《強弱電解質》教學設計（第一課時）

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1、 《強弱電解質》教學設計（第一課時） 增城區(qū)荔城中學 高二化學 鐘慧萍 【內容分析】 “弱電解質的電離”是“水的電離”等研究物質在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié)，既鞏固前邊所學內容，又為理解水溶液中的其他平衡體系打下基礎，起著承上啟下的重要作用，有利于學生學習能力的發(fā)展和科學方法的培養(yǎng)。 建立宏微結合時認識物質的重要思維視角：觀察事實——獲取證據——形成結論，讓學生親身體驗弱電解質電離平衡的建立過程。 【學生分析】 本校學生為第五類生源組，學生基礎相對薄弱，學習習慣相對欠規(guī)范。學生在高一時已經學習過電解質，知道電解質在水溶液中能夠發(fā)生電離，但電離只是一

2、個模糊的概念，不能顯性化，學生的抽象思維不夠強，必須通過實驗事實顯性化、直觀化，更容易被學生接受。 通過第二章化學平衡和化學平衡常數作為新知識的延伸和應用，充分發(fā)揮化學平衡理論對電離平衡學習的促進作用，讓學生充分利用原有的認知結構，建構新的認知結構。 【教學目標】 1、基于數據推理分析強弱電解質溶液中的微粒種類和數目，理解強弱電解質的概念，培養(yǎng)學生的判斷推理能力。 2、通過實驗事實從“宏觀”角度進一步掌握強弱電解質的概念及性質差異，培養(yǎng)學生觀察力和歸納問題的能力。 3、學生能明確物質類別與電離行為的關聯，能用電離方程式表示常見弱電解質的電離，培養(yǎng)學生分類觀。 【教學

3、過程】 【思考與交流】實驗藥品和儀器：鎂條，0.1mol/L鹽酸，0.1mol/L醋酸 ，pH計，試管。 實驗目的：鑒別 0.lmol/L的鹽酸和醋酸 。 實驗要求 ：(1)不用其他試劑，儀器任用，如何鑒別兩者? (2)限用試劑鎂條，儀器任用，如何鑒別兩者? 教學環(huán)節(jié)一：強弱電解質的本質區(qū)別 1、數據推理 （1）定量實驗：測定溶液的pH值 【實驗視頻】用pH計分別測定0.1mol/L HCl和0.1mol/L CH3COOH溶液的pH值。 0.1mol/L HCl pH= ， 則c（H+）=

4、 0.1mol/L CH3COOH溶液的pH== ， 則c（H+）= 提示：pH=-lgc（H+） 例如：若c（H+）=0.01mol/L,則pH=-lg0.01=-lg10—2=2； 若pH==3,則pH=3==-lg10-3=-lg0.001,c（H+）=0.001mol/L。 【思考】從計算結果中說明什么問題？ （2）計算推理 已知某溫度下CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.0×10-9。CH3COOH溶液中存在如下反應： CH3COOH(aq) CH3COO－(aq)＋H＋(aq)，0.10mol·L

5、－1 CH3COOH溶液中，上述反應在一定溫度下達到平衡時， c平衡(醋酸)≈c起始 (醋酸)，求平衡時的濃度H＋即 c平衡(H＋)和電離的醋酸的濃度即 c電離(CH3COOH) 。（用“三段式”列式） 【歸納分析】通過HCl和醋酸在水中的變化，請同學們說出其溶液中存在的微粒（分子、離子）。 2、實驗推理 【實驗操作】分別取等體積 0.1mol/L 的鹽酸和醋酸于試管中，加入等量的鎂條，觀察初始和反應過程的劇烈程度。 “宏觀”現象：

6、 。 “微觀”原因： 。 【歸納總結】 0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 溶液的pH 1.0 約3.0 計算c（H+） 溶液中存在的主要微粒（除水分子外） 電離程度 強電解質：在水中或熔融狀態(tài)下

7、 電離的電解質。 弱電解質：在水中 電離的電解質。 【思考與交流】歸納哪些類型的物質屬于強電解質，哪些類型的物質屬于弱電解質。 教學環(huán)節(jié)二：電離方程式：用“符號”表示強、弱電解質 【學生活動1】請寫出NaOH、 NH3·H2O在水溶液中的電離方程式。 NaOH NH3·H2O 【學生活動2】請寫出H2SO4

8、、H2CO3、Fe(OH)3、NaCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式。 ① H2SO4 ④NaCl ② H2CO3 ⑤NaHSO4 ③Fe(

9、OH)3 ⑥NaHCO3 【注意事項】：強電解質用 、弱電解質用 ；多元弱酸 電離，多元弱堿 電離。NaHSO4、 NaHCO3等酸式鹽要注意其對應酸的強弱。 教學環(huán)節(jié)三:歸納總結 【建構電解質溶液認識模型】 【鞏固練習】 1、判斷正誤 （1）(11廣東)1L0.1mol·L-1的

10、氨水含有0.1NA個OH― （2）(10福建)由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的c（Cl—)= 0.0001 mol·L－1，可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－ （3）(10北京)0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１： CH3COOH CH3COO－+H+ 2、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液， n(Cl—)= n(CH3COO—)= 0.01 mol，下列敘述正確的是 A.兩種溶液的pH相同 B.它們分別與足量CaCO3反應，放出的CO2同樣多 C.它們與NaOH完全中和時，消耗NaOH的量醋酸多于鹽酸 D.分別用水稀釋相同倍數時，n(Cl—)=

11、n(CH3COO—)= 0.01 mol 【教學后記】 亮點之處： （1）從學生熟悉的鹽酸和醋酸入手，通過對比相同濃度（0.1mol/L）鹽酸和醋酸的活動探究，讓學生認識強電解質和弱電解質電離程度的差別，并以此探究結果為依據，理解強電解質和弱電解質的概念，區(qū)分強弱電解質的方法并建立電離平衡的意識。本節(jié)課從數據推理和實驗事實兩個角度為區(qū)分相同濃度的鹽酸和醋酸提供證據依據，體現基于證據對物質組成、結構及其變化提出的問題，通過分析推理加以證實，建立觀點、結論和證據之間的邏輯關系。 （2）通過對HCl為代表的強電解質和醋酸

12、為代表的弱電解質幫助學生厘清強、弱電解質與化合物類別之間的關系，達到“識一物通一類”的目的。達通過觀察能辨識一定條件下物質的形態(tài)及其變化的宏觀現象，初步掌握物質及其變化的分類方法，由此及彼，能區(qū)分強堿和弱堿，從而建立認知模型，并能運用模型解釋化學現象，揭示現象的本質和規(guī)律。 （3）通過電離方程式的書寫進一步區(qū)分強弱電解質，能運用符號表征物質及其變化，能從物質的微觀層面理解其組成、結構和性質的聯系，形成結構決定性質，性質決定應用的觀念。知道可以通過分析、推理等方法認識研究對象的本質特征、構成要素及其相互關系。 （4）學生在高一時已經學習過電解質，知道電解質在水溶液中能夠發(fā)生電離，但電離只是一個模糊的概念，不能顯性化，學生的抽象思維不夠強，必須通過實驗事實顯性化、直觀化，更容易被學生接受。本節(jié)課通過測定溶液pH值這個數據推理推算氫離子的濃度，通過對比酸和氫離子兩者的濃度，可以很好地讓學生可以真正理解完全電離和部分電離。 （5）本節(jié)課充分利用平板電腦，通過平板電腦及時掌握個人和小組學習情況，并給與有效的點評。