（廣西專用）2014屆高三化學一輪復習題庫 6-1 化學反應與熱能 2（含解析）

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1、第三講 化學鍵一、選擇題1化學鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬物。關于化學鍵的下列敘述中，正確的是 ()A化學鍵是相鄰原子或離子間的相互作用，它存在于分子、原子團中B離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵C共價鍵只存在于共價化合物中D非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵解析A項前半段的敘述不完全，應為強烈相互作用；B項是對離子鍵形成原因的本質(zhì)概括；C項忽視了共價單質(zhì)分子或離子化合物中的原子團中也存在共價鍵；D項只考慮了一般情況而忽略了特殊情況，如NH4Cl等銨鹽，則是全部由非金屬元素形成的離子化合物，即存在離子鍵。答案B2甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電

2、子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 ()A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第二周期A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有1價的元素解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。選項A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，但NaHS既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應；選項B，O2的摩爾質(zhì)量為32 gmol1，乙的摩爾質(zhì)量也為32 gmol1，且含有18個電子，若為N2H4時既含極性鍵，又含非極性鍵，

3、但若為CH3OH時，只含有極性鍵，無非極性鍵；選項C，第二周期第A族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；選項D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價態(tài)為1價，符合。答案D3短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是 ()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX解析由Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素、X為氫元素；A選項Na2O只有離子鍵；B選項H2O2

4、有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。答案B4某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵是 ()A一定是離子鍵B一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵D以上說法都不正確答案C5X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 gL1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是 ()A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直

5、線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵解析本題考查元素周期表、元素周期律及分子結(jié)構(gòu)、化學鍵等知識。依題意可設X、Y、Z三種元素的原子最外層電子數(shù)分別為x1、x、x1，由(x1)x(x1)15得x5，進而可確定X、Y、Z分別為C、N、O元素；Y與M形成的化合物的摩爾質(zhì)量為0.76 gL122.4 Lmol117 gmol1，故該化合物為NH3，M為氫(H)元素；W的質(zhì)子數(shù)為(6781)11，所以W為鈉(Na)元素。A項中五種元素原子半徑的大小順序應為WXYZM，故A選項錯誤；B選項中W2Z2(Na2O2)是離子化合物，

6、故B選項錯誤；C中碳元素形成的單質(zhì)有多種，其中石墨、C60等并非原子晶體，故C選項正確；C、N、O、H四種元素既可形成離子化合物，如NH4NO3，又可形成共價化合物，如氨基酸等，故D選項錯誤。答案C6固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關說法中，不正確的是 ()ANH5中既有離子鍵又有共價鍵BNH5的熔、沸點高于NH3C1 mol NH5中含有5 mol NH鍵DNH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體解析由題意知NH5的電子式為，NH5為離子化合物，熔、沸點高于NH3，投入水中可產(chǎn)生NH3和H2，NH5中既有離子鍵又有共價鍵。答案C7已知

7、A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(雙選) ()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵解析根據(jù)元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知B為C(碳)元素；A為原子序數(shù)比碳小的主族元素且單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則為H元素；元素D的合金是日常生活中常用的金

8、屬材料，且為短周期元素，則D為Al元素；元素C是同周期中原子半徑最大的，則C為Na元素；E的原子序數(shù)比Al元素大，且單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則為Cl元素。A項，元素A、B組成的化合物常溫下可能呈氣態(tài)(4個碳以下)，可能呈液態(tài)(516個碳)，也可能呈固態(tài)(17個碳以上)，故不正確；B項，正確，氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁可以反應；C項，Na、Al、Cl的單質(zhì)常用電解法制備，正確；D項，化合物AE(HCl)含共價鍵，而化合物CE(NaCl)含離子鍵，故化學鍵類型不相同，不正確。答案BC8將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關于NaHSO4的說法中正確的是 ()A因為Na

9、HSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵DNaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵解析雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個數(shù)比是11；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成Na、H和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。答案D二、非選擇題9氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N是由_鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應生成_種鹽。(3)Na

10、3N與水的反應屬于_(填基本反應類型)反應。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na)_ r(N3)(填“”、“”或“”)。解析Na3N為離子化合物，與水反應生成NaOH和NH3故Na3N與鹽酸反應得到兩種鹽：NH4Cl和NaCl。答案(1)離子(2)2(3)復分解(4)10短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3；C與X處于同周期，B與C2的核外電子排布相同，A與B處于同周期

11、，且形成BA型化合物。請回答：(1)Y元素的名稱是_；(2)XZ3化合物的電子式是_；(3)A、B、C的離子半徑由大到小的順序為_(用元素離子符號表示)；(4)化合物XZ4A中所含有的化學鍵類型為_，該化合物水溶液可用于金屬除銹，其原因是_(用離子方程式表示)；(5)元素組成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反應的離子方程式為_。解析根據(jù)Y原子結(jié)構(gòu)的特點，可以推斷為C。再結(jié)合X、Y、Z的核外電子層數(shù)及最外層電子數(shù)，可以推斷Z為H，X為N，根據(jù)C與X同周期，且能形成C2，則C為O；根據(jù)B與C2的核外電子排布相同，則B為Na；根據(jù)A、B同周期，且形成BA型化合物，則A為Cl。答案(1)碳(2

12、) (3)ClO2Na(4)離子鍵和極性共價鍵NHH2ONH3H2OH(5)NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O11A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：(1)A元素單質(zhì)的化學式為_，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有_。(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應，反

13、應的化學方程式為_。(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為111，在25 時，將該鹽溶于水，測得溶液的pH7，理由是_(用離子方程式表示)。解析A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；因A與C為同主族，則C為Na元素，AE是18e的化合物，則E為Cl元素，又因為B與C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B為O元素，D為S元素。答案(1)H2(2)Na H離子鍵、共價鍵(3)H2SO3H2O2=H2SO4H2O(4)ClOH2OHClOOH12下圖是元素周期表的另一種畫法三角形元素周期表的一部分，圖上

14、標有第A族和碳、鉀兩種元素的位置?；卮鹣铝袉栴}：(1)請在上圖中將過渡元素所在的位置涂黑。(2)M的氧化物含有的化學鍵為_，工業(yè)上用于冶煉M的化學方程式為_。(3)M和R組成化合物MR的超細粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反應，已知反應中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為113，該反應的化學方程式為_，反應中_作氧化劑。(4)圖中A、B兩元素形成的離子B2A中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學性質(zhì)是_，依據(jù)是_。解析三角形元素周期表的實質(zhì)是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，所以表中R為氮，A為氧，M為鋁，B為硫，在第四周期之后的A族和A族之間為過渡元素，據(jù)此便可順利回答有關問題了。答案(1)見下圖(2)離子鍵2Al2O34Al3O2(3)Al2O3N23C2AlN3CON2(4)氧化性離子結(jié)構(gòu)中存在OO(部分氧元素呈1價亦可)