《遼寧省撫順市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省撫順市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、遼寧省撫順市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高二上定州開(kāi)學(xué)考) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過(guò)程B . 和 互為同分異構(gòu)體C . 淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解D . 石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物2. （2分） 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 聚氯乙烯塑料強(qiáng)度大，抗腐蝕性強(qiáng)，可以用來(lái)包裝需長(zhǎng)時(shí)間保存的食品B . 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C . 油脂、淀粉、
2、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子材料D . 利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過(guò)程3. （2分） (2018高一下晉江期末) 元素周期表和元素周期律對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)意義，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導(dǎo)體材料B . 若存在簡(jiǎn)單陰離子R2 ， 則R一定屬于第A族元素C . S和Se屬于第A族元素，H2S還原性比H2Se的強(qiáng)D . 元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動(dòng)性強(qiáng)4. （2分） (2018曲靖模擬) 被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為Y2X3 (
3、ZWR4)3T2 ， 其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 原子半徑：YZRTB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRZD . XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同5. （2分） (2016高二下福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010molL1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWYB . 簡(jiǎn)單離子半徑：ZWC . Y元素存在
4、同素異形體D . X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性6. （2分） (2015柳州模擬) aX、bY、dZ、W是四種短周期主族元素（只有一種是金屬），ba=db=1，Z與W可形成兩種常見(jiàn)的化合物，其中一種（Q）有強(qiáng)氧化性且在航天、潛水過(guò)程中有極為重要的用途，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . Q中只有離子鍵B . 原子半徑WZYXC . Y元素可形成兩種含氧酸，且這兩種含氧酸均為強(qiáng)酸D . 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性ZYX，沸點(diǎn)ZYX7. （2分） (2018莆田模擬) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下
5、列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)：XWB . 元素的非金屬性：ZWYC . 簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篩WZD . 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YWZ二、 綜合題 (共7題；共37分)8. （8分） (2016高一下玉溪期中) 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽(yáng)離子X(jué)n+核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（ ）. A . molB . molC . molD . mol9. （5分） 有下列物質(zhì)：N2Na2O2NaOH HCl H2O2Na2S NH4Cl （1） 只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_（2） 只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_（3） 只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_（4） 只由非金屬元素組成
6、的離子化合物是_（5） 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_（6） 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_（7） 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_（8） 寫(xiě)出的電子式_，_，_ 10. （5分） (2018高一上扶余期中) 有一些化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物也會(huì)有所不同，同學(xué)們可以根據(jù)離子反應(yīng)的初步知識(shí)，完成下列情況下的離子方程式。 （1） 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 _；（2） 在（1）所得的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _。（3） 若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的
7、離子方程式_； （4） 在（3）所得的中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _。11. （5分） (2019高一下北京期中) X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 寫(xiě)出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_（2） 五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))_ （3） X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式)_，X和Z組成的化合物的化學(xué)式有_12. （5分） (2016高一上合肥開(kāi)學(xué)考
8、) A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素，它們滿足以下條件： C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸試根據(jù)以上敘述回答：（1） B單質(zhì)的電子式為_(kāi)，畫(huà)出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_； （2） 下列環(huán)境問(wèn)題與B與C形成的化合物有關(guān)的是 ； A . 溫室效應(yīng)B . 光化學(xué)煙霧C . 酸雨D . PM2.513. （4分） (2018高一上巴彥期末) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 （1） 鋁與氫氧化鉀濃溶液反應(yīng)_（2） 向偏鋁酸鈉溶液中通過(guò)量二氧化碳_（3） 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)
9、2使溶液呈中性 _（4） 過(guò)氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng)_14. （5分） (2019高三上太原月考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與b同族，e2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過(guò)_方法區(qū)分其結(jié)晶形和無(wú)定形的兩種存在形態(tài)，c的電子排布圖為_(kāi)。 （2） A和B是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，A能與CaCO3反應(yīng)，可用于廚房除水垢；B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可與鈉反應(yīng)放出氣體。A中存在的化學(xué)鍵類型是_； A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D氫鍵B分子中碳原子的
10、軌道雜化類型是_。（3） 用“”或“”填空： 第一電離能熔點(diǎn)b_ddc2晶體_d晶體（4） c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料，化學(xué)式為e2c，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)c原子，其余c原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_個(gè)e原子，e元素位于元素周期表的_區(qū)。 （5） 向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過(guò)量的氨水，可得到深藍(lán)色透明溶液，寫(xiě)出該配離子的化學(xué)式_。 （6） e單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞棱長(zhǎng)為a nm，則e單質(zhì)的密度為_(kāi)gcm-3，其空間利用率為_(kāi)。 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 綜合題 (共7題；共37分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、9-8、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、
遼寧省撫順市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律
