《吉林省通化市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吉林省通化市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、吉林省通化市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共13題；共26分)1. （2分） (2018高一上上海期中) 關(guān)于1735Cl的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)為 17B . 電子數(shù)為 17C . 中子數(shù)為 17D . 質(zhì)量數(shù)為 352. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 原子半徑：WZYXB . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZC . 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
2、3. （2分） (2016高二上定州開(kāi)學(xué)考) X，Y，Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1117之間它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 則下列判斷不正確的是（ ） A . 最高正價(jià)：XYZB . 酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C . 穩(wěn)定性：HXH2YZH3D . 非金屬性：XYZ4. （2分） 和氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是（ ） A . HeB . K+C . ClD . Na+5. （2分） (2018西寧模擬) 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向氯化鋁溶液中，加入過(guò)量氨水產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁不溶于堿B將鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生
3、的氣體通入硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液變渾濁證明非金屬性:ClCSiC向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時(shí)間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱無(wú)銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)。淀粉未水解D溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X可能是Cl2或NH3等A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二下盤(pán)山期中) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . A元素的氫化物中氟化氫的沸點(diǎn)最高B . 第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑隨原子序數(shù)的增大依次增大C . I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D . CH2=CH2分子中共有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵7. （2分） 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，X的
4、原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是最外層的，ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）A . 原子半徑：rWrZrYB . Y形成的離子與W形成的離子的電子數(shù)不可能相同C . 化合物X2Y，ZY，WY3中化學(xué)鍵的類型相同D . 由X，Y，Z，W組成的化合物的水溶液可能顯酸性8. （2分） 下列遞變情況中，正確的是（ ） A . Na、Mg、Al原子的失電子能力依次增強(qiáng)B . Li、Na、K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱C . Si、P、S元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次降低D . C、N、O的原子半徑依次減小9. （2分） (2017高一下武漢期中)
5、 表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和下列說(shuō)法正確的是（ ） MNXYZA . 氫化物的穩(wěn)定性：NZ，是因?yàn)槠錃浠锓肿涌尚纬蓺滏IB . 元素的非金屬性：MY，是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)YC . 熔沸點(diǎn)：YN2MN2 ， 是因?yàn)閅N2的分子間作用力強(qiáng)D . 簡(jiǎn)單離子的半徑：NX，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大10. （2分） (2018高三上張家口期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z的焰色反應(yīng)顯黃色。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說(shuō)法正確的是（ ）
6、A . 簡(jiǎn)單離子半徑：XWXD . Z和W形成化合物的水溶液與Y單質(zhì)反應(yīng)，能置換出W11. （2分） (2020高一下西安月考) 鍺（32Ge）與鉀（19K）同周期。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 鍺位于第4周期第A 族B . 7032Ge的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為38C . 鍺是一種半導(dǎo)體材料D . 堿性：Ge(OH)4 KOH12. （2分） (2019高二上上海期末) 下列排列順序正確的是（ ） A . 最高正化合價(jià)：PNCB . 原子半徑：NaMgClC . 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2SD . 酸性：H2CO3H3PO4H2SO413. （2分） (2017高一下湖州期中) 短周期的四種元
7、素位置如圖所示，若四種元素的核電荷數(shù)之和為52，則與四種元素推斷相關(guān)的描述不正確的是（ ） A . A的最高價(jià)氧化物用于制作光導(dǎo)纖維B . B的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C . C至少有兩種價(jià)態(tài)的氧化物D . D的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體二、 填空題 (共1題；共4分)14. （4分） (2016高二下棗陽(yáng)月考) 五種短周期元素D，E，F(xiàn)，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，D，E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品回答下列
8、問(wèn)題： E元素在元素周期表中的位置是_由D和F，Y，Z所形成的最簡(jiǎn)單常見(jiàn)共價(jià)型化合物中，還原性最強(qiáng)的是_（用化學(xué)式表示）F，X，Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)開(kāi)（用離子符號(hào)表示）X與Z能形成一種離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：_2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是_時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007三、 綜合題 (共2題；共14分)15. （8分） (2018高一下桂林開(kāi)學(xué)考) 五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子
9、層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E、F均能形成共價(jià)化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 五種元素中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置：_，非金屬性最強(qiáng)的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：_； （2） 能說(shuō)明E、F非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是_（用一個(gè)化學(xué)方程式舉例）； （3） 用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過(guò)程： _； （4） 由A和B、D、E、F所形成的共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_(用化學(xué)式表示)； （5） D在不充足的F中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)； （6） A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為_(kāi)，其中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)； （7） 寫(xiě)出F的同主族短
10、周期元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 16. （6分） (2015高二下錫山期中) 表是周期表中的一部分，根據(jù)AI的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題： AAAAAAA01A2DEFGI3BCH（1） 表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_ （2） AI元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素與金屬性最強(qiáng)的元素形成的物質(zhì)是_，該物質(zhì)的熔點(diǎn)比干冰的熔點(diǎn)_（填“低”或“高”） （3） 比較D，E最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱_ （4） G，H的氫化物沸點(diǎn)較高的是_，理由是_ （5） A，E，H組成的常見(jiàn)物質(zhì)的電子式為_(kāi) （6） 用電子式表示E的氫化物的形成過(guò)程_ 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共13題；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空題 (共1題；共4分)14-1、三、 綜合題 (共2題；共14分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、
吉林省通化市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律
