(廣西專用)2014屆高三化學一輪復(fù)習題庫 3-1 鈉及其化合物(含解析)

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1、第三章 金屬及其化合物第一講 鈉及其化合物一、選擇題1研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為:5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是 ()A正極反應(yīng)式:AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負極移動DAgCl是還原產(chǎn)物解析由電池總反應(yīng)式可知,Ag在負極失去電子,生成氧化產(chǎn)物AgCl,每生成2 mol AgCl,即生成1 mol Na2Mn5O10時,轉(zhuǎn)移2 mol電子,故A、D錯誤;B正確;Na應(yīng)向電

2、池的正極移動,C錯誤。答案B2為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 ()ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同解析Na2O2的電子式為Na2Na,故陰、陽離子的個數(shù)比為12,A錯誤;生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同,但質(zhì)量不同,B項錯;由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物

3、質(zhì)的量相同,C項正確;Na2O2因具有強氧化性而有漂白性,SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì),故原理不同,D項錯誤。答案C3將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計) ()Na2O2Na2ONa2CO3NaClABC D解析根據(jù)化學反應(yīng)方程式或者原子守恒可知,0.01 mol的Na2O2和Na2O分別與H2O反應(yīng)都生成0.02 mol NaOH,因此、中陰離子濃度相等,又由于Na2CO3溶液中CO發(fā)生水解:COH2OHCOOH,故陰離子的物質(zhì)的量增大,大于0.01 mol,而中Cl的物質(zhì)的量不變,為0.0

4、1 mol,因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是:。答案C4將0.100 L 1.00 molL1的純堿溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 molL1的鹽酸中;將0.100 L 1.25 molL1的鹽酸逐滴滴入0.100 L 1.00 molL1的純堿溶液中,兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為 ()A52 B25 C21 D11解析純堿與鹽酸反應(yīng)時,操作順序不同反應(yīng)進程也不同。操作:純堿滴入鹽酸中,發(fā)生反應(yīng):Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O生成的CO2與鹽酸用量有關(guān):n(CO2)n(HCl)0.100 L1.25 molL10.062 5 mol操作:鹽酸滴入純堿中,發(fā)生反應(yīng):Na2

5、CO3HCl=NaClNaHCO3(1)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(2)則反應(yīng)(1)消耗鹽酸:0100 L1.00 molL10.100 mol生成0.100 mol NaHCO3,過量鹽酸(0.025 0 mol)與NaHCO3反應(yīng)生成0.025 0 mol CO2,所以:n(CO2)n(CO2)0.062 50.025 052。答案A5某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計),溶液中離子濃度保持不變的是 ()ANO BCO、NOCSO、NO DCO、NO、Na解析Na2O2粉末加入溶液中,SO因被氧化而減

6、少,因有NaOH生成,則HCO與之反應(yīng)生成CO,使CO、Na均增加,HCO減少,整個過程中只有NO濃度保持不變。答案A6將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 ()解析準確理解向NaOH和Na2CO3溶液中滴加鹽酸反應(yīng)的先后,是先跟堿反應(yīng)再跟鹽反應(yīng)。并且與Na2CO3反應(yīng)是分步進行的,首先發(fā)生的是HClNa2CO3=NaHCO3NaCl;進行完全后,再發(fā)生:NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。答案C7標準狀況下,將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.

7、00 molL1 NaOH溶液中,充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解) ()A11 B12 C21 D13解析n(CO2)0.150 moln(NaOH)0.200 L1.00 molL10.200 mol2NaOHCO2=Na2CO3H2O0200 mol0.100 mol0.100 mol此時過量CO2:0.150 mol0.100 mol0.050 mol,進一步與Na2CO3反應(yīng):Na2CO3CO2H2O=2NaHCO30050 mol0.050 mol0.100 mol。答案B8有一鈉塊放置于潮濕空氣中,表面已氧化變質(zhì),且仍為白色塊狀固體,稱其

8、質(zhì)量為25 g。將其全部投入足量水中發(fā)生反應(yīng),得到溶液1 000 mL,并收集到氣體2.24 L(標準狀況下的純凈物),再取此溶液100 mL,用1 molL1的鹽酸滴定至中性,用去70 mL,并將滴定過程中產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰水中,得到干燥的沉淀1 g,則金屬鈉的氧化率為 ()A71.4% B81.6% C18.4% D28.6%解析由于鈉塊表面氧化變質(zhì)的部分不一定都是生成Na2CO3(可能有NaOH),故“沉淀1 g”作為干擾信息應(yīng)舍去不用。由鈉塊與水反應(yīng)收集到0.1 mol H2,可求出未被氧化的鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol,再根據(jù)電中性原則,求出取出的100 mL溶液中n(N

9、a)n(Cl)1 molL10.07 L。答案A二、非選擇題9如圖所示,“二氧化碳是否在有水存在時,才能與過氧化鈉反應(yīng)?”這個問題可通過以下實驗加以證明。(1)按圖裝置,在干燥的試管中裝入Na2O2后,在通入CO2之前,應(yīng)事先將活塞(K1、K2)關(guān)閉好,目的何在?_。(2)試管I內(nèi)的試劑X是_時,打開活塞K1、K2,加熱試管約5分鐘后,將帶火星的小木條插入試管的液面上,可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來,且內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的結(jié)論是_。 (3)試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時,其他操作同(2),通過_的現(xiàn)象,可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。(4)CO2與過氧

10、化鈉反應(yīng)機理也可用示蹤原子分析加以證明,請完成下列反應(yīng)方程式:_Na2O2_C18O2_HO_。解析本題旨在利用對比實驗,探究Na2O2與CO2反應(yīng)的環(huán)境,故實驗步驟中,首先讓Na2O2與干燥CO2反應(yīng),必須保證整個環(huán)境中不能有H2O,故通入反應(yīng)裝置前CO2必須干燥。答案(1)以防止試管內(nèi)的過氧化鈉和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象(2)濃H2SO4過氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)(3)帶火星的小木條在試管的液面上復(fù)燃,同時,內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?4)2Na2O22C18O22HO=2Na2C18O3O22H2O10某?;瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖所示。

11、(1)只根據(jù)圖所示實驗,不能夠達到實驗?zāi)康牡脑蚴莀。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學方程式為_;與實驗相比,實驗的優(yōu)點是(填選項代號)_。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)_。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當石灰水過量時,其離子方程式為_;當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時,所得溶液中溶質(zhì)的化學式為_,請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_。_。解析 (1)圖不能達到鑒別目的,因為不論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化

12、碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。(2)圖、所涉及的化學方程式為:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,實驗的優(yōu)點是可同時做對比實驗。(3)試管B裝入碳酸氫鈉,試管A裝入碳酸鈉,這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高,不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。(4)石灰水過量時,碳酸氫根離子全部反應(yīng),離子方程式為:Ca2OHHCO=CaCO3H2O;2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O,則溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉,要檢驗CO,可以取少量上層清液于潔凈的試管中,加入適量氯化鈣溶液,振蕩,

13、若有白色沉淀生成,則證明溶液中含有CO。答案 (1)無論是Na2CO3還是NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,兩者的現(xiàn)象一樣,故達不到鑒別目的(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3(4)Ca2OHHCO=CaCO3H2ONa2CO3取少量上層清液(或過濾后的濾液)于潔凈的試管中,加入適量氯化鈣溶液,振蕩,若有白色沉淀生成,則證明溶液中含有CO11在隔絕空氣的條件下,某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好,然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后,在容器中僅收集到1.12 L氫氣

14、(標準狀況),此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L,溶液中NaOH的濃度為0.050 molL1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。(1)寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。(2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。解析(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)n(Al)0.010 mol根據(jù)反應(yīng)可得由鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)0.010 mol生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)0.015 mol那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)0.015 mol0

15、.035 mol根據(jù)反應(yīng)可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)20.035 mol0.070 mol又因為反應(yīng)后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)2.0 L0.050 molL10.10 mol所以溶液中Na的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的總物質(zhì)的量為n(Na)0.10 mol0.010 mol0.11 moln(Na2O)0.020 mol該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為:100%89%。答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)89%12如圖是一種隔絕空氣條件下鈉與水反應(yīng)的實驗裝置。實驗時,先往大試管中加入適量煤油,取綠豆粒大

16、小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞(這時止水夾處于關(guān)閉狀態(tài)),再通過漏斗加入適量的滴有酚酞的水。回答下列問題:(1)實驗前怎樣檢驗該裝置的氣密性?_。(2)金屬鈉投入煤油后的現(xiàn)象是_。(3)通過漏斗加入滴有酚酞的水后的現(xiàn)象是_;反應(yīng)結(jié)束時,漏斗與試管中液面高度的關(guān)系是_;若將滴有酚酞的水換成硫酸銅溶液,則產(chǎn)生的現(xiàn)象中,不同于原來的實驗現(xiàn)象有_。(4)為了獲得較純的氣體產(chǎn)物,其操作方法是_。答案(1)關(guān)閉止水夾,向漏斗中加入水,直至漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,持續(xù)一段時間后,液面仍保持一定高度差,說明氣密性良好(其他合理答案也可)(2)沉入煤油底部(3)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生氣泡,鈉在兩種液面間上下跳動,直至消失,下層溶液變紅色漏斗中液面高于試管中液面有藍色沉淀生成(4)反應(yīng)初期打開止水夾,待排出液面上面的空氣后再關(guān)閉止水夾(或驗純后再收集)

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