能用濃H2SO4干燥；不能用水吸收Cl2；不能用向上排空氣法收集尾氣處理應(yīng)用溴水；HCl、SO2必須用防倒吸裝置進(jìn)行尾氣處理。答案B5設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)要注意安全、無(wú)污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的

4、氣體發(fā)生器(見(jiàn)右圖)。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會(huì)有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是 ()A用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣B用鋅粒與稀硫酸制氫氣C用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳解析A項(xiàng)，粉末會(huì)從孔中漏出提出試管，反應(yīng)也無(wú)法停止；C項(xiàng)，H2S逸出污染空氣；D項(xiàng)，反應(yīng)生成的微溶性的CaSO4附著在CaCO3的表面，使反應(yīng)不能繼續(xù)，制氣量有限。答案B6利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是 ()A裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B裝置制取并吸收HClC裝置制備純凈的NH3D裝置模擬鐵的腐蝕解析中稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，HCl極易溶于水，吸收

5、時(shí)要防止倒吸，中不能除去CO2且不能用CaCl2干燥氨，所以A、B、C均不正確。答案D7下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是()解析干燥氣體時(shí)，應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸加入水中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液應(yīng)置于堿式滴定管中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C8下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解B除去乙酸乙酯中混有的乙酸混合液溶液分層得上層液體C證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液溶液變藍(lán)色D鑒定鹽A的成分是FeBr2A解析A項(xiàng)中亞硫酸鈉變質(zhì)應(yīng)被氧化成硫酸鈉，檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)使用氯化鋇溶液和稀鹽酸作檢驗(yàn)試劑，而不應(yīng)該使用硝酸鋇

6、和稀硝酸，因?yàn)樵谒嵝詶l件下硝酸根(硝酸)能將亞硫酸鹽(亞硫酸根)氧化成硫酸鹽，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中由于乙酸能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，故可通過(guò)分液分離，B正確；C項(xiàng)中后續(xù)操作用到了具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸，稀硝酸也能將I氧化成I2，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，應(yīng)改用稀鹽酸，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中并沒(méi)有檢驗(yàn)出Fe2，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，將Fe2氧化成了Fe3，D錯(cuò)誤。答案B二、非選擇題9氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)(填儀器接口的字母編號(hào))。(2)根據(jù)完整

7、的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；_(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。A加熱反應(yīng)一段時(shí)間B收集氣體并檢驗(yàn)其純度C關(guān)閉分液漏斗活塞D停止加熱，充分冷卻(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_；該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是_。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。解析本題主要考查制取氫化鈣的實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)裝置的連接

8、以及氫化鈣的鑒別與用途，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)操作、探究能力。(1)首先用鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，再與鈣反應(yīng)制得氫化鈣，其中氫氣通入裝有鈣的硬質(zhì)玻璃管前要除去雜質(zhì)HCl，再用濃硫酸干燥除去水蒸氣，制取氫化鈣的裝置要與盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管連接，從而防止空氣中的水蒸氣與其反應(yīng)。(2)首先收集氫氣并驗(yàn)純，然后加熱反應(yīng)，停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉活塞。(3)氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，方程式：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，金屬鈣與水反應(yīng)也生成氫氧化鈣和氫氣。(4)區(qū)別金屬鈣和氫化鈣，可根據(jù)氫化鈣中含有氫元素，讓其與氧氣反應(yīng)生成水，并用無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)。答案(1)ie，fd，cj，k(或

9、k，j)a(2)B、A、D、C(3)CaH22H2O=Ca(OH)22H2金屬鈣與水反應(yīng)也有類(lèi)似現(xiàn)象(4)取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類(lèi)似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色(5)氫化鈣是固體，攜帶方便10化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)。取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。(1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(2)往(1)所得濾液中先通入

10、過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_。(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_。(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_(填標(biāo)號(hào))。a在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b滴加鹽酸不宜過(guò)快c在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)

11、定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_。解析(2)(1)中所得濾液中成分為NaAl(OH)4，通入CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(CO2過(guò)量)，故有白色沉淀生成。再加入過(guò)量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為HHCO=CO2H2O，Al(OH)33H=Al33H2O，故有氣體產(chǎn)生，且沉淀逐漸溶解。(3)牙膏樣品中CaCO3的定量測(cè)定原理是：使牙膏樣品與鹽酸反應(yīng)釋放出CO2，用Ba(OH)

12、2溶液來(lái)吸收CO2，通過(guò)測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀的質(zhì)量，以確定CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。因此，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是必須使B中產(chǎn)生的CO2全部被Ba(OH)2溶液吸收。所以，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻?5)a.裝置內(nèi)空氣中的CO2，也會(huì)隨氣流進(jìn)入Ba(OH)2溶液，被之吸收，這樣會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大。因此，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2。b若滴加鹽酸過(guò)快，樣品與鹽酸反應(yīng)釋放CO2的速度也快，這樣會(huì)造成CO2進(jìn)入Ba(OH)2溶液的速度過(guò)快，會(huì)使一部分CO2沒(méi)被Ba(OH)2溶液吸收就從Ba(OH)2溶液中逸出，造成誤差。因此，滴加鹽酸不宜過(guò)快。c根據(jù)測(cè)定原理可知，A、B之間沒(méi)有必要

13、增添干燥裝置。d從B中出來(lái)的CO2含有 HCl氣體雜質(zhì)，若在BC之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，雜質(zhì)HCl氣體被NaHCO3溶液吸收后，也會(huì)產(chǎn)生CO2，和B中產(chǎn)生的CO2同時(shí)進(jìn)入Ba(OH)2溶液，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度。(6)由關(guān)系式：BaCO3CaCO30.02 moln(CaCO3)可得n(CaCO3)0.02 mol，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%25%。(7)從B中出來(lái)的CO2氣體，含有H2O(g)及HCl氣體雜質(zhì)，也會(huì)被C中的Ba(OH)2溶液吸收。因此，測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高。技巧點(diǎn)撥解決實(shí)驗(yàn)題的關(guān)鍵是首先要明確實(shí)驗(yàn)的目的，其次是

14、要弄清實(shí)驗(yàn)的原理，最后要分析裝置儀器，試劑藥品的作用。答案(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4或Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(5)c、d(6)25%(7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中(或其他合理答案)11某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實(shí)驗(yàn)

15、室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)

16、驗(yàn)A中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：_。解析(1)在稀硫酸中加入硫酸后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn與反應(yīng)生成的Cu及硫酸溶液組成了CuZn微電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意。(4)要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施

17、：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(5)因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對(duì)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同，則硫酸溶液的體積均取30 mL，根據(jù)F中加入的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得各組實(shí)驗(yàn)中加入水的體積分別為V610 mL，V819.5 mL，V917.5 mL，V1015 mL。A中沒(méi)加CuSO4反應(yīng)一段時(shí)間后剩余的鋅為灰黑色，E中析出較多的銅，則顯示出了銅晶體的顏色：暗紅色。由于析出的銅的量較多，會(huì)覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而會(huì)減慢了。答案(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)

18、CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(任寫(xiě)兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積12實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的試劑是_，所用主要儀器的名稱(chēng)是_。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是_。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為_(kāi)。開(kāi)始沉

19、淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1. 8 molL1(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是_。(4)常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的電離常數(shù)Ka14.5107，Ka24.71011。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于_。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。_。儀器自選。供選擇的

20、試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。解析(1)操作是萃取和分液，需要的儀器主要是分液漏斗，用到的試劑是四氯化碳。(2)加入溶液W的目的是除去溶液中的硫酸根離子，用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2，而不除去Ca2，故pH的范圍是11.0pH12.2。(3)收集二氧化碳用向上排氣法，故a不對(duì)；使用長(zhǎng)頸漏斗需要液封，c錯(cuò)誤。答案(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SO11.0pH12.2鹽酸(3)b、d(4)用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；三種參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的

21、量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測(cè)兩溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO 3酸性強(qiáng)于H2CO3。知識(shí)拓展在物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：(1)注意樣品的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味等，使之成為方案設(shè)計(jì)和成分推斷的重要參考。(2)注意操作過(guò)程的細(xì)節(jié)。如配制的樣品溶液每次均取少量，以保證整個(gè)檢驗(yàn)過(guò)程有足夠的樣品用；再如，滴加試劑的方式要逐滴滴入，以保證觀察過(guò)程及現(xiàn)象的完整性；此外還要注意樣品的濃度和試劑的濃度，以確?？梢杂^察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(3)注意離子(物質(zhì))間的干擾。預(yù)料到可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)干擾，通過(guò)試劑的選擇和操作方法的設(shè)計(jì)，來(lái)消除這種干擾。