《遼寧省撫順市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《遼寧省撫順市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律(9頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、遼寧省撫順市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題;共14分)1. (2分) (2016高二上定州開(kāi)學(xué)考) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A . 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過(guò)程B . 和 互為同分異構(gòu)體C . 淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物,在一定條件下都能水解D . 石油裂解可以得到更多的汽油,這種汽油是一種純凈物2. (2分) 化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( ) A . 聚氯乙烯塑料強(qiáng)度大,抗腐蝕性強(qiáng),可以用來(lái)包裝需長(zhǎng)時(shí)間保存的食品B . 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C . 油脂、淀粉、
2、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子材料D . 利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過(guò)程3. (2分) (2018高一下晉江期末) 元素周期表和元素周期律對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)意義,下列有關(guān)敘述正確的是( ) A . 鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處,可做半導(dǎo)體材料B . 若存在簡(jiǎn)單陰離子R2 , 則R一定屬于第A族元素C . S和Se屬于第A族元素,H2S還原性比H2Se的強(qiáng)D . 元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動(dòng)性強(qiáng)4. (2分) (2018曲靖模擬) 被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石,由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號(hào)元素中的6種組成,其化學(xué)式為Y2X3 (
3、ZWR4)3T2 , 其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無(wú)正價(jià),X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A . 原子半徑:YZRTB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WRZD . XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同5. (2分) (2016高二下福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0.010molL1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是( ) A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZWYB . 簡(jiǎn)單離子半徑:ZWC . Y元素存在
4、同素異形體D . X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí),溶液呈中性6. (2分) (2015柳州模擬) aX、bY、dZ、W是四種短周期主族元素(只有一種是金屬),ba=db=1,Z與W可形成兩種常見(jiàn)的化合物,其中一種(Q)有強(qiáng)氧化性且在航天、潛水過(guò)程中有極為重要的用途,下列說(shuō)法中正確的是( ) A . Q中只有離子鍵B . 原子半徑WZYXC . Y元素可形成兩種含氧酸,且這兩種含氧酸均為強(qiáng)酸D . 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性ZYX,沸點(diǎn)ZYX7. (2分) (2018莆田模擬) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖,其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下
5、列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A . 最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn):XWB . 元素的非金屬性:ZWYC . 簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篩WZD . 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:YWZ二、 綜合題 (共7題;共37分)8. (8分) (2016高一下玉溪期中) 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陽(yáng)離子X(jué)n+核外有x個(gè)電子,w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為( ). A . molB . molC . molD . mol9. (5分) 有下列物質(zhì):N2Na2O2NaOH HCl H2O2Na2S NH4Cl (1) 只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(2) 只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(3) 只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(4) 只由非金屬元素組成
6、的離子化合物是_(5) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(6) 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(7) 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(8) 寫(xiě)出的電子式_,_,_ 10. (5分) (2018高一上扶余期中) 有一些化學(xué)反應(yīng),由于反應(yīng)物用量不同,產(chǎn)物也會(huì)有所不同,同學(xué)們可以根據(jù)離子反應(yīng)的初步知識(shí),完成下列情況下的離子方程式。 (1) 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 _;(2) 在(1)所得的溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _。(3) 若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的
7、離子方程式_; (4) 在(3)所得的中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _。11. (5分) (2019高一下北京期中) X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1) 寫(xiě)出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_(2) 五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))_ (3) X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式)_,X和Z組成的化合物的化學(xué)式有_12. (5分) (2016高一上合肥開(kāi)學(xué)考
8、) A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素,它們滿足以下條件: C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和,A、C、D的最外層電子數(shù)和為13;D的原子序數(shù)是C的2倍,D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸試根據(jù)以上敘述回答:(1) B單質(zhì)的電子式為_(kāi),畫(huà)出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_; (2) 下列環(huán)境問(wèn)題與B與C形成的化合物有關(guān)的是 ; A . 溫室效應(yīng)B . 光化學(xué)煙霧C . 酸雨D . PM2.513. (4分) (2018高一上巴彥期末) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 (1) 鋁與氫氧化鉀濃溶液反應(yīng)_(2) 向偏鋁酸鈉溶液中通過(guò)量二氧化碳_(3) 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)
9、2使溶液呈中性 _(4) 過(guò)氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng)_14. (5分) (2019高三上太原月考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,d與b同族,e2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1) c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石,可通過(guò)_方法區(qū)分其結(jié)晶形和無(wú)定形的兩種存在形態(tài),c的電子排布圖為_(kāi)。 (2) A和B是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物,A能與CaCO3反應(yīng),可用于廚房除水垢;B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同,可與鈉反應(yīng)放出氣體。A中存在的化學(xué)鍵類型是_; A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D氫鍵B分子中碳原子的
10、軌道雜化類型是_。(3) 用“”或“”填空: 第一電離能熔點(diǎn)b_ddc2晶體_d晶體(4) c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料,化學(xué)式為e2c,在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)c原子,其余c原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有_個(gè)e原子,e元素位于元素周期表的_區(qū)。 (5) 向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過(guò)量的氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液,寫(xiě)出該配離子的化學(xué)式_。 (6) e單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞棱長(zhǎng)為a nm,則e單質(zhì)的密度為_(kāi)gcm-3,其空間利用率為_(kāi)。 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題;共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 綜合題 (共7題;共37分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、9-8、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、