(廣西專用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 2-3 氧化還原反應(yīng)(含解析)

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1、第三講 氧化還原反應(yīng)一、選擇題1火星的巖層中含有豐富的高氯酸鹽,實(shí)驗(yàn)室中可用碘水測定其含量,相關(guān)反應(yīng)為:ClOI2ClIO,則X、Y分別為()AH、H2O BOH、H2OCH2O、H DH2O、OH解析由反應(yīng)式可知,ClOCl氯元素由71,降低8價(jià),I2IO碘元素由05,升高5價(jià),綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒,配平得:5ClO4I28OH=5Cl8IO4H2O知X為OH,Y為H2O。故B正確。答案B2根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng):Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32KI=2FeCl22KClI2I2SO22H2O=H2SO42HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ()ACl2I

2、2Fe3SO2 BCl2Fe3I2SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO2解析先找出每個(gè)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)(離子)氧化性或還原性的強(qiáng)弱,然后再將幾個(gè)不等式比較,即可得出結(jié)論。答案B3在一種酸性溶液中,可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,則以下推測中不正確的是()A一定有碘離子B可能含鐵離子C可能有氯離子 D不含硝酸根離子解析溴單質(zhì)能氧化的離子只有I,一定有碘離子,而Fe3和NO(H)能氧化I,故一定不含F(xiàn)e3和NO,可能含有Cl。答案B4下列物質(zhì)中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AF2、K、HCl

3、 BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析元素具有最高價(jià)時(shí)只有氧化性,具有最低化合價(jià)時(shí)只有還原性,而處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性;F無正價(jià),故只具有氧化性;K沒有負(fù)化合價(jià),只具有還原性;HCl中H具有氧化性,Cl具有還原性。答案A5高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是()A鐵 B氮 C氧 D碳解析高爐煉鐵過程中,碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,碳元素被氧化;二氧化碳在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳,二氧化碳中的碳元素被還原;CO再與Fe2O3反應(yīng),可得到鐵,其中一氧化碳中的碳被氧化。答案D6Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用

4、化學(xué)方程式表示如下:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,下列說法中不正確的是()ANa2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CNa2FeO4處理水時(shí),既能殺菌,又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水D2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移解析6份的Na2O2中只有1份中的氧失去電子變成氧氣,另外5份中的氧得到電子變成2價(jià)的氧,A項(xiàng)錯;2 mol Fe2轉(zhuǎn)化為6價(jià)的鐵時(shí),轉(zhuǎn)移8 mol電子,再加上生成1 mol O2時(shí)Na2O2失去的2 mol電子,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10 mol電子,D項(xiàng)對。答案A7銻(Sb)在自然界一般以

5、硫化物的形式存在,我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:2Sb2S33O26FeSb4O66FeSSb4O66C4Sb6CO關(guān)于反應(yīng)、的說法正確的是()A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應(yīng)中每生成3 mol FeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6 mol電子C反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D每生成4 mol Sb時(shí),反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43解析在中Sb、S兩元素的化合價(jià)沒有變化,所以Sb2S3既不是氧化劑,也不是還原劑;中碳是還原劑,其還原性強(qiáng)于Sb;生成4 mol Sb時(shí)中的還原劑是6 mol Fe,中還原劑是6 mol C

6、,物質(zhì)的量之比應(yīng)為11,故B項(xiàng)正確。答案B8已知:向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是 ()A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnOCl2Fe3I2B上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性解析向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,化學(xué)方程式為:2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,KMnO4MnCl2得到電子,KMnO4作氧化劑,MnCl2為還原產(chǎn)物;向FeCl2溶液中通入氯氣,化學(xué)方程

7、式為2FeCl2Cl2=2FeCl3,其中氧化劑為氯氣,F(xiàn)eCl3即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物;的方程式為:2KI2FeCl3=2KCl2FeCl2I2,F(xiàn)eCl3為氧化劑,KI為還原劑,F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物,I2為氧化產(chǎn)物,由此可知A正確;這三個(gè)反應(yīng)均有化合價(jià)的變化,均為氧化還原反應(yīng),B不正確;氯氣的氧化性大于FeCl3,所以氯氣也能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán),C錯誤;實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)可知Fe2具有還原性,不能說明Fe2具有氧化性。答案A二、非選擇題9小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性,設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO,并驗(yàn)證其性質(zhì),裝置圖如下:(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式:_,乙中的現(xiàn)象是_,

8、可證明NO2的氧化性;在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是_,可證明NO的還原性。(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是_(用反應(yīng)方程式和簡要文字回答)。(3)小華對小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑,他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性,他的理由是_。你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性?(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)_。解析本題利用Cu與濃HNO3的反應(yīng)制取NO2,再利用NO2與水的反應(yīng)制NO;分別在不同的裝置中檢驗(yàn)它們的性質(zhì),在小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中乙裝置不能區(qū)分NO2和HNO3是誰氧化了Na2S,故應(yīng)在無水的環(huán)境中檢驗(yàn)NO2的氧化性。答案(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O溶液變渾濁有紅棕色氣體生成(2)3NO2

9、H2O=2HNO3NO,制取NO,并用排水法收集NO(3)NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸,可將Na2S氧化,使溶液變渾濁可將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合,若有淡黃色固體生成,即可證明NO2的氧化性10磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 生成白磷,反應(yīng)為:2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO每生成1 mol P4時(shí),就有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量

10、I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:C6H8O6I2=C6H6O62H2I2S2OI2=S4O2I在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL1 I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b molL1Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是_mol。解析(2)磷在反應(yīng)中的價(jià)態(tài)由5價(jià)變成0價(jià),故每生成1 mol P4就會得到20 mol電子。(3)由題目給出的兩個(gè)離子方程式知,n(I2)n(C6H8O6)0.5n(S2O),即aV1103n(C6H8O6)0.5bV2103,

11、則n(C6H8O6)aV11030.5bV2103。答案(1)(2)20(3)(或其他合理答案)11某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_(填序號)。a氧化性:KBrO3H3AsO4b氧化性:H3AsO4HBrO3c還原性:AsH3Xd還原性:XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。解析(1)

12、該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),KBrO3在反應(yīng)中得電子,作氧化劑。通過分析各物質(zhì)化合價(jià)知:AsH3中As的化合價(jià)升高,AsH3作還原劑。(2)KBrO3中溴的化合價(jià)為5,0.2 mol KBrO3得到1 mol電子,1個(gè)KBrO3得到5個(gè)電子,化合價(jià)降低5價(jià),為0,故X為Br2。(3)反應(yīng)中KBrO3是氧化劑,Br2為還原產(chǎn)物,AsH3為還原劑,H3AsO4為氧化產(chǎn)物,在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,可推知a、c正確。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,可配平該反應(yīng)為:4H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24H2O4K2SO4。答案

13、(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)8KBrO35A40esH312化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。已知:2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_。該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原

14、劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_,d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?_(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。解析(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4,還原劑為HCl,其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21015,而不是18。(2)b處發(fā)生的反應(yīng)為2KICl2=2KClI2,I2遇淀粉顯藍(lán)色;d處發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl2Cl2=2FeCl3,F(xiàn)e3和SCN反應(yīng)使溶液變紅色。(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:當(dāng)有0.01 mol Cl2被吸收時(shí),轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。(4)e處實(shí)驗(yàn)說明氧化性KMnO4Cl2,d處實(shí)驗(yàn)說明氧化性Cl2FeCl3,因此,三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4Cl2FeCl3。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3

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