《山東省膠南市隱珠街道辦事處中學(xué)九年級化學(xué) 《質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用》.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省膠南市隱珠街道辦事處中學(xué)九年級化學(xué) 《質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用》.ppt（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、質(zhì)量守恒定律 有人聲稱，他們發(fā)明了一種試劑， 只要在水中加入少量這種試劑作催化劑， 就可以使普通的水變成燃料油（主要由 碳、氫元素組成），從而解決世界性的 能源問題。 下列說法正確的是 （ ） A、 10g食鹽溶解在 90g水中，形成 100g食鹽水， 遵守質(zhì)量守恒定律 B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律 1L氫氣和 1L氧氣反應(yīng)生成 2L水 C、鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量 大于參加反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量 D、 1g氫氣和 8g氧氣恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)有 2g氫氣和 8g 氧氣反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為 10g C 質(zhì)量守恒定律 參加 化學(xué)反應(yīng) 的 各物質(zhì) 的質(zhì)量 總和 ，等 于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì) 的質(zhì)量 總和
2、 。 沒有參加 化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不符合定律 只適用于化學(xué)反應(yīng) 對定義的理解 不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物 反應(yīng)物或生成物 質(zhì)量 和。 不是 體積 和或其它量的和。 高溫 請你根據(jù)下列化學(xué)變化結(jié)合質(zhì)量守恒定 律獲取有關(guān)的信息 : A、 2CO + O2 2 CO2 B、 CH4+ 2O2 2H2O + CO2 C、 CaCO3 CaO + CO2 D、 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 點燃 點燃 微觀 宏觀 分 子 分子種類 ( ) 物質(zhì)種類 ( ) 原 子 原子種類 ( ) 元素種類 ( ) 原子數(shù)目 ( ) 元素質(zhì)量 ( ) 物質(zhì)質(zhì)量 ( ) 原子質(zhì)量 ( ) 用 變
3、或 不變 填空 變 變 不變 不變 不變 不變 不變 不變 在線測試 ： 化學(xué)變化中下列項目一定變的有 ； 一定不變的有 ；可能變的 有 。 分子個數(shù) 分子種類 物質(zhì)種類 物質(zhì)總體積 物質(zhì)總質(zhì)量 原子種類 原子質(zhì)量 原子數(shù)目 元素質(zhì)量 元素種類 三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 （一）、確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 1、在 2A+B=2C+D的反應(yīng)中， 9gA和 8gB完全反應(yīng) 生成 14gC，同時得到 D的質(zhì)量為 （ ） g。 A 1.8 B 3 C 7.2 D 14 2、 X+2Y=Z中， 3gX與足量 Y反應(yīng)完全后生成 8gZ，則 參加反應(yīng)的 Y的質(zhì)量 （ ） A 2.5g B 3g C 5g D 3
4、.5g 靈活變通 3、將 100g稀鹽酸 跟 10g大理石在燒杯內(nèi)混合，反應(yīng) 后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為 106 g,則生成二氧化碳的質(zhì)量 為 。 B C 4g （依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等） 注意：物質(zhì)質(zhì)量的求算與化學(xué)計量數(shù)無關(guān) （二）確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 1、有化學(xué)反應(yīng) A+3B=2C+3D，若 A的相對分 子質(zhì)量為 46， B的相對分子質(zhì)量為 32， C的相對 分子質(zhì)量為 44，則 D的相對分子質(zhì)量為（ ） A、 54 B、 18 C、 34 D、 36 2、在反應(yīng) 2A+B = 2 C中， 3.2gA與足量的 B 完全反應(yīng)生成 4.0 gC，又知 B的相對分子質(zhì)量為 32，則 C的相
5、對分子質(zhì)量為（ ） A 、 28 B、 44 C、 80 D、 64 B C （依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，微粒的相對質(zhì)量相等） 注意：相對質(zhì)量的求算與化學(xué)計量數(shù)有關(guān) （三）確定物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計量數(shù) 點燃 1、已知 2X+5O2 = 4CO2+2H2O ，則 X的化學(xué)式 為（ ） A. C2H2 B. C2H2 O C. C2H3 O D. C2H4 2根據(jù)化學(xué)方程式 3AB + C2B3 = 2C + 3X，確定 X的 化學(xué)式為 ( ) A. A3B2 B. A2B3 C. AB2 D. AB3 3、在化學(xué)方程式 aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中， 各計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是 (
6、 ) A 2m = a B 3n = 2a C . m=2a D a = n m A C C （依據(jù) ： 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)相等） （四）確定物質(zhì)的組成 1、 某化合物隔絕空氣加熱完全分解成 NH3、 CO2 和 H2O ，則該物質(zhì)中一定含有的元素是 （ ） A.C、 H、 O B. N、 H、 O C. C、 H、 O、 N D. C、 N、 O 2、 4.6g可燃物與足量氧氣完全燃燒生成 8.8gCO2和 5.4gH2O，該可燃物中（ ） A只含碳元素 B只含碳元素和氫元素 C一定含碳、氫和氧元素 D一定含有碳元素和和氫元素， 可能含有氧元素 C C （依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種
7、類、質(zhì)量不變） （五）確定化學(xué)反應(yīng)類型和反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之比 1、 （ 2011 廣安）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、 丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng) 前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下 表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 20 m 20 20 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 2 待測 32 26 對該反應(yīng)，下列描述正確的是 ( ) A、該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為 1： 16:13 B、乙在該反應(yīng)中一定是催化劑 C、待測質(zhì)量一定為 4 g D、該反應(yīng)是分解反應(yīng) D 18 +6 +12 0 m 收獲與質(zhì)疑 達標檢測 1、（ 2011 眉山） 2011年 5月初，眉山市某縣一副 長酒后駕車將受到
8、法律追究。交警常用一種 “ 酒精檢 測儀 ” 檢查司機是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為 C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2+9H 2O, 反應(yīng)中紅色的 CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物 X，則 X的化學(xué) 式為 （ ） A、 Cr2O3 B、 CrSO3 C、 Cr2(SO4)3 D、 Cr2S3 2我國科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突破， 用某些物質(zhì)在高強電場中，有催化劑的條件下，可轉(zhuǎn) 化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件下可轉(zhuǎn)化成金剛石 的是 ( ) A. 氯化鉀 B. 甲烷 C. 氮氣 D. 硫酸鋅 C B 3、在化學(xué)反應(yīng) A+B2 AB2中， A與 B2反應(yīng)的質(zhì)量 關(guān)
9、系如圖所示將 5gA與 8gB2充分反應(yīng)，則 生成 AB2的質(zhì)量是 ( ) A.10g B.13g C.16g D.18g A 4、在一個密閉容器內(nèi)有 X、 Y、 Z、 Q四種物 質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前 后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則該密閉容器中發(fā) 生反應(yīng)的基本類型屬于 ( ) X Y Z Q 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 2 2 84 5 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g 待測 24 0 14 A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) C 5下列裝置不能用做證明質(zhì)量守恒定律 實驗的是（ ） C 6.如右圖所示可以形象地表示反應(yīng)前后反應(yīng)物與生 成物分子及數(shù)目的變化，其中 分別表示 A、 B、 C三種不同的分子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中 A、 B、 C前的化學(xué)計量數(shù)之比為（ ） A、 413 B 、 412 C、 312 D 、 313 7. 紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容 器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖像如下圖所示， 正確的是 ( ) C D 謝 謝 ！
山東省膠南市隱珠街道辦事處中學(xué)九年級化學(xué) 《質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用》.ppt
