（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 7-2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析）

《（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 7-2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 7-2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析）（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、選擇題1已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是 ()A低溫B高溫C任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行解析GHTS0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因H0，S0，則在高溫下G可能小于零，故選B。答案B2下列關(guān)于HTS說(shuō)法中正確的是 ()AHTS可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行BHTS只用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行CHTS只用于判斷溫度、壓強(qiáng)一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行DHTS0的反應(yīng)，在該條件下一定劇烈反應(yīng)解析在不同溫度、壓強(qiáng)下HTS的值不同，所以選項(xiàng)A、B都不正確；HTS0能

2、判定反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，但不一定是劇烈反應(yīng)，所以答案為C。答案C325 時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 () A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說(shuō)明該反應(yīng)H0D25 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2解析由于固體量改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入固體Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2)增大，平衡向左移動(dòng)，從而使c(Pb2)增大，B

3、項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度時(shí)c(Pb2)增大，表明平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)的H0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像中平衡時(shí)兩種離子的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式知，25 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.2，D項(xiàng)正確。答案D4在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是 ()A平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：KB改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小解析K只隨溫度的改變而改變。答案A5700 時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO

4、2(g)H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2t1)：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是(雙選) ()A反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2) molL1min1B保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)0.40 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D溫度升高至800 ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析A項(xiàng)，t1時(shí)CO減少

5、0.40 mol，則H2增加0.40 mol，用H2表示的平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin)，故不正確；D項(xiàng)，由表格中數(shù)據(jù)可知，從t1到t2，H2O(g)已不再改變，表明已達(dá)到平衡狀態(tài)，則700 時(shí)的平衡常數(shù)1，升溫到800 ，平衡常數(shù)變?yōu)?.64，則表明化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，表明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案BC6在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mol

6、a mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是()A乙丁甲丙 B甲乙丙丁C乙甲丁丙 D丁丙乙甲解析四種情況的反應(yīng)物起始量可折合成下表情況所以乙和丁相當(dāng)于提高了反應(yīng)物(CO2)的初始量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n(CO)相對(duì)于甲和丙提高，故有乙丁甲丙。答案A7CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H”、“”或“”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。解析(2)K21.67；K30. 77。(3)升溫時(shí)K增大，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(5)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) 1.5 1 0 0 0.5 0.5 0.5 0.5 1.0 0.5 0.5 0.5Q0.5v(逆)。設(shè)1 000 達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)掉CO2的物質(zhì)的量濃度為x，CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) 1.5 1 0 0 x x x x 1.5x 1x x x1.0，x0.6(CO2)100%40%。答案(1)(2)1.670.77(3)吸熱(4)C(5)40%