(廣西專用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 11-2 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純(含解析)

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1、第二講 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純一、選擇題1現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn):除去混在植物油中的水;回收碘的CCl4溶液中的CCl4;用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是 ()A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液解析植物油和水互不相溶,應(yīng)采用分液法分離;碘易溶于CCl4,故用蒸餾法分離;用酒精浸取中草藥中的有效成分,利用萃取原理。答案C2不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是 ()A鹽酸、硫酸 B鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液解析本題考查物質(zhì)的鑒別。A選

2、項(xiàng)硝酸銀與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,亞硫酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體,氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,硝酸鎂既不與鹽酸反應(yīng)也不與硫酸反應(yīng);B選項(xiàng)用鹽酸可鑒別出硝酸銀和亞硫酸鉀,硝酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)有白色沉淀生成,氯化鋇既不與鹽酸反應(yīng)也不與氫氧化鈉反應(yīng);C選項(xiàng)氨水滴加到硝酸銀溶液中先產(chǎn)生白色沉淀而后白色沉淀溶解,氨水滴加到硝酸鎂溶液中產(chǎn)生白色沉淀,硫酸滴加到氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀,硫酸滴加到亞硫酸鉀溶液中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;D選項(xiàng)無法鑒別出氯化鋇和亞硫酸鉀。答案D3甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種

3、組成。已知:將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 ()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析本題考查元素及其化合物知識(shí),通過反應(yīng)現(xiàn)象反推物質(zhì),充分考查了考生綜合分析問題的能力。根據(jù)可知,乙溶液為H2SO4溶液;根據(jù)可知,只有Ba(OH)2才能分別與SO、Mg2、HCO反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,所以甲為Ba(OH)2;根據(jù)可知,丙溶液中含有Cl,丙為MgCl2,丁為NH4HCO3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案D4下列敘述正確的

4、是 ()A分液過濾分餾重結(jié)晶都是混合物分離常用方法,其中根據(jù)粒子大小 分離的只有B欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液,可準(zhǔn)確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中C中和滴定時(shí),滴定前滴定管必須洗凈并烘干D可用如圖裝置干燥、儲(chǔ)存并吸收多余的HCl氣體解析B項(xiàng),硫酸銅晶體含有結(jié)晶水,故稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中所得的硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%,不正確;C項(xiàng),中和滴定時(shí),滴定前滴定管不需要烘干,但需要用待裝的液體潤(rùn)洗,不正確;D項(xiàng),用排空氣法收集氯化氫時(shí),由于氯化氫的密度比空氣大,故應(yīng)左側(cè)用長(zhǎng)導(dǎo)管,右側(cè)用短導(dǎo)管,不正確。答案A5下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ()除去乙烷中少量的乙烯;光

5、照條件下通入Cl2,氣液分離;除去乙酸乙酯中少量的乙酸;用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾;除去CO2中少量的SO2;氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰、蒸餾。A B C D解析分析可知通入Cl2,與C2H6可以發(fā)生取代反應(yīng),飽和碳酸鈉溶液可以吸收CO2氣體。答案B6下列各組溶液中,用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是 ()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4

6、)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析本題是用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)題,著重考查學(xué)生對(duì)常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的掌握情況,以及鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力的考查。A中可先利用FeCl3鑒別出Ba(OH)2產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀和KSCN(產(chǎn)生血紅色溶液),然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2(產(chǎn)生白色沉淀),最后一種為NaCl,故能鑒別;B中可利用將H2SO4分別加入四種溶液中,產(chǎn)生無色無味氣體的為NaHCO3,產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3,產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為(NH4)2SO3,余下的為NaNO3,故能鑒別;D中可利用將KOH分別逐滴加入四種溶液

7、中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為CuSO4,先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解的為AlCl3,加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為(NH4)3PO4的方法來鑒別。故選C。答案C7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性解析A項(xiàng)中,F(xiàn)e粉過量,最終溶液中存在的為Fe2,滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,A錯(cuò)

8、,B項(xiàng)中結(jié)論不對(duì),AgI比AgCl難溶。C項(xiàng)中Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化,而Al在稀硝酸中能繼續(xù)反應(yīng),現(xiàn)象,結(jié)論均與事實(shí)不符。答案D8下列分離提純方法不正確的是 ()A分離KNO3和氯化鈉,常用結(jié)晶與重結(jié)晶B提純含有碘的食鹽,常用升華法C去除乙醇中的水分常用蒸餾法D分離苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法解析KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化差別很大,常用結(jié)晶與重結(jié)晶分離;碘易升華,而食鹽的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高,常用升華法分離;苯和酸性高錳酸鉀水溶液互不相溶可用分液法分離;去除乙醇中的水分常加入生石灰再蒸餾。答案C二、非選擇題9實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液,但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(

9、NH4)2CO3,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì),并回答下列問題:(1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱好?你選擇的是_,其理由是_。判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是_。(2)除去SO的方法是_。判斷SO已除盡的方法是_。解析比較NaCl和(NH4)2CO3的性質(zhì)差異結(jié)合除雜的基本原則,不難得出加熱好。判斷(NH4)2CO3是否被除盡時(shí),要注意的只能用鹽酸,否則會(huì)帶來雜質(zhì)。除去SO是使用過量的BaCl2溶液,接著又要用過量的Na2CO3溶液來除去過量的BaCl2(二者不能顛倒),最后用適量的鹽酸除去過量的Na2CO3。答案(1)加熱好因加熱操作簡(jiǎn)單節(jié)省試劑,且不引入新的雜質(zhì)將殘留物

10、溶于水后加鹽酸,看是否有氣泡產(chǎn)生(2)先加入過量BaCl2溶液,再加入過量Na2CO3溶液,過濾后,濾液中加入鹽酸取加入BaCl2后的上層清液,再滴入少量BaCl2,看是否有白色沉淀生成10有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液,它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體;B、C、D和F是鹽溶液,且它們的陰離子均不同?,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):A有刺激性氣味,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧;將A分別加入其他五種溶液中,只有D、F中有沉淀生成;繼續(xù)加入過量A時(shí),D中沉淀無變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解;將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無色、無味氣體逸出;將C分別加入D、

11、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息,請(qǐng)回答下列問題:(1)能確定的溶液是(寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式):_;(2)不能確定的溶液,寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法:_。解析由A有刺激性氣味,且與濃鹽酸靠近有白色煙霧,說明A為濃氨水。而A與F反應(yīng)生成的沉淀能溶于過量的氨水,說明其為AgNO3溶液。純E為油狀液體,故E為H2SO4。由C與E(H2SO4)和F(AgNO3)要產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀,故其為BaCl2等。B與H2SO4反應(yīng)生成無色無味的氣體,說明其含CO,但陽離子不能確定。故可以確定的是:A為濃氨水,F(xiàn)為AgNO3溶液,E為H2SO4

12、。答案(1)A:NH3,E:H2SO4,F(xiàn):AgNO3,C:BaCl2(2)B:Na2CO3或K2CO3,用鉑絲蘸取少量B,在酒精燈火焰上灼燒,若焰色呈黃色,則B為Na2CO3;若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色,則B為K2CO3。D:Al2(SO4)3或MgSO4,取少量D溶液,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,繼續(xù)加過量NaOH溶液,若沉淀溶解,則D為Al2(SO4)3,若沉淀不溶解,則D為MgSO411電解法制堿的原料是飽和食鹽水,由于粗鹽中含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3+、SO42等雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如下:請(qǐng)回答下列問題:(1)操作a

13、的名稱是 ,所用的玻璃儀器有 。(2)在步驟中,加入過量試劑甲后,生成了兩種大量的難溶物,則試劑甲為 (填化學(xué)式)溶液。(3)寫出固體H中所含物質(zhì)的化學(xué)式 。(4)在步驟V中,逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時(shí),寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。解析(1)將泥沙等不溶性雜質(zhì)與溶液分離的操作是過濾,過濾操作中所需的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯。(2)加入試劑甲后生成了兩種沉淀,則甲是NaOH,生成的兩種大量的沉淀是Mg(OH)2和Fe(OH)3。(3)步驟中加入過量BaCl2溶液除去SO42,步驟中加入過量Na2CO3溶液除去Ca2、Ba2,所以固體H中含有CaCO3、BaCO3。答案(1)過

14、濾玻璃棒、漏斗、燒杯 (2)NaOH(3)CaCO3、BaCO3(4)HOH H2O,HCO32 HCO3,HHCO3 CO2H2O12甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失續(xù)表打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時(shí)間后關(guān)閉_從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)C中白色

15、沉淀是_,該沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn),在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上:甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是_;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是_。進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B中現(xiàn)象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因:_。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是_。解析(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。A中的白霧為SO2與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成H2SO3的小液滴。B中的SO2不與BaCl2反應(yīng),所以必有O2參與反應(yīng),2SO2O22BaCl22H2O=BaSO44HCl。C中的反應(yīng)為:3SO22H2O3Ba(NO3)2=3BaSO42NO4HNO3,2NOO2=2NO2。答案(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)BaSO4還原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段時(shí)間,排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液甲:SOBa2=BaSO4,乙:2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H(5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀

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