《遼寧省2021年高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省2021年高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、遼寧省2021年高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的表現(xiàn)B . 工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉C . 用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿的原理相似D . 明礬作為凈水劑，可以除去廢水中的銅離子2. （2分） 目前，安全生產(chǎn)和食品、藥品安全受到人們的高度重視下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A . 檢查病人胃病所用的鋇餐，只能用BaSO4 ， 不可以用BaCO3B . 為了使饅頭、銀耳等潔白、賣相好，可以用點(diǎn)燃硫
2、磺法熏蒸它們C . 可以用SO2來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等D . “硫磺”溫泉可以醫(yī)治皮膚病3. （2分） W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB . 陰離子的還原性：WZC . 氧化物的水化物的酸性：YZWC . X單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來(lái)D . 簡(jiǎn)單離子半徑：XY5. （2分） (2018高一下南寧期末) 如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是 （ ）XYWZTA . X
3、、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B . 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C . 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4 ， 均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D . T與Z元素可形成化合物TZ46. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B . Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強(qiáng)C . 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共16縱行D . X2+的核外電子數(shù)目為10，則X在第3周期第A族7. （2分） (2018高一下鹽城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子失去一個(gè)電子后即為質(zhì)子，X、
4、Z同主族，Y的原子L層有5個(gè)電子，W的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B . Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)C . Z的一種氧化物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵D . X、Y、W三種元素一定只能組成共價(jià)化合物二、 綜合題 (共7題；共37分)8. （8分） 下列敘述正確的是（ ）A . 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B . 某元素原子最外層只有兩個(gè)電子，它一定是金屬元素C . 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D . 同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同9. （5分） (2018高三上衡陽(yáng)月考) （1） .羰基硫(COS
5、)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大。回答下列問(wèn)題： COS 的分子結(jié)構(gòu)與 CO2 相似，COS 的電子式為_。（2） 已知： CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) H1-41.2 kJmol-1 COS(g)H2O(g) H2S(g)CO2(g) H2-35.5 kJmol-1則氫氣脫除 COS 生成 CO 和 H2S 的熱化學(xué)方程式為_。（3） II. 通常人們把拆開 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H 等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之
6、和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取： SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) H = + 236 kJ/mol鍵能SiOSiClHHHClSiSiSiC(kJmol1)460360436431x347表中 x_。（4） . “綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖: 負(fù)極反應(yīng)式為_， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 4.48 L NO2 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。10. （5分） 從鋁土礦(主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3
7、、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁通常有兩種工藝，如圖所示。因向鋁土礦中加入NaOH時(shí)形成的赤泥(殘?jiān)?中常含有鋁硅酸鈉，故流程乙常處理SiO2含量小于8%的鋁土礦，若SiO2含量較高則可采用流程甲來(lái)處理。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為_。 （2） 流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_。 （3） 流程甲濾液D中通入過(guò)量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4） “通入過(guò)量CO2”能否改用鹽酸_(填“能”或“不能”)，原因是_。 （5） 濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途_。 11. （5分） (2019高三上山西期末) 氟是鹵族元素中
8、原子半徑最小的元素，氟的化合物種類繁多，用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 基態(tài)氟原子價(jià)電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_，其電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_。 （2） NaF和MgF2均為離子晶體，其熔沸點(diǎn)如下表： Na+、Mg2+、F的離子半徑大小順序?yàn)開，MgF2熔沸點(diǎn)比NaF高的原因是_。（3） 氟蟲腈是一種廣譜性殺蟲劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖甲： 氟蟲腈中碳原子的雜化方式為_，氟蟲腈晶體中存在_(填標(biāo)號(hào))。a.離子鍵 b.鍵 c.非極性鍵 d.氫鍵 e.極性鍵（4） 全氟辛酸(如上圖乙)主要用作表面活性劑、乳化劑。全氟辛酸結(jié)構(gòu)中，與每個(gè)碳原子(除羧基碳外)相連的F、C的空間構(gòu)型為_，構(gòu)成
9、該物質(zhì)的C、O、F的第一電離能強(qiáng)弱為_。 （5） PbF2具有螢石結(jié)構(gòu)晶胞如上圖兩所示。每個(gè)Pb2+周圍等距且緊鄰的F有_個(gè)。已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則PbF2的密度為_g/cm3。 12. （5分） (2016高一下寶應(yīng)期中) 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2（1） 元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_ （2） 元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出
10、該微粒的化學(xué)式：_（用元素符號(hào)表示） （3） 元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4） 探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_（填化學(xué)式），理由是_Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_ 13. （4分） (2017高一上西安期末) 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1） 鈉投入水中_ （2） 過(guò)氧化鈉作為潛水艇和呼吸面具
11、中氧氣的來(lái)源；_ （3） 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，多余的尾氣用堿液來(lái)吸收：_ （4） 漂白粉露置在空氣中為什么會(huì)失效？_ 14. （5分） (2015莆田模擬) 第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物（1） 下列敘述正確的是 （填字母）A . CH2O與水分子間能形成氫鍵B . CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C . C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C6H6是非極性分子D . CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低（2） Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：元素MnFe電離能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素價(jià)電子
12、排布式為_，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是_（3） Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為_（4） 電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN氧化成CNO，再在酸性條件下CNO繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2與CNO互為等電子體微粒的化學(xué)式為_（寫出一種即可）氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式_第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 綜合題 (共7題；共37分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、
遼寧省2021年高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律
