《安徽省滁州市高考化學一輪基礎復習：專題15 元素周期表和元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省滁州市高考化學一輪基礎復習：專題15 元素周期表和元素周期律（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、安徽省滁州市高考化學一輪基礎復習：專題15 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共8題；共16分)1. （2分） (2017高一下河南期中) 某同學在研究前 18 號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個弧 線上的“”代表一種元素，其中 O 點代表氫元素下列說法中錯誤的是（ ）A . B元素是圖中金屬性最強的元素B . 虛線相連的元素處于同一族C . 離 O 點越遠的元素原子半徑越大D . A、B 兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵2. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列各組酸中，酸性依次增強的是（ ） A . H2CO3 H2SiO
2、3 H3PO4B . HNO3 H3PO4 H2SO4C . HI HBr HClD . HClO HNO3 HClO43. （2分） (2016高一下成都期中) A,B,C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示已知：B,C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B,C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍則A,B,C分別是（ ） A . C,Al,PB . N,Si,SC . 0,P,ClD . F,S,Ar4. （2分） 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2具有相同的核外電子層結構下列推測正確的是（ ）A . 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)
3、定性最高B . 原子半徑XY，離子半徑X2+Z2C . 同主族元素中X的金屬性最弱D . 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強5. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 下列有關性質的比較正確的是（ ） A . 原子半徑：P S S ClC . 酸性：H3PO4 H2SO4 H2S HCl6. （2分） (2016高一下城中期中) 同一主族的X，Y，Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4H3YO4H3ZO4 ， 下列推斷正確的是（ ） A . 原子序數(shù)：XYZB . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3YH3ZH3C . 元素的非金屬性強弱：XYZD . 電子層數(shù)：YXZ7. （2
4、分） (2017高三上海淀期中) 是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價和原子半徑如下表所示：元素主要化合價+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nrn0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說法不正確的是A . 的單質加熱時能與氧氣化合B . 的單質常溫下可與水劇烈反應C . 與可以形成離子化合物D . 非金屬性8. （2分） 下列物質的性質（或性質遞變規(guī)律）與鍵能有關的是（ ）A . F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高B . NH3易液化C . HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱D . H2S的熔沸點小于H2O的熔、沸點二、 填空題 (
5、共3題；共15分)9. （3分） 下表為元素周期表的一部分，針對表中元素，回答下列問題（1）元素在周期表中的位置是第二周期_族（2）和兩種元素中原子半徑較大的是_（填元素符號）和兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是_（填化學式）（3）寫出的單質在單質中燃燒的化學方程式_10. （6分） 下列各個曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：（1）A族元素的最外層電子數(shù)_；（2）第3周期元素的最高化合價_；（3）F、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑_11. （6分） 用“”或“”回答下列問題：（1
6、）金屬性：Na_K B_Al Ca_Mg（2）非金屬性：S_Cl P_Cl S_O（3）酸性：H2CO3_H2SiO3 ， H2SiO3_H3PO4（4）堿性：Ca（OH）2_Mg（OH）2 ， Mg（OH）2_Al（OH）3 三、 綜合題 (共3題；共19分)12. （7分） 下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題AAAAAAA02CNO3NaMgSiSClAr4Ca（1） 化學性質最不活潑的元素是_（填元素名稱）；（2） N原子結構示意圖為_；Ca的最外層電子數(shù)為_（3） 第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_（填化學式）；（4） C、N和O原子半徑由
7、小到大的順序的是_（5） 第2周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_；（填化學式）；（6） Si是帶來人類文明的重要元素之一，晶體硅的主要用途是_（寫出一種）（7） 海洋是大自然賜予人類的寶物從中可以提取的第一大類物質是_該物質的焰色反應為_色，它暴露在空氣中易潮解是因為還含有_（8） Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式是_13. （4分） X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子的未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，W形成的單質是空氣的主要成分之一，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層
8、電子均處于飽和狀態(tài)請回答下列問題： （1） Q+核外電子排布式為_； （2） 化合物YX4中Y的雜化方式為_，ZW3離子的立體構型是_ （3） Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_（填化學式），原因是_ （4） Q元素可形成一種化合物Q（NH3）4SO4，該物質中含化學鍵有_ （5） Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為_，Y原子的配位數(shù)為_，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_（用含a和的代數(shù)式表示） 14. （8分） (2018高一上上海期中) 有四種元素 A、B、C、D，其中 B2離子與 C+離子核外都有二
9、個電子層，B 原子的質子數(shù)與 C 原子的質子數(shù)之和等于 D 原子的質子數(shù)，A 原子失去一個電子后變成一個質子，試回答： （1） A，B，C，D 的元素符號分別為_、_、_、_。 （2） B2的電子式為_，D 原子的結構示意圖為_，B與C形成的簡單化合物的電子式為_。 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共8題；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空題 (共3題；共15分)9-1、10-1、11-1、三、 綜合題 (共3題；共19分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、12-8、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、
安徽省滁州市高考化學一輪基礎復習：專題15 元素周期表和元素周期律
