《高一化學(xué)人教版必修一課件第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末素能提升1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)人教版必修一課件第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末素能提升1（28頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末素能提升章末素能提升1 1知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)2 2專題歸納專題歸納知知 識識 網(wǎng)網(wǎng) 絡(luò)絡(luò) 一、化學(xué)計(jì)量 1以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算：2有關(guān)溶液濃度的計(jì)算：專專 題題 歸歸 納納 1考查“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)。如H2O、SO3、CCl4、苯、乙醇等，體積為22.4 L時(shí)，其分子數(shù)不等于NA。(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。(3)在常溫常壓下，22.4 L氣體的分子數(shù)小于NA。專題1關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的考查點(diǎn) 2考查物質(zhì)的組成：(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)
2、目：如Ne等。(2)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如N2、CO等。3考查氧化還原反應(yīng)：電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)。4考查一些特殊的反應(yīng)：如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。Cl2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)。例題 1BB 解析：根據(jù)圖示可知，和中H2與O2的分子個(gè)數(shù)比為2 1，若H2為1 mol，則O2為0.5 mol，故O原子數(shù)目為6.021023個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；和中H2與O2的分子個(gè)數(shù)之比為2 1，所以其物質(zhì)的量之比為2 1，質(zhì)量之比為1 8，B項(xiàng)正確；H2能發(fā)生置換反應(yīng)，如H2與CuO反應(yīng)，O
3、2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如O2與H2S反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，和兩容器容積相同，但氣體分子個(gè)數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A 1溶液配制的口訣：計(jì)算稱量做先鋒，溶解冷卻隨后行；移液洗滌三兩次，玻棒引流記心中；膠頭滴管來定容，視線液面刻度平；倒轉(zhuǎn)移入試劑瓶，貼好標(biāo)簽便告成。專題2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 2溶液配制的考查點(diǎn)：(1)考查儀器的使用：本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平(稱量固體溶質(zhì))、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。(2)考查容量瓶的使用：要注明容量瓶的規(guī)格；容量瓶只能用來配制溶液，不必干燥，不能長時(shí)間貯存溶液；容量瓶使用前要查漏。(3)考查實(shí)驗(yàn)操作
4、：移液要用玻璃棒引流；NaOH固體應(yīng)在小燒杯中稱量；定容時(shí)應(yīng)平視。(4)考查誤差分析：重點(diǎn)關(guān)注操作對濃度的影響。重點(diǎn)分析定容時(shí)的操作對誤差的影響，具體如下：仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。例題 2BA 解析：容量瓶只要洗凈即可，不必干燥；移液后燒杯未洗滌，會造成部分溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏??；定容時(shí)仰視刻度線讀數(shù)會使溶液體積偏大，造成所配溶液濃度偏??；定容且搖勻后液面低于刻度線為正?，F(xiàn)象，若再滴加水會使所配溶液濃度偏小。B 1常用的化學(xué)計(jì)量(1)計(jì)算過程中沒有注意物理量的單位。(2)不能正確理解物質(zhì)的量濃度的含義。(3)不會計(jì)算分
5、子、原子、電子等微粒的物質(zhì)的量。(4)不清楚氣體摩爾體積的應(yīng)用條件。(5)有關(guān)溶液的計(jì)算中不會應(yīng)用電荷守恒的思想。2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)不熟悉一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程。(2)不能準(zhǔn)確計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。(3)不能準(zhǔn)確進(jìn)行誤差分析。(6)1 L水溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL 1。()(7)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。()解析：(1)有的物質(zhì)不含分子，直接由原子構(gòu)成，如金剛石，還有的物質(zhì)直接由離子構(gòu)成，如氯化鈉。(2)摩爾質(zhì)量的單位是gmol1。(3)質(zhì)量的常用單位為g
6、，而相對分子質(zhì)量的單位為1，只能說1 mol O2的質(zhì)量(以g為單位)與O2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。(4)一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的本質(zhì)屬性之一，與物質(zhì)的多少無關(guān)。(5)CO、N2、O2均為雙原子分子。(6)1 L NaCl溶液中溶有5.85 g NaCl，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1。(7)膽礬溶液的溶質(zhì)為CuSO4,25 g膽礬中CuSO4的質(zhì)量小于25 g。偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小(7)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。_(8)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。_(9)配制溶液時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量
7、溶液濺出。_(10)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至液面最低處與刻度線相切。_(11)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。_(12)配制一定濃度的NaOH溶液所用的容量瓶中有水滴。_(13)定容搖勻后少量溶液外流。_偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小無影響無影響無影響無影響無影響無影響 解析：(1)沒有450 mL的容量瓶，應(yīng)根據(jù)配制500 mL溶液來計(jì)算。(2)在紙上稱量NaOH固體，由于NaOH易潮解，會有少量NaOH沾附在紙上。(3)NaOH固體易潮解，稱量時(shí)間過長其表面會有少量水。(4)砝碼生銹導(dǎo)致所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏大。(5)1 g以下用游碼，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系“左盤右盤游碼”，可知實(shí)際稱取的NaOH的質(zhì)量為9.6 g。(6)用不干燥的量筒量取濃硫酸相當(dāng)于將其稀釋了，造成溶質(zhì)偏少。(7)量筒為量出式儀器，不能將用水洗滌的洗滌液轉(zhuǎn)入量出的液體。(8)仰視讀數(shù)量取的濃硫酸體積偏大。(9)溶質(zhì)部分損失。(10)部分溶質(zhì)被吸出。(12)容量瓶中含有水，相當(dāng)于定容前加水，對結(jié)果無影響。(13)定容搖勻后溶液配制完成，溶液的體積減少對其濃度無影響。
高一化學(xué)人教版必修一課件第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末素能提升1
