（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(十五) B第15講 元素周期律、元素周期表（含解析）

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1、課時作業(yè)(十五)B第15講元素周期律、元素周期表12012濟南質量調(diào)研 下列敘述中正確的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素22012煙臺調(diào)研 元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是()A同周期的主族元素中，A族元素的原子半徑最小B元素周期表中從B族到B族十個縱列的元素都是金屬元素CA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D室溫下，0族元素的單質都是氣體3下列說法正確的是()A非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，其沸點也越高BA族的金屬單質與水反

2、應一定比A族的金屬單質與水反應劇烈C離子化合物中一定含有非金屬元素D非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性4下列有關結構和性質的說法中，正確的是()A酸性：HClH2S，所以，非金屬性：ClSB元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強C同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同D同周期A族與A族的元素原子序數(shù)之差不一定為152012廣東六校聯(lián)考 甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是()A原子半徑：甲乙丁C若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲乙r(X)r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖K154所

3、示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是()AX元素位于A族BA不能溶解于B中CB的沸點高于C的沸點DA和C不可能發(fā)生氧化還原反應112012佛山質檢 X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖K155所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()圖K155AX的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強CZ的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應劇烈DX的原子半徑小于Y12元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，圖K156是元素周期表的一部分：圖K156(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第

4、_周期第_族。根據(jù)元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4_H3PO4(填“”“”或“”)。(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第A族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為：_。(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為_。A硫 B砷C硒 D硅132012南昌聯(lián)考 六種短周期元

5、素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關系是：aecbf乙丙；B項最外層電子數(shù)：丙乙丙。6C解析 中原子序數(shù)為15的元素為P，最高正價為5；錯；中的元素為碳元素，碳元素的原子存在多種核素，例如13C的中子數(shù)為7，錯。7B解析 mXa與nYb電子層結構相同，即manb；X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同為金屬或非金屬元素即為同一周期，若為金屬和非金屬兩種元素，則為不同周期；若X的原子半徑大于Y，X非金屬性比Y弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HmX一定小于HnY。8A 解析 根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置關系，可以推斷X為He，Y為F，Z為S、W為Cl。Cl的最高價氧化物對應

6、的水化物HClO4是強酸，A正確；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯誤；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，因此非金屬性WZ，C錯誤；S為A族元素，A族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D錯誤。9B解析 根據(jù)題意，可以推斷出X、Y、Z分別為N、Mg、S，HNO3為強酸，A項錯誤；Y的氧化物為MgO，是離子化合物，B項正確；X的氫化物的水溶液為氨水，在空氣中易吸收CO2而變質，C項錯誤；X的氫化物和Z的氫化物反應生成的物質為硫化銨或硫氫化銨，受熱會分解，D項錯誤。10D解析 由B、C為10電子分子，可知必為氫化物，則Z為氫元素，X、Y應為原子序數(shù)小于10的

7、非金屬元素，應分別為C、N、O、F元素中的一種，且其原子序數(shù)和等于15，有兩種組合：C和F、N和O，而C和F2不能化合，故X、Y分別為N和O。則A、B、C分別為NO、H2O、NH3，H2O在常溫下為液態(tài)，而NH3在常溫下為氣態(tài)，C項正確；NO和NH3可發(fā)生氮元素的歸中反應，D項錯誤。11B解析 根據(jù)圖示元素的位置關系，結合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A項錯誤；非金屬性Cl強于S，因此最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4H2SO4，B項正確；非金屬性O強于S，因此O2與氫氣反應較S與

8、氫氣反應劇烈，C項錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項錯誤。12(1)二A(2)A(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)C解析 (2)由NaH知，氫元素最低負價為1價，而氫元素的最高正價為1價，因此與第A族元素的化合價特點相似，可將氫元素放在第A族。(3)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al3可與NH3H2O反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根據(jù)R元素的原子結構(電子層數(shù))和RO3，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒。13(1)SOH2OHSOOH(HSOH2OH2SO3OH)(寫對第一級即可)(2)HO, O, HH2O

9、2HOH(3)HHSO=SO2H2O(4)H2O2H2SO3=H2SO4H2O(5)Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2(6)分子間形成氫鍵，增加了分子之間的作用力，使NH3的沸點相對較高，故易液化解析 因為六種元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序數(shù)ab，cc，則B元素肯定為Na元素，則有111，解得c8，即C為O元素，D為S元素，再根據(jù)C、E相鄰，B、F也相鄰及原子序數(shù)大小確定E為N元素，F(xiàn)為Mg元素。14(1) HS, H(2)HClO4ClO2Al3(3)2H2O22H2OO2Al2O32OH=2AlOH2O(4)(5)AlCl33H2OAl(OH)33HC

10、l解析 X元素主要化合價為2，顯然是位于A族的氧元素；Y元素是主族元素，且主族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4，不可能是A族之前的元素，若在A族，則為第二周期的氧元素，與X重復，故Y只能是A族的氯元素；硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故Z元素是硫；最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿的，中學階段只有鋁，故D元素是鋁；由E單質性質知E元素是鐵。(2)氯離子有三個電子層，半徑最大；電子層排布相同的情況下，陰離子半徑大于陽離子半徑，故氧離子半徑大于鋁離子半徑。(4)為了防止氯化亞鐵被氧化，實驗室常在氯化亞鐵溶液中加入少量鐵粉；氯化亞鐵也可以通過鐵與氯化鐵反應得到，而氯化鐵還可以通過復分解反應得到；銅、碳和氯化鐵溶液構成原電池時，銅是負極，失去電子；FeCl3氧化KI生成I2，遇淀粉呈藍色。(5)根據(jù)物質間的轉化關系，可推斷出甲為氯化鋁、乙為水、丙為氫氧化鋁、丁為氧化鋁。