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1、
《強弱電解質(zhì)》教學設計(第一課時)
增城區(qū)荔城中學 高二化學 鐘慧萍
【內(nèi)容分析】
“弱電解質(zhì)的電離”是“水的電離”等研究物質(zhì)在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié),既鞏固前邊所學內(nèi)容,又為理解水溶液中的其他平衡體系打下基礎,起著承上啟下的重要作用,有利于學生學習能力的發(fā)展和科學方法的培養(yǎng)。
建立宏微結(jié)合時認識物質(zhì)的重要思維視角:觀察事實——獲取證據(jù)——形成結(jié)論,讓學生親身體驗弱電解質(zhì)電離平衡的建立過程。
【學生分析】
本校學生為第五類生源組,學生基礎相對薄弱,學習習慣相對欠規(guī)范。學生在高一時已經(jīng)學習過電解質(zhì),知道電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離,但電離只是一
2、個模糊的概念,不能顯性化,學生的抽象思維不夠強,必須通過實驗事實顯性化、直觀化,更容易被學生接受。
通過第二章化學平衡和化學平衡常數(shù)作為新知識的延伸和應用,充分發(fā)揮化學平衡理論對電離平衡學習的促進作用,讓學生充分利用原有的認知結(jié)構(gòu),建構(gòu)新的認知結(jié)構(gòu)。
【教學目標】
1、基于數(shù)據(jù)推理分析強弱電解質(zhì)溶液中的微粒種類和數(shù)目,理解強弱電解質(zhì)的概念,培養(yǎng)學生的判斷推理能力。
2、通過實驗事實從“宏觀”角度進一步掌握強弱電解質(zhì)的概念及性質(zhì)差異,培養(yǎng)學生觀察力和歸納問題的能力。
3、學生能明確物質(zhì)類別與電離行為的關聯(lián),能用電離方程式表示常見弱電解質(zhì)的電離,培養(yǎng)學生分類觀。
【教學
3、過程】
【思考與交流】實驗藥品和儀器:鎂條,0.1mol/L鹽酸,0.1mol/L醋酸 ,pH計,試管。
實驗目的:鑒別 0.lmol/L的鹽酸和醋酸 。
實驗要求 :(1)不用其他試劑,儀器任用,如何鑒別兩者?
(2)限用試劑鎂條,儀器任用,如何鑒別兩者?
教學環(huán)節(jié)一:強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別
1、數(shù)據(jù)推理
(1)定量實驗:測定溶液的pH值
【實驗視頻】用pH計分別測定0.1mol/L HCl和0.1mol/L CH3COOH溶液的pH值。
0.1mol/L HCl pH= , 則c(H+)=
4、
0.1mol/L CH3COOH溶液的pH== , 則c(H+)=
提示:pH=-lgc(H+)
例如:若c(H+)=0.01mol/L,則pH=-lg0.01=-lg10—2=2;
若pH==3,則pH=3==-lg10-3=-lg0.001,c(H+)=0.001mol/L。
【思考】從計算結(jié)果中說明什么問題?
(2)計算推理
已知某溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-9。CH3COOH溶液中存在如下反應:
CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq),0.10mol·L
5、-1 CH3COOH溶液中,上述反應在一定溫度下達到平衡時, c平衡(醋酸)≈c起始 (醋酸),求平衡時的濃度H+即 c平衡(H+)和電離的醋酸的濃度即 c電離(CH3COOH) 。(用“三段式”列式)
【歸納分析】通過HCl和醋酸在水中的變化,請同學們說出其溶液中存在的微粒(分子、離子)。
2、實驗推理
【實驗操作】分別取等體積 0.1mol/L 的鹽酸和醋酸于試管中,加入等量的鎂條,觀察初始和反應過程的劇烈程度。
“宏觀”現(xiàn)象:
6、 。
“微觀”原因:
。
【歸納總結(jié)】
0.1mol/L HCl溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
溶液的pH
1.0
約3.0
計算c(H+)
溶液中存在的主要微粒(除水分子外)
電離程度
強電解質(zhì):在水中或熔融狀態(tài)下
7、 電離的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì):在水中 電離的電解質(zhì)。
【思考與交流】歸納哪些類型的物質(zhì)屬于強電解質(zhì),哪些類型的物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)。
教學環(huán)節(jié)二:電離方程式:用“符號”表示強、弱電解質(zhì)
【學生活動1】請寫出NaOH、 NH3·H2O在水溶液中的電離方程式。
NaOH NH3·H2O
【學生活動2】請寫出H2SO4
8、、H2CO3、Fe(OH)3、NaCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式。
① H2SO4 ④NaCl
② H2CO3 ⑤NaHSO4
③Fe(
9、OH)3 ⑥NaHCO3
【注意事項】:強電解質(zhì)用 、弱電解質(zhì)用 ;多元弱酸 電離,多元弱堿 電離。NaHSO4、 NaHCO3等酸式鹽要注意其對應酸的強弱。
教學環(huán)節(jié)三:歸納總結(jié)
【建構(gòu)電解質(zhì)溶液認識模型】
【鞏固練習】
1、判斷正誤
(1)(11廣東)1L0.1mol·L-1的
10、氨水含有0.1NA個OH―
(2)(10福建)由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的c(Cl—)= 0.0001 mol·L-1,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
(3)(10北京)0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1: CH3COOH CH3COO-+H+
2、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液, n(Cl—)= n(CH3COO—)= 0.01 mol,下列敘述正確的是
A.兩種溶液的pH相同
B.它們分別與足量CaCO3反應,放出的CO2同樣多
C.它們與NaOH完全中和時,消耗NaOH的量醋酸多于鹽酸
D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時,n(Cl—)=
11、n(CH3COO—)= 0.01 mol
【教學后記】
亮點之處:
(1)從學生熟悉的鹽酸和醋酸入手,通過對比相同濃度(0.1mol/L)鹽酸和醋酸的活動探究,讓學生認識強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離程度的差別,并以此探究結(jié)果為依據(jù),理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,區(qū)分強弱電解質(zhì)的方法并建立電離平衡的意識。本節(jié)課從數(shù)據(jù)推理和實驗事實兩個角度為區(qū)分相同濃度的鹽酸和醋酸提供證據(jù)依據(jù),體現(xiàn)基于證據(jù)對物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出的問題,通過分析推理加以證實,建立觀點、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關系。
(2)通過對HCl為代表的強電解質(zhì)和醋酸
12、為代表的弱電解質(zhì)幫助學生厘清強、弱電解質(zhì)與化合物類別之間的關系,達到“識一物通一類”的目的。達通過觀察能辨識一定條件下物質(zhì)的形態(tài)及其變化的宏觀現(xiàn)象,初步掌握物質(zhì)及其變化的分類方法,由此及彼,能區(qū)分強堿和弱堿,從而建立認知模型,并能運用模型解釋化學現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。
(3)通過電離方程式的書寫進一步區(qū)分強弱電解質(zhì),能運用符號表征物質(zhì)及其變化,能從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系,形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定應用的觀念。知道可以通過分析、推理等方法認識研究對象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關系。
(4)學生在高一時已經(jīng)學習過電解質(zhì),知道電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離,但電離只是一個模糊的概念,不能顯性化,學生的抽象思維不夠強,必須通過實驗事實顯性化、直觀化,更容易被學生接受。本節(jié)課通過測定溶液pH值這個數(shù)據(jù)推理推算氫離子的濃度,通過對比酸和氫離子兩者的濃度,可以很好地讓學生可以真正理解完全電離和部分電離。
(5)本節(jié)課充分利用平板電腦,通過平板電腦及時掌握個人和小組學習情況,并給與有效的點評。